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分層作業3電解質的電離A級必備知識基礎練題組1.電解質的概念理解與判斷1.(2024·山西太原高一檢測)“起泡酒”是指在20℃時,二氧化碳壓力大于1巴的葡萄酒。起泡酒的各種成分中,屬于電解質的是()A.酒精 B.檸檬酸 C.葡萄糖 D.二氧化碳2.(2024·上海金山區高一檢測)利用如圖裝置測試物質的導電性。在燒杯中放入試劑X,插入電極,接通電源,不能使小燈泡發光的試劑X是()A.熔融NaCl B.蔗糖水溶液C.NaOH溶液 D.稀鹽酸3.下列各組物質,按電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質順序排列的是()A.硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B.空氣、水、稀硫酸C.氯化鈉、乙醇、銅D.硝酸、食鹽水、燒堿題組2.電解質的電離4.電離概念是英國物理學家法拉第首先提出的,關于電離的說法正確的是()A.電離是在電流作用下解離成離子B.在水溶液中和熔融狀態下都能發生電離的化合物稱為電解質C.氯化氫溶于水能電離產生H+和Cl-,證明了氯化氫是由離子構成的D.使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程5.(2024·四川綿陽檢測)下列由NaCl的實驗事實得出的結論不正確的是()選項實驗事實結論ANaCl固體不導電NaCl不是電解質BNaCl溶于水NaCl在水中發生電離:NaClNa++Cl-CNaCl溶液通電a離子是Na+,通電后a、b離子定向移動D熔融NaCl能導電NaCl熔融時能電離出自由移動的離子題組3.從電離的角度認識酸、堿、鹽6.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子:①Na+、OH-、SO42-,②H+、Cl-、SO42-,③Na+、K+、OH-,④NaA.②③④ B.②①④ C.②③① D.④①③7.(2024·云南玉溪檢測)喝電解質飲料對人體有好處,尤其在鍛煉時更為明顯,電解質是人體維持適當功能必需的,但它們會通過汗水流失,在劇烈運動或過熱出汗后,及時補充電解質對保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質的分類,下列關于酸、堿、鹽的說法錯誤的是()A.電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物才可能是堿B.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物才可能是酸C.只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽D.酸、堿、鹽都是電解質,電解質只有酸、堿、鹽B級關鍵能力提升練8.(2024·山東聊城高一檢測)下列說法中不正確的是()①將碳酸鈣放入水中不能導電,碳酸鈣是非電解質;②HCl溶于水得到鹽酸能導電,鹽酸是電解質;③固態氯化氫不導電,液態氯化氫可以導電;④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子,硫酸氫鈉是酸;A.僅①② B.僅①④C.僅②③ D.①②③④9.(2024·廣東廣州高一檢測)電解質在人體中具有重要作用。水、電解質代謝紊亂可使全身各器官系統,特別是心血管系統、神經系統的生理功能和機體的物質代謝發生相應的障礙,嚴重時常可導致死亡。下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A.陽離子總數和陰離子總數一定相等B.陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等C.除陰、陽離子外,溶液中不再含有其他粒子D.電解質放在水中不一定能導電,非電解質放在水中一定不能導電10.(2024·浙江杭州高一檢測)下列敘述正確的是()A.凡能電離出H+的化合物均屬于酸B.醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C.SO3的水溶液能導電,SO3是電解質D.硫黃不導電,因此硫黃是非電解質11.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍首”,也是大氣污染物之一,為了保護環境,應減少二氧化硫在大氣中的排放。(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸的水溶液能夠導電。那么二氧化硫是(填“電解質”或“非電解質”)。

(2)工業尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收,生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3):①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是

;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

。

(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應生成硫酸:①三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應可生成硫酸氫鈉:硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

;

②三氧化硫是電解質還是非電解質?

。

C級學科素養拔高練12.導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。已知:影響電解質溶液導電能力的因素(1)在如圖所示的裝置中,若燈泡亮,廣口瓶內的物質A可以是(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質溶液的導電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(填字母)。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,若在題(2)圖中,電解質溶液為Ca(OH)2溶液,向溶液中逐漸通入CO2。①通入CO2前,燈泡(填“亮”或“不亮”)。開始慢慢通入CO2,燈泡。

繼續通入過量的CO2,燈泡。

②則下列四個圖中,(填字母)能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導電能力)。

參考答案分層作業3電解質的電離1.B解析酒精溶于水或熔融態均不能導電,屬于非電解質,故A不符合;檸檬酸溶于水能電離出離子而導電,屬于電解質,故B符合;葡萄糖溶于水或熔融態均不能導電,屬于非電解質,故C不符合;二氧化碳溶于水能導電,但是本身不能電離出離子,而是碳酸電離出離子,屬于非電解質,故D不符合。2.B解析燈泡不能發光,說明燒杯中試劑X不能導電。熔融NaCl中存在自由移動離子,導電,A不符合題意;蔗糖為非電解質,不存在自由移動離子,蔗糖水溶液基本不導電,B符合題意;NaOH溶液存在自由移動離子,導電,C不符合題意;稀鹽酸為HCl水溶液,HCl在水中電離出H+和Cl-,能導電,D不符合題意。3.C解析電解質包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。硝酸鉀、硫酸銅均為電解質,A錯誤;空氣為混合物,既不是電解質也不是非電解質,水為電解質,B錯誤;氯化鈉為電解質,乙醇為非電解質,銅既不是電解質也不是非電解質,C正確;硝酸為電解質,食鹽水既不是電解質也不是非電解質,燒堿為電解質,D錯誤。4.D解析電離是指電解質在溶于水或熔融狀態時解離出自由移動離子的過程,電離與電流無關,故A錯誤;在水溶液中或熔融狀態下發生電離的化合物稱為電解質,兩個條件滿足一個即可,如HCl在水溶液中能發生電離,熔融時不電離,故B錯誤;HCl溶于水能電離產生H+和Cl-,氯化氫中不含有離子,故C錯誤;氯化鈉在水溶液中和熔融狀態下都發生電離,形成自由移動離子,則使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程,故D正確。5.A解析氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的離子化合物,固體中不存在自由移動的離子,溶于水電離出自由移動的氯離子和鈉離子,溶液導電,氯化鈉是電解質,故A錯誤;NaCl溶于水發生了電離,NaCl在水中發生電離:NaClNa++Cl-,故B正確;NaCl溶液通電,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,a離子是Na+,通電后a、b離子定向移動,故C正確;熔融NaCl能導電,說明NaCl熔融時能電離出自由移動的離子,在兩個電極放電,發生氧化還原反應,故D正確。6.A解析①Na+不可能是酸電離產生的,酸電離產生的陽離子應全部為H+,故為堿和鹽,如氫氧化鈉和硫酸鈉電離;②因陽離子全部為H+,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質溶于水時電離出的離子;③Na+、K+不可能是酸電離產生的,因陰離子只有OH-,應為兩種堿;④Na+、K+、NO3-溶液中無H+,不會是酸電離產生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產生的離子;按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④,答案選7.D解析堿電離時生成的陰離子全部是OH-,但電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物不一定是堿,如水,A正確;酸電離時生成的陽離子全部是H+,但電離時生成的陽離子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正確;只有鹽電離時,同時生成金屬陽離子和酸根陰離子,C正確;電解質包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等,D不正確。8.D解析雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小,但是溶解的碳酸鈣能完全電離,碳酸鈣在熔融狀態下,能完全電離,所以碳酸鈣是電解質,①錯誤;鹽酸是混合物,應該說HCl是電解質,②錯誤;電解質在水溶液中或熔融狀態下能夠導電,是因電解質自身可以離解成自由移動的離子;固態的氯化氫不導電,液態的氯化氫只有氯化氫分子而不能導電,③錯誤;電離出的陽離子全部是H+的化合物叫作酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,屬于鹽,④錯誤。9.B解析電解質溶液中的離子可以帶一個電荷,也可以帶兩個電荷或三個電荷,根據整個電解質溶液呈電中性,則陽離子和陰離子總數不一定相等,故A錯誤;整個電解質溶液呈電中性,存在電荷守恒,陽離子帶的正電荷總數一定和陰離子帶的負電荷總數相等,故B正確;電解質在溶液中,微粒有陰陽離子和水分子等,故C錯誤;難溶電解質放在水中,溶液中離子極少,幾乎不導電,非電解質如CO2通入水中與水反應生成碳酸,溶液可以導電,故D錯誤。10.B解析電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸,例如硫酸氫鈉等酸式鹽,A錯誤;如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度,則醋酸溶液的導電能力比稀硫酸強,B正確;SO3的水溶液能導電,是因為生成的硫酸電離出離子,硫酸是電解質,SO3不能電離,是非電解質,C錯誤;硫黃中不存在自由移動的離子或電子,因此不導電,硫黃是單質,不是電解質,也不是非電解質,D錯誤。11.答案(1)非電解質(2)①Na2SO32Na++SO32-②NaHSO3Na++HS(3)①NaHSO4Na++H++SO42-解析(1)二氧化硫與水反應可生成亞硫酸,亞硫酸電離產生自由移動的離子,所以亞硫酸是電解質,但離子不是二氧化硫電離產生,該物質是由化合物分子構成,在熔融狀態下不能導電,所以SO2是非電解質;(2)①亞硫酸鈉是可溶性鹽,溶于水完全電離產生Na+、SO32-,所以其電離方程式是Na2SO32Na++SO32-;②亞硫酸氫鈉是弱酸亞硫酸的酸式鹽,溶于水電離產生Na+、HSO3-,所以其電離方程式是NaHSO(3)①硫酸氫鈉是硫酸與NaOH不完全中和的產物,溶于水電離產生Na+、H+、SO42-,所以它的電離方程式是NaHSO4Na++H++SO42-12.答案(1)⑤⑥⑦⑧(2)D(3)①亮逐漸變暗直至熄滅熄滅后又逐漸變亮②D解析(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構成,但離子不能自由移動,所以不導電;蔗糖和酒精不是電解質,所以不導電。(2)溶液能否導電取決于溶液中是否有自由移動的離子存在;導電性強弱則由離子濃度大小及所帶電荷數多少等因素決定。D選項中,發生反應:H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,溶液的導電能力逐漸減弱;恰好完全反應時,溶液中離子濃度最低,溶液的導電能力減小到最弱;繼續滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-數目增多,離子濃度增大,溶液的導電能力又增強,符合題意。(3)①Ca(OH)2溶液中存在自由移動的Ca2+和OH-,所以通入CO2之前,燈泡是亮的