湖南高一年級3月考試化學本試卷滿分分，考試用時分鐘。注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、環境等密切相關，下列說法正確的是A.FeO常用作紅色涂料B.碳化硅可用作耐高溫結構材料C.常用作木材防火劑D.煤炭脫硫有益于減輕溫室效應2.下列化學用語表述錯誤是A.NaCl的電子式：B.石膏的化學式：C.中子數為20的鉀原子：D.的結構式：3.下列做法不會引起實驗事故的是A.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中B.用剩的金屬鈉放在指定的廢液缸中C.在通風廚或通風良好的實驗室里制備NOD.用熟石灰和氯化銨固體制備時，試管口略向上傾斜4.下列有關物質性質和用途相對應的是選項性質用途第1頁/共8頁A硬鋁密度小，強度高，耐腐蝕用作制造飛機的材料B氮氣有毒用作自來水的殺菌消毒劑C密度小作制冷劑作消化系統X射線檢查的內服D碳酸鋇難溶于水劑A.AB.BC.CD.D5.為達到下列實驗目的，操作方法不合理的是選項實驗目的操作方法檢驗NaCl固體中是否含有A用洗凈鉑絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色KCl從含有的NaCl固體中提取B加熱，使升華后收集C除去中的依次通入飽和溶液，濃硫酸中D檢驗溶液是否變質加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化A.AB.BC.CD.D6.XYZWRZZW處于同周期ZW的原子序數之和是Y的3XZ的質子數之和是20W與R原子的M層電子數之比為2∶3。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.的最高價氧化物對應的水化物為強堿C.R的氧化物難溶于水D.最簡單氣態氫化物的穩定性：7.50mL注射器里充入20mLNO5mL第2頁/共8頁蕩注射器。稍后打開彈簧夾，快速吸入15mL空氣(空氣中O2體積占總體積的五分之一)后夾上彈簧夾，再振蕩注射器。氣體體積均為同溫同壓下的數據且該狀態下氣體摩爾體積為VmL/mol，忽略反應后溶液體積的變化。下列說法錯誤的是A.第一次振蕩注射器，氣體顏色無明顯變化B.吸入空氣后，氣體顏色變為紅棕色C.第二次振蕩注射器后，氣體體積等于23mLD.第二次振蕩注射器后，所得硝酸的濃度約為8.銅基催化劑是脫除煙氣中NO的優異催化劑，但煙氣中的會造成其性能下降。加入可抑制[反應(1)的方程式為式未配平]，下列說法正確的是A.反應①中B.反應②中Ce被還原C.反應③為氮的固定D.反應③中既氧化產物又是還原產物9.下列過程對應的離子方程式書寫錯誤的是A.向NaSiO3溶液中通入過量的CO：B.向FeI2溶液中通入過量的氯氣：C.向NHAl(SO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液：第3頁/共8頁D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：10.的原理為先把氧化成在轉化爐內同剩余反應，可直接從氣相制取高質量熔融硫。下列說法錯誤的是A.常壓下的沸點比低B.在過量中燃燒會產生C.每處理，消耗D.的水溶液呈酸性某同學欲在實驗室完成粗鹽(雜質為砂石、、)提純實驗，下列操作步驟最佳的排序為①向粗鹽水中滴加過量的溶液②待蒸發皿冷卻后，將所得固體轉移到稱量紙上稱重③將濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱至有大量固體出現④過濾⑤向濾液中滴加適量的鹽酸⑥稱取粗鹽于燒杯中，加適量蒸餾水溶解⑦向粗鹽水中滴加過量的溶液A.⑥①⑦④⑤③②B.⑥⑦①⑤④③②C.⑥⑦④①④⑤③②D.⑥⑦①④⑤③②12.硅單質是應用最為廣泛的半導體材料。工業上制備高純硅的部分工藝如圖所示。下列說法錯誤的是已知：合成時會生成少量；和的沸點分別為34℃和57.6℃。A.由制粗硅的反應可知，碳的非金屬性比硅弱B.氣體X為C.HCl可循環利用第4頁/共8頁D.還原步驟中，每生成1mol高純硅，轉移的電子數為13.某燒杯中盛有100mL某溶液含有、、，向溶液中緩慢加入鐵粉，燒杯中固體質量與加入鐵粉質量的關系如圖。下列有關說法錯誤的是A.a點之前的反應為B.c點對應的燒杯中固體是混合物C.原溶液中，D.原溶液中，14.某澄清透明溶液中只含、、、、、、、、、中的幾種，且各離子的個數相等，現進行如下實驗：①取少量該溶液，加入過量的溶液，產生白色沉淀，加熱溶液無氣體生成；②取實驗①中白色沉淀，加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解；白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解下列關于該溶液的說法正確的是A.一定含有B.一定不含、C.含，不含D.一定含和二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.在如圖所示(部分反應物和生成物及反應條件未列出)AEF是黑色固體，G是一種常見單質。請根據所學知識回答下列問題：第5頁/共8頁（1）A的化學式為___________；從化學性質上分類，E屬于___________。（2）圖中所涉及的物質中，既屬于氧化物又屬于電解質的是___________(填化學式)。（3）D與G反應的化學方程式為___________，該反應中形成的化學鍵類型為___________。（4）向D的水溶液中加入幾滴石蕊試液，再加入適量固體，可能出現的現象為___________。（5）J的稀溶液與Mg反應的化學方程式為___________，J在該反應中表現出的性質為___________。16.由含硒廢料(主要含S、Se、FeO、CuO、ZnO、SiO2等)制取精硒的流程如圖：已知：常溫下，硫在100g水和100g煤油中的溶解度分別為0.01g和12.5g。根據所學知識回答下列問題：（1）已知硒的原子序數為34，則硒在元素周期表中的位置為___________。（2）向含硒廢料中加入煤油分離出S，該過程利用的原理是___________。（3）實驗室用質量分數為，密度為的濃硫酸配制的硫酸溶液，需要量取該濃硫酸的體積約為___________(保留3位有效數字)mL“酸溶”時發生反應的類型為___________(填四大基本反應類型)。（4“浸取”時發生反應的離子方程式為___________。（5“濾渣”的主要成分為___________，寫出該物質的一種常見用途：___________。（6“酸化”時反應的離子方程式(SeS化合價視為相等)___________。17.長期暴露在空氣中的會被空氣中的氧化。現有某部分被氧化的樣品，同學們為了測定該樣品中的質量分數，設計如圖所示裝置進行實驗。第6頁/共8頁請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________，寫出裝置D中發生反應的離子方程式：___________。（2）裝置A可用來制取，請解釋為什么用硫酸溶液而不用稀硫酸：___________。（3）寫出裝置B中反應的離子方程式：___________。（4）有同學認為裝置B和D之間應該增加一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，你認為是否需要增加并說明理由：___________。（5）裝置C的作用是___________。（6A中生成的氣體被裝置BB的溶液中加入足量的溶液，充分反應后經過濾，洗滌，干燥，得白色沉淀23.3g。忽略實驗過程中的損失和其他副反應，該樣品中的質量分數為___________。18.同學們利用如圖所示的裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗。已知：硝酸銅溶液呈藍色，的飽和溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出該裝置的一個優點：___________。實驗室保存硝酸通常盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明原因：___________。（2）甲同學使用稀硝酸進行實驗，并記錄實驗現象。第7頁/共8頁①補全該實驗的現象：銅絲逐漸變細，___________。②鋁與稀硝酸反應的離子方程式為___________。（3）乙同學使用濃硝酸進行實驗，觀察到反應劇烈，銅絲逐漸變細，溶液變綠，產生紅棕色氣體。①乙同學推測反應