陜西省韓城市2023-2024學年高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、向含Fe?+、「、BL的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段H表示Br?的變化情況

B.原溶液中n(FeL)：n(FeB=2)=3：1

C.根據圖像無法計算a的值

D.線段IV表示HKh的變化情況

2、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

A.反應后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C.HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等

3、氮及其化合物的轉化過程如下圖所不，其中如圖為反應①過程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時的能量變化曲線

B.反應①的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）^^2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應②中，若有1.25mol電子發生轉移，則參加反應的N%的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學反應①、②的化學反應速率和平衡轉化率

4、下列工業生產過程中涉及到反應熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

5、化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

B.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應

C.鐵粉和維生素C均可作食品袋內的脫氧劑

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

6、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化D.裂解

7、下列有關垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是:

8、下列關于有機物的說法正確的是（）

A.含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵

B.蛋白質的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程

QO

C.四苯基乙烯（xc-c）所有碳原子一定處于同一平面

《b

D.化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則符合

此條件的C9HlxO?的結構有16種

9、下列有關物質性質的變化可以用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HCI>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸點：NH>AsH>PHiD.穩定性：HF>HCI>HBr

10、下列實驗操作能達到目的的是（）

選項實驗目的實驗操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得濱單質利用SO?將Brz吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

IK聯合國氣候變化會議在延長一天會期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會議在經過激烈的談判后通過了巴厘島路

線圖，決定啟動至關重要的有關加強應對氣候變化問題的談判。為人類生存環境創造好的條件。下面關于環境的說法

正確的是（）

A.地球上的碳是不斷地循環著的，所以大氣中的CCh含量不會改變

B.燃燒含硫的物質導致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

12、己知有關濱化氫的反應如下：

反應I：4HBr+O.=2Br,+2H.O

/450C1/

11

反應:NaBr（s）+H]O4（濃）2NaH,PO4+HBrT

反應ID：4HBr+P2O52Br2+P2O3+2H2O

下列說法正確的是

A.實驗室可用濃H3Po4與NaBr反應制HBr并用P2O5干燥

B.反應I中還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1

C.HBr有強還原性，與AgNO|溶液發生氧化還原反應

D.HBr的酸性比HF強，可用氫澳酸在玻璃器皿表面作標記

13、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現的是

A.用CCL提取碘水中的碘

B.用NaOH溶液除去溪苯中的溪

C.用酒精除去苯酚中的甘油

D.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

14、有關Na2c0.3和NaHCXh的敘述中正確的是

A.向Na2c0.3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CCh與原Na2cCh的物質的量之比為1:2

B.等質量的NaHCCh和Na2c03分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下。生成的CO?體積相同

C.物質的量濃度相同時，Na2c03溶液的pH小于NaHCCX溶液

D.向Na2c03飽和溶液中通入CO2有NaHCXh結晶析出

15、下列有關溶液性質的敘述，正確的是（）

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到09時會放出一些二氧化碳氣體

B.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

D.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,或者溫度仍保持在40c并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質的質量分數均保持不變

16、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、痛滅定鈉是一種毗咯乙酸類的非眼體抗炎藥，其合成路線如下：

(CH.hSO,

H2OOONaHjCOOCH,

NaOH

GMQN

事火癥帙

回答下列問題:

(1)化合物C中含氧官能團的名稱是____O

⑵化學反應①和④的反應類型分別為和O

(3)下列關于痛滅定鈉的說法正確的是_____o

a.Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c.不能夠發生還

原反應d.與嗅充分加成后官能團種類數不變e.共直線的碳原子最多有4個

(4)反應⑨的化學方程式為o

⑸芳香族化合物X的相對分子質量比A大14,遇FeCh溶液顯紫色的結構共有種(不考慮立體異構)，核磁

共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結構簡式有____o

(6)根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物C^CH.zCN及必要的試劑制備有機化合物

CH」＜[YH,aXC乩的合成路線圖°-----------------

18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下:

(l)A-B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是____________和。

⑶化合物C的結構簡式為。B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為O

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：o

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使濱的四氯化碳溶液褪色。

，H

(5)已知：［J-CH3CH2OHO寫出以環氧乙烷(0)、CHgaXHgk乙醇和乙醇鈉為原料制備

O

的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

19、某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知:

物質BaSChBaCOiAglAgCl

溶解度砥20℃)2.4x1041.4xl033.0x1071.5x10-4

(1)探究BaCOj和BaSCh之間的轉化

3滴。.1mol/LA溶液廠1mol/LC溶液廠足量稀鹽酸

充分振蕩后「口充分振蕩后，，口

一II過流，取洗凈后的沉淀'I

f2mL0.1mol/LB溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現象

實驗??????

INa2cO3Na2SO4

BaCh

實驗nNa2sChNa2cO3有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗I說明BaCCh全部轉化為BaS04,依據的現象是加入鹽酸后，

②實驗II中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是o

③實驗II中加入試劑C后，沉淀轉化的平衡常數表達式K=o

⑵探究AgCl和Agl之間的轉化

L■3滴0.Imol/L乙溶液x--0.1mol/LKI(aq)

重驗nr.q充分振蕩后，n

2mL0.Imol/L甲溶液

實驗W:在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到Agl轉化為AgCL于是又設計了如下實驗(電壓表讀數：a

>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgN(h(aq),至沉淀完全b

石墨石墨

o.Imol/LUJ010.01mol/L

AgNO,(叫)桂勤晨邦KI(aq)出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

AB

iv.重復i,再向B中加入與iii等量NaCl(s)d

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的軸化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

①實驗III證明了AgCl轉化為AgL甲溶液可以是________(填標號)。

aAgNO.3溶液bNaCl溶液cKI溶液

②實驗IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應式是____________________________。

③結合信息，解釋實驗W中b<a的原因______________________。

④實驗W的現象能說明Agl轉化為AgCL理由是______________________o

(3)綜合實驗［?W,可得出的結論是__________________________________________o

20、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FCCO3,并對FeCOa的性質和應用進行了探究。已知：①FeCCh

是白色固體，難溶于水②Fe>+6SCN-iFe(SCN)64一(無色)

I.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i：

AB

裝置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,滴加一定量FcSO4溶液，產生白色沉

淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是_____o

⑵向Na2cCh溶液通入CO2的目的是。

⑶C裝置中制取FeCO3的離子方程式為。

(4)有同學認為C中出現白色沉淀之后應繼續通CO2,你認為是否合理并說明理由

II.FeCO^的性質探究

3mL4mol/lr-］加3mL4moi/l?—i

KSCN溶窺充分振蕩，KI溶液和

實驗iiI說艮

FeC6固體基本無色溶液為紅色，

并有紅花色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC；翻.充分振蕩，.KSCN溶液和上

實驗過速取逑液

iii~5檢18＜的％0；

基羲色

FeCOj固體色

(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結論是。

(6)依據實驗ii的現象，寫出加入10%取02溶液的離子方程式,

m.FeCOj的應用

(7)FeCOj溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵(［CHjCH(OH)COOl2Fe,相對分子質量為234)

補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質量分數，樹德中學化學實驗小組準確稱量1.0g補血劑，用

酸性KMnO4溶液滴定該補血劑，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質量分數

為，該數值異常的原因是________(不考慮操作不當以及試劑變質引起的誤差)。

21、化學?選修3:物質結構與性質

氟及其化合物用途非常廣泛，自然界中氟多以化合態形式存在，主要有螢石(CaFz)、冰晶石(Na3AIF6)等。回答下

列問題：

(1)基態氟原子中有種能量不同的電子。

(2)NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體。NF3與N中的空間構型相同，但是NH3(?33。C)的沸點比NF3(-129°

C)的高，原因為O

(3)氟硼酸(HBF4,屬于強酸)常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液，可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角

度分析HF與BF3能化合的原因:。

(4)液態［FUFF中存在［H2FT和［HF2「,［HF2「的結構可表示為的VSEPR模型名稱為形。

NaHFz可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓卜為白色固體，易溶于水,16(/C分解。NaHFz中所含

作用力的類型有?(填字母)。

a離子鍵b共價鍵c配位鍵d氫鍵

(5)CaF?是難溶化合物，其品胞結構如圖所示：

①若原子坐標參數A處為(0,0,0),B史為(?』,()),C處為(1,1,1)，則D處為.

②每個Ca??周圍距離最近的Ca?+共有個。

③已知:CaFz晶體密度為cg?cnr3,則晶胞中Ca?+與最近的F?之間的距離為—nin(設NA表示阿伏加德羅常數的值，用

含c、NA的式子表示)。

參考答案

一、選擇題(母題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

向僅含Fe21I-、Br?的溶液中通入適量氯氣，還原性「>Fe2+>BiS首先發生反應2r+C12=L+2C「，r反應完畢，再反

應反應2Fe2++C12=2Fe3++2C「，Fe?+反應完畢，最后發生反應2B『+C1產Br2+2C「，故線段I代表「的變化情況，線段II

代表Fe?+的變化情況，線段DI代表IX的變化情況；通入氯氣，根據反應離子方程式可知溶液中n(r)=2n(G2)=2moI,

溶液中n(Fe2*)=2n(Ch)=2x(3mol?lmol)=4mol,Fe2+反應完畢，根據電荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2*),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據此分析解答。

【詳解】

A.根據分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++a2=2Fe“+2€T,不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feh)：n(FeBri)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯誤;

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6moL根據2Br-+C12=Br2+2C「可知,C離子反

應需要氯氣的物質的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為

Imol,反應消耗氯氣的物質的量為5mol,根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：止叱絲吧1=+5價，

2mol

則該含氧酸為HKh,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為D。

2、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤;

C、若HA為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等，混合后只要氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

3、B

【解析】

A.使用催化劑能夠降低反應的活化能，加快反應速率，所以曲線d是加入催化劑a時的能量變化曲線，A錯誤；

B.根據圖示可知反應物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應①的熱化學方程式為：

N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)AH=-92k.J/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據電子轉移的物質的量確定氣體的體積，C錯誤；

D.催化劑能加快化學反應的反應速率，但不能使化學平衡發生移動，因此不能改變物質的平衡轉化率，D錯誤；

故合理選項是Bo

4、A

【解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應熱再利用，選項A正確；

B.聯合法制純堿生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產過程中不涉及到反應熱再利用，選項D錯誤；

答案選A。

5、B

【解析】

A.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性，正確；

B.油脂、蛋白質均能發生水解反應，但糖類中的單糖不能發生水解，錯誤；

C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內的脫氧劑，正確；

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法，正確。

故答案為Bo

6、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產品的方法，包括煤的

氣化、液化和干館，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

7、D

【解析】

A.電池中未、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發展方向，故R正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標，故D錯誤；

故選D。

8、I)

【解析】

A.若5個碳原子形成一個五元環，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；

B.蛋白質屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；

C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；

D.化學式為CgHigO?且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；

答案選D。

【點睛】

高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。

9、D

【解析】

A、HCkH2S>H2O分別是。、S、O的氫化物，不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性的強弱；

B、密度屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；

C、NH3分子間形成氫鍵，沸點：NH3>ASH3>PH3,沸點屬于物理性質，不能用元素周期律解釋；

D、非金屬性：F>CI>Br,則氣態氫化物的穩定性：HF>HCI>HBr,能用元素周期律解釋；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素周期律的應用，理解元素周期律的內容是解題的關鍵。能用元素周期律解釋的元素的性質是：原子半徑、

元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性，元素的金屬性表現在金屬單質與水（或酸）置換出氫的難易、最高價

氧化物對應水化物堿性的強弱，元素的非金屬性表現在非金屬單質與化合的難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧

化物對應水化物酸性的強弱；注意用元素周期律不能解釋物理性質、氣態氫化物水溶液酸性的強弱，

10、A

【解析】

10g

A.溶液質量是90g+10g=100g,溶質的質量分數為77kxi00%=1。％，A正確；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,該物質具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C.玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

粕絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應，C錯誤；

D.向濱水中加入CCb充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溟水中獲得濱單質。若向濱水中通入SO2氣體，就會發

生反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質浪吹出，D錯誤；

故合理選項是Ao

11、B

【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環著的，但由于人類的亂砍濫伐，導致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯誤；

B.燃燒含硫的物質導致大氣中SO2含量升高，從而導致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會導致金屬制品的腐蝕，還會對人體造成傷害，C錯誤；

D.若不對大氣進行治理，氣候變暖是必然的，D錯誤。

故選B。

12、B

【解析】

A.HBr會與PQs發生反應，故HBr不能用P?5干燥，A錯誤；

B?反應I中還原劑為HBr,還原產物為水，還原劑和還原產物的物質的量之比為2:1,B正確;

c.HBr與AgNO3溶液會發生復分解反應生成AgBr沉淀，C錯誤；

D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯誤；

故答案選B。

13、C

【解析】

A.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；

B.濱與NaOH反應后，與溟苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；

C.酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉溶液反應后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；

故選：Co

【點睛】

萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應，并且溶質在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當作萃取劑。

14、D

【解析】

A、根據化學反應方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,等物質的量鹽酸與碳酸鈉反應只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCCh和Na2cCh都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：

4

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應：產生的二氧化碳在相同條件下體積比為三:3=84：106=42：53,選項B錯誤：C、

Na2c03溶液、NaHCCh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHCCh溶液，選項C錯誤；D、向Na2c（h飽和溶液中通入C（）2,會發生反應：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHCO3,常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項D正確。答案選D。

點睛：本題Na2c。3和NaHCCh的異同，注意把握Na2c（力和NaHCCh性質，注重基礎知識的積累。

15、D

【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二軸化碳水溶液降溫至0℃,不會放出二氧化碳氣體，A錯

誤；

B.難溶于水的強電解質（如BaSO）在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質量不變，C錯誤；

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,雖然溶液變為不飽和，但溶質的質量分數不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質的質量分數不變，D正確。

故選D。

16、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數時，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據A選項分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

o

17、酯基取代反應加成反應de

CH.

WCOONa+CH30H16\H

<>

/-\..

H.CN?<>-CH(<MxII

()

【解析】

根據合成路線分析：V與CH3l發生取代反應①轉變為發生反應②，在鄰位引入醛基轉變為：、》CH(),

HCH,CH,CH,

?CH%CH3NO2發生反應生成JYH-CX,Q-與氫氣發生加成反應④生成9—,

CH,CH,CH,CH.

'"""2發生反應⑤將-CH2NO2脫去氫氧原子轉變為-CN,生成，CH，CN,反應⑥中-CN堿性水解轉變成

CH,CH,

-COONa,得到、X'H，80Na,QscooNa反應生成Q，結合分子式gHgN,Q血800"

caCH,CH>CH>

O

與CH_y-\J1發生取代反應生就OH

C('"H在堿性條件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH,C()ONa,據此作答。

I

CH,

【詳解】

(1)化合物c中含氧官能團為酯基，故答案為：酯基；

(2)由上述分析可知反應①為取代反應，反應④為加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；

(3)a.苯環、碳碳雙鍵和段基都可以與氫氣加成，因此Imol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6mol%,故錯誤;

b.該結構中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；

c.苯環、碳碳雙鍵和臻基都可以與氫氣加成，與氫氣發生的加成反應也屬于還原反應，故錯誤；

d.與濱充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了濱原子，故官能團種類數不變，故正確；

O

e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，？為TS^Y^H,COONa

,故正確；故答案為：de；

I

CH,

O

(4)由以上分析知，反應⑨為,"二,在堿性條件下水解得到c”5000%則發生反

o

應的化學方程式為O'-Qciinxxii+NaOH——>

H1coONa+CH3OH,故答案為:

o

+NaOH—>“COONa+CH3OH;

CH,

⑸芳香族化合物說明X中有苯環，相對分子質量比A大14,說明比A多一個CH2,與A的不飽和度相同為4；遇FeCb

溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環上有兩個取代基，則為NHCH(鄰、間、對3種)，

HO(一)CHXU(鄰、間、對3種)；若苯環上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對,

NH：

再確定另一個取代基的位置，當羥基和氨基位于鄰位時，苯環上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方

式，則會得到4種同分異構體，同理，當羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構體，當羥基和氨

基位于對位H(>ONH］時，有2種同分異構體，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的

結構簡式有HO-Q-NHCH、\H,故答案為：16：HO-Q-NHCH、

11()。(,1LNH；

⑹完全仿照題干中框圖中反應⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，匚CH：('與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸

鈉與(CH3cH2)2SO4反應得到)CH?(XKJI,二》一CH，CO(X；H再與乙酰氯反應生成

()

C()()(；H，合成路線為:

()

...?一.(CILCHC...一...OI.CX1

-------*<>-CH:C(X)Na——二',二(><I;C(XKMI-----------*

;故答案為:

()

c-

()

O<H,CN—1?Q-CmNi(CILCIIC

()

18、氧化談基段基01,-(HC(M)

H；OH

-7IKI__OCjIMJbdCjIMm

—cucoocihah4加小歲

OI/YXX31/Xjy?

ClbCIbOH

CHCOONaCHCOOH

CH2CH:OHm*1120H

【解析】

,D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為0，根據

被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成

Itooca

’可推知D為IJ'10，根據C的分子式可知,

在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為0

OOC：H$ItOOH|CHQH

1被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成。，據此分析。

ICHQHItOOH

【詳解】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成；D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為,根據

OOC此

’可推知D為r]0，根據c的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成c為0

OOC：H<ICOOH|CHQH

‘被酸性高銃酸鉀溶液氧化生成”

|CHQH|COOH

(l)A-B的反應的類型是氧化反應;

⑵根據結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是竣基和談基;

⑶化合物C的結構簡式為1°；BTC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根據甲醛加成的位置可

ICHQH

知，該副產物的結構簡式為

(4)D為o,它的一種同分異構體同時滿足：①能發生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化

ICOOH

學環境不同的氫；②分子中含有六元環，能使溟的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為

(H<KXX>—0H；

(5)已知："I*CH3cH2OH。環氧乙烷(o)與HC】發生開環加成生成CH2cleH2OH,CH2cleH20H在乙

醇鈉和乙醇作用下，再與H小轉化為Qi'C-"")0am八在氫氧化鈉溶液中加

CH2cH20HCH2cH20H

熱得到C^f'HC00。，酸化得到◎一胃COOH,Q-^COOH在濃硫酸催化下加熱生成

CH2CH2OIICH2cH9HCHjCHzOHCHjCHzOH

合成路線流程圖為

至fEEI0H關臀^----——CUCOOCIhClhz>H滔沒」.

12)/______

CIKCH:OH

O"PKWN1-^<0-OKXXMI

CH:CH2OHahaijOH—

【點睛】

本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與

’可推知D為「1"，根據C的分子式可知,

乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為，根據

OOC：H1OOCMICOOH

在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為‘

|CHQH

C(SOJ)

19、沉淀不溶解，無氣泡產生BaCO+2H+=Ba2++COt+HOb2F-2e=l2由于生成

3222

c(CO3)

Agl沉淀，使B溶液中c(「)減小，「還原性減弱，原電池電壓減小實驗步驟iv表明C「本身對原電池電壓無影響,

實驗步驟出中c>b說明加入CF使c(「)增大，證明發生了Agl+CP=AgCl+F溶解度小的沉淀容易轉化為溶解

度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉化為溶解度較大的沉淀越難實現

【解析】

(1)①BaCCh與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO,不溶于鹽酸；

②實驗H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，是BaCOs與鹽酸反應放出二氧化碳；

2

③實驗n中加入試劑Na2c。3后，發生反應是BaS(h+C03=BaS04+S03

(2)①要證明AgCl轉化為Agl,AgNOs與NaCl溶液反應時，必須是NaCl過量;

②1一具有還原性、Ag?具有氧化性，B中石墨是原電池負極；

③B中滴入AgNO3(aq)生成Agl沉淀；

④Agl轉化為AgCL則c(「)增大，還原性增強，電壓增大。

(3)根據實驗目的及現象得出結論。

【詳解】

(1)①BaCOs與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，BaSO,不溶于鹽酸，實驗I說明BaCOs全部轉化為BaSO’的現象是加入鹽

酸后，沉淀不溶解，無氣泡產生；

②實驗H中加入稀鹽酸后有少量氣泡產生，沉淀部分溶解，說