第37頁（共37頁）2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之粗鹽提純一．選擇題（共12小題）1．（2022?婁星區一模）“粗鹽提純”是課本的基礎實驗之一，某同學在實驗后得到精鹽的產率偏高，則可能的原因是（）A．過濾時濾紙有破損 B．蒸發皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足 D．過濾時用玻璃棒引流2．（2024秋?虹口區校級期中）粗鹽提純實驗中，精鹽的產率偏低，可能的原因是（）A．過濾時濾紙破損 B．過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣 C．蒸發時固體飛濺 D．余熱未完全烘干水3．（2024?金安區校級模擬）化學科學的發展離不開定量研究。下列有關定量實驗的誤差分析中，不正確的是（）A．用水潤濕過的pH試紙測硫酸溶液的pH，pH數值偏大 B．粗鹽提純實驗中，蒸發時液滴飛濺會導致測得的氯化鈉產率偏低 C．紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置漏氣會導致測量結果偏小 D．配制10%的氯化鈉溶液，量水時仰視讀數會導致所配溶液溶質質量分數偏大4．（2022?渝中區校級模擬）在教材粗鹽提純實驗中，有以下操作：①用量筒取水時仰視讀數②溶解時未充分攪拌③加熱過程中有液體濺出④濾液渾濁就蒸發⑤轉移固體不完整⑥提前撤離酒精燈其中導致氯化鈉產率偏低的可能原因是（）A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤5．（2024?鎮江一模）如圖為NaCl的轉化和資源化利用。下列說法正確的是（）A．過程①主要操作步驟為計算、稱量、溶解 B．轉化②中得到燒堿同時生成HCl C．轉化③中應先通入CO2，后通入NH3 D．轉化④提純粗鹽時可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發6．（2024?濱州模擬）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖所示，有關該流程說法錯誤的是（）A．過濾時玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和D．蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干7．（2024?臺江區模擬）為幫助學生理解粗鹽提純的除雜過程：向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，并測量溶液導電率，溶液導電率隨加入溶液體積的變化如圖所示（已知：導電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導電率越大，溶液導電能力越強）。下列相關說法正確的是（）A．ab段反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+2NaCl B．c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應 C．de段說明加入的NaOH溶液過量 D．ef段反應生成的沉淀只有CaCO38．（2024秋?豐南區期末）實驗室將一定質量的粗鹽提純并配制20g質量分數為10%的NaCl溶液，下列有關說法不正確的是（）A．“粗鹽提純”過程中蒸發結晶時將濾液蒸干 B．粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內壁 C．量取水時仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數小于10% D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數不變9．（2024?鄖西縣二模）某粗鹽樣品中含有少量的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。興趣小組開展如下探究對粗鹽進行提純。（實驗過程中微溶物不沉淀。試劑甲～丁從稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液中選擇，且每種試劑限用一次）下列說法正確的是（）A．甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液的作用只是除去氯化鈣 C．“濾液”中共有4種溶質 D．“濾渣”中加入足量稀鹽酸可全部溶解10．（2024?碑林區校級二模）小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽（含有難溶性雜質及Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質）進行提純實驗。已知：水的密度為1g/mL。下列分析正確的是（）A．上述操作有錯誤的是④⑤ B．糾正錯誤操作后，實驗操作順序為①②③④⑤ C．取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質質量分數為5% D．除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入試劑：過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸11．（2022秋?任城區校級期末）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉溶液，除去濾液中的Ca2+操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+操作③：加入過量的氯化鋇溶液，除去濾液中的S加入試劑的順序不正確的為（）A．①②③ B．③①② C．③②① D．②③①12．（2024?沈丘縣二模）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的NaOH溶液，③加過量的Na2CO3溶液，④加過量的BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤二．填空題（共7小題）13．（2024春?朝陽區校級月考）除去粗鹽中的難溶性雜質，需要進行如下操作。（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是；（2）過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；（3）蒸發：當觀察到蒸發皿中停止加熱，利用余熱蒸干。14．（2024?鄲城縣四模）實驗室除去粗鹽水中難溶性雜質的主要實驗步驟是；除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，可依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾出沉淀后向濾液中加入適量的；其中加入NaOH溶液時發生反應的化學方程式為。15．（2024春?淮陽區校級月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后順序為（數字序號不能重復使用）。（2）加過量的Na2CO3溶液時反應的化學方程式為。（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。16．（2024?羅山縣二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去；（2）海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為。17．（2024?天祝縣三模）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是。18．（2024?東港區校級二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。如圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。（1）溴元素在元素周期表中位于第周期。（2）鈉元素和溴元素組成化合物的化學式為。上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有。（填元素符號）（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中不同；它們可以組成物質氯化鈉。a．從微粒角度看：氯化鈉是由構成（用微粒符號表示）。b．從制備角度看：將海水進行（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。日照國家森林公園獲“中國森林氧吧”榮譽稱號，負氧離子濃度高達4.75萬個/立方厘米。一個O2-所含電子總數是19．（2024?濟寧二模）實驗是化學學習的重要手段和方法，實驗操作必須規范準確。下列有關實驗操作的分析中，正確的是。A.配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數，會導致氯化鈉的質量分數偏大B.測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，會導致測出的pH偏大或偏少C.去除粗鹽中難溶性雜質，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導致產率偏高D.收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內已集滿二氧化碳E.測定空氣中氧氣含量，點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導致進水偏少

2024-2025學年下學期初中化學魯教版（2024）九年級期中必刷常考題之粗鹽提純參考答案與試題解析題號1234567891011答案ACDDABCAADA題號12答案B一．選擇題（共12小題）1．（2022?婁星區一模）“粗鹽提純”是課本的基礎實驗之一，某同學在實驗后得到精鹽的產率偏高，則可能的原因是（）A．過濾時濾紙有破損 B．蒸發皿上沾有的精鹽沒有全部轉移到稱量紙上 C．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量不足 D．過濾時用玻璃棒引流【考點】粗鹽提純的產率問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】氯化鈉的質量偏大，水的質量偏少都會使產率偏高，結合選項進行分析。【解答】解：A、過濾時濾紙破損，會使濾液中含有雜質，最終得到的氯化鈉固體質量偏大，產率偏高，正確；B、蒸發皿上沾有精鹽沒有完全轉移到稱量紙上，導致結果偏小，錯誤；C、加入的水量不足，使一部分精鹽沒有溶解，導致結果偏小，錯誤；D、過濾時用玻璃棒引流是正確操作，不影響產率，錯誤。故選：A。【點評】此題主要考查了過濾的注意事項，及粗鹽提純的注意事項，難度不大。2．（2024秋?虹口區校級期中）粗鹽提純實驗中，精鹽的產率偏低，可能的原因是（）A．過濾時濾紙破損 B．過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣 C．蒸發時固體飛濺 D．余熱未完全烘干水【考點】粗鹽提純的產率問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據精鹽產率=精鹽的質量粗鹽的質量【解答】解：A、過濾時濾紙破損，會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯中，導致獲得精鹽的質量偏大，會導致精鹽的產率偏大，故選項錯誤。B、過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，會導致獲得精鹽的質量偏大，精鹽的產率偏大，故選項錯誤。C、蒸發時固體飛濺，導致獲得精鹽的質量偏小，會導致精鹽的產率偏小，故選項正確。D、余熱未完全烘干水，導致獲得精鹽的質量偏大，會導致精鹽的產率偏大，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確影響精鹽產率的因素是正確解答本題的關鍵。3．（2024?金安區校級模擬）化學科學的發展離不開定量研究。下列有關定量實驗的誤差分析中，不正確的是（）A．用水潤濕過的pH試紙測硫酸溶液的pH，pH數值偏大 B．粗鹽提純實驗中，蒸發時液滴飛濺會導致測得的氯化鈉產率偏低 C．紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置漏氣會導致測量結果偏小 D．配制10%的氯化鈉溶液，量水時仰視讀數會導致所配溶液溶質質量分數偏大【考點】粗鹽提純的產率問題；溶液的酸堿度測定；測定空氣中氧含量的實驗誤差分析；溶液配制過程中的誤差分析．【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．【答案】D【分析】A.根據pH試紙的使用方法和注意事項進行分析；B.根據氯化鈉溶質有損失，最終獲得的精鹽的質量偏少，進行分析判斷；C.根據裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進入瓶中，進行分析判斷；D.根據用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，進行分析判斷。【解答】解：A.若將pH試紙潤濕，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，再測量稀硫酸的pH，則數值偏大，故A正確；B.粗鹽提純實驗中，若蒸發過程中晶體飛濺，會造成所得到的精鹽的質量偏少，會導致測得的氯化鈉純度偏低，故B正確；C.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置漏氣，導致進入集氣瓶中的水偏少，從而導致實驗結果偏小，故C正確；D.配制10%的氯化鈉溶液時，若量水時仰視讀數，會造成實際所取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故D錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，了解常見化學實驗的原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。4．（2022?渝中區校級模擬）在教材粗鹽提純實驗中，有以下操作：①用量筒取水時仰視讀數②溶解時未充分攪拌③加熱過程中有液體濺出④濾液渾濁就蒸發⑤轉移固體不完整⑥提前撤離酒精燈其中導致氯化鈉產率偏低的可能原因是（）A．③④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②③⑤【考點】粗鹽提純的產率問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】根據精鹽產率=精鹽的質量粗鹽的質量【解答】解：①用量筒取水時仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，不會影響粗鹽的溶解，不影響精鹽的產率。②溶解時未充分攪拌，食鹽可能沒有全部溶解，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低。③加熱過程中有液體濺出，會導致得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低。④濾液渾濁就蒸發，會造成泥沙等進入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大。⑤轉移固體不完整，則會使得到的精鹽的質量偏小，而使精鹽的產率偏低。⑥提前撤離酒精燈，會造成獲得的精鹽中含有水分，稱得的精鹽的質量偏大，而使精鹽的產率偏大。故②③⑤會導致氯化鈉產率偏低。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握精鹽產率=精鹽的質量粗鹽的質5．（2024?鎮江一模）如圖為NaCl的轉化和資源化利用。下列說法正確的是（）A．過程①主要操作步驟為計算、稱量、溶解 B．轉化②中得到燒堿同時生成HCl C．轉化③中應先通入CO2，后通入NH3 D．轉化④提純粗鹽時可依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾、蒸發【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】A、根據過程①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，進行分析判斷。B、根據②是電解食鹽水制備氫氧化鈉，進行分析判斷。C、根據氨氣的水溶液顯堿性，進行分析判斷。D、根據加入的試劑是過量的，進行分析判斷。【解答】解：A、①是用固體溶質配制一定質量分數的氯化鈉溶液，操作的主要步驟為計算、稱量、溶解，故選項說法正確。B、②是電解食鹽水制備氫氧化鈉，在這個過程中，食鹽和水是反應物，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，燒堿和HCl能發生中和反應，沒有HCl生成，故選項說法錯誤。C、③中先通NH3使食鹽水呈堿性，有利于CO2的吸收，生成更多的碳酸氫鈉，提高產率，故選項說法錯誤。D、生產中提純粗鹽時依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，再過濾，濾液中含有過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發得到的氯化鈉固體中含有NaOH、Na2CO3，不能得到純凈的氯化鈉，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定質量分數的溶液的實驗步驟等是正確解答本題的關鍵。6．（2024?濱州模擬）從海水中得到的粗鹽中往往含有可溶性雜質（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能使用。粗鹽提純的部分流程如圖所示，有關該流程說法錯誤的是（）A．過濾時玻璃棒的作用是引流 B．操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和D．蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇溶之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析。【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇溶之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。A、過濾時玻璃棒的作用是引流，故A正確；B、操作①②③依次加入的試劑可以為NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故B錯誤；C、加適量鹽酸的目的是除去過量的CO32-和OH﹣D、蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，故D正確。故選：B。【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。7．（2024?臺江區模擬）為幫助學生理解粗鹽提純的除雜過程：向含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽水中依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，并測量溶液導電率，溶液導電率隨加入溶液體積的變化如圖所示（已知：導電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導電率越大，溶液導電能力越強）。下列相關說法正確的是（）A．ab段反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+2NaCl B．c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4恰好完全反應 C．de段說明加入的NaOH溶液過量 D．ef段反應生成的沉淀只有CaCO3【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據粗鹽水中主要含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2等可溶性雜質，應先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入稍過量的Na2CO3溶液，除去氯化鈣和過量的氯化鋇，導電率大小能反映溶液中的離子濃度大小，離子濃度越大，導電率越大，溶液導電能力越強進行分析。【解答】解：A、先加入稍過量的BaCl2溶液除去硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，故A錯誤；B、c點的導電率比b點強，所以c點加入的BaCl2溶液與Na2SO4沒有完全反應，氯化鋇是過量的，故B錯誤；C、cd段是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但是e點的導電率比d點強，所以de段說明加入的NaOH溶液過量，故C正確；D、ef段反應生成的沉淀有：碳酸鈣和碳酸鋇，故D錯誤。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8．（2024秋?豐南區期末）實驗室將一定質量的粗鹽提純并配制20g質量分數為10%的NaCl溶液，下列有關說法不正確的是（）A．“粗鹽提純”過程中蒸發結晶時將濾液蒸干 B．粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內壁 C．量取水時仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數小于10% D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數不變【考點】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質量分數溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】A、根據蒸發操作中停止加熱的時機，進行分析判斷。B、根據過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進行分析判斷。C、根據用量筒量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，進行分析判斷。D、根據溶液具有均一性，進行分析判斷。【解答】解：A、蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，故選項說法錯誤。B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，粗鹽溶解后過濾時漏斗下端緊靠燒杯內壁，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，仰視讀數，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，使溶質質量分數偏小，故選項說法正確。D、配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質的質量分數不變，故選項說法正確。故選：A。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、配制一定溶質質量分數的溶液主要實驗步驟、實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵。9．（2024?鄖西縣二模）某粗鹽樣品中含有少量的氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。興趣小組開展如下探究對粗鹽進行提純。（實驗過程中微溶物不沉淀。試劑甲～丁從稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液中選擇，且每種試劑限用一次）下列說法正確的是（）A．甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液的作用只是除去氯化鈣 C．“濾液”中共有4種溶質 D．“濾渣”中加入足量稀鹽酸可全部溶解【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：某粗鹽樣品中含有少量氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉。氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇溶液和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，向濾液中加入稀鹽酸，除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故丁為稀鹽酸。A、由上述解析可知，加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，而氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液加入的順序不影響最終氯化鈉的純度，甲可以是氫氧化鈉溶液，丁是稀鹽酸，故選項說法正確。B、碳酸鈉的作用是除去氯化鈣和與過量的氯化鋇，故選項說法錯誤。C、由上述解析可知，濾液中有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉3種溶質，故選項說法錯誤。D、濾渣中含有氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇四種沉淀物，加入足量的稀鹽酸，氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇沉淀能與稀鹽酸反應，而硫酸鋇沉淀不與稀鹽酸反應，能觀察到沉淀部分溶解，濾渣不能全部溶解，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。10．（2024?碑林區校級二模）小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽（含有難溶性雜質及Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質）進行提純實驗。已知：水的密度為1g/mL。下列分析正確的是（）A．上述操作有錯誤的是④⑤ B．糾正錯誤操作后，實驗操作順序為①②③④⑤ C．取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質質量分數為5% D．除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入試劑：過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】D【分析】A、根據常見化學實驗基本操作，進行分析判斷。B、根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進行分析判斷。C、根據粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，進行分析判斷。D、根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析判斷。【解答】解：A、由圖可知，操作④沒有錯誤，操作⑤沒有用玻璃棒引流，故選項說法錯誤。B、粗鹽提純的正確步驟為溶解、過濾、蒸發結晶，正確的操作順序為①②③⑤④，故選項說法錯誤。C、由于粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性雜質，上述操作得到的鹽不是純凈的氯化鈉，取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質質量分數小于5%，故選項說法錯誤。D、除去粗鹽中可溶性雜質，加入過量的BaCl2溶液能除去Na2SO4，過量的Na2CO3溶液能除去CaCl2和過量的BaCl2，過量的NaOH溶液能除去MgCl2，過濾后加入稀鹽酸可除去過量的Na2CO3和NaOH，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度較大，了解粗鹽提純的原理、粗鹽提純中離子的除雜，要注意除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。11．（2022秋?任城區校級期末）從海水得到的粗鹽，往往含有可溶性雜質（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性雜質（泥沙等），必須進行分離和提純后才能用于工業生產和人們的日常生活.粗鹽提純的部分流程如下：其中，濾液一至濾液二之間需進行三步操作：操作①：加入過量的碳酸鈉溶液，除去濾液中的Ca2+操作②：加入過量的X，除去濾液中的Mg2+操作③：加入過量的氯化鋇溶液，除去濾液中的S加入試劑的順序不正確的為（）A．①②③ B．③①② C．③②① D．②③①【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀，過量的X是氫氧化鈉溶液；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，所以正確的順序為：③①②或②③①或③②①。故選：A。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。12．（2024?沈丘縣二模）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①加入適量的鹽酸，②加過量的NaOH溶液，③加過量的Na2CO3溶液，④加過量的BaCl2溶液，⑤過濾。下列操作順序合理的是（）A．②③④⑤① B．②④③⑤① C．④②③①⑤ D．④③②①⑤【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】B【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序可以是②④③⑤①或④②③⑤①或④③②⑤①。故選：B。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。二．填空題（共7小題）13．（2024春?朝陽區校級月考）除去粗鹽中的難溶性雜質，需要進行如下操作。（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快溶解速率；（2）過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；（3）蒸發：當觀察到蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）攪拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出現較多固體時。【分析】（1）根據溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析解答。（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，判斷所需的儀器，進行分析解答。（3）根據蒸發操作中停止加熱的時機，進行分析解答。【解答】解：（1）溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。（2）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。（3）蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。故答案為：（1）攪拌，加快溶解速率；（2）漏斗；（3）出現較多固體時。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發）、注意事項等是正確解答本題的關鍵。14．（2024?鄲城縣四模）實驗室除去粗鹽水中難溶性雜質的主要實驗步驟是過濾；除去粗鹽水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，可依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，過濾出沉淀后向濾液中加入適量的稀鹽酸；其中加入NaOH溶液時發生反應的化學方程式為MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【考點】粗鹽提純的操作步驟．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】過濾；稀鹽酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【分析】根據分離混合物的方法、粗鹽中可溶性雜質的去除方法、化學反應的原理來分析。【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）得到精鹽的過程。氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式依次為BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。分離出沉淀后溶液中含有碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉，再加入適量稀鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，即除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故答案為：過濾；稀鹽酸；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。15．（2024春?淮陽區校級月考）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④（數字序號不能重復使用）。（2）加過量的Na2CO3溶液時反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是會生成新的雜質硫酸鈉。【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）會生成新的雜質硫酸鈉。【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：（1）鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與鋇離子形成硫酸鋇沉淀，鈣離子和鋇離子均可用碳酸根離子沉淀，因為要完全除去各雜質離子，所加試劑都應該過量，而碳酸鈉可以將過量的鋇離子沉淀，則加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則過濾掉沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序為①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④。（2）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式分別為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）題干中用鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，會產生硫酸鈉，就引入了新的雜質。故答案為：（1）①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）會生成新的雜質硫酸鈉。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。16．（2024?羅山縣二模）南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是acdbe（填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【分析】（1）根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氫氧化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。（2）根據氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，進行分析解答。【解答】解：（1）氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的操作順序是：加過量的Ba（OH）2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2CO3溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇、過濾除去沉淀、加稍過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應生成的氫氧化鈉、蒸發得到氯化鈉，正確的操作順序是acdbe。加Na2CO3溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。（2）氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，該反應化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。故答案為：（1）acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）NaCl+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。17．（2024?天祝縣三模）為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO4①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液；正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質的正確的順序為：②⑤④①③②⑤④①③或⑤②④①③故答案為：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。18．（2024?東港區校級二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。如圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關信息及溴原子的結構示意圖，請回答下列問題。（1）溴元素在元素周期表中位于第四周期。（2）鈉元素和溴元素組成化合物的化學式為NaBr。上述元素中，與溴元素的化學性質相似的有F、Cl。（填元素符號）（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因為它們的原子中質子數不同；它們可以組成物質氯化鈉。a．從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl﹣構成（用微粒符號表示）。b．從制備角度看：將海水進行蒸發結晶（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負氧離子（O2-），被稱為“空氣維生素”。日照國家森林公園獲“中國森林氧吧”榮譽稱號，負氧離子濃度高達4.75萬個/立方厘米。一個O2-所含電子總數是【考點】粗鹽提純中的試劑添加問題；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子和離子的相互轉化；周期表信息示意圖及結構示意圖的綜合考查．【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）四；（2）NaBr；F、Cl；（3）質子數；a．Na+、Cl﹣；b．蒸發結晶；②③①或③②①或②①③；（4）17。【分析】（1）根據周期數＝原子核外電子層數，進行分析解答。（2）根據化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，決定元素的化學性質是原子的最外層電子數，進行分析解答。（3）根據質子數決定元素的種類，進行分析解答。a．根據氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，進行分析解答。b．根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，進行分析解答。（4）根據氧原子的核電荷數為8，核外電子數為8，進行分析解答。【解答】解：（1）周期數＝原子核外電子層數，溴元素的原子核外有4個電子層，溴元素在元素周期表中位于第四周期。（2）鈉原子最外層電子數為1，易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則鈉元素的化合價為+1價；由溴原子的原子結構示意圖可知，溴原子最外層電子數為7，易得到一個電子形成帶1個單位負電荷的陰離子，溴元素的化合價為﹣1價，組成的化合物的化學式為NaBr；決定元素的化學性質是原子的最外層電子數，原子的最外層電子數相同，化學性質相似，溴原子的最外層電子數為7，則與其化學性質相似的粒子結構示意圖中最外層電子數也應為7，氟原子、氯原子的最外層電子數是7，其元素符號分別是F、Cl。（3）質子數決定元素的種類，鈉元素與氯元素之間最本質的區別是質子數不同。a．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其離子符號為Na+、Cl﹣。b．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從制備角度看：將海水進行蒸發結晶可得到粗鹽；NaOH溶液除去鎂離子，BaCl2溶液除去硫酸根離子，Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子（碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后），常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序為②③①或③②①或②①③。（4）氧原子的核電荷數為8，核外電子數為8，，一個O2-所含電子總數是2×8+1＝故答案為：（1）四；（2）NaBr；F、Cl；（3）質子數；a．Na+、Cl﹣；b．蒸發結晶；②③①或③②①或②①③；（4）17。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純中離子的除雜、元素周期表和原子結構示意圖的含義等是正確解答本題的關鍵。19．（2024?濟寧二模）實驗是化學學習的重要手段和方法，實驗操作必須規范準確。下列有關實驗操作的分析中，正確的是CD。A.配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數，會導致氯化鈉的質量分數偏大B.測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，會導致測出的pH偏大或偏少C.去除粗鹽中難溶性雜質，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導致產率偏高D.收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內已集滿二氧化碳E.測定空氣中氧氣含量，點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導致進水偏少【考點】粗鹽提純的產率問題；溶液的酸堿度測定；測定空氣中氧含量的實驗誤差分析；二氧化碳的檢驗和驗滿；溶液配制過程中的誤差分析．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學肥料；常見儀器及化學實驗基本操作；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【答案】CD。【分析】A、根據配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數，會導致水的實際體積偏大進行分析；B、根據測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，中性溶液的pH不變進行分析；C、根據去除粗鹽中難溶性雜質，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導致氯化鈉質量偏大進行分析；D、根據收集二氧化碳的驗滿進行分析；E、根據測定空氣中氧氣含量，點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導致空氣逸出進行分析。【解答】解：A、配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數，水的實際體積偏大，會導致氯化鈉的質量分數偏小，故錯誤；B、測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，會導致測出的pH偏大或偏少，中性溶液的pH不變，故錯誤；C、去除粗鹽中難溶性雜質，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導致氯化鈉質量偏大，產率偏高，故正確；D、收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內已集滿二氧化碳，故正確；E、測定空氣中氧氣含量，點燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導致空氣逸出，進水偏多，故錯誤。故選：CD。【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學實驗基本操作的方法、注意事項等是正確解答此類試題的關鍵。

考點卡片1．溶液的酸堿度測定【知識點的認識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸取）少量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值＝7為中性，pH值＞7為堿性．【命題方向】該考點的命題方向就是通過設置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查學生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應用能力和知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質及其應用等．然后，根據實驗、問題情景信息，細致地分析題意或實驗圖示等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據測定結果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實驗誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點：1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結果就不準確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結果就會偏小．所以，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則，就會產生誤差．2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應該個整數值，而不可能是小數．當然，如果使用pH測量計來測定的話，才有可能會是小數．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了．2．測定空氣中氧含量的實驗誤差分析【知識點的認識】測定空氣中的氧含量時，造成誤差的可能原因有：1、裝置氣密性不佳若裝置漏氣，在反應過程中外界空氣會進入裝置，導致實驗測得的氧氣含量偏低。2、藥品用量不足如紅磷的量不足，不能將裝置內的氧氣完全消耗，會使測得的氧氣含量偏低。3、未冷卻至室溫就打開止水夾此時裝置內溫度較高，氣體膨脹，壓強較大，進入集氣瓶中的水的體積偏小，導致測得的氧氣含量偏低。4、燃燒匙伸入集氣瓶過慢在紅磷燃燒時，伸入過慢會使裝置內的部分氣體受熱逸出，導致最終進入集氣瓶中的水的體積偏大，測得的氧氣含量偏高。5、導管內事先未充滿水會使進入集氣瓶中的水的體積偏小，從而導致測得的氧氣含量偏低。【命題方向】1、實驗裝置的氣密性命題可能會圍繞如何檢查裝置氣密性，以及裝置漏氣對實驗結果的影響展開。例如，若裝置漏氣，會導致進入集氣瓶中的水的體積偏小，從而使測得的氧氣體積分數偏小。2、藥品的選擇與用量考查紅磷等藥品的選取原因，以及藥品用量不足對實驗結果的影響。若紅磷量不足，氧氣不能被完全消耗，會使測得的氧氣體積分數偏小。3、燃燒條件及反應的完全程度探討燃燒是否充分，燃燒溫度是否達到要求等因素對實驗的影響。比如，燃燒不充分可能導致氧氣消耗不完全，造成測量誤差。4、實驗操作的規范性包括點燃紅磷后伸入集氣瓶的速度快慢、裝置冷卻至室溫前打開止水夾等操作失誤帶來的誤差。過快伸入集氣瓶或未冷卻就打開止水夾，都會使測得的氧氣體積分數偏小。5、實驗環境的影響例如實驗時的溫度、壓強等環境條件的變化對實驗結果的影響。6、數據處理與誤差計算給定實驗數據，要求學生計算誤差，并分析產生誤差的原因。7、實驗改進與創新讓學生對原實驗裝置或方法提出改進措施，以減小誤差或提高實驗的準確性，并分析改進后的優點。8、對比不同實驗方法測定氧含量的優缺點介紹多種測定空氣中氧含量的實驗方法，要求學生對比分析它們的誤差大小及原因。【解題方法點撥】1、裝置氣密性：首先要檢查實驗裝置的氣密性。若裝置漏氣，會導致外部空氣進入或內部氣體泄漏，從而使測得的氧氣體積分數偏小。2、藥品用量：所用的紅磷或其他可燃物的量必須充足。若藥品量不足，氧氣不能被完全消耗，會造成測量結果偏小。3、點燃操作：點燃紅磷后要迅速伸入集氣瓶，并塞緊瓶塞。伸入過慢會使集氣瓶內部分氣體受熱逸出，導致測量結果偏大；瓶塞未塞緊，也會使氣體泄漏，結果偏小。4、冷卻時間：燃燒結束后，裝置要充分冷卻至室溫再打開止水夾讀數。若未冷卻就打開止水夾，此時集氣瓶內溫度較高，壓強較大，進入瓶中的水體積偏小，導致測量結果偏小。5、讀數誤差：讀取進入集氣瓶中水的體積時，要平視刻度，若仰視或俯視，都會造成讀數誤差，從而影響測量結果的準確性。3．二氧化碳的檢驗和驗滿【知識點的認識】二氧化碳的檢驗和驗滿，二氧化碳的檢驗方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設實驗、問題情景，讓學生來探究二氧化碳的檢驗、驗滿及其注意事項等．命題的方式可能是選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的方案，可能是用圖示的方法畫出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖，也可能是給出二氧化碳的檢驗和驗滿的示意圖讓學生來評價裝置，還可能是根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等．題型主要有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是根據題意或給出的實驗示意圖，讓學生來選擇或填寫二氧化碳的檢驗和驗滿的實驗方案，畫出或評價二氧化碳的檢驗和驗滿的裝置示意圖，以及根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳，等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記二氧化碳的檢驗和驗滿方法、裝置示意圖及其中儀器（如集氣瓶等）的名稱、注意事項等．然后，根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法，畫出、選配、選擇或評價二氧化碳的檢驗和驗滿裝置．另外，有時根據實驗裝置示意圖或直接要求回答常見儀器（如集氣瓶等）的名稱，或者改良某一裝置示意圖等；有時根據二氧化碳的檢驗和驗滿方法來推斷該氣體是二氧化碳等；有時還會根據二氧化碳的檢驗和驗滿的方法（或給出的檢驗和驗滿裝置示意圖）來推斷二氧化碳的有關性質及實驗注意事項等．4．溶液配制過程中的誤差分析【知識點的認識】溶液配制的過程中，一些操作上的問題可能會引起所配制的溶液溶質質量分數發生改變，溶質質量增大、溶劑質量減小會導致溶液的溶質質量分數偏大，常見的原因有托盤左側沒放紙右盤放紙、砝碼銹蝕、天平指針向右偏轉沒調零九開始稱量，量取水時俯視讀數、向燒杯中倒水時有水灑出等；溶質質量減小、溶劑質量增大會導致溶液的溶質質量分數偏小，常見的原因有藥品不純、左碼右物稱量并用游碼、向燒杯加固體時灑落、溶質沒有完全溶解就裝瓶、天平指針偏左沒調零就開始稱量、砝碼缺角、左盤加紙右盤沒加、量取水時仰視讀數、燒杯內壁有水、試劑瓶內壁有水。【命題方向】該考點命題方向主要是溶液配制過程的錯誤操作導致的溶質質量分數的變化情況，題型有選擇題、填空題、實驗題。【解題方法點撥】解答此類題目，要明確溶質質量增大、溶劑質量減小會導致溶液的溶質質量分數偏大，溶質質量減小、溶劑質量增大會導致溶液的溶質質量分數偏小，然后根據具體的實驗操作做出正確解答。例題：實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致濃度偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質②用量筒量水時仰視刻度③將水注入燒杯時有水灑出④將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出①②B.③④C.①③D.①②③解析：①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，導致溶質質量偏小，從而導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小；②用量筒量取水時仰視刻度，讀數偏小，實際量取水的體積偏大，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小；③將水注入燒杯時有水灑出，會造成實際量取的水的體積偏小，最終導致配制的氯化鈉溶液溶質質量分數偏大；④溶液具有均一性，將配制好的溶液裝入試劑瓶時有少量濺出，對溶液中溶質的質量分數沒有影響，溶質質量分數不變。5．固體配制一定質量分數溶液【知識點的認識】利用固體配制一定溶質質量分數的溶液，其配制步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶存放，需要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管，其中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。【命題方向】該考點的命題方向主要是利用固體配制一定溶質質量分數的溶液，涉及所得溶液溶質質量分數、錯誤操作導致溶質質量分數的變化、配制溶液的步驟、所用儀器等等。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確配制溶液的步驟，其次要知道使用的儀器有哪些，還要知道某些儀器的用途，題型有選擇題、填空題、實驗題。例題：農業上常用溶質質量分數為16%的NaCl溶液選種，某同學在實驗室配制100g該濃度的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A.需要氯化鈉的質量為16gB.氯化鈉固體應該放在托盤天平的左盤上進行稱量C.量取水時仰視量筒讀數會導致所配溶液的溶質質量分數偏小D.玻璃棒在溶解操作中的作用是引流解析：A、需要氯化鈉的質量為：100g×16%＝16g，該選項說法正確；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，故氯化鈉固體應該放在托盤天平的左盤上進行稱量，該選項說法正確；C、量取水時仰視量筒讀數，讀取數值小于實際數值，會導致量取水的體積偏大，導致所配溶液的溶質質量分數偏小，該選項說法正確；D、玻璃棒在溶解操作中的作用是攪拌，加速溶解，該選項說法不正確。6．粗鹽提純的操作步驟【知識點的認識】操作步驟1.稱量粗鹽：用托盤天平稱取一定質量的粗鹽，例如用托盤天平稱量5克食鹽。2.溶解：將稱取的粗鹽逐漸加入盛有適量水（如10毫升）的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，直到粗鹽完全溶解。3.過濾：將溶解后的溶液通過濾紙和漏斗倒入過濾器中進行過濾，注意“一貼二低三靠”的操作原則，即濾紙緊貼漏斗內壁，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙處，漏斗下端管口緊靠在燒杯內壁。4.加入試劑除雜：①加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。②加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+離子：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。③加入碳酸鈉溶液，除去Ca2+和剩余的Ba2+離子：Ca2++CO32-=CaCO3↓和Ba2+5.再次過濾：將上述反應后的濾液再次過濾，以去除生成的沉淀物。6.調節pH值：向濾液中加入適量的鹽酸，調節溶液的pH值至7，以除去碳酸根離子和氫氧根離子。7.蒸發結晶：將調整好pH值的濾液置于蒸發皿中加熱蒸發，最終得到純凈的氯化鈉晶體。【命題方向】1.實驗操作順序：題目可能會要求學生按照正確的實驗步驟進行排序，例如溶解→過濾→蒸發等。2.除雜試劑的選擇和使用：題目可能會涉及不同雜質的去除方法及其對應的化學方程式，如BaCl2用于去除SO42-，NaOH用于去除Mg3.實驗現象描述：題目可能會要求學生描述在各個實驗步驟中觀察到的現象，如沉淀的形成、濾液變渾濁等。4.計算產率：題目可能會涉及如何計算粗鹽提純后的產率。【解題方法點撥】1.理解基本原理：明確每一步操作的目的和原理，例如溶解是為了使不溶性雜質與可溶性雜質分離，過濾是為了去除不溶性雜質，蒸發是為了得到純凈的晶體。2.掌握實驗操作技巧：熟悉并掌握各種實驗儀器的使用方法和注意事項，如玻璃棒的作用是引流和攪拌，濾紙的正確放置方式等。3.分析題目要求：根據題目具體要求選擇合適的除雜試劑和操作順序，確保除雜徹底且無二次污染。4.綜合運用知識：將所學的化學知識綜合運用到實際操作中，例如復分解反應的知識用于判斷哪些試劑可以有效去除特定的雜質。7．粗鹽提純中的試劑添加問題【知識點的認識】1.粗鹽的成分：主要成分：NaCl，雜質：MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等。2.除雜試劑及順序：BaCl2：用于除去SO42-（生成BaSONaOH：用于除去Mg2+（生成Mg（OH）2沉淀）。Na2CO3：用于除去Ca2+和過量的Ba2+（生成CaCO3和BaCO3沉淀），同時也可以與之前加入的過量BaCl2反應生成BaCO3沉淀。鹽酸（HCl）：用于除去過量的NaOH和Na2CO3，確保溶液中無殘留堿性物質。3.實驗操作要點：①溶解：稱取一定量的粗鹽，加入適量水攪拌至完全溶解。②過濾：“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗壁，漏斗中的液面低于濾紙邊緣，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處。③蒸發結晶：將濾液加熱蒸發，直至出現大量晶體，然后冷卻結晶得到精鹽。【命題方向】1.試劑添加順序：考查學生對試劑添加順序的理解和記憶，例如先加BaCl2再加Na2CO3，最后加鹽酸。2.實驗操作技能：考查學生對溶解、過濾、蒸發等基本實驗操作的掌握情況。3.誤差分析：分析實驗過程中可能出現的誤差，如過濾不充分、蒸發時液體濺出等。4.綜合應用：結合其他知識點，如固體溶解度隨溫度變化、酸堿鹽的應用等進行綜合考查。【解題方法點撥】1.明確目標雜質及所需試劑：根據粗鹽中的雜質離子（如SO42-、Mg2+、Ca2+），選擇相應的試劑進行除雜。例如，BaCl2用于除SO42-，NaOH用于除Mg2+，Na2CO3用于除Ca2+和過量的Ba2+，鹽酸用于除去過量的NaOH和Na2.嚴格遵循試劑添加順序：BaCl2必須先于Na2CO3添加，以確保SO43.注意實驗操作細節：在過濾操作中，要特別注意“一貼、二低、三靠”的原則，以確保濾紙上的雜質盡可能少；蒸發時要墊上石棉網，并控制好溫度，防止暴沸。4.實驗現象與結論：觀察并記錄每一步驟后的實驗現象，如沉淀的形成、濾液顏色的變化等，以此來判斷是否成功除雜。8．粗鹽提純的產率問題【知識點的認識】實驗步驟：1.溶解：稱取一定量的粗鹽（例如5g），用量筒量取適量水倒入燒杯中，攪拌直至不再溶解。2.過濾：將濾紙折疊成圓錐狀置于漏斗中，用少量水濕潤濾紙并擠出氣泡，然后引導溶液通過濾紙進行過濾。如果濾液仍渾濁，需重新過濾。3.蒸發：將濾液倒入蒸發皿中加熱，不斷攪拌至出現較多固體時停止加熱，得到精鹽。粗鹽提純產率的計算公式為：產率＝精鹽的質量÷粗鹽的質量×100%；【命題方向】1.命題可能會要求學生按照正確的實驗操作順序進行實驗，并解釋每一步驟的作用和注意事項。2.命題可能涉及實驗過程中可能出現的誤差來源及其對產率的影響，例如溶解時加入過多的粗鹽、過濾不充分、蒸發時液體飛濺等。3.命題可能會要求學生根據實驗數據計算精鹽的產率，并分析影響產率的因素。【解題方法點撥】1.在解答相關題目時，首先要熟悉并掌握粗鹽提純的基本步驟，包括溶解、過濾和蒸發等操作，并理解每個步驟的重要性。2.根據已知的粗鹽質量和提取后的精鹽質量，使用產率公式進行計算。3.在解題過程中，要仔細分析可能影響產率的各種因素，如溶解時加入過多的粗鹽、過濾不徹底、蒸發時液體飛濺等，這些都會導致實際產率與理論值有偏差。9．分子、原子、離子、元素與物質之間的關系【知識點的認識】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，如圖所示：它們的區別是：1．物質和元素都是宏觀概念，它們只講種類，不講個數；而分子、原子和離子等是微觀粒子，既可以講種類，也可以講個數．2．元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；它與物質之間是組成關系，也就是，它是用來描述物質的宏觀組成的，習慣上用“組成”來描述．例如，水是由氫元素和氧元素組成的（但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成的”）．而分子、原子和離子都是微觀粒子；它們與物質之間是構成關系，也就是，它們是用來描述物質的微觀構成的，習慣上用“構成”來描述．例如，水是由水分子構成的（一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”）；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．3．對于分子、原子和離子來說，分子是保持物質化學性質的最小粒子，它在化學變化中是可以再分的；原子是化學變化中的最小粒子，它在化學變化中是不可再分的；而離子是指帶電的原子或原子團（實際上是一種特殊的原子）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的組成和構成、化合物的分類和類別辨析、化學反應的實質、元素在概念和分類、分子（或原子、離子）的概念等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對分子、原子、離子、元素與物質之間的關系等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．由于這部分內容是揭開物質組成和構成的神秘面紗的抽象而重要的知識，既可以考查學生對宏觀概念和微觀粒子的理解及表達能力，又可以考查學生的思考分析能力和抽象思維能力等，所以，該考點倍受命題人的青睞，而且是近幾年中考命題的熱點和重點．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．不要將分子、原子和離子與物質之間的構成關系和元素與物質之間的組成關系隔離開來，其實它們（即物質的構成和組成）之間也是相互聯系的．（1）由非金屬元素組成的氣態非金屬單質和非金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由分子構成的；如氧氣和二氧化碳等．（2）由非金屬元素組成的固態非金屬單質，由金屬元素組成的金屬單質和由稀有氣體元素組成的稀有氣體單質，一般是由原子構成的；如硫、鋁和氦氣等．（3）由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般是由離子構成的（金屬元素的原子容易失去電子，變成陽離子；非金屬元素的原子容易獲得電子，變成陰離子）；如氯化鈉、氯化鈣等．2．根據物質的構成關系（或組成關系），可以推得它的組成關系（或構成關系）．即知道物質的構成粒子可以推得其組成元素；反過來，知道物質的組成元素也可以推得其構成粒子．例如，知道了鎂是由鎂原子構成，也就可以推得鎂是由鎂元素組成（因為鎂原子總稱為鎂元素）；反過來，知道了鎂是由鎂元素組成，也就可以推得鎂是由鎂原子構成（因為鎂元素是金屬元素，它組成的鎂單質是金屬，而金屬是由原子構成的）．10．原子和離子的相互轉化【知識點的認識】原子和離子的相互轉化是這樣的：最外層電子不穩定的原子通過得、失最外層的電子，從而變成了陰、陽離子；當然，陰、陽離子如果再失、得相應的電子，就又變成了原來的原子了．總之，它們的相互轉化是通過電子的得失來完成的．如圖所示：．例如，最外層電子數為1的鈉原子通過失去一個電子，而變成了帶一個單位的正電荷的鈉離子（它屬于陽離子）；反過來，鈉離子通過得到一個電子，又會變成了原來的鈉原子．同樣，最外層電子數為7的氯原子通過得到一個電子，而變成了帶一個單位的負電荷的氯離子（它屬于陰離子），反過來，氯離子通過失去一個電子，也會變成了原來的氯原子．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對原子和離子的相互轉化的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與原子的核外電子的排布、原子結構示意圖、離子結構示意圖、元素或物質的化學性質、元素的化合價、離子符號的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對原子和離子的相互轉化等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對原子轉化離子時的電子得失情況和得失數目等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子和離子的相互轉化，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．原子得失電子的目的都是使最外層達到8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的穩定結構．2．原子得失電子是由該原子最外層電子數決定的．一般來說，最外層電子數大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學反應中易得到電子（所得的電子數是8與其最外層電子數的差），變成相應的陰離子（所帶的負電荷數就是所得的電子數）；最外層電子數小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學反應中易失去電子（所失的電子數就是其最外層電子數），變成相應的陽離子（所帶的正電荷數就是所失的電子數）；最外層電子數為8（氦為2）的原子，在化學反應中既不得電子，也不失電子．由此可見，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關的，可以利用這個關系來彼此相互推斷．3．原子的得失電子與其元素的化合價的關系也是非常密切的．原子在化學反應中得到幾個電子，該陰離子就帶幾個單位的負電荷，該元素就顯負幾價；原子在化學反應中失去幾個電子，該陽離子就帶幾個單位的正電荷，該元素就顯正幾價；原子在化學反應中沒有得失電子，該元素就顯零價．反過來，依然成立．所以，還可以根據元素的化合價來判斷該元素的原子在化學反應中的得失情況和得失數目，以及離子所帶的正、負電荷數，等等．4．在發生化學反應時，不只是原子有電子的得失，離子也有電子的得失．只不過，陽離子是通過得電子變成原