PAGEPAGE1專題30元素周期律的考查1．（2024新課標Ⅰ）科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩定結構【答案】C【解析】A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增加，則非金屬性的強弱依次為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為?3價，滿意8電子穩定結構，故D錯誤。2．（2024新課標Ⅲ）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數等于X次外層電子數，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數不行能是8個，則X只能是其次周期元素，因此Y的最外層電子數是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，則碳的氫化物穩定性強于硅的氫化物穩定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質鎂能溶于濃硝酸，單質硅不溶于濃硝酸，D錯誤。3．（2024天津卷）下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：C2H5SH<C2H5OHD．堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】本題是常見的物質的性質比較問題，要求依據元素周期律，結合詳細物質的性質進行推斷。A．碳酸鈉的溶解度應當大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質。選項A錯誤。B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性漸漸增加，所以穩定性應當是：HCl＞PH3。選項B錯誤C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質的沸點。選項C正確。D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，所以堿性應當是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤。4．（2024新課標Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同【答案】D【解析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，依據其與堿溶液的反應，推斷出YZW是什么物質，然后代入即可。黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應當得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再依據X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤。B．HCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤。C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤。D．標準狀況下，W的單質O2或O3均為氣態，X的單質F2也是氣態，選項D正確。鎖定考點基礎練習1．（天津市河西區2025屆高三下學期二?？荚嚕、Y、Z、Q、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖所示。R原子最外層電子數Q原子最外層電子數的4倍，Q的簡潔離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關敘述不正確的是A．化合物中含有離子鍵B．五種元素中Q的金屬性最強C．氣態氫化物的穩定性：D．最高價氧化物對應的水化物酸性：【答案】A【解析】依據上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質是共價化合物，由分子構成，分子中含有共價鍵，A錯誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確。2．（天津市南開區2025屆高三一模考試）下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．堿性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．熱穩定性：PH3<SiH4D．沸點：C2H5OH<C2H5SH【答案】A【解析】A.因金屬性：Li<Rb，所以其堿性：LiOH<RbOH，A項正確；B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B項錯誤。C.因非金屬性：P>Si，所以熱穩定性：PH3>SiH4，C項錯誤；D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OH>C2H5SH，D項錯誤。3．（天津市紅橋區2025屆高三上學期一模考試）第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．簡潔離子半徑:X>Y>Z>WB．W的單質在常溫下是黃綠色氣體C．氣態氫化物的穩定性:Z>W>YD．X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種【答案】B【解析】綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；B.W是Cl元素，其單質Cl2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；C.元素的非金屬性越強，其簡潔氫化物的穩定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y，所以氣態氫化物的穩定性：W>Z>Y，C錯誤；D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽，溶液中磷酸根發生分步水解反應，產生HPO42-，產生的HPO4-會進一步發生水解反應產生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤。4．（福州市2025屆高三畢業班第三次質量檢測）一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A．原子半徑：X>Y>WB．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>YC．Z、W組成的化合物能與強堿反應D．X的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:1【答案】D【解析】由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A．Li、O同周期，核電荷數大，原子半徑小，Li的原子半徑大于O，Li、Na同主族，核電荷數大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li，則原子半徑是X＞Y＞W，故A正確；B．Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y，故B正確；C．Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，故C正確；D．X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰陽離子之比為1:2，故D錯誤。5．（江蘇省鹽城市2025屆高三第四次模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X的族序數是周期數的3倍，25℃時，0.1mol·L－1Z的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A．X的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比W的弱B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的簡潔陰離子具有相同的電子層結構D．Z分別與X、Y、W形成的化合物中均肯定只含離子鍵【答案】B【解析】依據分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強，其最簡潔的氫化物的穩定性越強，由于元素的非金屬性O>S，則X(O)的簡潔氫化物的熱穩定性比W(S)的強，A錯誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡潔陰離子的電子層結構不同，C錯誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤B。6．（湖南省衡陽市2025屆高三第三次聯考三模）原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數之和為10；Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于它們的敘述肯定正確的是（）A．Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸B．W、Y的氧化物肯定屬于離子化合物C．X、Z的氫化物中，前者的沸點低于后者D．X、Y的簡潔離子中，前者的半徑大于后者【答案】D【解析】A項、Z可能為P、S元素，P的最高價氧化物對應水化物為磷酸，磷酸為弱電解質，不屬于強酸，故A錯誤；B項、Y為Al元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時，水分子為共價化合物，故B錯誤；C項、X為O時，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點大于硫化氫，故C錯誤；D項、X可能為N或O元素，Y為Al，氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑X＞Y，故D正確。7．（江蘇省蘇錫常鎮四市2025屆高三下學期第三次模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)B．W的簡潔氣態氫化物的熱穩定性比Y的弱C．由W與X形成的一種化合物可作供氧劑D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的強【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的最外層電子數為內層電子數的3倍，則W為氧元素，X在短周期主族元素中金屬性最強，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數比Y大，則Z為氯元素。A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W)，選項A錯誤；B.非金屬性越強簡潔氣態氫化物的穩定性越強，則W的簡潔氣態氫化物H2O的熱穩定性比Y的簡潔氣態氫化物H2S強，選項B錯誤；C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；D.非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項D錯誤。8．（湖北省黃岡中學2025屆高三5月其次次模擬考試）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業上電解熔融Y2X制備單質Y【答案】A【解析】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡潔離子的電子層數越多，其對應的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡潔離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業上采納電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤。9．（山東省煙臺市、菏澤市2025屆高三5月高考適應性練習一）W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡潔離子和Y的簡潔離子具有相同的電子層結構，W和X、Z均能形成共價化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說法錯誤的是A．4種元素中Y的金屬性最強B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XC．簡潔陽離子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物與水反應能生成一種還原性氣體【答案】B【解析】W和X、Z均能形成共價化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數最小，可推斷W為H元素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推想化合物中有NH3，則X為N元素，又X和Z同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡潔離子和Y的簡潔離子具有相同的電子層結構，可推知Y為Na元素。綜上推想滿意題干信息，因而推想合理，W為H，X為N，Y為Na，Z為P。A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na，因而金屬性最強，A正確；B.元素的非金屬性越強則最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性：N(X)>P(Z)，因而最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z<X，B錯誤；C.元素的金屬性越強，對應簡潔陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W)，因而簡潔陽離子氧化性：W>Y，C正確；D.W和Y形成的化合物為NaH，NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。10．（安徽省蚌埠市2025屆高三第一次質量監測考試）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的原子得到一個電子達到稀有氣體結構，B的單質通常作為瓜果、食品的愛護氣，E所在的族序數是周期數的2倍，C、D、E的最外層電子之和為10。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑：E>B>C>DB．C可以從溶液中置換出D單質C．A、B、E形成化合物中只存在共價鍵D．A和B形成的化合物溶于水可導電，所以該化合物為電解質【答案】A【解析】A.依據“層多徑大，序大徑小”，簡潔離子半徑S2->N3->Na+>Al3+，A項正確；B.鈉先與水反應，鈉無法從溶液中置換出鋁單質，B項錯誤；C.H、N、S形成的化合物為（NH4）2S或NH4HS，化合物中既含離子鍵又含共價鍵，C項錯誤；D.氨氣的水溶液導電的緣由是：氨氣與水化合成的一水合氨電離出自由移動的陰、陽離子，NH3自身不電離，屬于非電解質，D項錯誤。提升練習11．（安徽省蚌埠市2025屆高三第一次質量監測考試）化學學科中有許多的“規律”，下列規律運用正確的是（）A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金屬性C<P<S<ClB．依據強酸能制弱酸的原理，H2SO4能與CuS反應制取H2SC．任何方式下的氧化還原反應，氧化劑的氧化性肯定強于氧化產物D．任何條件下，體積大的氣體的物質的量肯定比體積小的氣體多【答案】A【解析】A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。所給四種酸均是元素的最高價氧化物的水化物，酸性強弱依次正確，所以非金屬性依次正確，A項正確；B.雖然H2S屬于弱酸，硫酸屬于強酸，但硫酸與CuS不反應，H2S卻可以與硫酸銅發生反應：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，該反應能發生的緣由是生成了難溶于酸的CuS沉淀，使反應物離子濃度減小，B項錯誤；C.在可逆的氧化還原反應中，因溫度、濃度等的變更，反應將可以正向移動或逆向移動，C項錯誤；D.氣體總是能充溢隨意所給的空間，所以談到氣體的體積大小時，必需指明所處的溫度和壓強，D項錯誤。12．（山東省試驗中學、淄博試驗中學、煙臺一中、萊蕪一中四校2025屆高三第一次聯合模擬考試）主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，視察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的依次為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質熔點：X<Y【答案】B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，視察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12，X與Y的電子層數相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的依次為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性依次H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。13．（河北省示范性中學2025屆高三4月聯考）四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是A．四種元素中至少有兩種金屬元素B．四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C．四種元素形成的簡潔高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D．常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于7【答案】B【解析】A.四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B.氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C.四種元素形成的常見簡潔離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤；D.三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。14．（寧夏銀川一中2025屆高三其次次模擬考試）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，W的原子中只有1個電子，X2-和Y+離子的電子層結構相同，X與Z同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>WB．X的簡潔氫化物的穩定性比Z的弱C．Y的氫化物為共價化合物D．Z的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸【答案】D【解析】A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，所以原子半徑：Na＞S＞H，故A錯誤；B.非金屬性越強，簡潔氫化物越穩定，穩定性H2O＞H2S，故B錯誤；C.NaH是離子化合物，故C錯誤；D.S的最高價氧化物對應的水化物是硫酸，屬于強酸，故D正確。15．（遼寧省葫蘆島協作校2025屆高三下學期其次次模擬考試）短同期主族元素原子序數依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液如表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消逝；乙的水溶液可除油污。下列說法肯定正確的是0.1mol/L水溶液甲乙丙丁pH131151A．原子半徑：B．配制丙溶液時需加入丁溶液C．乙溶液去油污時只涉及到鹽類的水解D．海水提鎂的過程中肯定用到化合物甲【答案】B【解析】依據分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：，A項錯誤；B.丙溶液為氯化鋁溶液，配制時為抑制其水解需加入HCl，B項正確；C.Na2CO3可以去油污是由于Na2CO3溶于水后水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成對應的醇與酸鈉而溶解，C項錯誤；D.海水提鎂的過程中沒有用氫氧化鈉，而用石灰乳來沉淀鎂元素，D項錯誤。16．（四川省綿陽市2025屆高三第三次診斷性考試）2024年是元素周期表誕生的第150周年，聯合國大會宣布2024年是“國際化學元素周期表年”。W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年頭的測定，X與W同周期相鄰，四種元素中只有Y為金屬元素，Z的單質為黃綠色氣體。下列敘述正確的是A．W的氫化物中只存在極性共價鍵B．Z的氧化物對應的水化物均為強酸C．X與Y的化合物可發生水解反應D．Y與Z的化合物熔融電解肯定得金屬單質【答案】C【解析】A.W的氫化物為烴，烴中可能存在非極性共價鍵，如乙烷、乙烯等，故A錯誤；B.Z的氧化物對應的水化物不肯定為強酸，如次氯酸為弱酸，故B錯誤；C.X與Y的化合物為氮化物，均可發生水解反應，如氮化鈉水解生成氨氣和氫氧化鈉，氮化鎂水解生成氨氣和氫氧化鎂，氮化鋁水解生成氨氣和氫氧化鋁，故C正確；D.Y與Z的化合物可能為氯化鋁，熔融狀態不能導電，不能電解得到鋁單質，故D錯誤。17．（四川省遂寧市2025屆高三第三次診斷性考試）X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做愛護氣，一般由分餾液態空氣得到；非金屬Z的一種固體單質可導電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（）A．四種元素中簡潔離子半徑由大到小的依次W、X、Y、ZB．X、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發生反應C．氫化物沸點最高的是Z的氫化物D．隨著溫度上升，Y2的化學活性增加，可能與W單質發生化學反應【答案】D【解析】依據上述分析可知，X、Y、Z、W為Al、N、C和Na元素，則A.電子層數越多，簡潔離子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越小，簡潔離子半徑越大，則四種元素的簡潔離子半徑從大到小的依次比較：N3-、Na+、Al3+、C4+，即Y、W、X和Z，A項錯誤；B.X、Z、W的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁、碳酸和氫氧化鈉，其中碳酸為弱酸，氫氧化鋁的堿性也很弱，兩者不反應，B項錯誤；C.因氨氣分子間有氫鍵，氫化鈉與氫化鋁為離子晶體，熔、沸點較大，甲烷為分子晶體，熔沸點最低，C項錯誤；D.N2常溫下性質穩定，但隨著溫度上升，其化學活性增加，可能與Na單質發生化學反應生成氮化鈉，D項正確。18．（安徽省淮北宿州2025屆高三其次次模擬考試）X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗Fe3+的常用試劑，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽車平安氣囊的氣體發生劑，W的單質在加熱條件下可與X、Z的最高價含氧酸反應。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>W>XB．YX3屬于離子化合物C．Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵D．Z的氧化物對應的水化物屬于強酸【答案】B【解析】A.由4種元素所在元素周期表位置可推斷Y（Na）的原子半徑最大，故A錯誤；B.NaN3結構式為Na+[N←N≡N]-，屬于離子化合物，故B正確；C.Na、S可形成多種化合物，如Na2S2中除含有離子鍵外還有共價鍵，故C錯誤；D.S的氧化物對應的水化物包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3屬于弱酸，故D錯誤。19．（2024年5月高三寧德市質檢化學試題）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是短周期元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序數之差與Z的原子序數相同，X、Y、Z、W的最外層電子數之和為15。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W>Y>ZB．WY可用于制造高溫結構陶瓷C．Y2X4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Y單質與WZ2在高溫條件下反應生成W單質，說明非金屬性：Y>W【答案】D【解析】依據上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越?。煌恢髯濉⒉煌芷诘脑?，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：W>Y>Z，A正確；B.WY形成的化合物SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，硬度大，因此可用于制造高溫結構陶瓷，B正確；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D.C單質與SiO2在高溫下發生置換反應：C+SiO2Si+2CO，是由于在高溫下反應產生的CO脫離平衡體系，使反應正向進行，與元素的非金屬性強弱無關，不能由此比較兩者的非金屬性，D錯誤。20．（福建省南平市2025屆一般中學畢業班其次次（5月)綜合質量檢查）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族Y、Z的原子最外層電子數之和等于8，X的簡潔氫化物與W的簡潔氫化物反應有大量白煙生成。下列說法正確的是A．簡潔離子半徑：Y<Z<WB．Z與W形成化合物的水溶液呈堿性C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒D．Y分別與X、Z形成的化合物，所含化學鍵的類型相同【答案】C【解析】由上述分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以Y、Z的簡潔離子的半徑大?。篩＞Z，故A錯誤；B．Z與W形成化合物為氯化鈉，水溶液呈中性，故B錯誤；C．W的某種氧化物可用于殺菌消毒，如ClO2常用于自來水消毒，故C正確；D．Y分別與X、Z形成的化合物為NF3、NaF，前者含共價鍵，后者含離子鍵，故D錯誤。21．（2025屆湘贛?十四校高三聯考第一次考試）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數漸漸增大，X的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構，Z、W的單質是常見的金屬，Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的簡潔離子是同周期主族元素中簡潔離子半徑最小的，X和Z的原子序數之和與Q的原子序數相等。下列說法正確的是（）A．相同質量的Z和W的單質分別與足量稀鹽酸反應時，Z的單質獲得的氫氣較多B．簡潔氣態氫化物的穩定性：X＞Y＞QC．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同D．W元素位于元素周期表中第13列【答案】D【解析】A項、相同質量的Na和Al單質分別與足量稀鹽酸反應時，二者生成氫氣物質的量之比為：×3=9：23，故Al與鹽酸反應生成的氫氣多，故A錯誤；B項、非金屬性Cl＞N＞C，則氫化物穩定性HCl＞NH3＞CH4，故B錯誤；C項、X與Q形成的化合物為CCl4，含有共價鍵；Z與Q形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，二者含有化學鍵不同，故C錯誤；D項、W為Al元素，位于周期表第3周期ⅢA族，為周期表中第13列，故D正確。22．（山東省聊城市2024-2025學年高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大.X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X、W在同一主族，工業上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質，Y的單質在空氣中含量最高.下列說法錯誤的是A．原子半徑的大小依次：Z>W>X>Y B．簡潔氣態氫化物的熱穩定性：W>XC．X的單質與W的氧化物反應可以制備W的單質 D．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物反應可以生成鹽和水【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X應為其次周期元素符合電子排布規律，則最外層電子數為4，X為C；X、W在同一主族，W為Si；工業上通過電解熔融Z的氧化物來制備Z單質，Z為Al；Y的單質是空氣的最主要成分，Y為N，A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小依次：Z>W>X>Y，故A正確；B.非金屬性X>W，則氣態氫化物的熱穩定性：X>W，故B錯誤；C.X的單質為C，W的氧化物為二氧化硅，高溫下反應生成Si、CO，故C正確；D.Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應生成硝酸鋁和水，故D正確。23．（湖南省益陽市2025屆高三4月模考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數與最內層電子數相等；X、Y的單質是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是A．X和Y的單質均不存在同素異形體B．簡潔離子半徑：W>X>Z>YC．化合物溶于水生成堿性氣體D．工業上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質【答案】C【解析】A.X和Y的單質即為氮氣和氧氣，其中氧氣存在同素異形體臭氧，A項錯誤；B.因這四種元素的簡潔離子所具有的電子層相同，所以其半徑大小可依據核電荷數推斷，核電荷數越大，簡潔離子半徑越小，即，B項錯誤；C.化合物為，與水的反應方程式，生成的堿性氣體為，C項正確；D.因鎂為活潑金屬，所以工業上常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，D項錯誤。24．（四川省攀枝花市2025屆高三下學期第三次統考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數之和等于Z的最外層電子數，Y的原子序數是W的2倍。YWZ2滴入水中，可視察猛烈反應，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是A．原子半徑：W＜X＜Y＜ZB．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物C．W、Y、Z的最簡潔氫化物中，Z的氫化物沸點最高D．YWZ2滴入水時，逸出的氣體能使品紅褪色【答案】D【解析】依據上述分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、S、Cl，則A.同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑W<Z<Y<X，A項錯誤；B.O與Na可形成Na2O與Na2O2，與Cl可形成ClO2與Cl2O等