PAGEPAGE1周末培優高考頻度：★★★★☆難易程度：★★★☆☆下列不能用勒夏特列原理說明的事實是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業運用高壓以提高氨的產量【參考答案】B【名師點撥】不能用勒夏特列原理說明的問題:①若外界條件變更后，無論平衡向正反應方向移動或向逆反應方向移動都無法減弱外界條件的變更，則平衡不移動。如H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，由于反應前后氣態物質體積不變，則壓強變更，平衡不發生移動。②催化劑能同等程度地變更正、逆反應速率，所以催化劑不會影響化學平衡。③當外界條件的變更對平衡移動的影響與生產要求不一樣時，不能用勒夏特列原理說明，如工業合成氨條件的選擇。勒夏特列原理假如變更影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度)，則平衡將向著能夠減弱這種變更的方向移動。留意：“減弱”不等于“消退”，更不是“扭轉”，即平衡移動不能將外界影響完全消退，而只能減弱。1．已知：可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在肯定條件下達到平衡后，變更下列條件肯定能使該平衡向正反應方向移動的是A．升溫增壓 B．降溫增壓C．升溫減壓 D．降溫減壓2．如圖所示是關于反應A2(g)＋B2(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的緣由可能是A．上升溫度，同時加壓B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)3．下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2－的生成B．加入催化劑有利于提高氨的催化氧化反應(氨氣與氧氣反應)中氨氣的轉化率C．高壓有利于SO2和O2反應生成SO3D．向新制氯水中加入碳酸鈣有利于次氯酸濃度增大4．取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分數，并作出其隨反應溫度變更的關系圖。下列示意圖中，可能與試驗結果相符的是5．反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時，M的體積分數φ(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應起先時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是 A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數增大B.同壓同z時，上升溫度，平衡時Q的體積分數增大C.同溫同z時，增大壓強，平衡時Q的體積分數增大D.同溫同壓時，增大z，平衡時Q的體積分數增大1．【答案】B【解析】正反應是氣體體積減小的放熱反應，故增壓、降溫能使平衡向正反應方向移動。2．【答案】D【解析】A項，上升溫度，加壓時v正、v逆同時增大；B項，降溫時v正、v逆均減??；C項，相當于擴大體積減小壓強，v正、v逆均減小。3．【答案】B4．【答案】D【解析】在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同溫度下反應相同時間。有兩種可能，一是反應已達到平衡狀態，二是反應還沒有達到平衡狀態，仍舊在向正反應方向進行。若五個容器中的反應均已達到平衡狀態，因為正反應是放熱反應，溫度上升，平衡向逆反應方向移動，NO2的體積分數隨溫度的上升而增大；若五個容器中有未達到平衡狀態的反應，那么溫度越高，反應速率越大