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分層作業8氧化鈉和過氧化鈉A級必備知識基礎練題組1.氧化鈉與過氧化鈉的比較1.下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.Na2O與Na2O2均可與鹽酸反應,故二者均為堿性氧化物B.Na2O在一定條件下可以轉化為Na2O2C.Na2O與H2O的反應屬于化合反應,而Na2O2與H2O的反應屬于氧化還原反應,其中Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧劑2.(2024·上海華師大二附中檢測)下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是()A.Na2O2粉末加入Ca(HCO3B.Na、Na2O、Na2O2長期放置在空氣中,最終都將變成碳酸鈉C.氧化鈉屬于堿性氧化物,與水反應可以生成氫氧化鈉和氧氣D.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應放熱且有氧氣生成題組2.過氧化鈉與H2O、CO2反應3.(2024·貴州黔東南檢測)有關過氧化鈉的論述不正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,可作供氧劑B.Na2O2陰陽離子數目之比為1∶1C.與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.在與水的反應中,Na2O2既作氧化劑又作還原劑4.(2024·重慶南開中學模擬)為了食品安全,我國禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑,CaO2化學性質與Na2O2相似。下列關于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是()A.CaO2可以用作潛水艇的供氧劑B.CaO2和水反應時,每產生1個O2轉移2個電子C.CaO2中陰陽離子的個數相等D.不能用NaHCO3溶液檢驗CaO2和Na2O25.(2024·浙江湖州高一檢測)某實驗小組通過如圖所示實驗,探究Na2O2與水的反應:下列說法中不正確的是()A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅,說明有堿性物質生成C.④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化劑6.(2024·湖北孝感高一統考模擬)為了使航天員在飛船中得到一個穩定的、良好的生存環境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產生氧氣,下列關于Na2O2的敘述中正確的個數有()①Na2O2中陰、陽離子的個數比是1∶1②Na2O2的漂白原理與漂白液的漂白原理不同③Na2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑又是還原劑④Na2O2投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍后褪色⑤Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,轉移電子的數目相等⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時,需水和CO2的質量相等A.1個 B.2個 C.3個 D.4個題組3.過氧化鈉的強氧化性7.(2024·河北邯鄲高一檢測)許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應,且反應有一定規律,如Na2O2+SO2Na2SO4,2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。據此,你認為下列反應方程式中正確的是()A.Na2O2+2NO22NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O74Na2MnO4+O2B級關鍵能力提升練8.(2024·甘肅張掖高一檢測)下列判斷正確的是()A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中,最終溶液均為紅色9.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中的Na+增多B.溶液的堿性增強C.溶質的質量分數不變D.溶液的質量不變10.(2024·山東棗莊高一統考期中)如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發現U形管內液面左邊低于右邊,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是()A.過氧化鈉 B.氧化鈉C.鈉 D.氯化鈉11.某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法不正確的是()A.裝置A氣密性的檢查方法:關閉K1,直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B.裝置B中的堿石灰可以用濃硫酸代替C.裝置C加熱前,應在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D.裝置D中無水硫酸銅變藍,則證明有水生成12.(2024·山東聊城高一檢測)室溫下,某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗,回答下列問題。(1)用如圖裝置制備純凈的CO2。丙裝置中盛放無水CaCl2的儀器名稱是,乙裝置中溶液的作用是

。

(2)按照如圖裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器,。再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末。

②打開彈簧夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞,可觀察到的現象是

。

③實驗過程中,需緩慢推入CO2,反應的化學方程式為。

C級學科素養拔高練13.(2024·上海楊浦區檢測)為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”,某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置,分別進行了甲、乙兩次實驗:實驗甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關閉K1和K2。在試管Ⅰ內裝入試劑X后,打開K1和K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上,觀察到木條不復燃,且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。實驗乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管Ⅰ內裝入試劑Y,其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃,且Ⅱ中的淡黃色變為白色。試回答下列問題:(1)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關閉K1和K2的目的是。

(2)在實驗甲中,試劑X是;在實驗乙中,試劑Y是。

(3)根據上述兩個實驗現象,得到的結論是

。

(4)為了確保實驗現象的準確性,制備CO2所用的反應物最好選用(填字母)。

A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸

參考答案分層作業8氧化鈉和過氧化鈉1.B解析能與鹽酸反應的氧化物不一定是堿性氧化物,還必須考慮生成物是否僅為鹽和H2O:Na2O+2HCl2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,A項錯誤;Na2O在一定條件下可以轉化為Na2O2:2Na2O+O22Na2O2,B項正確;Na2O+H2O2NaOH是化合反應(非氧化還原反應),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化還原反應,其中Na2O2既是氧化劑又是還原劑,C項錯誤;Na2O2常作供氧劑,D項錯誤。2.C解析過氧化鈉加入碳酸氫鈣溶液中,過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀,所以會生成氣體和渾濁,A正確;Na容易被氧氣氧化生成Na2O,Na2O與空氣中的水反應生成NaOH,NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2CO3,Na2O2與空氣中的水反應生成NaOH,NaOH與CO2反應生成Na2CO3,B正確;氧化鈉屬于堿性氧化物,與水反應生成氫氧化鈉,C錯誤;向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒,說明過氧化鈉與水的反應為放熱反應,同時脫脂棉劇烈燃燒說明有助燃氣體生成,即有氧氣生成,D正確。3.B解析Na2O2是淡黃色固體,與二氧化碳反應放出氧氣,可作供氧劑,故A正確;Na2O2由Na+、O22-構成,陰陽離子數目之比為1∶2,故B錯誤;Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故C正確;Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Na2O2中氧元素化合價既升高又降低,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,故D4.D解析CaO2的性質與Na2O2相似,可以用作潛水艇的供氧劑,故A正確;CaO2和水反應時,氧元素化合價由-1升高為0,每產生1個O2轉移2個電子,故B正確;CaO2由Ca2+、O22-構成,陰陽離子的個數相等,故C正確;CaO2和水反應生成氫氧化鈣和氧氣,Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈣和NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀,氫氧化鈉和NaHCO3溶液反應不生成沉淀,能用NaHCO3溶液檢驗CaO2和Na2O2,5.D解析過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,因此②中的大量氣泡的主要成分是氧氣,故A正確;③中溶液變紅,酚酞遇堿性物質變紅,說明有堿性物質生成,故B正確;④中現象可能是由于溶液中含有漂白性物質,主要是過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和O2,過氧化鈉有強氧化性,氧化酚酞而使溶液漂白,故C正確;⑤中MnO2的主要作用是作催化劑,過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成氧氣和水,故D錯誤。6.C解析Na2O2中陰離子是O22-,故陰、陽離子的個數比是1∶2,①錯誤;Na2O2的漂白原理與漂白液的漂白原理都是利用它們的強氧化性,故相同,②錯誤;Na2O2與水反應中,-1價的O一部分升高,一部分降低,故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,③正確;Na2O2投入紫色石蕊溶液中,生成的NaOH使紫色石蕊溶液變藍,Na2O2的強氧化性使紫色石蕊溶液被氧化,溶液褪色,④正確;Na2O2分別與水及CO2反應產生1molO2時,均轉移2mol電子,故生成等量氧氣時,轉移電子的數目相等,⑤正確;Na2O2與水、CO2反應時,均按化學計量數2∶1參加反應,故產生等量氧氣時,需水和CO2的物質的量相等,⑥7.A解析二氧化氮中的氮不是最高價,所以不產生氧氣,應生成硝酸鈉,A項正確,B項錯誤;N2O3中的氮也不是最高價,所以不產生氧氣,不符合上述規律,C項錯誤;錳的最高價是+7價,應該生成高錳酸鈉,D項錯誤。8.A解析CO2、H2O與Na2O、Na2O2均能反應,但CO2與Na2O2反應時能產生氧氣,因氧氣是無色無味的氣體且CO2也是氣體,故CO2與Na2O2的反應無明顯現象產生,水與Na2O2反應則會產生氣泡而有明顯現象,A正確,B錯誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,后者會轉化為前者,C錯誤;將兩種物質分別加到酚酞溶液中后,均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變為紅色,但因Na2O2具有漂白性,最終會將變成紅色的溶液漂白,D錯誤。9.C解析Na2O2與水反應生成NaOH和O2,所以反應后仍為NaOH的飽和溶液。因為水少了,所以溶液中的Na+減少,故A錯誤;因為所得溶液仍為NaOH的飽和溶液,所以氫氧根離子濃度不變,溶液的堿性不變,故B錯誤;因為所得溶液仍為NaOH的飽和溶液,所以溶質的質量分數不變,C正確;因為水少了,飽和溶液中的溶質也少了,溶液質量減小,故D錯誤。10.B解析過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯誤;氧化鈉與水反應放出熱量,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,反應中沒有氣體生成,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內溫度升高,壓強增大,U形管內液體慢慢右移,但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯誤;氯化鈉與水不反應,溶于水熱效應不明顯,故U形管內液體幾乎不移動,故D錯誤。11.B解析裝置A稀硫酸與鋅反應制備氫氣,裝置B中盛有的堿石灰用于吸收揮發出的氯化氫氣體和水蒸氣,防止干擾反應,裝置C中探究氫氣與過氧化鈉固體共熱是否反應,裝置D無水硫酸銅用于檢驗是否有水生成。檢查裝置A氣密性時,應先關閉K1形成密閉系統,然后向長頸漏斗中加水,若氣密性良好才可能觀察到漏斗中液面高于試管中液面且高度不變,故A正確;若用濃硫酸代替堿石灰,無法排除氫氣中混有的氯化氫氣體的干擾,故B錯誤;氫氣是可燃性氣體,加熱前應檢驗氫氣的純度,具體操作為在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度,故C正確;裝置D無水硫酸銅用于檢驗是否有水生成,故D正確。12.答案(1)干燥管除去CO2中混有的HCl(2)①檢查裝置氣密性②U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變為白色,注射器2活塞外移③2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析用大理石與稀鹽酸反應制取CO2,CO2中常混有HCl和水蒸氣,它們都會對CO2與Na2O2的反應產生干擾,所以需將CO2氣體進行凈化,HCl用飽和NaHCO3溶液處理,水蒸氣可以用濃硫酸或無水氯化鈣進行處理。CO2與Na2O2反應時,需緩慢推動注