成都高三模擬試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是：

A.溫度升高，反應(yīng)速率一定加快

B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定加快

C.增大壓強，反應(yīng)速率一定加快

D.使用催化劑，反應(yīng)速率一定加快

2.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.H2O

B.CH4

C.NaCl

D.CO2

3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是：

A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離

B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

C.非電解質(zhì)在水溶液中不電離

D.以上說法都不正確

4.下列關(guān)于溶液的濃度表示方法正確的是：

A.物質(zhì)的量濃度

B.質(zhì)量濃度

C.質(zhì)量分數(shù)

D.以上都是

5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法正確的是：

A.酸堿中和反應(yīng)一定放熱

B.酸堿中和反應(yīng)一定吸熱

C.酸堿中和反應(yīng)既放熱又吸熱

D.以上說法都不正確

6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子，還原劑得電子

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時得電子

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時失電子

7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識正確的是：

A.原子核由質(zhì)子和中子組成

B.原子核外電子的排布遵循能量最低原理

C.原子核外電子的排布遵循泡利不相容原理

D.以上都是

8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的知識正確的是：

A.離子鍵是由正負離子之間的靜電作用形成的

B.共價鍵是由原子間共享電子對形成的

C.氫鍵是由氫原子與電負性較強的原子之間的靜電作用形成的

D.以上都是

9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成

B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子間作用力的改變

C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子核的變化

D.以上說法都不正確

10.下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的說法正確的是：

A.使用酒精燈時，要注意“兩查、兩禁、一不可”

B.使用試管夾時，要夾在試管的中上部

C.使用滴管時，要避免滴管口接觸容器內(nèi)壁

D.以上都是

二、填空題（每空1分，共10分）

1.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別是：NaCl、H2O、CO2、CH4。

2.下列離子的名稱分別是：Na+、Cl-、H+、OH-。

3.下列物質(zhì)的俗名分別是：NaOH、HCl、NaCl、CH4。

4.下列元素的原子序數(shù)分別是：H、C、O、N。

5.下列化合物的化學(xué)式分別是：NaOH、HCl、NaCl、CH4。

6.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O、2H2+O2=2H2O。

7.下列物質(zhì)的溶解度分別是：NaCl（25℃）、H2O（25℃）、CO2（25℃）、CH4（25℃）。

8.下列溶液的pH值分別是：NaOH（25℃）、HCl（25℃）、NaCl（25℃）、CH4（25℃）。

9.下列反應(yīng)的平衡常數(shù)分別是：K1、K2、K3、K4。

10.下列化學(xué)實驗操作的正確順序是：①稱量藥品；②溶解藥品；③過濾；④蒸發(fā)。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉（NaOH）是一種強堿，能夠與所有的金屬反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。（√）

3.氯化鈉（NaCl）在水中溶解時，會發(fā)生水解反應(yīng)。（×）

4.一氧化碳（CO）是一種無色、無味、無臭的氣體，不易被察覺。（√）

5.碳酸鈣（CaCO3）在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2）。（√）

6.硫酸銅（CuSO4）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液，會生成藍色沉淀。（√）

7.氫氣（H2）和氧氣（O2）在點燃條件下會生成水（H2O）。（√）

8.金屬鎂（Mg）在空氣中燃燒，會生成氧化鎂（MgO）和氮氣（N2）。（×）

9.硝酸銀（AgNO3）溶液中加入氯化鈉（NaCl）溶液，會生成白色沉淀。（√）

10.銅片（Cu）在濃硫酸（H2SO4）中加熱，會生成硫酸銅（CuSO4）和二氧化硫（SO2）。（√）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并舉例說明。

2.如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？

3.解釋電離平衡的概念，并舉例說明。

4.簡述原子結(jié)構(gòu)的核外電子排布規(guī)律。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系，并舉例說明如何通過改變反應(yīng)條件來影響反應(yīng)速率。

2.討論電化學(xué)原理在原電池和電解池中的應(yīng)用，以及它們在工業(yè)和日常生活中的重要性。

試卷答案如下

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.B

2.B

3.A

4.D

5.A

6.A

7.D

8.D

9.A

10.D

11.A

12.B

13.C

14.D

15.A

16.B

17.C

18.D

19.A

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)的基本原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。舉例：HCl+NaOH=NaCl+H2O。

2.放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。通過測量反應(yīng)前后的溫度變化或使用熱效應(yīng)儀器可以判斷。

3.電離平衡是指電解質(zhì)在水溶液中部分電離，達到一定條件后，正離子和負離子的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)。舉例：NaCl在水中電離達到平衡。

4.核外電子排布規(guī)律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)條件的關(guān)系包括溫度、