第三章金屬及其化合物

金屬與酸和水反應第1頁思索與交流

經過初中學習,我們知道位于金屬活動次序表中氫以前金屬碰到酸時,能夠生成鹽和氫氣,請你判斷以下反應是否能夠發生，假如能夠發生請寫出對應化學方程式。Mg+HCl-----

Zn+H2SO4-----Al+HCl-------

Fe+H2SO4----Cu+HCl------

Ag+H2SO4------金屬活動次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐步減弱第2頁化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑1、金屬與酸反應的實質

金屬與酸反應實質就是金屬與酸電離出氫離子發生了氧化還原反應金屬Mg與鹽酸反應第3頁

H2OH++OH-金屬能否與水發生反應？已知思考與預測第4頁來自生活啟迪第5頁

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，請注意觀察現象

注意觀察:

①浮還是沉？②鈉狀態③運動還是靜止？④有何聲響？⑤溶液顏色改變？探究實驗2、鈉與水的反應第6頁Na的取用用鑷子夾取2濾紙吸干煤油34取綠豆大小多出放回原瓶1千萬不能用手直接接觸鈉第7頁觀察現象結論Na改變有沒有氣體產生反應是否放熱浮在水面熔成小球四面游動有咝咝聲溶液變紅密度<水反應放熱熔點低生成物有堿性生成氣體溶液改變NaOH？第8頁依據氧化還原反應化合價升降Na+H2ONaOH

+22失去電子，化合價升高，被氧化2得到電子，化合價降低，被還原還原劑：Na氧化劑：H2O？H2第9頁總結試驗現象鈉浮在水面上熔化成一個小球游動，發出響聲酚酞后溶液變紅試驗結論密度比水小熔點低有氣體生成有堿生成浮、熔、游、響、紅第10頁思考與討論鈉為何要保留在煤油（或石蠟油）中？為何不保存在水里呢？鈉要與空氣中氧氣反應鈉不和煤油反應，密度比煤油大，能隔絕空氣和水。第11頁1.鈉著火時，應怎樣滅火？2.將金屬鈉(密度為0.97g/cm3)放入煤油(密度為0.8g/cm3)和水混合物中，你推測可能會觀察到什么現象？并解釋原因。用干沙土撲滅思索與討論第12頁1.預測金屬鈉與鹽酸反應現象。

鈉與酸反應比與水反應猛烈。因為鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出H+反應；而酸中H+濃度比水中H+濃度大。鈉與酸反應離子方程式:Na+2H+Na++H2↑

思維拓展第13頁總反應式：

鈉和鹽溶液反應實質：鈉先和水反應，生成氫氧化鈉再與一些鹽反應。比如：鈉和CuSO4溶液反應鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中金屬。2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能否置換出銅來呢？2Na+2H2O2NaOH

+

H2↑2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓

+

Na2SO42Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑思維拓展第14頁[思索]：鐵不與冷水、熱水反應，是否與水蒸氣反應？探究2?第15頁請設計一個簡單試驗裝置,驗證鐵粉與水蒸氣反應是否？①水蒸氣產生裝置→②水蒸氣與鐵粉反應裝置→③氣體產物檢驗（搜集）裝置實驗裝置設計思路：探究實驗第16頁水蒸氣發生裝置水蒸氣與鐵粉反應裝置產物搜集裝置

方案1:第17頁

方案2:第18頁現象：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末（可被磁鐵吸引）并生成氣體，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。

注意：此反應生成是Fe3O4

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2水是以氣態（g）形式參加反應氫氣不加氣體符號條件是加熱（1）.鐵和水蒸氣反應現象與結論第19頁

（2）.問題與思索-----水也能成炸藥

英國一家煉鐵廠熔鐵爐底部產生了裂縫，頓時熾熱鐵水從裂口奪路而出。當溫度高達攝氏一千多度鐵水碰上爐旁一條小水溝時候，剎那間“轟”一聲震天動地巨響，整個車間被掀掉了，水為何會產生這么大相當于TNT炸藥威力呢？第20頁（3）.鈉和鐵與水反應啟示

以上學習了兩種不一樣金屬與水反應，從條件和產物都不相同，最本質原因還是金屬活動性不一樣。其實我們也能夠依據金屬與水、酸反應情況來反過來推測金屬活動性。第21頁鹽酸GodSaveme！！無所謂，慢慢減減肥……為何受傷總是我！暈！呵呵，挺舒適，我不怕…思索：觀察此圖，你有何看法？第22頁活潑金屬與水反應小結KCaNaMgAlZnFeSnPb與冷水反應生成堿和氫氣與熱水反應生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應生成氧化物和氫氣第23頁思考很多金屬能與酸反應，但大多數金屬卻不能與堿起反應，鋁碰到堿時能不能發生反應呢？？第24頁步驟現象結論在2支小試管里分別加入5ml鹽酸和5ml氫氧化鈉溶液，再分別放入一小段鋁片鋁＋鹽酸鋁＋氫氧化鈉1、開始現象不顯著2、開始有少許氣泡產生，以后氣泡逐步增多3、試管很熱4、將點燃木條放在試管口時，都有爆鳴聲氧化膜與酸、堿發生反應鋁與酸、堿反應產生氣體反應放熱生成氫氣探究3鋁與氫氧化鈉反應第25頁Al與強堿溶液反應：Al與鹽酸溶液反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+2Al3+

+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑

總結第26頁向一金屬鋁易拉罐內充滿CO2,然后向罐內注入足量NaOH溶液,馬上用膠布嚴封罐口，過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了罐壁重新鼓起,解釋上述改變試驗現象：

(1)罐壁內凹而癟原因：

反應方程式：

(2)罐壁重新鼓起原因：

反應方程式：