教學目標1.以甲烷的結構和性質為模型，掌握有機物的學習方法。2.通過甲烷的取代反應的學習，了解有機化學反應的特點第一節認識有機化合物第2課時

甲烷一、甲烷的結構及性質寫出甲烷的分子式、電子式、結構式。甲烷可燃冰天然氣沼氣CH4H:C

:H::HHCH－－HHH－－上述結構式是否說明甲烷分子的真實構型是以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的平面正方形？甲烷是池沼底部產生的沼氣和煤礦的坑道所產生的坑氣以及天然氣的主要成分。這些甲烷都是在隔絕空氣的情況下，由植物殘體經過微生物發酵的作用而生成的。1.甲烷的存在沼氣——池沼底部坑氣——煤坑或坑道天然氣——某些地方地下深處天然氣、沼氣、可燃冰的主要成分均為甲烷。2.甲烷的物理性質

色

味的

體，密度

，

溶于水。無氣無比空氣小極難如何收集甲烷?排水法向下排空氣法以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體，四個C-H鍵的長度強度相同。鍵角均為：109。28，

空間填充模型球棍模型甲烷分子的立體結構分子式電子式結構式結構簡式球棍模型空間充填模型CH4

CH4結構特點CH4空間構型為正四面體結構，C原子位于正四面體的中心，4個H原子分別位于正四面體的4個頂點上，4個C—H鍵的鍵長、鍵角完全相同，鍵角為109°283、甲烷分子的組成與結構4、甲烷的化學性質（1）氧化反應：CH4+2O2CO2+2H2O點燃瓦斯爆炸現場①甲烷在點燃的條件下能被氧氣氧化，在通常情況下，KMnO4(H+)溶液等強氧化劑能不能將甲烷氧化？②將甲烷通入KMnO4(H+)溶液中有什么現象，說明什么？甲烷不能被KMnO4(H+)氧化。

甲烷通常情況下穩定，不與強酸、強堿、強氧化劑高錳酸鉀等反應KMnO4(H+)不褪色取一個100mL的量筒，用排飽和食鹽水的方法收集20mLCH4和Cl2，放在光亮的地方，日光不要直射，等待片刻，觀察發生的現象！實驗探究：（2）甲烷的“取代反應”試驗甲烷與氯氣的取代反應現象：試管內氣體顏色逐漸變淺；試管內壁有油狀液滴出現，試管中有少量白霧生成，且試管內液面上升，水槽中有固體析出H－C－HHH+Cl－Cl

→H－C－ClHH+H－Cl一氯甲烷

沸點：-24.2℃生成的一氯甲烷在常溫下是氣體，可與氯氣進一步反應，依次有生成了二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）這4種有機產物都不溶于水，三氯甲烷和四氯甲烷是工業上重要的有機溶劑。H－C－ClHH+Cl－Cl

→H－C－ClClH+H－ClH－C－ClClH+Cl－Cl

→H－C－ClClCl+H－Cl二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）Cl－C－HClCl+Cl－Cl

→Cl－C－ClClCl+H－Cl四氯甲烷（四氯化碳）取代反應－－有機物分子里的某些原子或原子團

被其它原子或原子團所替代的反應甲烷的四種氯代物均不溶于水，常溫下

一氯甲烷CH3Cl------------氣體二氯甲烷CH2Cl2

三氯甲烷CHCl3

四氯甲烷CCl4

-----------均為液體每次只有1個原子可被氯原子取代，4個反應同時進行，4種有機產物并存！①條件：光照，但不能用日光或其他強光直射，以防爆炸②甲烷和Br2、I2在光照條件下也能發生取代反應，CH4與氯水、溴水則不反應③CH4與Cl2的取代反應為連鎖反應，各步反應同時進行，五種產物都有，但HCl最多④取代反應的特點是“有進有出”，注意防止漏寫產物中的小分子注意（3）分解反應：CH4C+2H2高溫甲烷化學性質

總體：

一定條件下氧化反應取代反應分解反應性質較穩定課堂小結1、寫出甲烷與溴蒸氣反應的化學方程式。CH4+Br2CH3Br+HBrCH3Br+Br2光照CH2Br2+HBrCH2Br2+Br2光照CHBr3+HBrCHBr3+Br2光照CBr4+HBr光照2、在光照條件下，將等體積的甲烷和氯氣混合，得到的產物中物質的量最多的是()A、CH3Cl B、CH2Cl2

C、CCl4 D、HClD

3.下列事實能證明甲烷