氮及其化合物第2課時1.認識氨氣的物理性質，掌握氨氣的化學性質。2.理解噴泉實驗的原理。3.掌握氨氣的實驗室制法。4.掌握銨鹽的性質及NH4+的檢驗。氨和銨鹽一、氨1.物理性質氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，極易溶于水（在常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣），氨的水溶液稱為氨水。氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑。(1)氨對人的眼、鼻、喉等有刺激作用，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現癥狀，要及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。(2)將NH3、HCl、SO2等溶解度很大的氣體溶于水時，為防止倒吸，常采用如圖所示裝置。防倒吸裝置特別提醒氨和銨鹽【實驗】如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠體滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠體滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現象，分析出現這些現象的可能原因。【實驗現象】燒瓶中形成噴泉，瓶內液體呈紅色。氨溶于水的噴泉實驗氨和銨鹽【實驗結論】氨氣極易溶于水；氨氣的水溶液呈堿性。化學方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-實驗成功的關鍵：燒杯要干燥；實驗裝置氣密性要好；氣體純度要高；由滴管內擠入的水不要太少。注意形成噴泉的原理：容器內外產生較大的壓強差。在這種壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，形成噴泉。氨溶于水的噴泉實驗氨和銨鹽一、氨2.化學性質(1)與水反應氨溶于水時，會與水結合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分電離形成NH4+和OH-。氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。（可用濕潤的紅色試紙檢驗氨氣）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨和銨鹽一、氨2.化學性質(2)與酸反應（表現堿性）氨可以與酸反應生成銨鹽。NH3+HCl=NH4Cl（產生大量白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

可用濃鹽酸檢驗氨氣。氨氣與揮發性酸反應有白煙產生。氨和銨鹽一、氨2.化學性質(3)與氧氣反應氨中氮元素的化合價為-3價。氨具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，能被氧氣氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工業制硝酸的基礎。4NH3+5O24NO+6H2O（反應放熱）催化劑氨和銨鹽氨與酸反應的實質是NH3與H+（質子）結合形成NH4+。氨幾乎能與所有的酸（難溶酸除外，如H2SiO3等）反應生成鹽，所以氨不能用濃H2SO4干燥。NO很容易與O2化合，為什么氨的催化氧化反應的產物是NO而不是NO2呢？這是因為NO在常溫下易與O2化合，而加熱時NO2不穩定，易分解為NO和O2，150℃時幾乎分解完全，所以氨被O2氧化生成NO。待冷卻后NO與O2反應轉化為NO2。特別提醒氨和銨鹽一、氨3.用途氨是氮肥工業，有機合成工業，制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。NH3易液化，當液態NH3汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此，液氨常用作制冷劑。氨和銨鹽二、銨鹽1.概念：由NH4+和酸根離子構成的化合物。2.物理性質：都是晶體，都易溶于水。3.化學性質受熱易分解，，生成的氨和氯化氫冷卻時又重新化合成NH4Cl，NH3+HCl=NH4Cl，可用于分離提純氯化銨。銨鹽受熱一般會放出氨，但不是都放出氨。如NH4NO3受熱到一定溫度會發生爆炸，生成多種氣體的混合氣體。NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑氨和銨鹽二、銨鹽3.化學性質與堿反應①

②銨鹽與堿共熱都能產生氨，離子方程式為這是所有銨鹽的共性。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O氨和銨鹽三、NH4+的檢驗①實驗操作：取待檢物少許，向其中加入NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含NH4+。②反應原理：NH4++OH-NH3↑+H2O待檢物氨和銨鹽氮肥包括銨態氮肥（如硫酸銨、氯化銨等）、硝態氮肥（如KNO3等）、尿素[CO(NH2)2]以及氨水等。銨態氮肥應避免與堿性肥料（如草木灰，主要成分是K2CO3）混合施用，否則會使肥效降低。特別提醒氨和銨鹽1.氨的化學性質(1)與水反應（噴泉實驗）：(2)與酸反應（表現堿性）：(3)與氧氣反應：2.銨鹽的化學性質(1)受熱易分解(2)與堿反應3.NH4+的檢驗：取待檢物少許，向其中加入NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含NH4+。NH3+HCl=NH4ClNH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-4NH3+5O24NO+6H2O催化劑氨和銨鹽1.氨是一種重要的化工原料。下列關于氨氣性質的描述不正確的是（）A.有刺激性氣味，密度比空氣小B.與氯化氫反應產生白煙C.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酞溶液變紅氨和銨鹽【答案】C【解析】A對，NH3是有刺激性氣味的無色氣體，密度小于空氣。B對，NH3與HCl反應生成NH4Cl晶體，產生白煙。C錯，能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體是酸性氣體，NH3是堿性氣體。D對，NH3的水溶液中NH3與H2O反應生成弱堿NH3·H2O，使溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅。氨和銨鹽2.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3氨和銨鹽【答案】A【解析】氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2，即該氮肥中含有CO32-或HCO3-。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-，因此該氮肥應該是碳酸氫銨。氨和銨鹽氨的實驗室制法實驗室制取氨一般有3種方法，常用的是方法1和方法2。方法1：銨鹽與堿共熱(1)原理：NH4Cl與Ca(OH)2固體共熱產生氨。(2)裝置：2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O“固+固”型反應裝置。實驗室制取氨一般有3種方法，常用的是方法1和方法2。方法1：銨鹽與堿共熱(3)收集：用向下排空氣法收集（氨易溶于水，密度比空氣小）。(4)檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）或蘸有濃鹽酸的玻璃棒（有白煙）接近試管口。(5)棉花的作用：防止試管內的NH3與試管外的空氣對流，以便收集到較為純凈的氨。氨的實驗室制法實驗室制取氨一般有3種方法，常用的是方法1和方法2。方法2：濃氨水中加固態堿性物質(1)原理：向濃氨水加入固態堿性物質（如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗濃氨水中的水，同時反應放熱，促進NH3·H2O分解產生氨。(2)裝置：“固+液”型反應裝置。氨的實驗室制法向濃氨水中加入NaOH或CaO固體，能實現快速制NH3，這是因為①NaOH溶于水或CaO與水反應放出大量的熱，有利于NH3·H2O的分解和NH3的逸出；②NaOH溶于水或CaO與水反應均明顯增大了溶液中OH-的濃度，也有利于產生NH3和NH3的逸出。此方法的優點是不需加熱，快速、便捷制氨。特別提醒氨的實驗室制法實驗室制取氨一般有3種方法，常用的是方法1和方法2。方法3：加熱濃氨水(1)原理：。(2)裝置：NH3·H2ONH3↑+H2O氨的實驗室制法實驗室制取氨一般有3種方法，常用的是方法1和方法2。方法1：銨鹽與堿共熱原理：NH4Cl與Ca(OH)2固體共熱產生氨。方法2：濃氨水中加固態堿性物質原理：向濃氨水加入固態堿性物質（如CaO、NaOH、堿石灰等），消耗濃氨水中的水，同時反應放熱，促進NH3·H2O分解產生氨。方法3：加熱濃氨水原理：2NH4Cl

+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O氨的實驗室制法1.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）ABCD氨的實驗室制法【答案】A【解析】A中，NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，但在管口及導管中二者又會重新化合為NH4Cl，得不到NH3。B中，CaO與濃氨水混合，Ca