第一節元素周期表第三課時第一章物質結構元素周期律1/28三核素2/283復習1：原子組成原子原子核核外電子質子中子+-不帶電不帶電原子核電荷數=質子數=核外電子數3/28組成原子粒子電子原子核質子中子質量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質量質子質量1/18361.0071.008組成原子粒子質量特點:原子質量主要集中在原子核上4/2851、質量數（A）定義：忽略電子質量，將原子核內全部質子和中子相對質量取近似整數值加起來所得數值，叫做質量數，符號A。質量數（A）＝質子數（Z）＋中子數（N）

5/282、原子組成表示方法A——質量數，Z——質子數，X——元素符號表示質量數為A、質子數為Z一個原子6/28粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（N）用表示為O818Al1427Ar1822ClHZAX1735Cl13H1840Ar1327Al818O101340171835123練一練：質量數、質子數和中子數換算7/28想一想：同種元素原子質子數相同，中子數是不是一定相同呢？元素是含有相同核電荷數(質子數)同一類原子總稱。復習2：元素定義8/283、核素：

含有一定數目標質子和一定數目標中子一個原子。

氫元素三種原子原子符號質子數中子數氫原子名稱和簡稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H1110129/28核素了解：

（1）一個核素就是一個原子。

（2）質子數和中子數共同決定核素種類

（3）絕大多數元素都包含各種核素，所以核素種類多于元素種類。判斷下表中有多少種核素？

U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl123121314161718353723423523810/284.同位素：(1)定義：質子數相同而中子數不一樣同一元素不一樣原子，互稱同位素。(2)特點：三同、三不一樣、兩個特征①三同：同種元素（同質子數、同核電荷數）、同位置、化學性質相同②三不一樣：不一樣原子（中子數不一樣、質量數不一樣）、不一樣物理性質、不一樣原子個數百分比11/28③兩個特征

（1）同一元素各種同位素化學性質幾乎完全相同。（2）在天然存在某元素里，不論是游離態還是化合態，各同位素所占原子個數百分數普通是不變。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%12/28（3）、元素、核素、同位素三者之間關系：1.同一個元素，能夠有若干種不一樣核素； 2.同位素是同一元素不一樣核素之間互稱；13/28（4）同位素舉例及應用①H三種同位素：

②U三種同位素：是造原子彈及核反應堆材料。H12H131H1H12H13

是制造氫彈材料。92U23492U23592U23892U23514/2815/28練一練·新知利用16/2817/2818/284．最近，醫學家們經過用放射性14C原子標識C60示蹤發覺，C60一個羧酸衍生物在特定條件下可經過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，關于放射性14C敘述中正確是A與C60中普通碳原子化學性質不一樣B0.012kg14C中含有NA個碳原子數（NA表示阿伏加德羅常數）C與C60互為同素異形體D與12C互為同位素19/285．已知自然界中氧同位素有16O、17O、18O，氫同位素有H、D，從水分子原子組成來看，自然界水一共有（）A3種

B6種

C9種

D12種

6．已知碳有三種常見同位素12C、13C、14C，氧也有三種位素16O、17O、18O，由這六種微粒組成二氧化碳分子中，其相對分子質量最多有（）A18種

B6種

C7種

D12種CC20/2821/2822/28＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素相對原子質量

a1％、a2％…為各核素原子個數百分數元素相對原子質量=各種天然核素相對原子質量與其原子個數百分含量乘積代數和.(3)元素相對原子質量：(4)假如用各核素質量數A1、A2……代替其相對原子質量，計算得到是元素近似相對原子質量23/2824/2825/282．硼元素天然同位素有10B、11B，假如該元素近似相對原子質量為10.8，那么10B與11B

原子個數比為A

3︰1B

1︰3C

4︰1D

1︰4D26/284．某元素組成雙原子單質分子有3種，其相對分子質量分別為158、160、162。在天然單質中，此三