Page102023-2024學年度高一化學下學期第二次教學質量檢測試卷考試時間75分鐘滿分100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題（每題3分，16題，共48分）1．人類的生產生活要用到各種各樣的材料．下列裝修材料的主要成分屬于合成高分子材料的是（）A．地板磚B．鋁合金C．塑料管道D．普通玻璃A．AB．BC．CD．D2．新時代發展出現了許多新物質，下列物質不屬于有機物的是（）A．“嫦娥五號”上的“織物版”國旗使用的國產高性能材料——芳綸纖維B．“中國天眼”傳輸信息用的光纖材料——光導纖維C．“一箭四星”運載火箭發動機使用的高效固態推進劑——二聚酸二異氰酸酯D．新冠肺炎疫情期間醫用防護服使用的防水透濕功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生產正向綠色化學方向發展，下列最符合綠色化學原子經濟性反應要求的是（）A．乙烯與水反應制備乙醇B．甲烷與反應制備一氯甲烷C．用制備高純D．和濃反應制備4、化學用語在化學領域有著重要地位，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：B．氮氣的結構式：C．的球棍模型D．的電子式：5．某反應由兩步反應構成，其反應能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種物質中B最穩定C．A與C的能量差為D．的反應不一定需要加熱6．2022年“六五環境日”的主題是“共建清潔美麗世界”．下列做法不利于該主題實現的是（）A．加大化石燃料的使用比重B．推廣使用電動車C．鼓勵風能發電D．推廣使用新能源7．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：B．氨水吸收足量的反應：C．過量和稀的反應：D．向溶液中通入少量8．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為B．在密閉容器中充入和,充分反應后生成個分子C．常溫下，加入足量的濃硝酸中，反應轉移的電子數為D．足量乙烷與（標準狀況）發生取代反應，形成的鍵數為9．下列實驗操作、現象和所得結論均正確的是（）選項實驗操作現象結論A將紅熱木炭加入濃硝酸中產生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質B向稀硫酸中加入足量鋅粒，再滴入幾滴溶液滴入溶液后產生氣泡速率加快是與反應的催化劑C向某乙醇樣品中加入小粒金有無色氣體產生該乙醇中含有水D向水中通入生成能使帶火星木條復燃的氣體非金屬性：A．AB．BC．CD．D10．某學習小組為探究銅與濃、稀反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置．下列說法不正確的是（）A．反應開始前通入過量的氣體，目的是排出裝置內的空氣B．A中發生反應的離子方程式為C．當B中銅粉被氧化時，B中產生的氣體大于D．C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理11．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液．根據這一物理、化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為．下列有關說法正確的是（）A．負極的電極反應式為B．測量原理示意圖中，電子從經溶液流向電極C．電池工作時，向電極移動D．電池工作時，濃度增大12．時將和通入的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式：B．在內用表示的平均化學反應速率為C．當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態D．在內，反應仍未達到平衡狀態13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．B．C．D．14．將由乙烯和乙烷組成的混合氣體通入足量溴水中后，溴水增重,則原混合氣體中乙烯和乙烷的體積比是（）A．B．C．D．15．乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵情況的說明不正確的是（）A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．在銅催化共熱下與反應時斷裂①和③鍵C．在銀催化共熱下與反應時斷裂①和⑤鍵D．在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵16．的乙醇（C,H,OH）與足量充分燃燒后，將所得產物全部通過足量,最終固體增加的質量（）A．大于B．等于C．小于D．不能確定二、非選擇題（4小題，共52分）17．（10分）氮氧化物是大氣污染物之一，處理工業廢氣中的對于環境保護具有重要的意義．在一定條件下可將還原．甲同學在實驗室對該反應進行了探究．實驗設計如圖（部分夾持裝置省略）．（1）用裝置A制備,其中發生反應的化學方程式為____________________________；裝置B內的試劑是___________．（2）裝置D中發生反應的離子方程式是_______________________________________，銅絲可抽動的優點是_____________________________________．（3）在裝置M中和充分反應，生成兩種對環境友好的物質，該反應中和的物質的量之比為___________．18．（14分）回答下列問題：（1）溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生,若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為___________，當線路中轉移電子時，則被腐蝕銅的質量為___________g．（2）高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應式為：．放電時，負極反應式充電為_______________________________________，（3）實驗小組對可逆反應進行探究．回答下列問題：時，起始向恒容密閉容器中充入X、Y,測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質的量濃度與時間的關系如圖所示．①內的反應速率_________________________．②為提高此反應的速率，下列措施可行的是___________（填字母代號）．A．移出ZB．使用適合催化劑C．降低溫度D．增大壓強③該反應達③最大限度時Y的體積分數為____________________________．④下列描述能表示該反應達平衡狀態的是____________________________．A．容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再改變B．容器內壓強不再發生變化C．D．X的體積分數不再改變19．（12分）某化學活動小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應測定乙醇中的活性氫原子個數，并驗證乙醇的部分化學性質，設計了如下實驗．回答下列問題：Ⅰ．用如圖1裝置來推測乙醇分子中活性氫原子的個數．圖1（1）寫出乙醇與鈉反應的化學方程式___________．（2）若使用的圓底燒瓶未進行干燥，含有少量水（鈉過量），則收集到氫氣的體積___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（3）已知無水乙醇的密度為,移取乙醇，反應完全后（鈉過量），當收集到標準狀況下約___________（填整數）的氣體時，可證明一個乙醇分子中活性氫原子的個數為1．Ⅱ．利用圖2裝置進行乙醇的催化氧化實驗．已知：乙醛可進一步被氧化為乙酸．圖2（4）C中熱水的作用是_________________________________．（5）裝入實驗藥品后，打開活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱，通過控制活塞a和b,間歇性地通入氧氣，即可在M處觀察到受熱部分的銅絲______________________________（填實驗現象）．寫出乙醇催化氧化的化學反應方程式___________________________________．20．（16分）A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系．請回答下列問題：（I）B、D中官能團的名稱：B___________C___________．（2）指出下列編號對應反應的反應類型：⑥___________．（3）I是F的同系物中最簡單的有機物，I的電子式為___________．寫出I和氧氣燃料電池在酸性電解質溶液中負極發生的電極反應式：___________．（4）H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結構簡式：___________．（5）寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：②___________．（6）的一氯代物有___________種．

2023-2024學年度高一下學期第二次教學質量檢測化學答案一、選擇題（每題3分）1．C2．B3．A4．A5．D6．A7．C解析：氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為,A錯誤；氨水吸收足量生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為,B錯誤；過量和稀的反應生成硝酸亞鐵、和水，反應的離子方程式為,C正確；向溶液中通入少量,反應生成硫酸鈣、鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為,D錯誤．8．D【詳解】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數為,A錯誤；B．在密閉容器中充入和,由于該反應為可逆反應，充分反應后生成分子小于個，B錯誤；C．常溫下，加入足量的濃硝酸發生鈍化，C錯誤；D．足量乙烷與（標準狀況）發生取代反應，發生反應生成和的比例為,故形成的鍵數為,D正確；9．D【詳解】A．,也能生成紅棕色的的二氧化氮，故結論不一定成立，A項錯誤；B．加入溶液后，置換出,構成原電池，加快反應速率，B項錯誤；C．乙醇可與金屬發生反應生成,C項錯誤；D．通入水中發生置換反應生成,說明非金屬性：,D項正確；10．D解析：為便于觀察B中生成無色氣體，防止被氧化，則開始前通入過量的氣體，目的是排出裝置內的空氣，故A正確；A中與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應為，故B正確；B中被氧化時，出電千守恒可知生成的為,且二氧化氨與水反應生成,即B中產生的氣體大于,故C正確；與水不反應，不能用水進行尾氣處理，C中應裝入溶液，故D錯誤．11．C解析：銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為,故A項錯誤；測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，電子從銅經外電路流向電極，電子不能通過電解質溶液，故B項錯誤；電池工作時，陰離子向負極移動，所以向負極移動，故C項正確；由總反應式知，濃度不變，故D項錯誤．12．B解析：由圖可知，消耗,同一反應中參加反應的各物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則,根據原子守恒可知，反應中有生成，所以反應的化學方程式為,故A錯誤；,故B正確；反應前后氣體總質量不變，容器的容積不變，則反應前后氣體的密度始終不變，所以氣體的密度不變不能作為平衡狀態的判斷依據，故C錯誤；根據反應的化學方程式計算得時,由圖像可以看出，時,則時反應達到平衡狀態，即在內，反應處于平衡狀態，故D錯誤．13．D【詳解】因為甲基的結構與甲烷類似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A、B、C所給的分子中均含,則A、B、C所給物質的所有原子均不可能共面；的結構為，兩個平面共用2個原子（點），所有原子可能共面：14．A【詳解】將乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的為的質量，則乙烷的質量為,混合氣體中乙烯的物質的量為,乙烷的物質的量為,相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，則原混合氣體中乙烯和乙烷的體積比是;答案為A．15．C16．B【分析】乙醇充分燃燒生成和和再與足量反應，方程式分別為，由反應方程式可知，與過氧化鈉反應，固體增加的質量為中“”的質量，與反應，固體增加的質量為中“”的質量，因此，固體增加的質量為乙醇中C、H元素的質量，即固體增加的質量等于乙醇的質量．【解析】A．根據分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，A錯誤；B．根據分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，B正確；C．根據分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，C錯誤；D．根據分析，固體增加的質量等于乙醇的質量，可以確定，D錯誤；二、非選擇題（4小題，共52分）17．10分，每空2分）（1）堿石灰（2）可控制反應的發生（3）18．（14分，每空2分）（1）6.4（2）（3）①②BD③33.3%④D【解析】（1）將設計成原電池，價態升高失電子，用作負極，電極反應式為,當線路中轉移電子時，則被腐蝕銅的質量為,石墨（或活潑性比差的金屬）作正極，電極反應式為．（2）高鐵電池的總反應為,放電時，高鐵電池中失電子作負極，電極反應式為；作正極，得電子發生還原反應，電極反應式為,生成氫氧根離子，故正極附近溶液的堿性增強．（3）①內Y減少了,則反應速率．②A．移出Z會減少反應物，會導致反應速率降低，故A不選；B．使用適合催化劑可以加快反應速率，故B選；C．降低溫度會降低反應速率，故C不選；D．增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快，故D選．③達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為,則該反應達最大限度時Y的體積分數為．④A．容器體積不變且各物質均為氣體，則容器內的混合氣體的平均相對分子質量一直保持不變，故A不選；B．反應前氣體總濃度為,反應后總濃度為,反應前后壓強保持不變，則容器內壓強不再發生變化，不能判斷反應達到平衡，故B不選；C．根據各物質濃度變化可得反應方程式為,任何時刻均存在,未標注正逆反應速率，不能判斷平衡狀態，故C不選；D．X的體積分數不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態19．（12分，每空2分）（1）（2）偏大（3）384（4）使無水乙醇變為蒸氣進入M中（5）交替出現變紅、變黑【解析】乙醇與鈉反應生成氫氣，其體積可用排水法測量；裝置A用過氧化氫在二氧化錳催化下生成氧氣，經裝置B干燥，再通入潔凈的氧氣進入裝置D與乙醇發生催化氧化反應，裝置E用于吸收可溶于水的物質；（1）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為；（2）若使用的圓底燒瓶含有少量水，過量的鈉與水反應生成氫氣，使收集到氫氣的體積偏大；（3）鈉過量，則乙醇反應完全，由于一個乙醇分子中活性氫原子的個數為1，所以有，,故答案為：384；（4）C裝置是水浴加熱裝置，使乙醇轉化為乙醇蒸氣進入M裝置，即C中熱水的作用是使無水乙醇變為蒸氣進入M中，故