Page172023~2024學年下學期3月月考高一化學試卷(考試時間90分鐘，滿分：100分)注意事項：1.請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請用黑色水筆寫在相應的答題卡上，不得超出答題掃描區作答。2.可能用到的相對原子質量H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共24小題，每小題2分，共48分。只有一項是符合題目要求的。1.我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料不屬于無機非金屬材料的是A．“神舟十四號”上搭載的石英撓性加速度計B．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板C．用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩D．應用于5G手機中的石墨烯導熱膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．石英成分是SiO2，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B．砷化鎵是一種半導體材料，屬于無機非金屬材料，故B錯誤；C．聚乙烯纖維是有機材料，不屬于無機非金屬材料，故C正確；D．石墨烯由碳元素形成的單質，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。2.研究發現，鐳能蛻變為，故將稱為鐳射氣；釷能蛻變為，故將稱為釷射氣；錒能蛻變為，故將稱為錒射氣。下列關于、、說法錯誤的是A.物理性質、化學性質均不同 B.質子數相同，中子數不同C.互為同位素 D.屬于同種元素【答案】A【解析】【詳解】A．互為同位素，物理性質不同，化學性質相似，A錯誤；B．互為同位素，質子數為都為86，中子數分別為136、134、133，B正確；C．質子數相同，中子數不同的原子之間互為同位素，C正確；D．屬于同種元素的不同原子，D正確；故選A。3.主族元素X的氣態氫化物化學式為XH3，其最高價氧化物對應水化物的化學式為A.HXO4 B.H2XO4 C.H3XO4 D.H4XO4【答案】C【解析】【詳解】主族元素X的氣態氫化物化學式為XH3，則X的最低價為-3，X的最高價為+5，所以最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，選C。4.元素周期表已成為化學家的得力工具。以下關于周期表的應用錯誤的是A.可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料B.可以在非金屬區域尋找優良的催化劑材料C.可以利用周期表尋找合適的超導材料、磁性材料等D.可以根據元素原子的結構預測元素可能具有的性質【答案】B【解析】【詳解】A．在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性、非金屬性，可作半導體材料，故可以在金屬元素與非金屬元素交界處尋找半導體材料，A正確；B．在過渡元素區域尋找優良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，可以在非金屬區域尋找制農藥和藥物的元素，B錯誤；C．可以利用周期表尋找合適的超導材料、磁性材料等，如Fe3O4等磁性材料，C正確；D．利用“元素周期表”，同一族的元素具有相似的化學性質，可以預測新元素的原子結構和性質，可以根據元素原子的結構預測元素可能具有的性質，D正確；故答案為：B。5.2022年10月，我國成功發射夢天實驗艙，夢天實驗艙的制造大量使用了鋁基復合材料。下列關于金屬鋁的說法錯誤的是A.可以用焦炭還原制取 B.密度小，耐腐蝕C.能與鹽酸反應 D.能與NaOH溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．鋁是活潑金屬，金屬鋁要通過電解熔融氧化鋁制取，A錯誤；B．鋁的密度小，鋁表面易與氧氣形成致密氧化膜，從而阻止內部金屬繼續被氧化，因此鋁耐腐蝕，B正確；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，C正確；D．鋁能與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D正確；故選A。6.單晶硅是制作電子集成電路基礎材料。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①②③下列有關上述反應的說法以及由上述反應得到的結論不正確的是A.三個反應均是氧化還原反應 B.反應①和③是置換反應C.反應②為硅重新被氧化的過程 D.H2的還原性強于HCl【答案】D【解析】【詳解】A．三個反應均有化合價的變化，而有化合價變化的反應為氧化還原反應，故①②③均為氧化還原反應，故A正確；B．一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應為置換反應，故①③為置換反應，故B正確；C．當一種元素的化合價降低時則被還原，而在反應②中，硅元素的化合價由0價變為+4價，化合價升高被氧化，即硅元素被氧化，故C正確；D．反應③中，Cl的化合價沒有變化，H從0到+1價，HCl為氧化產物，無法比較H2和HCl的還原性，故D錯誤。故選：D。7.元素性質呈現周期性變化規律的根本原因是A.核電荷數依次增大 B.元素的相對原子質量逐漸增大C.元素化合價呈周期性變化 D.元素原子核外電子排布呈現周期性變化【答案】D【解析】【詳解】元素性質呈現周期性變化規律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現周期性變化，故選D。8.海洋是最大的資源寶庫，可以提取鉀、鎂、溴、氯、碘等元素。下列說法正確的是A.海帶中富含碘元素，在海帶中以碘單質形式存在B.空氣吹出法提取溴利用了溴的揮發性C.海帶提碘和海水提溴的關鍵步驟只有氧化，無需富集D.分別向碘水、溴水加入，振蕩后下層均呈現出紫色【答案】B【解析】【詳解】A．海帶中含有的碘元素，以I-形式存在，A錯誤；B．溴易揮發，可鼓入熱空氣或熱水蒸氣使溴和水蒸氣一起揮發出來，利用了溴的揮發性，B正確；C．海帶提碘和海水提溴的關鍵步驟既有氧化，也需富集，C錯誤；D．碘的CCl4為紫色，溴的CCl4為橙紅色，D錯誤；答案選B。9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，11.2LCH4中含有氫原子的數目為2NAB.常溫常壓下，22gCO2所含有的分子數為0.5NAC.7.8g金屬鉀(K)投入盛有足量水的燒杯中，反應轉移的電子數為0.2NAD.1mol重水(D2O)含有的中子數為8NA【答案】D【解析】【詳解】A．標準狀況下，11.2LCH4的物質的量是0.5mol，由于在1個CH4分子中含有4個H原子，則在0.5molCH4中含有氫原子的數目為2NA，A正確；B．常溫常壓下，22gCO2的物質的量是0.5mol，則其中所含有的CO2分子數為0.5NA，B正確；C．7.8g金屬鉀的物質的量是0.2mol，根據反應方程式2K+2H2O=2KOH+H2↑可知：每1molK反應，反應過程中轉移1mol電子，則0.2molK與足量水反應，反應過程中轉移的電子數為0.2NA，C正確；D．1個D2O分子中含有10個中子，則1mol重水(D2O)含有的中子數為10NA，D錯誤；故選D。10.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學設計了如下實驗方案：下列說法正確的是A.①中反應的離子方程式：2I-+H2O2=I2+2OH-B.②中分液時含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I-D.操作Z的名稱是加熱【答案】C【解析】【詳解】A．由于①中溶液顯酸性，故該反應的離子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A錯誤；B．由于CCl4的密度比水的大，則②中分液時含I2的CCl4溶液在下層，應從分液漏斗下口放出，B錯誤；C．已知反應3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上層溶液即水層溶液中含有I-，下層為有機層，C正確；D．由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；故答案為：C。11.下列關于氟、氯、溴、碘及其化合物的性質判斷錯誤的是A.酸性： B.穩定性：C.還原性： D.氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上往下非金屬性減弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同主族從上往下非金屬性減弱，所以穩定性：HF>HCl>HBr>HI，B正確；C．單質的非金屬性越強，陰離子還原性越弱，同主族從上往下非金屬性減弱，所以還原性：F?＜Cl?＜Br?＜I?，C錯誤；D．單質的非金屬性越強，氧化性就越強，同主族從上往下非金屬性減弱，所以氧化性：F2>Cl2>Br2>，D正確；故選C。12.下列關于堿土金屬元素及其單質的敘述錯誤的是A.這些元素的原子最外層都有2個電子，都容易失去2個電子達到8電子穩定結構B.堿土金屬性質活潑，在自然界都以化合態存在C.該主族中的每一種金屬元素的單質都呈亮白色，都具有良好的導電性D.含鈣、鍶、鋇等元素的物質灼燒時都會產生絢麗的顏色，可用于制造焰火【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．堿土金屬元素的原子最外層都有2個電子，都容易失去2個電子達到穩定結構，鈹失去2個電子達到2電子穩定結構，A錯誤；B．堿土金屬性質較活潑，極易被氧化，所以在自然界中都以化合物的形式存在，故B正確；C．該主族中的每一種金屬元素具有金屬的通性，其單質都呈亮白色，都具有良好的導電性，故C正確；D．含鈣、鍶、鋇等元素的物質灼燒時都會產生絢麗的顏色，可用于制造焰火，故D正確；故選A。13.下列實驗方案設計正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘單質B.用焰色反應鑒別NaCl和C.用NaOH溶液、紅色石蕊試紙可檢驗未知液中是否存在D.用過濾的方法分離植物油和水的混合物【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘單質，A錯誤；B．NaCl和Na2SO4都含鈉元素，NaCl和Na2SO4的焰色都呈黃色，不能用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4，B錯誤；C．和氫氧根離子反應放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗未知液中是否存在，C正確；D．植物油和水分層，用分液法分離植物油和水的混合物，D錯誤；故選C。14.下列物質中屬于既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是①Al；②；③；④；⑤A.①③④ B.②⑤ C.②③④⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，符合題意；②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，符合題意；③氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，符合題意；④氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和水，符合題意；⑤碳酸銨和鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳和水，和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉、氨氣和水，符合題意；故選D。15.下列說法中不能作為金屬元素失電子能力強弱判斷依據的是A.比較金屬單質與水反應置換出氫氣的難易程度B.比較金屬單質與酸反應置換出氫氣的量C.比較最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D.比較金屬的活動性順序先后【答案】B【解析】【詳解】A．金屬單質與水反應置換出氫氣越容易，金屬性越強，A正確；B．金屬單質與酸反應置換出氫氣越容易，金屬性越強，B錯誤；C．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強，C正確；D．金屬的活動性順序越靠前，金屬性越強，D正確；故選B。16.下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是A.硅在自然界主要以二氧化硅、硅酸鹽等形式存在B.高純硅可用于制造電腦芯片、太陽能電池C.二氧化硅常被用來制造高性能的現代通信材料——光導纖維D.能與NaOH溶液反應，也能與氫氟酸反應，故是兩性氧化物【答案】D【解析】【詳解】A．硅為親氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，故A正確；B．高純硅可用于制造電腦芯片、太陽能電池，故B正確；C．光導纖維的成分是二氧化硅，故C正確；D．SiO2是酸性氧化物，能與堿溶液反應，與大部分酸都不反應，只與HF反應，不是兩性氧化物，故D錯誤；答案選D。17.將相同質量的兩份鋁，分別放入足量的氫氧化鈉溶液和鹽酸中，同溫同壓下，放出的氫氣分子數之比為A.1：6 B.3：2 C.2：3 D.1：1【答案】D【解析】【詳解】相同質量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，鋁全部反應，鋁的化合價均是從0價升高到+3價，所以根據電子得失守恒可知生成的氫氣一樣多，則放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1：1。故選D。18.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則下列說法中不正確的是XYZWA.原子半徑：Z>W>YB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC.四種元素的單質中，Z單質的熔點最高D.W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質【答案】B【解析】【分析】根據題給信息知，X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y為氧元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。【詳解】A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W＞X＞Y，A正確；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，B錯誤；C．四種元素的單質中，Z單質為固體，其他三種元素單質均為氣體，因此Z單質的熔沸點最高，C正確；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D正確。故選B。19.推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所示的探究實驗，對實驗現象的預測及分析錯誤的是A.試管內CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產生大量氣泡，說明錐形瓶內的Na2SO3體現強還原性D.一段時間后試管內有白色沉淀，說明有生成【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫與溴單質、水反應生成硫酸和HBr，導致試管內CCl4層溶液中Br2逐漸減少而褪色，反應方程式為：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，故說明Br2具有氧化性，A正確；B．二氧化硫具有漂白性，則可使試管中的紅色花瓣褪色，B正確；C．錐形瓶中發生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，試管中產生大量氣泡，但無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能說明錐形瓶內的Na2SO3體現強還原性，A錯誤；D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與溴、水反應生成的硫酸與氯化鋇溶液反應，則一段時間后試管內有白色沉淀，說明有生成，D正確；故答案為：C。20.下列關于元素周期表說法錯誤的是A.元素周期表中有7個周期，周期序數等于該元素原子的核外電子層數B.除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8C.元素周期表有18個族，族序數等于該元素原子的最外層電子數D.通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質量【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中有7個周期，原子結構中，電子層數=周期序數，則原子的核外電子層數等于該元素所在周期數，故A正確；B．除He外，其余稀有氣體元素原子最外層電子數為8，故B正確；C．元素周期表有16個族，族序數不一定等于該元素原子的最外層電子數，如0族，故C錯誤；D．通過元素周期表可以獲知某元素的原子序數、質子數、元素名稱、周期數和相對原子質量等，故D正確。答案選C。21.已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，Z的核電荷數是Y的2倍，W的最外層電子數是其最內層電子數的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞W＞R＞XB.對應氣態氫化物的熱穩定性：W＞R＞YC.W與Y、Z與R形成的化合物微粒組成比相同D.W與R的氧化物對應的水化物是強酸【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，處于ⅣA族，Z的核電荷數是Y的2倍，Y只能為C元素，則Z的核電荷數為12，則Z為Mg元素，由原子序數可知，W、R處于第三周期，W的最外層電子數是最內層電子數的3倍，其核外電子排布是2、8、6，則W為S元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素，所以X為H，Y為C元素，Z為Mg，W為S，R為Cl元素，以此分析解答。【詳解】A．原子核外電子層數越多，原子半徑越大；對于同一周期元素，原子序數越大原子半徑就越小，所以原子半徑大小關系為：Z(Mg)＞W(S)＞R(Cl)＞X(H)，A正確；B．元素的非金屬性越強，其形成的簡單氫化物的穩定性就越強，Y為C，W為S，R為Cl，元素的非金屬性：Cl＞S＞C，所以氣態氫化物的熱穩定性：R(HCl)＞W(H2S)＞Y(CH4)，B錯誤；C．W為S，Y為C元素，二者形成的化合物CS2，屬于共價化合物，由分子構成；Z為Mg，R為Cl元素，二者形成的化合物MgCl2，屬于離子化合物，由離子構成，因此二者形成的物質微粒組成比不相同，C錯誤；D．W為S，R為Cl元素，S形成氧化物對應的水化物中，H2SO3是弱酸；Cl形成氧化物對應的水化物HClO、HClO2也都是弱酸，D錯誤；故選A。22.應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質，下列預測中正確的是①第2周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液可能為堿性②砹(At)單質為有色固體，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸③Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體⑤硒化氫(H2Se)是比H2S穩定的氣體A.②④ B.①②④ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①N元素為第2周期的非金屬元素，其氣態氫化物溶于水后，水溶液為堿性，故正確；②根據鹵族元素性質遞變規律，砹(At)單質有顏色，且顏色較深，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；③Li的燃燒產物只有一種為氧化鋰Li2O，故錯誤；④硫酸鋇是難溶于水的白色固體，鋇與鍶為同主族元素，因此硫酸鍶(SrSO4)也是難溶于水的白色固體，故正確；⑤同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則H2S比硒化氫(H2Se)穩定，故錯誤；答案選B。23.下列有關各元素性質遞變規律錯誤的是A.Li、Na、K單質的熔點依次降低B.C、N、O、F的原子半徑依次減小，元素的最高價依次升高C.Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱D.Si、P、S、Cl的簡單氣態氫化物的穩定性依次增強【答案】B【解析】【詳解】A．同主族的堿金屬單質的熔點從上往下依次降低，A正確；B．C、N、O、F的原子半徑依次減小，F無正價，B錯誤；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同周期從左往右金屬性減弱，所以Na、Mg、Al的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，C正確；D．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，同周期從左往右非金屬性在增強，所以Si、P、S、Cl簡單氣態氫化物的穩定性依次增強，D正確；故選B。24.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是①②③④⑤⑥A.①②⑤ B.②③⑥ C.②⑤⑥ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①鐵和氧氣點燃條件下反應生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故①錯誤；②二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，故②正確；③氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不發生電離，不能導電，無法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故③錯誤；④鈉和氧氣在點燃的條件下，生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，故④錯誤；⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應生成硫酸，故⑤正確；⑥飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故⑥正確；②⑤⑥正確，故選C。【點睛】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不電離，不能導電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯點。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。請根據題目要求作答。25.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素，回答下列問題：（1）表中所列元素中：屬于短周期主族元素的有___________種，化學性質最穩定的元素是___________(填元素符號)，h元素在周期表中的位置是___________。（2）下列___________元素的單質可能都是電的良導體。A.b、c、i B.a、g、k C.c、g、o D.d、e、f（3）1元素的最高正化合價為___________，b與f兩元素的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為___________。（4）b、c、k三種元素原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號作答)。（5）比較c和d兩元素原子的失電子能力的強弱，并從原子結構角度進行論證___________。（6）比較元素i、k、m的最高價氧化物對應水化物，按酸性從強到弱的順序排列為___________。【答案】（1）①.9②.Ar③.第4周期IVA族（2）CD（3）①.②.（4）（5），Ca和Mg為同主族元素，最外層電子數相同，Ca的電子層數比Mg多，半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更弱，所以其失電子能力更強。（6）【解析】【分析】根據元素周期表可知，a為H，b為Na，c為Mg，d為Ca，e為Ti，o為Cu，f為Al，i為Si，h為Ge，g為C，j為O，k為S，l為Se，m為Cl，n為Ar，據此回答。【小問1詳解】①屬于短周期主族元素為前三周期元素除稀有氣體，則有a、b、c、f、i、g、j、k、m，共9種；②化學性質最穩定的元素是稀有氣體，則為Ar；③h為Ge，在周期表中的位置是第4周期IVA族；【小問2詳解】金屬與石墨都是電的良導體，所以有b、c、g、od、e、f，故選CD；【小問3詳解】①1(Si)元素的最高正化合價為+4價；②b(Na)與f(Al)兩元素的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；【小問4詳解】根據同周期從左往右原子半徑逐漸減小，b(Na)、c(Mg)、k(S)三種元素原子半徑由大到小的順序是：Na>Mg>S；【小問5詳解】失電子能力為Ca>Mg，因為Ca和Mg為同主族元素，最外層電子數相同，Ca的電子層數比Mg多，半徑更大，原子核對最外層電子的吸引力更弱，所以其失電子能力更強；【小問6詳解】非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，同周期從左往右非金屬性逐漸增強，所以酸性從強到弱的順序排列為：HClO4>H2SO4>H2SiO3。26.V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中只有X元素為金屬元素。V和X元素原子的最外層電子數相等，Y的最高正價與最低負價的代數和為4，X、Y元素的質子數之和是V、W元素原質子數之和的3倍，Z元素的單質是黃綠色氣體，其水溶液能使有色布條褪色。請回答下列問題：（1）請寫出元素符號：V為___________，X為___________W為___________，Y為___________，Z為___________。（2）Y元素形成的簡單離子的結構示意圖為___________。（3）V、W、X三種元素形成簡單離子的半徑從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）由V、W、X三種元素組成的物質為___________(填化學式)，其與反應的化學方程式為___________。（5）非金屬性：Y___________Z(填“>”或“<”)，請舉出一個能說明這一事實的依據：___________。【答案】（1）①.H②.O③.Na④.S⑤.Cl（2）（3）（4）①.NaOH②.（5）①.<②.酸性比弱(或的穩定性比HCl弱)【解析】【分析】V和X元素原子的最外層電子數相等，位于同一主族，Y的最高正價與最低負價的代數和為4，Y為S，Z元素的單質是黃綠色氣體，Z為Cl，X、Y元素的質子數之和是V、W元素原質子數之和的3倍，V為H，W為O，X為Na，據此回答。【小問1詳解】根據分析可知，V為H，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl；【小問2詳解】Y(S)元素形成的簡單離子的結構示意圖為：；【小問3詳解】V、W、X三種元素形成的簡單離子分別為H+、O2-、Na+，離子半徑從大到小的順序為：O2?>Na+>H+；【小問4詳解】①V、W、X三種元素形成的物質為NaOH；②NaOH與SiO2反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；【小問5詳解】①非金屬性：Y(S)＜Z(Cl)；②可以通過最高價含氧酸的酸性或者氣態氫化物的穩定性比較，能說明這一事實的依據：H2SO4酸性比HClO4弱(或H2S的穩定性比HCl弱)。27.某興趣小組同學探究硫、碳、硅的非金屬性的強弱順序，請從下列給出的試劑中選擇合理的實驗試劑，利用所給裝置驗證你的結論(提示：難溶于水)。實驗試劑：濃鹽酸、稀硫酸、大理石、粉末、溶液。實驗裝置如圖所示：（1）乙中盛裝粉末，丙儀器中盛裝溶液。甲的儀器名稱為___________，甲中盛裝的試劑應選擇___________。（2）乙儀器中的現象是___________，丙中反應的化學方程式為___________。（3）由實驗現象推知：酸性強弱順序為___________。（4）結論：非金屬性由強到弱的順序為___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.稀硫酸（2）①.固體逐漸溶解，同時產生大量氣泡②.（3）（4）硫>碳>硅【解析】【分析】探究硫、碳、硅的非金屬性的強弱順序，通過最高價氧化物對應水化物的酸性比較，所以分液漏斗中為稀硫酸，錐形瓶中為碳酸鈉，試管中為硅酸鈉，據此回答。【小問1詳解】甲的儀器名稱為分液漏斗；根據分析可知，甲中盛裝的試劑應選擇稀硫酸；【小問2詳解】乙儀器生成二氧化碳，所以現象是固體逐漸溶解，同時產生大量氣泡；丙中生成硅酸沉淀，化學方程式為：；【小問3詳解】根據乙產生氣泡，可知生成二氧化碳，丙中產生白色沉淀，生成硅酸，則酸性強弱順序為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；【小問4詳解】根據最高價含氧酸酸性的強弱可知，非金屬性由強到弱的順序為：硫＞碳＞硅。28.某同學探究同周期部分元素性質遞變規律時，設計實驗方案并記錄實驗現象。實驗步驟實驗現象①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加少量酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運