PAGEPAGE9重要元素及其化合物1、下列依據試驗操作和試驗現象所得出的結論正確的是()選項試驗操作試驗現象結論將潮濕淀粉碘化鉀試紙靠近盛有氣體的集氣瓶口試紙變藍—定是向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液容液中肯定含有向溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體干脆通入溶液中酸性：醋酸>碳酸>氫氧化鋁向酸性高錳酸鉀溶液中滴加溶液溶液褪色，并產生大最氣泡表現還原性2、如下圖所示是驗證氯氣性質的微型試驗,、、、是浸有相關溶液的濾紙。向晶體上滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:。對試驗現象的“說明或結論”正確的是(

)選項試驗現象說明或結論A處變藍,處變紅棕色氧化性:B處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質C處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質D處變紅色還原性:A.A

B.B

C.C

D.D3、下列各項反應對應的圖象正確的是(

)A.25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉4、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法正確的是(

)A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C.圖中所涉及的鹽類物質均可發生水解反應

D.NH3和NO2在肯定條件下可以發生氧化還原反應5、在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(

)A.FeFeCl2Fe(OH)2

B.SSO3H2SO4

C.CaCO3CaOCaSiO3

D.NH3NOHNO36、現有等體積混合而成的4組氣體:①NO2+NO

②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。

現將其分別通入體積相同的試管中并馬上倒立在足量水中,試管內剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3、V4,則下列關系正確的是(

)A.V1>V3>V2>V4

B.V1>V2>V3>V4

C.V2>V3>V4>V1

D.V3>V1>V4>V27、無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經過如圖試驗處理,最終得到酸性溶液,而氣體幾乎無剩余,則氣體甲的組成可能為(

)A.NH3、NO2、N2

B.NO、CO2、N2

C.NH3、NO2、CO2

D.NH3、NO、CO28、如下圖所示,夾子起先處于關閉狀態,將液體A滴入試管②與氣體B充分反應,打開夾子,可發覺試管①內的水馬上沸騰了,則液體A和氣體B的組合不行能是下列的(

)A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳

B.水、氨氣

C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮

D.水、二氧化氮與氧氣9、按如圖裝置進行試驗,下列推斷正確的是(

)選項Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發生了化學改變D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發生了反應A.A

B.B

C.C

D.D10、NH4ClO4可用作火箭燃料，130℃時會分解產生三種單質氣體和水。試驗室中通過NaClO4與NH4Cl反應來制取NH4ClO4，NH4ClO4與NaCl的溶解度如下圖。下列說法正確的是（）A.NH4ClO4分解后產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色B.NH4ClO4分解后產生的氣體通過足量NaOH溶液，再通過足量灼燒的銅網，可得到純凈的單質氣體C.NH4ClO4與NaCl的混合溶液分別時，應實行蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產品D.在NH4ClO4固體粗產品中加入NaOH濃溶液，加熱，收集所得NH3體積，可計算粗產品純度11、“封管試驗”具有簡易、便利、節約、綠色等優點。視察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出),推斷下列說法正確的是(2NO2N2O4

ΔH<0)(

)A.加熱時,a上部內壁附著有固體,說明NH4Cl的熱穩定性比較好

B.加熱時,發覺b中充溢紫色氣體,上部內壁附著有紫黑色固體

C.加熱時,c中溶液的紅色由深變淺,冷卻后又由淺變深

D.水浴時,d內氣體的顏色會變淺,e內氣體的顏色會加深12、依據下列試驗現象，所得結論不正確的是（）試驗試驗現象①品紅溶液紅色褪去，經檢驗溶液中含有

②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色復原，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯改變。A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B.集氣瓶中發生了反應：

C.依據現象②可確定產生的氣體為

D.檢驗的試劑為：鹽酸、溶液13、H2是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法不正確的是(

)A.生產純堿的過程中,二氧化碳可以循環運用

B.用氯化鈣可以檢驗NaHCO3中是否混有Na2CO3

C.由粗硅制高純硅的反應類型都是置換反應,且屬于可逆反應

D.由圖示可以看出有機反應一般須要催化劑,無機反應大部分不須要催化劑14、試驗室用H2還原SiHCl3(沸點:31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是(

)A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水

B.試驗時,應先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗

C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質,須要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液

D.該試驗中制備氫氣的裝置也可用于氧氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣15、下列制備物質的工業生產流程合理的是(

)A.由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al

B.制硫酸:硫鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉

D.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣答案1.D能使潮濕淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有等，A項錯誤;溶液中也可能只含有；不含,B項錯誤,醋酸易揮發，揮發出的醋酸也會與溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，C項錯誤；向酸性高錳酸鉀溶液華滴加溶液，發生反應,表現還原性，D項正確。2.D解析：處變藍,處變紅棕色,說明分別與、反應生成、,可證明氧化性:、,但無法證明與之間氧化性的強弱,A項錯誤;處先變紅,說明氯氣與水反應生成了酸性物質,后褪色,則證明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質,B項錯誤;處馬上褪色,也可能是氯氣與水反應生成的酸性物質中和了,C項錯誤;處變紅色,說明將氧化為,與反應生成絡合物,溶液呈紅色,證明還原性:,D項正確。3.C解析：A項,H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,H2SO3溶液的pH<>2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,比值應是1∶3,錯誤;C項,2FeCl3+Fe=3FeCl2,Cl-的量保持不變,但質量分數減小,Fe3+反應完后,Cl-質量分數不變,正確;D項,向BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4,其溶解度應減小,錯誤。4.D解析：本題考查氮的化合物的性質.NaHCO3不是化肥,A錯誤;Na2CO3具有熱穩定性,受熱時不分解,B錯誤;圖中所涉及的鹽類物質中NaCl不發生水解反應,C錯誤;NH3具有還原性,NO2具有氧化性,二者在肯定條件下可以發生氧化還原反應,D正確.5.C解析：本題考査元素及其化合物的學問。A項,鐵在Cl2中燃燒只能生成FeCl3不能生成FeCl2;B項,硫與O2反應不能干脆生成SO3;C項,CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2,CaO與SiO2在高溫條件下化合生成CaSiO3,即CaCO3CaO+CO2,CaO+SiO2CaSiO3;D項,NH3與O2在催化劑加熱條件下發生反應生成NO2,NO2能與O2反應生成NO2,NO2,能與水反應生成HNO3,但NO不能與水反應6.B7.D8.C解析：水的沸點與壓強的關系是：增大壓強，物質的沸點上升，減小壓強，物質的沸點降低。將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發覺試管①內的水馬上沸騰了，說明滴入的液體與氣體B發生反應，使裝置中的氣體壓強減小。A．氫氧化鈉溶液和二氧化碳氣體發生反應，形成碳酸鈉，氣體的物質的量減小，壓強減小，所以水沸騰，不符合題意，錯誤；B．氨氣極簡單溶于水，形成氨水，使氣體的壓強減小，水沸騰，不符合題意，錯誤；C．NO與NaOH不能發生反應，因此氣體的物質的量不變，壓強不變，則水不會沸騰，符合題意，正確；D．NO2和H2O會發生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體的物質的量減小，壓強減小，水會變沸騰，不符合題意，錯誤。

考點：考查氣體與液體的反應、水的沸點與氣體壓強的關系的學問。9.C10.CA.NH4ClO4分解后產生的三種單質氣體為氮氣、氯氣、氧氣，將產生的氣體通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故A錯誤；B.NH4ClO4分解后產生的三種單質氣體為氮氣、氯氣、氧氣，還會攜帶一部分水蒸氣，將氣體通過足量NaOH溶液，氯氣與氫氧化鈉反應，剩余的氣體為氮氣、氧氣和水蒸氣，再通過足量灼燒的銅網，氧氣與銅反應，剩余的氣體為氮氣和水蒸氣，不會得到純凈的單質氣體，故B錯誤；C.如圖所示，NH4ClO4的溶解度隨溫度改變較大，而NaCl的溶解度隨溫度改變不大，故可用蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，得到NH4ClO4固體粗產品，故C正確；D.在NH4ClO4固體粗產品中加入NaOH濃溶液，生成一水合氨，一水合氨不穩定，加熱分解出氨氣，該反應為可逆反應，則依據收集所得NH3體積，無法精確計算粗產品純度，故D錯誤。答案選C11.B12.CA．加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色復原，可說明品紅溶液褪色是氯水漂白所致，故A正確；

B．由反應的現象可知集氣瓶中發生了反應：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，故B正確；

C．依據現象②可確定產生的氣體為HCl，故C錯誤；

D．檢驗硫酸根離子，可加入鹽酸，如無現象再加氯化鋇，生成沉淀說明含有硫酸根離子，故D正確。

故選：C13.C解析：本題考查物質制備工藝流程。生產純堿的過程是①NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,反應①須要CO2,反應②產生CO2,所以二氧化碳可以循環運用,A正確;氯化鈣與碳酸氫鈉不反應,與碳酸鈉反應生成白色沉淀,所以用氯化鈣可以檢驗NaHCO3中是否混有Na2CO3,B正確;由粗硅制高純硅的