第一章物質及其變化章末檢測一、選擇題：本題共18個小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．燒堿、液態氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬2．國家速滑館的建設應用了智慧建造技術，減少使用鋼材；采用非常環保的二氧化碳跨臨界直接制冰技術，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現制冷。下列說法中，不正確的是A．鋼材屬于金屬材料。B．CO2由液態變為氣態，會吸收熱量C．二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質D．應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運”理念3．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇4．近期意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4的相對分子質量為56gC．N4轉化為N2屬于物理變化D．N4與N2都是由氮元素形成的不同單質5．下列變化不能通過一步反應實現的是A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)36．虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青。以下關于石青的說法錯誤的是A．屬于鹽 B．可溶于水C．在常溫下較穩定 D．與鹽酸反應后的溶液呈藍色7．只用一種試劑就能鑒別KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無色溶液，該試劑是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氯化鈉溶液8．下列關于膠體的說法中，正確的是A．溶液和膠體的本質區別是膠體具有丁達爾效應B．制備，膠體的方法是將飽和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至紅褐色C．利用過濾的方法能將，膠體從，溶液中分離出來D．膠體一定是電中性的，膠粒一定是帶電荷的9．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中，不屬于堿的共同性質的是A．能與CO2反應生成水 B．能與鹽酸反應生成水C．能使酚酞溶液變紅色 D．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀10．下列物質的水溶液能導電，且屬于電解質的是A．Cu B．CO2 C．CH3OH D．KNO311．下列電離方程式書寫正確的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2? B．Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－C．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－ D．Ba(OH)2Ba2＋＋OH－12．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH－＋H＋H2OC．碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO2－＋2H＋CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu(OH)2↓13．反應2NaOH+Cl2=2NaCl+NaClO+H2O中，氧化產物是A．NaClO B．H2O C．NaCl D．Na2O214．在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、

FeCl2、

HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl15．已知在酸性溶液中易被還原成，且還原性：。下列反應在水溶液中不可能發生的是A． B．C． D．16．向Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是A．A點導電率高是Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實驗證據B．溶液由紅色變成無色、產生白色沉淀分別是OH－、SO2－參加反應的實驗證據C．AB段發生反應的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋BaSO4↓＋H2OD．C點溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－17．除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：下列有關說法不正確的是A．除去Mg2＋的主要反應：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClB．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗SO是否除凈：取少量濾液，先加稀鹽酸再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發生反應：HCl＋NaOH=H2O＋NaCl18．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中不正確的是（）A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH>Cl-C．反應中每生成1個N2分子，轉移6個電子D．經此法處理過的廢水不用再處理就可以直接排放二、非選擇題：包括第19題~第23題6個大題，共46分。19．（7分）現有下列物質：①氯化氫②二氧化碳③熔融硫酸鋇④鐵絲⑤氫氧化鋇固體⑥蔗糖⑦氯化鉀溶液⑧氫氧化鈉溶液⑨酒精⑩氨氣（1）能導電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質的是___________；屬于非電解質但其水溶液能導電的是___________。（2）將①通入⑧中發生反應的離子方程式為_____________________________。（3）將少量的②通入⑤的水溶液中發生反應的離子方程式為________________________。20．（11分）實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質。（1）制備Fe(OH)3膠體實驗實驗操作丁達爾效應1向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%)迅速出現2向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌迅速出現3加熱40mL飽和FeCl3溶液①實驗1，生成Fe(OH)3膠體和___________(填化學式)。②實驗2與實驗1對比，優點是_________________________________________(寫出1條即可)。③綜合上述實驗：制備Fe(OH)3膠體提供OH－的物質可以是H2O或___________，控制反應條件即可制得。（2）Fe(OH)3膠體的性質資料：Ⅰ．pH＞10時，Fe(OH)3膠體溶解。Ⅱ．固體FeCl3易升華(物質從固態不經過液態直接變成氣態的過程)。Ⅲ．Fe3＋檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe3＋。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發皿中，繼續加熱，待蒸發皿中液體變為粘稠狀，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續加熱，蒸發皿中最終得到紅棕色固體Fe2O3。①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有___________(填化學式)。②檢驗蒸發皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，___________________。研究表明：Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。③不同pH時，測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是________________________________。④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀，化學方程式是____________________________________________。21．（8分）Ⅰ.某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產生。③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產生。則原溶液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。II.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。（1）H3PO2屬于_______酸；NaH2PO2為_______鹽(填序號)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽（2）寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式_______。22．（10分）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______(寫出一種即可)。(2)過程①進行的操作是_______，若在實驗室進行該實驗，使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為_______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。(6)NaHSO3具有強還原性，可用于處理酸性廢水中的(轉化為Cr3+)，寫出反應的離子方程式_______。23．（10分）已知下列反應：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。(1)Cl-、Br-、I-、S2-四種離子的還原性由強到弱的順序是_______。(2)判斷Cl2與Na2S能否反應？_______(填“否”或書寫離子反應方程式)。(3)判斷I2與NaBr能否反應？_______