PAGEPAGE1化學試驗方案的設計與評價1．下圖是一套試驗室制氣裝置，用于發生、干燥和收集氣體。下列各組物質中能利用這套裝置進行試驗的是()A．銅屑和稀硝酸B．二氧化錳和濃鹽酸C．濃氨水和生石灰D．碳酸鈣和稀鹽酸【答案】D2.用右圖所示裝置進行如下試驗，不能達到試驗目的的是()A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積【解析】從B口進氣時，可用排空氣法收集密度比空氣小的氣體，故C項錯誤。【答案】C3．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：A．三種試驗方案中都能制得純凈的銅B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型D．丙方案會產生環境污染【答案】D4．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列試驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解【解析】A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C項，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2部分氧化為Fe(OH)3，分解產物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，Fe與稀HNO3反應產生大氣污染物NO。【答案】B5．某化學愛好小組小組為測定肯定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下試驗方案：方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質量下列有關推斷中不正確的是()A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏大C．方案一可能產生氫氣，方案二可能剩余銅D．試驗室中方案二更便于實施【解析】若B為濃硝酸，銅溶解，鋁會鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，導致剩余固體的質量偏大，故測得銅的質量分數偏小，B項不正確。【答案】B6．用下列試驗裝置進行相應試驗，能達到試驗目的的是()A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分別出乙醇D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分別出乙酸乙酯【答案】C7．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是()A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀【解析】二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題圖中無加熱裝置，所以無法制取氯氣，C中溶液不褪色，故A正確；貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣，所以C中溶液變渾濁，故B正確；硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使C中石蕊溶液變紅，但不能使之褪色，故C錯誤；試驗室制備NH3可用濃氨水和CaO固體反應，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，故D正確。【答案】C8．下圖所示的試驗，能達到目的是()ABC

D驗證化學能轉化為電能驗證溫度對平衡移動的影響驗證鐵發生析氫腐蝕驗證非金屬性：Cl>C>Si【答案】B9.下列試驗方案不行行或結論不正確的是()A．用潮濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pHB．通過視察右圖中導管水柱的變更，驗證鐵釘生銹的主要緣由是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3<Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：CH3COOH<HCl【解析】用pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH時不能潤濕。【答案】A10．利用如圖所示裝置進行下列試驗，能得出相應試驗結論的是()選項①②③試驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si【解析】A項，濃鹽酸和二氧化錳反應是在加熱的條件下發生的，故不能完成試驗；B項，本試驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性氣體，沒有加入酸性物質，故不能說明AgOH具有兩性；D項，稀鹽酸和Na2CO3反應生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質，且鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，得不到相應的結論。【答案】C11．完成下列試驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是()選項ABCD試驗分別Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有的少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉試驗制取少量氨氣裝置或儀器【答案】C12．下列選項中，為完成相應試驗，所用儀器或相關操作合理的是()ABCD海水蒸餾得到淡水測量Cl2的體積過濾用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸【答案】B【解析】海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餾法，而圖中冷卻水的方向不合理，應下進上出，A錯誤；氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測量Cl2的體積，B正確；過濾須要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的運用不合理，視線應凝視錐形瓶，D錯誤。13．下列各項操作能達到預期試驗目的的是()選項試驗目的操作A分別Fe2O3、Al2O3將混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒四項操作B確定KCl中是否含有NaCl做焰色反應試驗，視察焰色是否顯黃色C確定FeCl2是否完全變質取少量已變質的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液D除去Fe粉中的I2加熱使I2升華【答案】B14．下列試驗中，所選取的分別裝置與對應原理都正確的是()選項目的裝置原理A氫氧化鐵膠體的純化①膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙B分別苯中的溴苯③苯(0.88g/mL)和溴苯(1.5g/mL)的密度不同C粗鹽提純②NaCl在水中的溶解度很大D除去環己醇中的環己烯④環己醇的沸點(161℃)與環己烯的沸點(83℃)相差較大【答案】D【解析】氫氧化鐵膠體的純化應當選用滲析的方法，故A錯誤；苯與溴苯互溶，應當選用蒸餾的方法分別，故B錯誤；粗鹽提純應當選用過濾的方法除去粗鹽中的難溶物，故C錯誤；環己醇和環己烯的沸點相差較大，可以選用蒸餾的方法分別，故D正確。17．有關試驗裝置的說法中正確的是()A．圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖乙裝置可以完成“噴泉”試驗C．圖丙裝置可干脆測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D．圖丁裝置可用于試驗室制備Fe(OH)2【答案】B18．下列試驗操作正確且能達到預期目的的是()編號預期目的試驗操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱將CO2通入Na2SiO3水溶液中A．①④⑤ B．②③⑤C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥【答案】D19．用如圖所示裝置進行下列試驗：將氣體A通入到①、②中，預料的現象與說明正確的是()【答案】A【解析】亞硫酸的酸性比硅酸強，①中可生成硅酸沉淀，出現渾濁，但H2SO3的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇不反應，不會出現沉淀，故②中澄清，A正確；②中溶液變紅，是因Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，Fe3＋遇SCN－變紅色，體現Cl2的氧化性，①中現象為先變紅后褪色(有HClO生成)，與②現象不同，B錯誤；CH2===CH2與溴水中的溴單質發生了加成反應，CH2===CH2與酸性高錳酸鉀發生了氧化還原反應，C錯誤；氨氣通入硝酸銀溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨氣與氯化鋁溶液反應只生成沉淀，現象不同，D錯誤。20．試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應的物質完成相關試驗，最合理的選項是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液【答案】B21．某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設計如下試驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。試驗記錄如下：試驗操作試驗現象Ⅰ打開活塞a，滴加少量新制氯水，關閉活塞aA中溶液變為淺紅棕色Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變更Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中起先時顏色無明顯變更；接著滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液漸漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)試驗操作Ⅰ時，A中反應的離子方程式為_________________。(2)試驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________。(3)裝置C的作用是______________；C中盛放的藥品是________________。(4)試驗操作Ⅲ中混合液漸漸變成紅棕色，其對應的離子方程式為____________________________。(5)由上述試驗得出的結論是_________________________。【答案】(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)吹出單質Br2(3)汲取多余的Br2，以免污染環境NaOH溶液(4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3(5)H2O2將Br－氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。22．草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4·2H2O，它是一種淡黃色結晶粉末，加熱時可發生如下分解反應：FeC2O4·2H2OFeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O。(1)請你用下圖中供應的儀器(可以重復選用，但每種儀器至少選用一次)，選擇必要的試劑(供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰)，設計一個試驗，檢驗FeC2O4·2H2O加熱時分解產生的氣態產物(包括水蒸氣)(部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去)。填寫下表(可以不用填滿，也可以補充)。儀器符號儀器中所加物質作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣態產物DNaOH溶液(2)根據題目供應的裝置和要求設計的試驗明顯存在的一個不足是____________________________________。(3)反應結束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末(混合物)產生，倒出時存在燃燒現象，產生上述現象的可能緣由是______________。【答案】(1)儀器符號儀器中所加物質作用C無水硫酸銅檢驗H2OD澄清石灰水檢驗CO2除去未反應的CO2D澄清石灰水(無此步不扣分)檢驗CO2是否已除盡C堿石灰干燥COBCuOCO與CuO反應生成CO2D澄清石灰水檢驗CO與CuO反應生成的CO2(2)未對尾氣進行處理，會造成環境污染(3)FeC2O4·2H2O分解產生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒(2)凡涉及有毒氣體的試驗均須要進行尾氣處理。23．鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如圖所示：純Al粉NaH(1)鋁氫化鈉遇水發生猛烈反應，其反應的化學方程式為________________________________。(2)AlCl3與NaH反應時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應中NaH的轉化率較低的緣由是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)試驗室利用如圖裝置制取無水AlCl3。①A中所盛裝的試劑的名稱是________。②點燃D處酒精燈之前需解除