本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.下列化學用語表達錯誤的是A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：C.O?分子的球棍模型：D.基態(tài)Fe2的價層電子排布圖為t+t+A.用稀硫酸與大理石制備CO?氣體C.用稀硝酸洗滌銀鏡反應后的試管D.用稀硫酸與鋅粒制備氫氣(18-冠-6)后，能增強KOH的催化能力。下列敘述錯誤的是A.乙分子可發(fā)生水解反應B.丙分子可發(fā)生加聚反應C.根據(jù)結(jié)構(gòu)推測甲分子易溶于水A.每消耗64gCu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.46gNO?與N?O?混合氣體中氧原子的數(shù)目為N7.丁二酮肟常用來檢驗過渡金屬離子M2,二者可反應生成紅色沉淀(其結(jié)構(gòu)如圖所示),其中的是8.在蔗糖酶濃度一定的條件下測定蔗糖濃度對水解速率的影響如圖。蔗糖處于較低濃度時水解速蔗糖濃度/(mol·L1)水解速率/(mol·L1·min?)A向淀粉水解液中加入銀氨溶液并水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡B將灼熱的碳與濃硫酸反應生成的氣體依次通入品生成的氣體中存在CO?C壓縮裝有NO?的注射器后，氣體顏色變深平衡向著生成NO?的方向移動D將纏有銅絲的鐵釘放人瓊脂溶液培養(yǎng)皿(事先滴加溶液和鐵佩化鉀溶液)中，發(fā)現(xiàn)銅絲附近變鐵作該原電池的負極，生成Fe'10.如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖，吸收太陽能并產(chǎn)生電子的一極被稱為光陽極，電池中Ij+2e?→3T,2TiO?/Ru(Ⅲ)+3I-—→2TiO?/Ru(Ⅱ)+Ij。下列敘述不正確的是A.電極X為太陽能電池的光陽極B.染料敏化太陽能電池所用的染料應含可變價的金屬元素C.電池的電解質(zhì)溶液中I和I;的濃度不會減少D.1molI;參與電極反應時，有2NA個Ru(Ⅱ)被還原(設N、為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.反應1與反應2的原理均為OH?+CO?=HCO;12.CeO?具有螢石(CaF?)結(jié)構(gòu)，圖甲為CeO?理想晶胞，圖乙為CeO?缺陷晶胞，若晶胞參數(shù)為anm,下列說法錯誤的是甲乙甲第3頁(共8頁)第3頁(共8頁)A.理想晶胞中Ce**的配位數(shù)為8D.Ce*與O2-的最近距離13.①煉金術士曾記載過一種煉金方法：灰狼吞噬國王，國王在烈火中得到救贖。即將不純的金制品(含銅)與熔融的輝銻礦(Sb?S?)混合，金以外的金屬會變成硫化物漂浮在表面，再將銻金合金灼燒，銻會蒸發(fā)，留下提純的金，提純出來的金即為獲得救贖的“國王"。②“國王”進行“礦泉浴”C.向硫酸銅溶液中通入H?S可制得CuS,說明CuS難溶于稀硫酸D.將濃鹽酸與濃硝酸按1:3的體積比混合，即可得到可溶解單質(zhì)金的“礦泉浴”14.以含鈷廢料(主要成分為CoO、Co?O?,含少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì))為原料制備CouU?。下列說法錯誤的是已知：①氧化性：Co3?>H?O?;②有關數(shù)據(jù)如表(完全沉淀時金屬離子濃度≤1×10~?mol·L1)。A.濾渣I的主要成分是SiO?C.常溫下“調(diào)pH”除雜時溶液中若c(Co2)=0.1mol·L1,需調(diào)pH的范圍為5.2~7.4D.“沉鈷”過程中發(fā)生的反應可用離子方程式表示為Co2?+HCO;=CoCO?↓+H*15.常溫下，向H?PO?溶液中滴加NaOH溶液，測得H?PO?溶液中含磷元素粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH變化的趨勢如圖所示。已知：碳酸的K=1×10-6.38,K=1×10-1-2。下列敘述錯誤的是A.若得到主要以NaH?PO?為溶質(zhì)的溶液，可選甲基橙作指示劑B.可用H?PO?與過量碳酸鈉制備Na?PO?二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)新能源汽車使用鋰離子電池為動力源，研究回收廢舊正極材料中Li、Ni、Mn等資源可以促進新能源產(chǎn)業(yè)的良性發(fā)展。如圖甲是一種三元鋰電池廢舊正極材料的回收工藝。甲回答下列問題：(1)若采取硫酸與雙氧水混合液浸取LiNiO?中的鎳元素使其轉(zhuǎn)化為Ni2,反應的離子方程式為(2)采用有機酸代替無機酸浸取廢舊正極材料具有污染性低、腐蝕性小等優(yōu)點，請比較HCOOH、o(3)浸取液中金屬離子生成含硫沉淀情況與pH的關系如圖乙。pH=5時溶液沉淀串/%沉淀串/%蒸乙(4)沉鋰時，反應的離子方程式為_(5)沉鋰母液里依然含有一定量的鋰離子，經(jīng)過添加(化學式)試劑后，通過蒸發(fā)濃縮、 相關數(shù)據(jù)如表：溫度/℃0Na?SO,溶解度/gLi?SO,溶解度/g(M=376g·mol?)|呈藍色。kkKA甲②關閉K?,打開K,和分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待裝置A內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3")變?yōu)榱了{色(Cr2)時，將溶液轉(zhuǎn)移至圖乙裝置中，當出現(xiàn)大I.(1)裝置A的名稱為_,其中鋅粒發(fā)生的反應可用離子方程式表示：_o(2)步驟③中將溶液轉(zhuǎn)移至圖乙裝置中的實驗操作為已知：裝置3為氮氣袋，裝置5為玻璃砂芯隔板，裝置B為磨口玻璃接口，可使1和2的組合裝置整體360°旋轉(zhuǎn)。該裝置可在無氧條件下生成CrCl?水溶液，隨后通過旋轉(zhuǎn)接口B,將CrCl?水溶液轉(zhuǎn)移至去氧的CH?COOH-CH?COONa混合溶液中，最終得到9.4g[Cr(CH?COO)?]?·2H?O晶體。(3)實驗開始時，先將體系抽真空，除去其中空氣，再充人氮氣，隨后向體系中滴加濃鹽酸，此時需打開活塞7,為避免空氣擴散進入體系，應_0(4)玻璃砂芯隔板(裝置5)的作用是_(6)若實驗所取用的CrCl,溶液中含溶質(zhì)12.68g,則[Cr(CH?CO0)?]?·2H?O的產(chǎn)率是 。18.(13分)天然氣(含CO?、H?S等雜質(zhì))的脫硫和重整制氫綜合利用具有重要意義。(1)甲烷與硫化氫重整制氫反應為CH?(g反密反密甲①反應CH?(g)+2H?S(g)CS?(g)+4H?(g)在_(填"高溫"或"低溫"質(zhì)的量分數(shù)(o)的影響如圖乙所示：乙研究發(fā)現(xiàn)，在800~870℃溫度區(qū)間內(nèi)，隨溫度升高，平衡時H?S在反應混合物中的含量迅速下降，而CS?的含量幾乎為0,其原因可能是丙19.(15分)吡咯()的許多衍生物具有重要的生理作用，葉綠素、血紅素都是由4個吡咯環(huán)形成b.組成F分子的元素中電負性最大的為0化學信息卷答題卡準考證號填涂樣例注意事項2025年東北地區(qū)高考名校名師聯(lián)席命制化學信息卷123456789HCAACDCBCDDDBDDB(1)2LiNiO:+6H'+H?O:=2L'+2Ni2+4H?O+0?i……(2分)失分注意16.(1)寫成化學方程式不給分，17.(13分)Zn+2H'=Zn2+H?T……………………(1分)(2)關閉K,,打開K?……………………(2分)(3)充人氮氣前，在活塞7后接一個液封裝置…………(2分)高分關鍵(3)答隸合理即可給分(2)氧化反應………………(1分)失分注意19.(2)順序頗例不(5)生成物不全不得分…(3分)(7)條件未寫全得2分，結(jié)構(gòu)錯誤不得分【深度解析】鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：學環(huán)境的氫原子，個數(shù)比為3:2:1,故核磁共振氫譜圖有三組峰，峰面積比為3:2:1,B正確；臭氧分子為V形結(jié)水解反應生成H?NCH?CH?CH?COOH,A正確；丙分子中含中加人18-冠-6后，其能與K*結(jié)合形成超分子，使游離在外的OH"催化活性增強。從而增強KOH的催化能力，D正確。消耗64gCu,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4Na,A錯誤；N?O,的最簡式為NO?,即46g混合物中含有1mol"NO?",1mol"NO?"中含有2mol氧原子，故1molNO?和N?O?混合氣體中含2N個氧C錯誤；溶液中Cu(NO?)?電離出的NO;的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol·L1=0.02mol,H?O電離出OHT,所以陰離鏈狀葡萄糖的—CHO中的碳原子為p2雜化，轉(zhuǎn)化為環(huán)狀轉(zhuǎn)化為醚鍵，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，沒有形成酯基，C錯誤，D正確。B思路分析M為前四周期元素，且M原子的價電子數(shù)為Z的原子序數(shù)比0小，結(jié)合成健情況可判斷出XNi"時優(yōu)先失去最外層的兩個電子，所以Ni"的價層電子排要點圖除關鍵點撥解答本題不要受表格中茂糖濃度與水解選率裸露的鐵釘發(fā)生反應Fe-2e"=Fe",Fe"與K,[Fe(關建點撥so?、CO?混合氣體的檢驗混合氣體→品紅溶液→酸性KMnO?溶液酸性KMnO?檢臉SO:除去SO?檢驗SO?檢險CO?已思格份標定位：原電池由圍中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極Y為原電池的正極，發(fā)生還原反還原。X(負極)Y(正極)染料敏化太陽能電池所用的染料發(fā)生失電子的氧化反應，子守恒，結(jié)合題給反應得關系式2Ru(Ⅱ)-2Ru(Ⅱ)·-思名分標由題圍可知，反應2中0E和CO,反應生成B,HCO;與B脫去CO?轉(zhuǎn)化為A和C,可以推知B為HCO;,A為COj,C為H?O。C為H?O,C正確；反應1的原理為CO}"+H?O=HCO;+OH",反應2的原理為OH+CO?—HCO;,D錯誤。Ce"等距且最近的03有8個，則Ce“的配位數(shù)為8,A正確；的分數(shù)坐標為(.可知氧空位處的分數(shù)坐標為思路分析思路分析確；根據(jù)表格知，Co"完全沉淀時陽=9.4,即e(OH)=10?°mol-L'.可知K,[Co(OH控制溶液的pH范圍為5.2-7.4.C正確；堿性環(huán)境無法生15.B【重難考點】水溶液中的離子平衡、粒子濃度15.B【重難考點】水溶液中的離子平衡、粒子濃度要點保屏CS?(g)+4H?(g)△H=+(64+170)kJ·mol1=0,高溫時反應可自發(fā)進行。②由圖乙可知，在800-870℃發(fā)生的是反應i,反應節(jié)幾乎未發(fā)生。溫度大于900℃時，平衡混合物中非常接近4,說明主要發(fā)生反應：(1)三頸燒瓶(1分)20"+Zn2Cr"+Zn2(1分)Zn+2H==Zn2+H:i(1分)14)防止剩余的Zn粒進入裝置6CH?(g)+2H?S(g)=CS,(g)4ra4rax【深度解析】結(jié)合圖像可知若得到主要以N的溶液，溶液的pH為4-6,可選用甲基橙為.故N點對應溫度下CH?的平衡轉(zhuǎn)化2H?S(g)—CS?(g)+4H?(g)加壓，根據(jù)平衡移動原理.CH,的平衡轉(zhuǎn)化率將降低。極反應式為2HS"+8OH?-8e"=S?0j+5H?0,.故N點對應溫度下CH?的平衡轉(zhuǎn)化2H?S(g)—CS?(g)+4H?(g)加壓，根據(jù)平衡移動原理.CH,的平衡轉(zhuǎn)化率將降低。極