云南省澄江市第一中學2023-2024學年高一上學期期末考試化學試卷（合格性考試）（考試時間：75分鐘，滿分100分）注意事項:1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題：本題共28小題，每題2分，共56分.1.下列關于膠體的說法中正確的是()A.煮沸FeCl3飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體B.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于消毒凈水C.直徑在1～100納米之間的碳酸鈣屬于膠體D.混用兩種不同的墨水(墨水是膠體)易堵塞鋼筆，可以用膠體聚沉的原理來解釋2.下列分散系，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A.Fe(OH)3膠體 B.CuSO4溶液 C.蛋白質(zhì)溶液 D.淀粉溶液3.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A.氯氣、純堿、漂白粉 B.氯水、堿石灰、冰水混合物

C.液氯、過氧化鈉、水銀 D.碘酒、膽礬、鹽酸4.下列物質(zhì)的分類合理的是()A.酸性氧化物：CO2、SO2、CO B.堿：NaOH、KOH、純堿

C.混合物：鹽酸、石灰石、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O75.將一小塊金屬鈉分別放入下列溶液中，對應的現(xiàn)象正確的是（）A.飽和NaOH溶液：產(chǎn)生氣體，恢復至室溫后溶液的pH增大 B.稀CuSO4溶液：產(chǎn)生氣體，有紫紅色物質(zhì)析出

C.MgCl2溶液：產(chǎn)生氣體，生成白色沉淀 D.NH4NO3溶液：產(chǎn)生無色無味氣體6.下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是()A.Na2O2與SOB.侯氏制堿法：H2O+2NH3+2NaCl+D.漂白粉的制備：27.下列說法中，正確的是()A.0.5molLAlCl3溶液中B.0.5molN2的體積約為11.2L

C.D.常溫常壓下，36gH2O中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×10238.能在溶液中大量共存，加入綠礬后仍能大量存在的離子組是()A.K+、Ba2+、OH-、I- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C.Na+、H+、Cl-、NO3- D.Cu2+、S2-9.某溶液中可能存在以下離子中的幾種：H+、CO32-、SO42-、Al3+，HCO3-、A.a點對應的沉淀為BaSO4和AlOH3 B.原溶液中含有0.02molH+

C.原溶液中一定不含CO32-、HCO3-10.符號表征是理解和描述化學反應的基礎。下列相關反應的離子方程式正確的是()A.NaOH與鋁粉的固體混合物用于疏通管道：AlB.用食醋除去水壺中的水垢：2C.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板：2D.Cl2通入石灰乳中制備漂白粉：Cl11.實驗室中采用廢舊易拉罐(主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的過程如圖所示：下列說法正確的是()A.試劑①可以選用稀硫酸 B.NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH

C.操作a是蒸餾、洗滌、干燥 D.明礬可用于自來水的殺菌消毒12.下列實驗方案不能達到目的的是()A.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B.用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

C.通入氯氣可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體13.反應NH4A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.中子數(shù)為18的Cl原子：1718Cl

C.水分子的球棍模型： D.N2的電子式：14.氮肥為糧食增產(chǎn)做出了重大貢獻，CONH22(尿素)是使用最廣泛的氮肥。尿素進入土壤后，在脲酶作用下生成NHA.尿素見光易分解 B.土壤對尿素分子吸附能力弱

C.尿素沸點較高 D.尿素能與水形成氫鍵易溶于水15.下列說法不正確的是（）A.純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞16.關于反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列說法正確的是()A.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比為2∶3B.CuO中的Cu元素被氧化C.若該反應生成了28gN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.當該反應過程中有2mol氮氫鍵斷裂，必有3mol氫氧鍵形成17.下列有關結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是()A.酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞SB.同周期(除0族)元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強C.NH3、HNO3都是電解質(zhì)二者反應后的產(chǎn)物是離子化合物，含極性共價鍵和離子鍵D.原子核外最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+HA.由上述反應可知，F(xiàn)eO42-B.生成0.4molCl-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NAC.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.K2FeO4處理水的原理可為：419.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入CeSOA.反應Ⅰ的離子方程式為2B.反應過程中，混合溶液中Ce3+和CeC.反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.理論上，每消耗標準狀況2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol20.（2023·廣東省廣雅中學高一上學期期中）下列敘述正確的是（）A.64gSO2含有的氧原子數(shù)約為6.02×1023 B.56gFe與足量Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為3.01×1023 D.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)約為6.02×102321.鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應的化學方程式為Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列說法正確的是（）A.Pb3O4與濃鹽酸反應時，Pb3O4作為還原劑 B.物質(zhì)的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2∶1 D.當上述反應中消耗1molPb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA22.下列反應的離子方程式或電離方程式正確的是()A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－===Fe(OH)3+BaSOB.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(膠體)C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH－===CaCO3D.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO3-23.(2023·浙江臺州高一上學期期末)下列選項描述與對應圖像相符的是()A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl－濃度隨著時間變化的曲線B.圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C.圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導電性變化圖像D.圖④為FeBr2、FeI2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl－24.實驗室分別進行如下實驗：①向藍色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色(VO2+)；②向(VO2)2SOA.①中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶5B.由①②可知，酸性條件下氧化性：MnOC.②中每生成1分子氣體，轉(zhuǎn)移2個電子D.向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液發(fā)生反應Fe25.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子的物質(zhì)的量為()A.11mol B.12mol C.13mol D.14mol26.某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg關于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是()A.一定含有SO42-、HCO3-、Mg2+，至少含有NaB.為了確定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸銀溶液C.c(HCO3D.4.88g沉淀中一定含有3種成分27.將Cl2分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結(jié)論的說法不正確的是（）試管①中有白色沉淀生成，說明Cl2與水反應生成了鹽酸 試管②中溶液褪色，是氯氣與水反應生成了HClO的緣故

C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl2具有氧化性 D.試管④中溶液變紅色，說明Cl2具有氧化性28.下列化學用語表達正確的是()A.CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-O B.HClO的電子式：H:O:Cl

C.NH4Cl的電子式： D.中子數(shù)為8的氮原子：715二、非選擇題（共40分）29.（8分）根據(jù)反應8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列問題。(1)氧化劑______，還原劑________(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______(3)氧化劑與還原劑的個數(shù)之比：_________________________(4)用單線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________(5)用雙線橋的方法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________(6)當有8個molNH3參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________個30.（8分）按要求回答下列問題：I．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③銅；④二氧化硫；⑤BaOH2固體；⑥KHSO4固體；⑦P(1)上述物質(zhì)中能導電的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是；將③加入②的稀溶液中充分反應，此過程反應的離子方程式為；將濃硫酸滴在⑩晶體上，固體變白體現(xiàn)出濃硫酸的性。II．現(xiàn)有下列反應：①2②2根據(jù)上述兩個反應回答下列問題：(2)Cl2、H2SO4、KMnO4(3)反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)反應②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性31.（6分）鐵的化合物在實際中應用廣泛，某些物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。丙為白色固體，其懸濁液在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。請回答下列問題：已知：A→B表示一定條件下A能一步轉(zhuǎn)化為B，A……B……C表示一定條件下B既能與A又能和C反應。(1)根據(jù)分析可知丙為(填化學式)；甲可能是(填標號，下同)，乙可能是。①稀硝酸②NaOH溶液③SO2(2)春秋初年，我國已掌握了冶鐵技術。下列有關鐵的化學反應的敘述正確的是___________。A．加熱時，過量Fe與氯氣反應生成FeCl2C．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2(3)工業(yè)上高爐煉鐵可以實現(xiàn)③的轉(zhuǎn)化，所得到的熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，原因是(用化學方程式表示)。32.（10分）鐵元素在化合物中有多種化合價，常見的有＋2，＋3價。Ⅰ．學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)回答下列問題：(1)所用鐵粉中若有雜質(zhì)，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為(填序號)，涉及反應的化學方程式為。a．稀鹽酸b．氫氧化鈉溶液c．濃硫酸d．FeCl3溶液(2)反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是，D裝置的作用：。(3)E裝置中的現(xiàn)象是。Ⅱ．該小組學生把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：濾液→ⅠCl2FeCl3溶液(4)用離子方程式表示步驟Ⅰ中通入Cl2的作用。(5)步驟Ⅱ的操作為、、、自然晾干。33.（8分）離子液體是指在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：(1)該離子液體中存在的化學鍵類型有。Y在元素周期表中的位置為，Z的氣態(tài)氫化物的電子式為。(2)Z、Q、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。Q的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為。(3)X和Z形成的18電子化合物甲是一種液態(tài)火箭燃料，寫出甲在氧氣中完全燃燒的化學方程式。(4)Y、Z元素原子得電子能力的相對強弱：YZ(填“>”或“<”)，寫出能證明兩者得電子能力強弱的離子方程式。一、單選題1.【答案】D【解析】直接煮沸FeCl3飽和溶液會生成沉淀，A錯誤；Fe(OH)3膠體通過吸附懸浮雜質(zhì)凈水，不具有消毒作用，B錯誤；膠體是分散系，僅顆粒大小為1-100nm的碳酸鈣未構(gòu)成分散系，不屬膠體，C錯誤；混用不同墨水(膠體)可能因膠粒帶相反電荷導致聚沉，堵塞鋼筆，D正確。2.【答案】B【解析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑均在1~100nm之間，均屬于膠體，而硫酸銅溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選B。3.【答案】A【解析】氯氣為單質(zhì)，純堿為碳酸鈉，屬于化合物，漂白粉是次氯酸鈣、氯化鈣的混合物，A符合題意；氯水是Cl2溶于水后形成的混合物，堿石灰是氧化鈣、NaOH等物質(zhì)的混合物，冰水混合物為純凈物，B不符合題意；銀是汞單質(zhì)，C不符合題意；碘酒是碘的酒精溶液，為混合物，D不符合題意。4.【答案】C【解析】CO不能與堿反應生成鹽和水，不是酸性氧化物，A錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，B錯誤；鹽酸、石灰石、氫氧化鐵膠體都含有多種成分，均是混合物，C正確；Mn2O7為酸性氧化物，不是堿性氧化物，D錯誤。5.【答案】C【解析】鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，由于溶液是飽和氫氧化鈉溶液，恢復至室溫后溶液的濃度不變，A錯誤；將一小塊金屬鈉投入稀CuSO4溶液中，生成藍色沉淀氫氧化銅，C錯誤；將一小塊金屬鈉投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；將一小塊金屬鈉投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨氣隨氫氣逸出，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，D錯誤；故選C。6.【答案】A【解析】過氧化鈉具有強氧化性，與二氧化硫反應生成硫酸鈉，離子方程式為Na2O2+SO7.【答案】D【解析】沒有指明溶液的體積，無法計算Cl-數(shù)目，故A錯誤；沒有指明溫度和壓強，無法計算氮氣的體積，故B錯誤；摩爾質(zhì)量單位是g/mol，CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故C錯誤；36gH2O的物質(zhì)的量為2mol，1個水分子中含有2個氫原子，則2mol中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故D正確。8.【答案】B【解析】綠礬溶于水電離出Fe2＋和SO42-。A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；B、離子間可以大量共存；C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亞鐵離子，不能大量共存；D、ClO－能氧化S2－以及Fe9.【答案】D【解析】根據(jù)加入Ba(OH)2溶液的體積為30mL和35mL時，沉淀部分溶解，溶解的沉淀為Al(OH)3，nAl(OH)3=0.01mol，則原溶液中存在Al3+，CO32-、HCO3-與Al3+不共存，在原溶液一定不含CO32-、HCO3-，則原溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，剩余的沉淀為硫酸鋇，最終沉淀的質(zhì)量為6.990g，物質(zhì)的量為0.03mol，則原溶液中n(SO4由上述分析可知，a點的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，故A正確；由上述分析可知，原溶液中n(H+)=0.02mol，故B正確；由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO32-、HCO3-與Al10.【答案】C【解析】NaOH與鋁粉的固體混合物用于疏通管道生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH11.【答案】B【解析】從整個流程看，濾液A中不含有Fe、Mg元素的離子，則試劑①應與Fe、Mg不發(fā)生反應，只與Al反應；濾液A中含有AlO2-，與NH4HCO3發(fā)生反應，生成的沉淀B為Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后與K2SO由分析可知，試劑①應與Fe、Mg不發(fā)生反應，只與Al反應，所以不能選用稀硫酸，應選用強堿溶液，A不正確；濾液A中含有AlO2-，加入NH4HCO3后生成的沉淀B為Al(OH)3，則NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pH，使AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)12.【答案】B【解析】HCl和NaHCO3反應生成氯化鈉、二氧化碳，CO2和飽和NaHCO3溶液不反應，用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不選A；Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反應生成沉淀，不能用BaCl2溶液鑒別Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故選B；FeCl2和氯氣反應生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不選C；NaHCO3固體加熱分解，固體質(zhì)量減小，Na2CO3固體加熱不分解，固體質(zhì)量不變，用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體，故不選D。13.【答案】C【解析】鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；中子數(shù)為18的鋁原子的質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為35，原子符號為1735Cl，故B錯誤；水分子的空間構(gòu)型為V形，球棍模型為，故C正確；氮氣是含有氮氮三鍵的非金屬單質(zhì)，電子式為，故D錯誤；故選C。14.【答案】C【解析】尿素見光易分解，施用時必須深施覆土遮光，A不符合題意；土壤對尿素分子吸附能力弱，澆水會使尿素分子隨水流動及淋失，所以尿素做化肥施用時，不能施完肥馬上澆水，B不符合題意；尿素沸點較高與施用時必須深施覆土且不能施完肥馬上澆水無關，C符合題意；尿素中含有氨基可以和水分子形成氫鍵，易溶于水，所以尿素做化肥施用時，不能施完肥馬上澆水，會導致尿素分子隨水流動及淋失，D不符合題意；故選C。15.【答案】C【解析】燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，A項正確；加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確；CO2溶于水發(fā)生反應：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學鍵的斷裂和生成，C項錯誤；石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正確。故選C。16.【答案】A【解析】根據(jù)化學方程式可知，氨氣中氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原劑，銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，銅是還原產(chǎn)物，氧化銅為氧化劑。由分析可知，氨氣為還原劑，氧化銅為氧化劑，二者比例為2∶3，故A項正確；氧化銅中銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，氧化銅做氧化劑，被還原，故B項錯誤；由化學方程式可知，生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mol，若該反應生成了28gN2，即1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C項錯誤；氨氣分子中有3個氮氫鍵，2mol氨氣分子中含有6mol氮氫鍵，反應生成3mol水分子，即6mol氫氧鍵形成，當該反應過程中有2mol氮氫鍵斷裂時，有2mol氫氧鍵形成，故D項錯誤。17.【答案】B【解析】元素的非金屬性：Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，不能根據(jù)其氫化物的酸性強弱比較，A錯誤；除0族外，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子的最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，越容易獲得電子，因此元素的非金屬性就越強，B正確；NH3是非電解質(zhì)，C錯誤；H原子核外只有一個電子層，最外層電子數(shù)就是該電子層上的電子數(shù)，二者相等，但H元素屬于非金屬元素，D錯誤。18.【答案】A【解析】由上述反應可知，F(xiàn)eO42-是氧化產(chǎn)物，ClO-是氧化劑，故FeO42-的氧化性弱于ClO-，A符合題意；由上述反應可知，反應中ClO-中+1價的Cl轉(zhuǎn)化為Cl-中-1價，故生成0.4molCl-時轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.8NA，B不合題意；根據(jù)氧化還原反應配平可得，該反應方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，則上述反應中氧化劑ClO-和還原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3∶2，C不合題意；K2FeO4處理水的原理為K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3膠體和O2，反應的離子方程式為：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)故答案為：A。19.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知反應Ⅰ為2Ce4++H2=2Ce3++2H+，A正確；反應前后溶液Ce3+和Ce4+的為中間產(chǎn)物，物質(zhì)的量不變，B正確；反應Ⅱ的反應物為Ce3+、H+、NO，生成物為Ce4+、N2、H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為4Ce3++4H++2NO=4Ce4+故答案為：C。20.【答案】C【解析】A．64gSO2含有的氧原子數(shù)約為，A錯誤；B．氯氣有強氧化性能將變價金屬鐵氧化成最高價的三價鐵，故56gFe與足量Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)約為，C正確；D．標準狀況下，H2O非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；故選C。21.【答案】C【解析】A．Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，故A錯誤；B．Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O反應中Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb3O4作為氧化劑，Cl元素的化合價由-1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B錯誤；C．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．Pb3O4中Pb2+與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2∶1，則Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，所以消耗1molPb3O4時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選：C。22.【答案】C【解析】A．反應中不滿足物質(zhì)的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號，離子方程式應為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH－===2Fe(OH)3B．漏反應條件，離子方程式應為，B錯誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應，只消耗一個氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個氫氧根離子未參加反應，C正確；D．NaHSO3是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應為NaHSO3===HSO3-答案選C。23.【答案】C【解析】A．圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為HCl和氧氣，則溶液中Cl－濃度會增大，A項錯誤；B．Na2CO3、NaHCO3混合溶液滴加鹽酸，應該立即產(chǎn)生CO2，B項錯誤；C．溶液中離子濃度越大，導電性越強，Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4，隨著反應的進行有BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀生成，導致溶液中離子濃度減小，當完全反應為BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀時，導電能力為0，繼續(xù)滴加MgSO4溶液，離子濃度增大，導電能量增大，C項正確；D．因還原性I－＞Fe2+＞Br－，則先發(fā)生反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，I－完全反應后再發(fā)生反應：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，最后發(fā)生反應：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，b段發(fā)生的反應為2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，則b段代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，D項錯誤；答案選C。24.【答案】C【解析】①向藍色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍色變?yōu)榈S色，反應中VO2+~e-~VO2+，MnO4-~5e-~Mn2+，VOSO4是還原劑、KMnO4是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為5∶1，A錯誤；根據(jù)A中分析可知是氧化劑MnO4-、氧化產(chǎn)物是VO2+，氧化性MnO4->VO2+；②產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍，證明濃鹽酸中Cl-被(VO2)2SO4中VO2+氧化為Cl2，氧化性VO2+>Cl2，所以氧化性MnO4->VO2+>Cl2，B錯誤；②中Cl-被VO2+氧化為Cl2，Cl2~2e-25.【答案】A【解析】產(chǎn)物CuI中的I為-1價，與反應物KI中I的化合價相同，故按方程式24個KI中有2個I的沒有發(fā)生變化，只有22個KI中的I化合價升高為0價，反應的電子得失如下：，由此可知Cu(IO3)2為氧化劑，2molCu