2025河南高考：化學必考知識點總結

以下是2025年河南高考化學可能涉及的必考知識點總結：一、化學基本概念1.物質的組成與分類-元素、原子、分子、離子等概念的理解。例如，能區分單質、化合物、混合物、純凈物，知道酸、堿、鹽、氧化物的分類依據。-膠體的性質（丁達爾效應、聚沉等），以及膠體與溶液、濁液的區別。2.化學用語-元素符號、化學式、化學方程式、離子方程式、電極反應式等的正確書寫。-理解化合價的概念，能根據化合價規則書寫化學式和判斷氧化還原反應中的電子轉移情況。3.物質的量-物質的量（\(n\)）、阿伏加德羅常數（\(N_{A}\)）、摩爾質量（\(M\)）、氣體摩爾體積（\(V_{m}\)）、物質的量濃度（\(c\)）等概念及其相互關系。例如，\(n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_{A}}=\frac{V}{V_{m}}\)（氣體）\(=cV\)（溶液）。-阿伏加德羅定律及其推論的應用，如同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量之比等。二、元素及其化合物1.金屬元素及其化合物-鈉及其化合物-鈉的物理性質（質軟、密度比水小、熔點低等）和化學性質（與氧氣、水等反應）。-過氧化鈉的性質，如與二氧化碳、水的反應（\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)，\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)），可用于呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源。-碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，如溶解性、熱穩定性（\(2NaHCO_{3}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）、與酸反應的速率等。-鋁及其化合物-鋁的性質，既能與酸反應又能與堿反應（\(2Al+6HCl=\!=\!=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)，\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=\!=\!=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)）。-氧化鋁的兩性（\(Al_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)，\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=\!=\!=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)），是冶煉鋁的原料。-氫氧化鋁的兩性（\(Al(OH)_{3}+3HCl=\!=\!=AlCl_{3}+3H_{2}O\)，\(Al(OH)_{3}+NaOH=\!=\!=NaAlO_{2}+2H_{2}O\)），制備方法（如由鋁鹽和氨水反應制備）。-鐵及其化合物-鐵的性質，與氧氣、氯氣、稀硫酸、硫酸銅溶液等反應。-鐵的氧化物（\(FeO\)、\(Fe_{2}O_{3}\)、\(Fe_{3}O_{4}\)）的性質，如\(Fe_{2}O_{3}\)是鐵銹的主要成分，可作為煉鐵的原料。-鐵的氫氧化物（\(Fe(OH)_{2}\)、\(Fe(OH)_{3}\)）的性質，\(Fe(OH)_{2}\)易被氧化成\(Fe(OH)_{3}\)（現象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）。-鐵鹽和亞鐵鹽的性質，如\(Fe^{3+}\)的檢驗（用\(KSCN\)溶液，溶液變紅），\(Fe^{2+}\)與\(Fe^{3+}\)的相互轉化。2.非金屬元素及其化合物-氯及其化合物-氯氣的物理性質（黃綠色、有刺激性氣味、有毒、可溶于水等）和化學性質（與金屬、非金屬、水、堿的反應）。例如，\(Cl_{2}+H_{2}\stackrel{點燃或光照}{=\!=\!=}2HCl\)，\(Cl_{2}+2NaOH=\!=\!=NaCl+NaClO+H_{2}O\)。-次氯酸（\(HClO\)）的性質，具有強氧化性（可用于漂白、殺菌消毒）、弱酸性和不穩定性（\(2HClO\stackrel{光照}{=\!=\!=}2HCl+O_{2}\uparrow\)）。-氯離子的檢驗（用硝酸銀溶液和稀硝酸）。-硫及其化合物-硫的性質，如與氧氣反應生成\(SO_{2}\)。-\(SO_{2}\)的性質，具有酸性氧化物的通性（與水反應生成亞硫酸，與堿反應）、還原性（能被氧氣、氯水等氧化）、氧化性（與\(H_{2}S\)反應生成\(S\)和\(H_{2}O\)），還具有漂白性（能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復原色）。-硫酸的性質，濃硫酸的三大特性（吸水性、脫水性、強氧化性，如與銅反應\(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)，與碳反應\(C+2H_{2}SO_{4}(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}CO_{2}\uparrow+2SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)）。-氮及其化合物-氮氣的性質，化學性質穩定，在一定條件下可與氫氣反應合成氨（\(N_{2}+3H_{2}\underset{催化劑}{\overset{高溫高壓}{{\rightleftharpoons}}}2NH_{3}\)）。-氨的性質，極易溶于水（噴泉實驗原理），水溶液呈堿性（\(NH_{3}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}\cdotH_{2}O\rightleftharpoonsNH_{4}^{+}+OH^{-}\)），具有還原性（與氧氣反應\(4NH_{3}+5O_{2}\underset{催化劑}{\overset{\triangle}{=\!=\!=}}4NO+6H_{2}O\)）。-硝酸的性質，具有強氧化性（能與金屬、非金屬反應），如與銅反應\(3Cu+8HNO_{3}(稀)=\!=\!=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+4H_{2}O\)，\(Cu+4HNO_{3}(濃)=\!=\!=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。三、化學基本理論1.氧化還原反應-氧化還原反應的概念，包括氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等。-氧化還原反應的實質（電子的轉移）和特征（化合價的升降）。-氧化還原反應的配平，如用化合價升降法配平化學方程式。-根據氧化還原反應的強弱規律（氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產物的還原性）判斷反應能否發生。2.離子反應-離子反應的概念，電解質在溶液中的電離（強電解質完全電離，弱電解質部分電離）。-離子方程式的書寫，包括寫、拆、刪、查四個步驟，注意哪些物質拆寫成離子形式，哪些物質保留化學式（如難溶物、弱電解質、氣體等）。-離子共存問題，判斷離子在溶液中能否大量共存，考慮離子間是否發生復分解反應（生成沉淀、氣體、弱電解質）、氧化還原反應、絡合反應等。3.化學反應與能量-反應熱的概念，包括吸熱反應和放熱反應的判斷。-熱化學方程式的書寫，注意標明物質的狀態、反應熱的數值與單位，以及反應熱與化學計量數的對應關系。-蓋斯定律的應用，通過已知反應的反應熱計算未知反應的反應熱。4.化學平衡-化學平衡的概念，在一定條件下的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。-化學平衡的特征（逆、等、動、定、變）。-化學平衡常數（\(K\)）的表達式及意義，利用\(K\)值判斷反應進行的程度、反應的熱效應等。-影響化學平衡的因素（濃度、溫度、壓強等），勒夏特列原理的應用。5.電離平衡-弱電解質的電離平衡，電離方程式的書寫（如\(CH_{3}COOH\rightleftharpoonsCH_{3}COO^{-}+H^{+}\)）。-電離平衡常數（\(K_{a}\)或\(K_{b}\)）的意義及影響因素。-水的電離平衡（\(H_{2}O\rightleftharpoonsH^{+}+OH^{-}\)），水的離子積常數（\(K_{w}=c(H^{+})\cdotc(OH^{-})=1\times10^{-14}(25^{\circ}C)\)），影響水的電離平衡的因素。-溶液的酸堿性與\(pH\)的關系（\(pH=-\logc(H^{+})\)）。6.沉淀溶解平衡-沉淀溶解平衡的概念，如\(AgCl(s)\rightleftharpoonsAg^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)\)。-溶度積常數（\(K_{sp}\)）的表達式及意義，利用\(K_{sp}\)判斷沉淀的生成、溶解和轉化。四、化學實驗1.化學實驗基本操作-儀器的使用，如托盤天平、容量瓶、分液漏斗、冷凝管等的使用方法和注意事項。-藥品的取用（固體藥品、液體藥品）、加熱、過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液等基本操作。2.常見氣體的制備-氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣等氣體的實驗室制備原理、裝置（包括發生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等）。例如，氧氣可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制備；氨氣可用氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱的方法制備。3.物質的檢驗、分離和提純-常見離子（如\(Na^{+}\)、\(K^{+}\)、\(Fe^{3+}\)、\(Cl^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)等）的檢驗方法。-物質分離和提純的方法，如過濾用于分離不溶性固體和液體，蒸餾用于分離沸點不同的液體混合物，萃取用于分離溶質在互不相溶的溶劑中的分配等。五、有機化學基礎1.有機物的結構與性質-有機物的分類，如烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等。-有機物的結構特點，碳原子的成鍵特點（能形成四個共價鍵，可形成碳鏈或碳環），同分異構現象（碳鏈異構、位置異構、官能團異構等）。-常見有機物的性質，如甲烷的穩定性、乙烯的加成反應（與溴水、氫氣等反應）、乙醇的取代