2024—2025學年茂名市5十2校際聯盟高二質量檢測化學試題本試卷共8頁,20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答:用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4.考試結束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量:H1C12CU64一、選擇題:本題共16小題,共44分。第1~10小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.用美食為生活添彩,讓味蕾記錄每一刻的美好。下列美食的主要營養成分是糖類的是A.油泡蝦仁B.食慣嘴粉皮C.廣味臘腸D.信宜豆餅2.下列化學用語表述正確的是A.NCl3的V5EPR模型:oOZZyB.2s軌道的電子云輪廓圖:y4S3d4SC.基態鉻原子的價層電子軌道表示式:σ鍵的形成:D.用電子云輪廓圖示意p-σ鍵的形成:3.近年來,我國科技發展取得了巨大成就。下列說法不正確的是A.醫用口罩和防護服的主要原材料是聚丙烯(PP),它與聚乙烯互為同系物B.“天問一號”中組成Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素C.“長征七號”采用液氧、煤油等作為推進劑,煤油是烴的混合物D.用于制造高溫超導材料富勒烯類化合物的原料足球烯(C60)為新型無機非金屬材料4.下列說法不正確的是A.鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族OHB.no0-口-coon的沸點大于飛coon的沸點EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),x)2pEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(1),y)過程中不能形成發射光譜2pD.2p電子的軌道表示式違反了泡利原理5.在指定條件下,下列工業生產中涉及的物質轉化關系正確的是燃燒A.制硫酸:25十3O2===25O3光B.制CCl4:CH4十2Cl2—→CCl4十2H2△C.制水合TiO2:TiCl4十(父十2)H2O===TiO2●父H2O↓十4HCl一定條件下D.制聚乙烯:nCH3CH2OH—————→H七CH2—CH2玉OH十(n—1)H2O6.培養皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞的瓊脂,分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖B)放置其中,如圖所示,一段時間后B處和C處出現變紅現象。下列說法不正確的是baadbaa銅絲圖B圖A圖BA.發生氧化反應的是a處和d處B.圖A中,a處的電極反應為Fe—3e—===Fe3十C.圖B中,C處變紅的原因是O2十4e—十2H2O===4OH—D.圖B中,鐵釘受鋅皮保護,為犧牲陽極法7.勞動最光榮,奮斗最可愛。下列勞動項目與所含知識沒有關聯的是選項勞動項目所含知識A用熱的純堿水幫父母清洗盤碟上的油污純堿溶液呈堿性,可以洗去油污B用稀醋酸清洗銅器皿表面的銅綠醋酸能溶解CUOC蒸饅頭用小蘇打作膨松劑NaHCO3能與酸反應且受熱易分解D用活性炭清除冰箱中的異味活性炭具有吸附性鋅皮鋅皮化學試題第1頁(共8頁)化學試題第2頁(共8頁)8.下列實驗操作正確或實驗設計能達到相應實驗目的的是實驗操作或實驗設計①濃硫酸②冰醋酸③乙醇廢易拉罐廢易拉罐/細屑NaoH溶液Na2sio3Na2sio3Na2co3固體實驗目的制備乙酸乙酯向試管中加入物質的先后順序為①②③利用軟錳礦與濃鹽酸制氯氣用廢易拉罐碎屑制少量H2比較C和5i的非金屬性強弱選項ABCD9.NH3可以形成很多衍生物,NH3中的一個—H若被—NH2取代可形成N2H4(肼),若被—OH取代可形成NH2OH(羥胺),NH3與硝酸反應生成NH4NO3。下列說法不正確的是A.NH3是極性分子B.NH2OH易溶于液氨C.NH2OH不能與鹽酸反應D.H—N—H鍵的鍵角:NHEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(十),4)>NH310.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是14CH4中含有中子的數目為0.8NAB.1molCO2和H2的混合氣體中含有分子的數目為2NAC.氨氣燃料電池消耗5.6LNH3時,電路中轉移電子的數目為0.75NAD.PH=1的硫酸溶液與足量的Zn反應產生氫氣分子的數目為0.05NA11.某學生設計如圖所示的裝置進行銅與稀硝酸(足量)反應的實驗。銅絲下列對實驗現象的解釋正確的是選項現象解釋A剛開始銅絲表面緩慢放出氣泡銅絲在稀硝酸中鈍化B中間階段釋放氣泡的速率比剛開始快銅的還原性增強C試管內液面上產生紅棕色氣體銅與稀硝酸反應生成NO2D最終銅絲與液面脫離接觸,反應停止生成的氣體無法排出使試管內壓強增大12.由原子序數依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期元素組成的物質W十[(XYZ)3Q2)]—常用作工業水殺菌劑。X、Z同周期且基態原子2P能級上均有2個未成對電子,Q的最高價含氧酸為一元強酸。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Q>W>ZB.上述元素均為P區元素C.Z與W組成的常見化合物陰陽離子個數比一定為1:2D.將Q的最簡單氫化物與Y的最簡單氫化物混合,無明顯現象13.一定條件下1molCH3OH(g)與O2(g)發生反應時,生成CO(g)、CO2(g)或HCHO(g)的能量變化如圖所示[注:圖中能量已包含反應物O2(g)和生成物H2O(g)的能量]。下列說法不正確的是無催化劑有催化劑Co2(g)A.CO(g)的燃燒熱(△H)為—283KJ●mol—1B.在催化劑作用下,CH3OH與O2的反應速率加快C.HCHO(g)十O2(g)===CO2(g)十H2O(g)△H=—518KJ●mol—1D.反應CH3OH(g)十O2(g)===HCHO(g)十H2O(l)△H>—158KJ●mol—114.下列解釋與實例不相符的是選項實例解釋A、CH4中氫顯十1價電負性:C>H>5iB不存在穩定的H3、H2Cl和Cl3共價鍵具有飽和性C酸性:CF3COOH>CH3COOHCF3COOH的分子間作用力比CH3COOH大D鍺原子間比碳原子間難以形成π鍵鍺原子半徑較大,未雜化的P軌道不易“肩CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158CH3OH(g)稀硝酸CO(g)HCHO(g)676158283化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4頁(共8頁)1的鹽酸分別滴定20mL0.1mol●L—1HA溶液、20mL0.1mol●L—1BOH溶液,滴定曲線如圖I、Ⅱ所示。下列說法正確的是A.滴定終點均可用酚酞作指示劑B.ka(HA)≈10—6C.交點P對應的V(NaOH)=V(HCl)=20mLD.曲線I:滴加10mL溶液時有C(A—)十C(HA)=2C(Na十)16.濃差電池是利用兩極電解質溶液中濃度不同引起的電勢差放電,濃差電池工作時,部分離子由高濃度區域移向低濃度區域。實驗室利用濃差電池探究電解飽和食鹽水的裝置如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是A.隔膜為陰離子交換膜C.圖1所示裝置工作時,最多向外電路提供0.4mol電子(忽略電解液體積變化)D.工作一段時間后,向鐵棒電極附近的電解液中滴加酚酞試液,溶液變紅色二、非選擇題:本題包括4小題,共56分。FeCl32(5O4)3均為重要的鐵鹽。某學習小組為探究鐵鹽性質設計了一系列實驗。回答下列問題:(1)實驗室若要用Fe2(5O4)3配制100mL0.500mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,所需要的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、;將稱量好的Fe2(5O4)3溶于水中后,需再加入一定量的硫酸,加入硫酸的目的是。(2)向盛有0.2g銅片的試管中加入5mL0.5mol●L—1Fe2(5O4)3溶液,銅片部分溶解,溶液變為藍色,則發生反應的離子方程式為。(3)取FeCl3溶液進行如圖所示的實驗,已知:FeCl3溶液和苯酚(C6H5OH)溶液混合顯紫色,Fe3十十6C6H5OH亍蘭[Fe(C6H5O)6]3—(紫色)十6H十。隨著NaOH溶液的滴加,紫色溶液先變深后變淺的主要原因是 (不考慮溶液體積變化的影響)。(4)經查閱資料,Fe3十能與銀發生反應:Fe3十十Ag亍蘭Ag十十Fe2十,且該反應為可逆反應。據此設計如下實驗方案來溶解銀鏡實驗后的Ag。實驗i:向有銀鏡的試管中加入0.2mol●L—1Fe(NO3)3溶液(PH=2),銀鏡慢慢消失,溶液澄清;實驗,:向有銀鏡的試管中加入0.2mol●L—1FeCl3溶液(PH=2),銀鏡快速溶解,反應后溶液中有明顯的灰色沉淀。①經小組討論認為,實驗i不能證明Fe3十能與銀反應,其原因為。②推測實驗,比實驗i銀鏡溶解快的可能原因:。(5)學習小組設計了如圖所示的電化學裝置驗證:Fe3十十Ag亍蘭Ag十十Fe2十為可逆反應。按上圖組裝好儀器并加入藥品,觀察到銀電極有灰黑色固體析出,電流計指針向右偏轉,一段時間后指針歸零,再向左池加入較濃Fe2(5O4)3溶液,產生的現象為 ,說明Ag和Fe3十的反應為可逆反應。實驗室以含鋅廢液(主要成分為zn5O4,含少量的Fe2十、Mn2十、H十)為原料制備活性zn(CH3COO)2●2H2O的實驗流程如下:已知:①25℃時溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的PH如表所示(當溶液中金屬陽離1時恰好沉淀完全):物質Fe(OH)3Fe(OH)2zn(OH)2開始沉淀PH完全沉淀PH8.2(PH≥10.5開始溶解)②kB(NH3●H2O)=1.8×10—5、ka1(H2CO3)=4.5×10—7、ka2(H2CO3)=4.7×10—11,③5OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—的結構式為。化學試題第5頁(共8頁)化學試題第6頁(共8頁)回答下列問題:(1)已知第三電離能:I3(Mn)=3248KJ●mol—1、I3(Fe)=2957KJ●mol—1,則I3(Mn)>I3(Fe)的原因是(從結構角度考慮)。(2)寫出“除錳”階段生成MnO2的離子方程式:;該階段可用Na252O8(過硫酸鈉)代替ClO2,則Na252O8中陰離子的結構式為。(3)驗證加入zn(OH)2之前的溶液中不含Fe2十的實驗方案是 (寫出試劑、現象以及結論等)。(4)“除鐵”時需調節溶液的PH。①若溶液PH理論范圍為x≤PH<y,則x=、y=。②25℃時,KsP[Fe(OH)3]=。氨是最基本的化工原料之一,到目前為止氨的合成實現工業化生產已經超百年,且已有三位科學家因此獲得諾貝爾獎。回答下列問題: (1)根據如表所示的鍵能數據,計算工業合成氨反應2N2(g)十2H2(g) △H=KJ●mol—1。化學鍵N蘭NH—HN—H鍵能(KJ●mol—1)(2)查閱文獻:N2(g)十3H2(g)亍蘭2NH3(g)△S=—200J●K—1●mol—1,則該反應自發(3)針對合成氨的反應速率與平衡產率之間的矛盾,我國科學家開發出M-LiH復合催化劑體系(M為V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni之一)。通過對比實驗,測得不同催化劑下反應速率如圖1所示。下列說法正確的是(填選項字母)。-n有LiHVCrMnFeCONi催化劑a.溫度越高,復合催化劑活性一定越高B.300℃時,復合催化劑比單一催化劑效率更高C.同溫同壓下,復合催化劑有利于提高氨的平衡產率(4)恒溫恒容下,向密閉容器中充入一定量的N2和H2,則根據下列條件一定能判斷該反應達到平衡狀態的是(填選項字母)。a.N2和NH3的濃度相等C.容器中氣體的平均摩爾質量不變B.NH3的生成速率是N2的消耗速率的a.N2和NH3的濃度相等C.容器中氣體的平均摩爾質量不變(5)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2發生合成氨反應,其他條件不變,增大壓強,平衡正向移動。平衡時,氨氣的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線如圖2所示:p3T/KTT/K圖2、p3由小到大的順序是%②在p2=1.6MPa、T1K溫度下,M點對應的H2的平衡轉化率為%≈MPa—2(KP≈MPa—2(KP為用分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。固體電解質Li3P54具有高離子導電性,這使其成為固態鋰電池最有希望的電解質之一,合成Li3P54方法之一為將硫粉(58)加入LiEt3BH/THF溶液中,得到微黃色的納米Li25溶膠;以無水乙腈為溶劑,將Li25與P255按一定比例混合,經攪拌后得到清澈、淡黃色的納米Li25●55溶膠;將納米Li25●P255溶膠與一定比例的Li25與P255混合攪拌,得到納米Li3P54溶膠。回答下列問題:(填選項字(1)硫原子的基態或激發態價層電子中,能量最高和最低的分別為(填選項字母,下同)、母,下同)、3S3p4S3p3S4S3S3p3S3p4S3p3S4S3S(2)58的空間結構呈冠狀,結構如圖所示:;58易溶于C5;58易溶于C52的原因為。(3)乙腈的結構簡式為H3C—C蘭N,則分子中σ鍵與π鍵的數目之比為(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),(4)P5EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(3),4)—的空間結構為HO、HO、N,0(a)的沸點(170℃)大于SS(5)O、NO℃)大于SSFOOFFOFOOFFS、SO、NO(B)的沸點(60S、S\/FOOFMP250b.a.C.化學試題第7頁(共8頁)化學試題第8頁(共8頁)MP250b.a.C.參考答案及解析化學2024—2025學年茂名市5+2校際聯盟高二質量檢測化學參考答案及解析1.B【解析】食慣嘴粉皮的主要原料是淀粉，主要營養成分是糖類，廣味臘腸、油泡蝦仁、信宜豆餅（豆制食品）的主要營養成分是油脂和蛋白質。故選B項。2.C【解析】NCl3的VSEPR模型為四面體形，即項錯誤軌道的電子云輪廓圖，B項錯誤；基態鉻原子的價層電子軌道表示3d4s3d4s輪廓圖示意p-pπ鍵的形成：錯誤。3.A【解析】聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互為同系物，A項錯誤；Ti位于第ⅣB族，Ni位于第Ⅷ族，兩者都是過渡金屬元素，B項正確；煤油中含有60為新型無機非金屬材料，D項正確。4.D【解析】鈷元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，A項正確；HO-COH易形成分子間氫鍵， 子躍遷，不能形成原子光譜，C項正確；p電子的軌道表示式違反了洪特規則，D項錯誤。5.C【解析】硫黃燃燒的產物是二氧化硫，A項錯誤；光照條件下，CH4與Cl2發生取代反應生成氯代烴和氯化氫，B項錯誤；由TiCl4制水合TiO2的化學方程4HCl,C項正確；聚乙烯的結構為七CH2—CH2玉，D項錯誤。6.B【解析】一段時間后b處和c處出現變紅現象，說明b、c處生成氫氧根離子，即b、c處發生還原反應。b、c處發生還原反應，則說明發生氧化反應的是a處和d處，A項正確；a處是鐵失去電子變為亞鐵離子，B項錯誤；同理，圖B中鐵釘上的電極反應式為O2+4e-+2H2O===4OH-,C項正確；圖B中鐵為正極，鋅為負極，屬犧牲陽極法，D項正確。7.B【解析】Na2CO3水解使溶液顯堿性，熱的純堿溶液水解程度更大，堿性更強，去污效果也更好，A項不符合題意；用稀醋酸清洗銅器皿表面的銅綠，是因為醋酸能溶解Cu2(OH)2CO3,B項符合題意；小蘇打是NaHCO3,面粉發酵會產生乳酸等酸性物質，碳酸氫鈉能和酸反應，同時受熱分解，產生的二氧化碳能使饅頭疏松多孔，C項不符合題意；活性炭具有吸附性，因此用活性炭清除冰箱中的異味，二者有關聯，D項不符合題意。8.C【解析】由于濃硫酸稀釋時放熱，所以濃硫酸不能先加，而冰醋酸易揮發，為降低成本、減少冰醋酸的揮發，應冷卻后加入冰醋酸，添加順序為乙醇、濃硫酸、冰醋酸，即加入物質的先后順序為③①②,A項不符合題意；軟錳礦與濃鹽酸制氯氣需在加熱條件下進行，B項不符題意；易拉罐中的鋁元素組成的相關物質可與NaOH反應，生成Na[Al(OH)4]和H2,C項符合題意；濃鹽酸易揮發，不能排除揮發出的氯化氫氣體對實驗的干擾，應先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，D項不符合題意。9.C【解析】NH3的電子式為ict，中心氮原子含H有孤電子對，正、負電中心不重合，故NH3是極性分子，A項正確；羥胺與氨氣結構相似，且兩分子間能形成氫鍵，故NH2OH易溶于液氨，B項正確；NH2OH分子中氮原子含有孤對電子，能結合H+,能與鹽酸反應生成HONH3Cl,C項錯誤；與NH3的價層電子對數均為4,其中NH3分子中有1個孤電子對，故H-N-H鍵的鍵角：3,D項正確。10.A【解析】一個14CH4分子中含有8個中子，·1·化學參考答案及解析11.D【解析】金屬銅與稀硝酸不會發生鈍化，A項錯誤；中間階段釋放氣泡的速率比剛開始快，其原因可能是生成物對反應有催化作用，也可能是因為該反應為放熱反應，B項錯誤；Cu與稀硝酸反應生成無色的NO氣體，NO被空氣氧化成紅棕色的NO2,C項錯誤；由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，壓強增大，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，D項正確。氯。離子半徑：Cl->O2->Na+,A項錯誤；Na是sO陰陽離子個數比均為1∶2,C項正確；HCl和NH3混合會產生白煙，D項錯誤。CO2(g),則CO(g)的燃燒熱(ΔH）-283kJ·mol-1,A項正確；催化劑能改變反應的活化能，加快反應速率，B項正確；由圖可知，HCHO(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(g)ΔH=-518kJ·mol-1,C項正確；H2O(g)===H2O(l)是放熱過程，則反應HCHO(g)+H2O(l)的ΔH<-158kJ·mol-1,D項錯誤。14.C【解析】在化合物分子中，電負性大的元素顯負價，A項不符合題意；根據共價鍵的飽和性，H原子若達到2電子穩定結構，只能共用1對電子對，Cl原子最外層有7個電子，若達到8電子穩定結構，只能共用1對電子對，因此只存在H2、HCl、Cl性：CF3COOH>CH3COOH,是由于電負性F>H,氟的吸電子效應使CF3COOH中O—H鍵的極性增大，更易電離出氫離子，C項符合題意；鍺原子間難以形成π鍵，是由于鍺原子半徑較大，未雜化的p軌道不易“肩并肩”重疊，D項不符合題意。15.D【解析】由圖可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH·L-1BOH溶液的pH小于12,故HA、BOH都是弱電解質。強酸滴定弱堿宜用甲基橙作指示劑，強堿滴定弱酸宜用酚酞作指示劑，A項錯誤；根據0.1mol·L-1HA溶液的pH等于3,可計算出ka(HA)≈10-5,B項錯誤；V(NaOH)=V(HCl)=20mL時，NaA顯堿性，BCl顯酸性，不可能交于同一點，C項錯誤；曲線Ⅰ：滴加10mL溶液時，溶液中的溶質為HA和NaA,物質的量濃度之比為1∶1,根據元素質量守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項正確。16.C【解析】圖1所示裝置放電時，左側電極銅離子濃度減小，左側電極為正極，硫酸根離子由左側室向右側室遷移，則隔膜為陰離子交換膜，A項正確；根據圖2所示裝置可判斷，鐵棒作陰極，應與電池的負連，B項正確；當圖1所示裝置兩側硫酸銅溶液濃度相同時，電池不再放電，即左側放電銅離子的物質的量為0.1mol,即最多向外電路提供0.2mol電子，C項錯誤；鐵棒電極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故滴加酚酞試液，溶液變紅色，D項正確。(1)膠頭滴管、100mL容量瓶(2分）抑制Fe3+的水解(2分）(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分）(3)開始時中和H+,平衡正向移動；隨著pH增大，與Fe3+生成Fe(OH)3,平衡逆向移動(2分，答案合理即可）(4)①酸性條件下，NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)能溶解銀(2分，答案合理即可）②Ag+結合Cl-生成AgCl,有利于反應Fe3++Ag幑幐Ag++Fe2+正向移動，從而加快Ag的溶解(2分，答案合理即可）(5)固體銀溶解，電流計指針向左偏轉，一段時間后，指針歸零(2分，答案合理即可）【解析】(1)配制100mL0.500mol·L-1Fe2(SO4)3溶液用到的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；Fe3+易水解，加入硫酸的目的是增大氫離子濃度，抑制Fe3+的水解。(2)Cu與Fe3+發生反應的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(3)根據平衡方程式，pH開始時升高，是因為中和·2·參考答案及解析化學(4)①0.2mol·L-1Fe(NO3)3溶液(pH=2)中NOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(－),３)在pH=2條件下有強氧化性，能溶解銀，因此實驗i不能證明Fe3+能與銀反應。②氯化鐵、硝酸鐵溶液中的陽離子都是三價鐵，單質銀與三價鐵反應被氧化為銀離子，氯化鐵中的氯離子與銀離子結合產生氯化銀沉淀，促進平衡向正反應方向移動，從而加速了銀的溶解。(5)向左池加入較濃Fe2(SO4)3溶液，平衡正向移動，固體銀溶解，電流方向與原來相反，即電流計指針向左偏轉，一段時間后，指針歸零，則說明Ag和Fe3+的反應為可逆反應。(1)基態Mn2+的價層電子排布式為3d5,為半滿穩定狀態，較難再失電子，而基態Fe2+的價層電子排布式為3d6,失去3d6上的一個電子，變為3d5,軌道半充滿時穩定性增強，相對較易失電子(2分，答案合理即可）(2)2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+(3)取少量溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，不產生藍色沉淀，證明溶液中不含Fe2+(2分，答案合理即可）(4)①2.8(1分）6.2(1分）②2.5×10-39或1.0×10-38.6(2分）(5)堿性(2分）【解析】(1)基態Mn2+的價層電子排布式為3d5,為半滿穩定狀態，較難再失電子，而基態Fe2+的價層,軌道半充滿時穩定性增強，相對較易失電子。(2)ClO2的還原產物是Cl-,配平可得2ClO2+5Mn2++6H2O===2Cl-+5MnO2↓+12H+;中含有過氧鍵(-O-O-),結合SOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(２－),４)結構式(3)實驗室可用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+,取少量溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，不產生藍色沉淀，證明溶液中不含Fe2+。(4)①由流程可知，ClO2利用其強氧化性，將Mn2+Zn(OH)2調節pH時pH一定小于6.2,Fe3+沉淀完全，pH范圍應為2.8≤pH<6.2。②當pH為2.8時，c(OH-)=10-11.2mol·L-1,溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol·L-1時恰好完全沉淀，ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-11.2)3=1.0×10-38.6=2.5×10-39。(5)因kb(NH3·H2O)>ka2(H2CO3)=故NH4HCO3溶液顯堿性。(1)-46(2分）(2)較低溫度(2分）(3)b(2分）(4)cd(2分）(5)①p1<p2<p3(2分）②66.7(2分）14.8(2分）【解析】(1)N2(g)+H2(g)幑幐NH3(