氨氣

銨鹽顏色狀態氣味密度溶解性特性

無色氣體刺激性小于空氣極易溶于水1體積水能溶解700體積的氨氣

易液化（-33.5℃）制冷劑問題1：如何收集氨氣？向下排空氣法問題2：氨氣可以用于制冷劑，為什么？1.氨氣物理性質問題3：氨極易溶解于水，用什么實驗可以證明這一性質呢？【實驗5-6】如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。2.掌握噴泉實驗原理

引發噴泉的操作

實驗現象結論氨氣溶于水，氨水顯堿性燒杯中的水進入燒瓶中，形成紅色的噴泉問題4：形成噴泉的原因是什么？實驗成功的關鍵？

氨氣極易溶于水；裝置的氣密性良好，圓底燒瓶要保持干燥，圓底燒瓶內要充滿氣體。問題5：水溶液沒有充滿燒瓶，原因可能有哪些？

問題6：還有哪些氣體可以形成噴泉？

①減少“上瓶”的壓強

②增加“下瓶”的壓強③收集的NH3純度較低②燒瓶不干燥①裝置氣密性不好氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2

NO2+O2常見能形成噴泉的物質組合CO2常見噴泉裝置擠壓滴管，氣體溶解，P內<P外捂住燒瓶（用熱毛巾），氣體逸出溶解，松手后，P內<P外錐形瓶發生化學反應，產生氣體，P下>P上活動3：從物質類別和元素化合價角度，預測氨氣有哪些化學性質呢？3.氨氣化學性質問題6：為什么形成的噴泉是紅色的？（1）.氨氣與水反應NH3+H2ONH3·H2ONH4+

+OH-一水合氨，是一種弱堿能使酚酞溶液變紅氨氣是一種堿性氣體NH3·H2O不穩定，NH3·H2O=NH3↑+H2O△液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質類別粒子種類NH3·H2O、NH3、H2ONH4＋、H＋、OH-混合物氨的水溶液純凈物電解質NH3·H2O純凈物非電解質NH3Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+問題8：實驗室如何制備Al(OH)3，選擇什么藥品?鋁鹽和氨水（2).氨氣與酸反應NH3＋HCl=NH4Cl白煙：煙是一種固體小顆粒問題7：氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產生白煙嗎?NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4濃氨水與揮發性酸反應,都可生成白煙與酸反應的本質：NH3+H+=NH4+(3).氨氣的還原性①氨的催化氧化4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O②與Cl2反應8NH3+3Cl2===

N2+6NH4Cl

（氨氣過量）2NH3+3Cl2===

N2+6HCl

（氨氣少量）此反應為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。（氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）1、不穩定性——受熱易分解(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH3↑＋HCl↑NH4ClNH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3并不是所有的銨鹽都受熱生成NH3

貯存銨態氮肥時，為了防止受熱分解，應密封包裝并放在陰涼通風處；施肥時應將銨態氮肥埋在土下，且不能與堿性物質(如草木灰)混用。(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3銨鹽及其性質(4)銨鹽的化學性質CaCl2＋2NH3↑＋2H2ONaNO3＋NH3↑＋H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NH4NO3＋NaOH與堿反應——銨鹽的通性銨鹽及其性質思考：如何檢驗溶液中的(NH4+)？(4).實驗探究銨鹽溶液與堿的反應

實驗現象結論濕潤的紅色石蕊試紙變藍。反應中有堿性氣體產生。【實驗5-6】原理銨鹽強堿加熱氨氣變藍白煙紅色石蕊試紙濕潤的濃鹽酸或濃硝酸銨鹽(NH4+)的檢驗NH4++OH-=NH3

↑+H2O

△探究課堂1、工業制法N2+3H22NH3

(5).氨氣的制備探究課堂吸收水蒸氣，干燥氨氣向下排空氣（1）反應原理：（2）裝置：固+固加熱型（3）堿石灰的作用：（4）收集：（5）驗滿：①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變

；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有

產生。藍色白煙2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2、實驗室制法（6）干燥棉花球的作用：防止NH3與空氣形成對流。探究課堂防倒吸裝