河北省唐山市第十一中學2024年高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.

3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別

是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是

A.簡單氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊＞丁

B.單質甲與單質乙充分反應一定都可以生成多種化合物

C.可以通過分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質

D.因為庚元素的非金屬性最強，所以庚的最高價氧化物對應水化物酸性最強

2、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是（）

世界最大射電望遠鏡中國大飛機C919世界最K的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

4、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA

B.100g質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA

C.ILO.lmolKzCrzO?溶液中含銘的離子總數為0.2NA

D.65gZn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA

5、常溫下，HCOOH和CH3coOH的電離常數分別1.80XKF4和1.75x10-5。將pH=3,體積均為V。的兩種酸溶液分

別加水糅釋至體積V,pH隨IgJ的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

vo

A.溶液中水的電離程度：b點Vc點

B.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中〃(Na+)相同

C.從c點到d點，溶液中C,(HA：；(UH)不變(HA、A?分別代表相應的酸和酸根離子)

c(AD

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等

6、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeClzD.S1O2

7、單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiOR的方法制取二氧化鈦,

再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：

①FeTiO；+3H2s04;Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(Sd)2+3H2O=H2TiCM+2H2SO4

③FhTiChTiOz+HzO

@TiO2+2C+2Ch^^->TiCht+COT

?TiCI4+2Mg——?ZMgCh+li

下列敘述錯誤的是()

A.反應①屬于非氧化還原反應

B.反應②是水解反應

C,反應④中二氧化鈦是氧化劑

D.反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬歟強

8、室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CIhCOONa溶液，下列說法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為10-9/10-5

C.分別加水稀釋到100mL時，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積相等

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子

數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分懦方法來生產Y的單質，而Z不

能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為WvXvYvZ

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D,由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

10、膽研CUSO4?5H2。可寫為[Cll(H2O)4]SO4?H2O,其結構示意圖如下：

心，卜。力Ad；,、。，卜。/H

一刀丁中

0，於。一『、一。個。

下列有關膽磯的說法正確的是

A.CM+均價電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽研中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽研所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大

11、下列離子方程式中正確的是()

3+2+

A.向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：AI+2SO?+2Ba+4OH

AlO2-+2BaSO4+2H2O

B.向FcBm溶液中通入足量Cb：2Fe2+4-Ch=2Fe3+4-2Cr

C.AlCh溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=AI(OH)31

+-2+

D.銅與濃硝酸反應：3Cu4-8H4-2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

12、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：用堪和分液漏斗

B.用酸性高缽酸鉀溶液滴定Fe?+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發生變質：漏斗、酒精燈

13、在密閉容器中，可逆反應aA(g);bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡

建立時，B的濃度是原來的60%,則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯誤的是()

A.平衡向正反應方向移動

B.物質A的轉化率增大

C.物質B的質量分數減小

D.化學計量數a和b的大小關系為aVb

14、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

B.lL0.lmol?L-iNa2SiO3溶液中含有的SiCh?-數目為O.INA

C.O.lmoHhOz分解產生O2時，轉移的電子數為0.2N、

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為。.INA

15、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是()

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

16、霧霾中對人體有害的主要成分有固體細顆粒、氮和硫的氧化物、芳香燒、重金屬離子。下列說法不正確的是

A.苯是最簡單的芳香涇

B.重金屬離子可導致蛋白質變性

C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物

D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

17、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產、社會可持續發展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是()

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導線和鋁導線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環境中更快斷裂的主要原因是發生了電化學腐蝕

18、己知：25C時，Ka(HA)>Ka(HB)o該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25c時，Ka(HA)的數量級為10干

C.當pH均為6時，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點對應的兩溶液中c(A，)+c(HA)vc(BO+c(HB)

19、下列醇類物質中既能發生消去反應，又能發生催化氧化反應生成醛類的物質是()

CH3

A.

H；<('——CH—('H—OH

B.i<on

<113

I

c.<II2enroll

()ii

20、O.lmoL/L醋酸用蒸儲水稀釋的過程中，下列說法正確的是()

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

21、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰解子中所有原子均達到8/穩定結構)。下列說法

不正確的是

f/Y、/W

A.該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

22、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發生氯甲基化反應，在有機合成上甚為重要。下列

有關該反應的說法正確的是（）

Q+HCHO+HCIZnCI-->|有機產物A]+H2O

A.有機產物A的分子式為C7H6。

B.有機產物A分子中所有原子均共平面

C.反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體

D.有機產物A的同分異構體（不包括自身）共有3種

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：

（1）A-*B的反應的類型是____________反應。

⑵化合物H中所含官能團的名稱是和<.

⑶化合物C的結構簡式為。B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式

為0

（4）D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。

①能發生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環境不同的氫；

②分子中含有六元環，能使漠的四氯化碳溶液褪色。

⑸己知：O,H，>CH^CHzOHo寫出以環氧乙烷（（））、C^—CHKOOCHQb、乙醇和乙醇鈉為原料制備

o

的合成路線流程圖________________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)氟唾諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團為和(填名稱)。

(2)由CTD的反應類型是_____。

⑶化合物X(分子式為C3H2)的結構簡式為.

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式o

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：o

I.是一種&■氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。

(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以］七('-QH-CH/)H和ClMgCH(COOC2Hs)2為原料制備

H,C'HGH^COOH的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)

COOH

25、(12分)無水四氯化錫(SnCL)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnCM擬利用

圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置制備SnCh(每個裝置最多使用一次)。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態熔點/C沸點/七

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態二氧化錫，錫與。2反

應過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

（1）“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發生反應的離子方程式為。

⑵用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）0

⑶如何檢驗裝置的氣密性_____,實驗開始時的操作為。

（4）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為

（5）可用重銘酸鉀滴定法測定產品中的SnCL的含量.準確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標準溶液滴定

至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCb的含量為一％（用含m的代數式表示），在測定過程中，測定結果隨

時間延長逐漸變小的原因是—（用離子方程式表示）。

26、（10分）目前全世界的銀（Ni）消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎮常用于各種高光澤裝飾漆

和塑料生產，也常用作催化劑。

堿式碳酸像的制備；

工業用電解保新液(主要含NiSO』，NiCL等)制含堿式碳酸饃晶體［xNiCO3?yNi(OH)2?zH2。］,制備流程如圖:

電解鍥新液

(1)反應器中的一個重要反應為3NiSOj+3Na2co3+2H2O=NiCO3-2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X,X的化學式為

(2)物料在反應器中反應時需要控制反應溫度和pH值。分析如圖，反應器中最適合的pH值為一。

7.77.8798.08.182838.48J8.6

PH

1—SO42J2—Na+；3—CTxlO2

pH對雜商含里影響

(3)檢驗堿式碳酸鍥晶體洗滌干凈的方法是一。

測定堿式碳酸銀晶體的組成：

為測定堿式碳酸鏡晶體［xNiCOa?yNi(OH)2-zHzO］組成，某小組設計了如圖熨驗方案及裝置;

資料卡片：堿式碳酸銀晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2和H2O

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性；

②準確稱量3.77g堿式碳酸銀晶體［xNiCCh?yNi(OH)2?ZH2O］放在B裝置中，連接儀器;

③打開彈簧夾a,鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質量并記錄；

⑥打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時間空氣；

⑥分別準確稱量裝置C、D、E的質量并記錄;

⑦根據數據進行計算（相關數據如下表）

裝置C/g裝置D/g裝置E/g

加熱前250.00190.00190.00

加熱后251.08190.44190.00

實驗分析及數據處理：

（4）E裝置的作用

（5）補充④的實驗操作一o

（6）通過計算得到堿式碳酸銀晶體的組成_（填化學式）。

鎮的制備：

?產品Ni

過量肺（N2H4?H0）溶液

堿式碳酸銀晶體2

操作

a氣體X和Y

（7）寫出制備Ni的化學方程式

27、（12分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2Mli04,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：

操作①和②均需在生煙中進行，根據實驗實際應選擇（填序號）。

a.瓷珀摒b.氧化鋁用爆c.鐵生堰d.石英生埸

(2)操作④是使KzMnO」轉化為KMnOa和MnOz,該轉化過程中發生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO』?又會轉化為Mn04%該轉化過程中發生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10?U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HC1,原因是o

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變為紫色。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

28、(14分)空氣質量評價的主要污染物為PMio、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質.其中，NO?與SO2都是形成

酸雨的主要物質.在一定條件下，兩者能發生反應：NO,(g)+SO2(g)0sO3(g)+NO(g)

完成下列填空；

(1)在一定條件下，將等物質的量的NO?、氣體置于體積固定的密閉容器中發生反應，下列能說明反應已經達到平

衡狀態的是.

a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子個數不再改變

c.容器內氣體顏色不再改變d.容器內氣體平均相對分子質量不再改變

⑵當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉變成H2s04,其原因是.

⑶科學家正在研究利用催化技術將NO2和CO轉變成無害的CO2和N2,反應的化學方程式：2NO2(g)+4CO(g)

傕化卻UCO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉化率的是.

A.選用高效催化劑B.充入NO2c.降低溫度D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式,寫出CO2的電子式.

⑸關于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是_____.

A.氣態氫化物均為極性分子B.最高化合價均等于原子最外層電子數

C.單質一定為分子晶體I).原子最外層均有兩種不同形狀的電子女

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式；

29、(10分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。

COOH

I

H;N-CH-CH2-CH2-COOH

內

(1)甲中顯酸性的官能團是(填名稱)。

(2)下列關于乙的說法正確的是__________________(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為

a.含有口河/口b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物己經略去)：

戊甲

IV

①步驟I的反應類型是

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟IV反應的化學方程式為_____________________________________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素，則戊是N元素；地殼中含量最多的元素是氧元素，則己是O元素；甲不一定在丁、

庚的連線上，則甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.簡單氣態氫化物的穩定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正確；

B.氫氣（或Li）與鎂一般不反應，B錯誤；

C.氯化鋁是共價化合物，故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，C錯誤；

D.氟元素沒有最高價氧化物對應水化物，D錯誤；

故選A。

2、C

【解析】

A.濃鹽酸與的反應需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C蒸儲時溫度計測定館分的溫度，冷卻水下進上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應，小試管中應為飽和Na2cCh溶液，故D錯誤；

故選C。

3、D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

4、D

【解析】

A.C3Hs可以是環烷燒，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；

B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O,100g質量分數17%比。2溶液中含有極性鍵的物質的量為

100gxl7%100gx83%c

故B錯誤;

2+2"

C.K2（>2O7溶液中存在Cr2O7+H2OF=i2H4-2CrO4,因此溶液中含輅的離子總物質的量不等于0.2moL故C

錯誤；

D.鋅和濃硫酸反應：Zn+2H2s濃尸Z11SO4+SO2t+2H2O,鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,65gZn

完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA,故D正確；

答案：D。

5、B

【解析】

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于II的pH,則表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),從而表明lgJ=O

時，I對應的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時，二者電離產生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數大于CHjCOOH,所以CHiCOOH的起始濃度大。

【詳解】

A.在c點，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點Vc點，

A正確；

B.相同體積a點的兩溶液，CH3COOH的物質的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CHsCOOH溶液中〃(Na+)大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點到d點，溫度不變，溶液中‘(HA>"。")=K￡HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

6、B

【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫領中反應生成碳酸領沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鎖中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋼中不反應，錯誤，不選D。

【點睛】

注意單質之間化合的產物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應生成硫化亞銅

7、C

【解析】

A.由產物Ti(SO4)2和FeSO4可推出Ti的化合價為+4價,Fe的化合價為+2價,正好在反應物FeTi(h中符合化合價原則,

所以不是氧化還原反應，A正確；

B.HzO提供H+和OH、Ti’*和OH一結合生成HzTiCh,H+和-形成H2s。4,所以是水解反應，B正確；

C.分析反應④，TI的化合價反應前后都為十4價，所以不是氧化劑，C錯誤；

D.金屬之間的置換，體現了還原性強的制取還原性弱的反應規律，D正確；

本題答案選Co

8、B

【解析】

pH相等的NaOH和CH.3coONa溶液,c(NaOH)Vc(CHjCOONa),相同體機相同pH的這兩種溶液，則n(NaOH)

<n(CH3coONa)。

【詳解】

A.pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa),鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH

<CH3COONa,故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離,NaOH溶液中c(H+)等于水電離出c(OH)=109mol/L,CHjCOONa

溶液10?因109=10、］0W，兩溶液中由水電離出的c(OH)之比=10%06,故正確；

C.加水稀釋促進醋酸鈉水解，導致溶液中pH大小為CH3COONa>NaOH,故C錯誤；

D.分別與同濃度的鹽酸反應，恰好反應時消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3coONa的物質的量成正比，n(NaOH)<

n(CH3COONa),所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯誤。

9、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是“C；工業上采用液態空氣分儲方法來生產Y的單質，這

是工業上生產氮氣的方法，Z的原子序數大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內層電子數相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

c.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當相對分子質量較大時，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

10、C

【解析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d")4si,失去4s、3d能級上各一個電子生成CM+,

故CM+的價電子排布式3d。故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和HzO中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、0、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S,故D錯誤；

故選C。

11、A

【解析】

A、向明磯(KAI(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使.沉淀完全：+2Ba2++4OH

-=A1O2+2BaSO4l+2H2O,故A正確；

2+3+

B、向FeBm溶液中通入足量CL的離子反應為：2Fe+4Br+3CI2=2Fe+2Br2+6C1,故B不正確；

3++

C、A1CL溶液中加入過量氨水的離子反應為：Al+3NH.rH2O=Al(OHhl+3NIh,故C不正確；

+2+

D、銅與濃硝酸反應的離子反應為：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O,故D不正確；

故選A。

【點睛】

離子反應方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯誤；

(3)、電荷守恒。

12、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定Fe?+,應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

13、C

【解析】

溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動，B的濃度是原來的50%,但體積增大時壓強減小，當達到新的平衡

時，B的濃度是原來的60%,可知減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，以此解答該

題。

【詳解】

A、由上述分析可知，平衡正向移動，故A不符合題意；

B、平衡正向移動，A的轉化率增大，故B不符合題意；

C、平衡正向移動，生成B的物質的量增大，總質量不變，則物質B的質量分數增加了，故C符合題意；

D、減小壓強向生成B的方向移動，減小壓強向氣體體積增大的方向移動，則化學計量數關系a<b,故D不符合題意。

故選：Co

【點睛】

本題考查化學平衡，把握濃度變化確定平衡移動為解答的關鍵，注意動態與靜態的結合及壓強對化學平衡移動的影響。

14、A

【解析】

A.假設3g由CO2和SO2組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CXh含有的質子的物質的量為~x22=：mol,

44g/mol2

(3-x)a3-xx3-x

SO?含有的質子的物質的量為/七32==-mol,電子的總物質的量為一mol+——mol=1.5mol,因此3g由

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為L5NA,A項正確；

B.由于SKV-會水解，因此此0.111101?『322523溶液中含有的竽032一數目小于0.12,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為ImoL因此0.lmolH2(h分解產生O2時，轉移的電子數為0.1NA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

15、B

【解析】

A.聚氨醛，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能，與生物質能無關，B錯誤；

C.蛋白質二級結構是通過骨架上的瘦基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩定二級結構的主要作用力；DNA雙

螺旋結構中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環氧涂層鋼筋，是將環氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選Bo

【點睛】

環氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產條件下，采用靜電噴涂方法，將環氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產的一種具有涂層的鋼筋。環氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環境或侵蝕性介質中的工業與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結構中。

16、C

【解析】

A.苯分子中只含1個苯環且沒有側鏈，所以苯是最簡單的芳香燒，故A正確；

B.重金屬鹽有毒，金屬離子可導致蛋白質變性，故B正確；

C.NO、Nd都不是酸性氧化物，故C錯誤，故選C；

D.汽車尾氣含大量的固體顆粒物，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，故D正確。

17、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鹽和水，所以光導纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因為含有氯，有毒，不可以代替木材，生產快餐盒，故B錯誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學性質不同，在接觸處容易電化學腐蝕，故D正確。答案選B。

18、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下人的水解程度小于B-的水解程度，滴定至P點，滴加等體積的鹽酸

時兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯誤；

B.25'C時，由題圖可知，0.100moH/NaA溶液的pH=ll,則Ka(HA)=————-=--------------：-----------------=109,

c(HA)10-mol/L

故B錯誤;

C.當pH均為6時，溶液中的OH?均由水電離產生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據物料守恒得：c(A，)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯誤。

故選C。

【點睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應的“起始”點：判斷酸、堿的相對強弱；

(2)抓反應“一半”點：判斷是哪種溶質的等量混合；

⑶抓“恰好”反應點：判斷生成的溶質成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點：判斷溶液中溶質的成分及哪種物質過量或不足；

⑸抓反應的“過量”點：判斷溶液中的溶質，判斷哪種物質過量。

19、C

【解析】

A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發生消去反應，選項B錯誤；C、?OH鄰位

C上含有H原子，能發生消去反應，含有-CH20H的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為

酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。

20、C

【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,加水稀釋促進電離，n(CH.3COO-)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數，則H+濃度減小，C項正確；

答案選C。

【點睛】

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CHJCOOH^CHJCOO+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、C(CH3COO)>c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH。增

大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3co(X)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數不變,

這是常考點，也是學生們的易錯點。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數只能為2,Y的最外層電子數為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配

位鍵(接受孤電子對)，則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯誤；

故答案選Do

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律，把握化學鍵、元素的性質來推斷元素為解答關鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，元素的原子半徑逐漸減小的變化規律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價鍵，試題側重考查學生的分析與應用能力。

22、C

【解析】

A、根據原子守恒定律可分析產物A中有一個苯基（0—）、一個C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個。原子，結合題干“氯甲基化反應”分析一CH?一和一。（組合為氯甲基（一。42。），故A的結構簡式為

Cf0"”,分子式為C7H7cL故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CHzCD中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據苯的性質：反應物苯是煤干儲的產物之一，是易揮發、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產物A的同分異構體中（不包括自身），含苯環的結構取代基為一CM和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環的結構，故D錯誤；

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、氧化炭基竣基

CUCOOCHaitNM>H不.八

OljCXXJCIIjOl)?

CHCOONaaiCOOll

CHvCH:OH(HJCHJOH

【解析】

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成E為,根據

’可推知D為IT，根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成C為‘

OOC：H<ICOOH|CHQH

‘被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成。，據此分析。

|CHQH|COOH

【詳解】

與乙醇在濃硫酸催化下發生酯化反應生成為

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成",DE，根據

ItOQCM

’可推知D為1，根據C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發生加成反應生成c為0

OOC：H$ICOOH|CHQH

cx0被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成p

|CXQHVOOH

的反應的類型是氧化反應;

⑵根據結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是速基和埃基;

⑶化合物C的結構簡式為0,0；B-C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根據甲醛加成的位置可

ICHQH

C'HjOH

知，該副產物的結構簡式為《了

(4)D為0,它的一種同分異構體同時滿足：①能發生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化

TtOOH

學環境不同的氫；②分子中含有六元環，能使溟的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為

01.-(1KXM>

，，CI

(5)已知：7)*CH3CH2OHO環氧乙烷(0)與HC1發生開環加成生成CH2cleH2OH,CH2CICH20H在乙

（比（5乂比（lh轉化為O