化學學科知識與教學能力(高級中學)參考答案及解析(一)~(五)(科目代碼：407)教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(一)參考答案及解析 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(二)參考答案及解析 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(三)參考答案及解析 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(四)參考答案及解析 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(五)參考答案及解析 教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(一)參考答案及解析2.【答案】D。解析：令第一、二、三個方程式分別為①②③,根據蓋斯定律可知，①+③=2②,所以△H?+△H?=2AH?。故本題選D。起始量(mol)3變化量(mol)1.20.40.4x0.8平衡量(mol)1.80.60.4x0.8平衡時，H的濃度為0.2mol/L,密閉容器的容積為2L,則H的物質的量為0.4mol,計算得到x=1,A項錯誤。2min內M的反應速率為1.2mol/(2L·2min)=0.3mol/(L·min),B項正確。如N完全反應，可生成1molH,但該反應為可逆反應，則最終H的濃度小于0.5mol/L,C項錯誤。增大壓強平衡正向移動，則將該混合物轉移到固定容積為1L的密閉容器中，相當于增大壓強，平衡正向移動，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol/L,D項錯誤。管作正極；“呼出CO?”時，為充電的電解池，鈉離子得電子，鈉箔作陰極，多壁碳納米管作陽極。由分析可知，壁碳納米管電極移動，A項正確、C項錯誤。由分析可知，“吸入CO?”時為原電池，正極反應式為4Na*+3CO?+ 4e?==2Na?CO?+C,B項正確。在標況時，67.2L的CO?的物質的量是3mol,結合正極電極反應式4Na*+ 3CO?+4e?=2Na?CO?+C,所以在標況時，每“吸入CO?”67.2L,溶液中轉移的電子數為4mol,D項正確。BaSO?白色沉淀，不能大量共存。C項，在酸性環境下，NO?可以將Fe2氧化成Fe3?,會發生反應4H*+3Fe2?+NO?=3Fe3?+NO↑+2H?O,不能大量共存。D項，各離子之間不發生反應，加入Fe(NO?)?固體后可以大量共存。故本題選D。正確。乙醇中加入濃H?SO?,加熱，溶液變黑，產生了C,體現濃H?SO?的脫水性，然后C與濃H?SO?發生氧化還原反應生成CO?、SO?,SO?具有還原性能使酸性KMnO?溶液褪色，B項錯誤。滴加NaOH稀溶液，也可能是銨鹽與堿反應生成一水合氨，故溶液中可能含NH:,C項錯誤。使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體為具有氧化性的氣體，即氣體可能為Cl?,也可能為O?等氣體，D項錯誤。7.【答案】A。解析：由圖可知在Dl5,則,又因為25℃時Kw=c(H*)·c(OH)=1.0×10-1?,所以c(H?)=1.0×10-11.25mol/L,故pH=11.25,A項正確。B點溶液為等濃度的HNO?和NaNO?的混合溶液，則溶液中電荷守恒關系為c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(NO?),物料守恒關系為2c(Na*)=c(NO?)+c(HNO?),聯立兩式得關系式2c(H)-2c(OH)=c(NO?)-c(HNO?),B項錯誤。C點溶液為中性，由于NaNO?水解使溶液呈堿性，因此C點還要有HNO?剩余才能使溶液呈中性，即加入NaOH溶液的體積略小于20mL,C項錯誤。A點時溶液為HNO?,根據圖像可知時水的離子積：Kw=c(H*)·c(OH)=10-14,可計算出A點的c(H*)=10~27?mol/L,則亞硝酸的電離平衡常數8.【答案】C。解析：由化學方程式可知，KCI中Cl元素由-1價升高為0價，KCIO?中C1元素由+5價降低為0價，所以Cl?既是氧化產物，又是還原產物，A項錯誤。被氧化與被還原的氯元素的質量比為5:1,B項錯誤。H?SO?中各元素的化合價在反應前后沒有發生變化，故H?SO?既不是氧化劑也不是還原劑，C項正確。KCIO?中C1元素由+5價降低為0價，故1molKCIO?參加反應時有5mol電子發生轉移，D項錯誤。9.【答案】C。解析：緩沖溶液一般由濃度接近的共軛酸堿對組成，也就是由弱酸及其對應鹽，弱堿及其對應鹽，多元弱酸及其次級鹽或酸式鹽及其次級鹽組成。NaHSO?是H?SO?對應的酸式鹽，而Na?SO?是H?SO?對應的酸式鹽，因此不能構成緩沖溶液，A項錯誤。HC1是一種強酸，HAc(醋酸)是一種弱酸，因此不能構成緩沖溶液，B項錯誤。NaH?PO?和Na?HPO?分別是H?PO?的酸式鹽及其次級鹽，可構成緩沖對，C項正確。NH?Cl是HCI對應的鹽，NH?Ac是HAc對應的鹽，因此不能構成緩沖溶液10.【答案】D。解析：由天然維生素P的結構可知，該分子中含有四個酚羥基和一個碳碳雙鍵，因為酚羥基的鄰對位可與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵可與溴水發生加成反應，所以1mol維生素P與足量溴水反應可消耗6molBr?,A項錯誤。1mol天然維生素P的結構中含有4mol酚羥基，酚羥基可與NaOH反應，故1mol該物質可與4molNaOH反應，B項錯誤。天然維生素P中含有兩個苯環、一個碳碳雙鍵、一個碳氧雙鍵，故一定條件下1mol該物質與H?加成，消耗H?的最大量為8mol,C項錯誤。天然維生素P中含有酚羥基，所以能與FeCl?溶液發生顯色反應，D項正確。11.【答案】A。解析：運用信息技術進行化學教學主要有以下幾種重要功能：①運用微觀模擬，培養學生形象思維；②使用實驗錄像，培養學生實驗能力；③綜合信息網絡，創新教學模式；④豐富教學手段，提高學生學習興趣。化學教學中運用現代教育信息技術應當注意：①模擬不能代替真實實驗；②微觀動畫模擬不是真實如此；③多媒體幻燈片不能代替板書。故本題選A。12.【答案】D。解析：《普通高中化學課程標準(2017年版)》針對選擇性必修課程共設置了三個模塊：化學反應原理、物質結構與性質、有機化學基礎。其中，化學反應原理模塊包括“化學反應與原理”“化學反應的方向、限度和速率”“水溶液中的離子反應與平衡”這三個主題；物質結構與性質模塊包括“原子結構與元素的性質”“微粒間的相互作用與物質的性質”“研究物質結構的方法與價值”這三個主題；有機化學基礎模塊包括“有機化合物的組成與結構”“烴及其衍生物的性質與應用”“生物大分子及合成高分子”這三個主題。“化學原理探究”屬于選修課程中實驗化學的下設主題。故本題選D。13.【答案】B。解析：實驗法是指學生在教師的指導下，使用一定的設備和材料，通過控制條件的操作過程，引起實驗對象的某些變化，從觀察這些現象的變化中獲取新知識或驗證知識的方法。類比法是指從兩個或兩類對象有某些共有或相似性的屬性，推出一個或一類對象可能具有另一個或另一類對象所具有的屬性的方法。分類法是指分門別類地對所研究的對象進行研究，從而總結出各類事物的一般規律，或者將所研究的某一對象歸類，通過這一類事物的一般規律深刻認識所研究對象的方法。歸納法是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數據出發，推導出一般性結論的方法。學習了氯的化學性質，再根據氯和溴結構的相似性來學習溴的14.【答案】D。解析：先行組織者是指安排在學習任務之前呈現給學習者的引導性材料，它比學習任務具有更高一層的抽象性和包攝性。提供先行組織者的目的就在于用先前學過的材料去解釋、整合和聯系當前學習任務中的材料，并幫助學習者區分新材料和以前學過的材料。由此可得，題干描述的設計主要運用了先行組織者理論。15.【答案】D。解析：新課程改革后的化學教材不再是教師教和學生學的唯一依據，而是成為一種課程資源，為學生的學習提供范例和素材，促進學生學習方式的轉變和科學素養的主動全面的發展，A項錯誤。教材不僅是教師教學的依據，也是學生學習的依據，是“教本”也是“學本”,B項錯誤。新課程改革后教師的任務是“用教材教”而不是“按教材教”,C項錯誤。教師在教學時要創造性地使用教材，而不是按部就班地按教材教，D項正確。全性原則。其中，科學性原則是首要原則。17.【答案】D。解析：根據教學方式的不同，即時表現評價可分為提問交流評價、課堂練習評價和課堂實驗操作評價三種。18.【答案】C。解析：講授法是教師主要通過口頭語言對學生傳授化學科學知識、思想觀點和發展學生能力的一種方法。化學概念的建立、化學現象的原因解釋、化學原理的揭示等一般運用講授法。故本題選C。19.【答案】B。解析：認知結構學習理論主張教學的最終目標是促進學生對學科結構的一般理解。學科的基本結構是指學科的基本概念、基本原理以及基本態度和方法。故本題選B。20.【答案】A。解析：如果教學目標是要求學生盡快掌握包含高度有結構的知識和技能，那么宜采用以教師為中心的講授策略。(1)化學教材中多樣化的欄目作為一種“中介性”的手段，在改進教師的教學方法和促進學生學習方式的改變方面起著相當大的作用。①多樣化的欄目會更便于學生的閱讀、理解，有助于學生領會教材內容，增強學習過程中的元認知體驗。在某一內容主題下，通過閱讀醒目的欄目名稱和標記，有助于學生在認知結構中形成一種對應關系，引發學習動機，調動有關的知識儲備，展現多種能力，使化學學習的素養目標更為明確。②教材欄目的種類多，功能清晰，對應學生不同的學習活動，內容生動活潑，提高了教材對學生的吸引力；在探究中循序漸進地獲得知識，可以引導學生如何學習化學，對化學過程的監控和指導也更為詳盡。③多樣化的欄目有利于教師組織教學，為教師創造性地依據教材進行教學提供了廣闊的空間，充分體現了教材的選擇性，以適應學生的個體差異和學生個性發展的需要。(2)教材中的“討論”欄目可以設置為課堂活動，組織學生進行交流討論。在課堂上進行交流討論，是學生課堂學習活動的一種重要形式。學生交流討論要有一個核心的、有一定思維容量的問題，小組同學進行討論后，或明確是非真偽，或得出共同的結論。討論一般以5~8人最為理想。組織交流討論的難點在于調控討論的方向和時間，使討論既高效進行，又不影響學生的積極性，讓盡可能多的學生參與其中。進行討論時應做到以下幾點。①準備充分。教師要根據教學目的要求確定討論問題，問題要有吸引力，有深入鉆研的價值。學生要明②討論時要對學生啟發引導。教師要啟發學生獨立思考，鼓勵學生發表自己的見解，引導學生圍繞討論③做好總結。討論結束時，教師要做好總結，使學生明確結論及依據；對于有爭論的問題要發表見解；及(1)利用聯系-預測策略進行學習時，需要注意以下問題。②要保證預測有理有據，而不是無根據地胡亂猜測。③預測不是目的，只有將預測結果與正確結果進行比較，找出差異，并針對差異做進一步深入學習，才能達到目的。(2)氨(NH?)是氮族元素重要的氣態氫化物。在學習氨的性質時，可以運用已有的物質結構、元素周期律等知識，對氨的物理性質和化學性質做出預測，深入理解氨的結構、性質與用途之間的聯系。①預測1:已知氨為極性分子，根據相似相溶原理，氨應溶于極性溶劑(如水)中；②預測2:已知氨中氮元素的化合價為-3價，處于最低價態，氨應具有還原性，在一定條件下能被某些氧化劑(如氧氣)氧化；③預測3:已知氨分子中含有孤對電子，能夠與氫離子形成配位鍵，因此氨能夠與酸發生反應；④預測4:根據同周期原子結構及元素性質的遞變規律，氨的還原性比水強，穩定性比水差。將預測結果與教材內容進行比較，分析存在的問題，并通過實驗、觀察和思維等活動驗證有關結論，從而深刻理解氨的有關性質。(2)含FeBr?的FeCl?溶液中離子的還原性強弱順序為Fe2?>Br>CI;加入適量氯水會依次反應，使Fe2變為Fe3?,不符合除雜原則，A項錯誤。鹽酸的酸性強于碳酸和亞硫酸，將CO?或SO?通入BaCl?溶液中至飽和，均無沉淀產生，B項錯誤。Cl?能將I氧化為I?,單質I?遇淀粉溶液變藍，C項正確。加入KNO?之后，稀硫酸中的H*和NO;共存，銅和NO?在酸性條件下發生氧化還原反應，使銅粉溶解，D項錯誤。(3)學生沒有掌握Fe2+、Br、CI的還原性強弱順序，導致錯選A。學生忽略了鹽酸的酸性強于亞硫酸，導致錯選B。學生忽略了稀硫酸含有的H*,以及NO?在強酸性條件下具有強氧化性，導致錯選D。(1)課堂導入是課堂教學進入一個新的教學內容和教學活動開始時，引起學生注意，引導學生進入學習狀態的行為方式。(2)課堂導人要遵循以下原則。①科學性原則。引入新課所涉及的內容和采用的方法必須符合現代科學的、正確的、可靠的知識內容和方法。②相關性原則。導入所運用的方法和所選用的材料要與所學知識內容密切相關。④啟發性原則。課堂導入盡量以生動、具體的事例或者實驗為基礎，設問和講述要能夠啟迪學生心智。⑤適度性原則。教師在引入新課時不宜繁雜，應做到簡潔明了。(3)現代中學化學課堂導入的類型主要有社會導入、實驗導入、舊知導入、問題導入、直接導入、直觀導入、化學史導入、游戲導入、實物導入等。案例中的教師分別采用的是直觀導入和實驗導入。直觀導入就是教師借助展示實物、標本、模型、圖片、實驗或放映幻燈片、錄像等手段的一種導入新課的方式。案例中的教師在膠體的課堂導入中，使用PPT展示各種圖片，對學生來說是新奇的，能迅速吸引學生的無意注意和直接興趣。并且教師及時地針對學生觀察到的內容設置疑問，能使學生產生強烈的學習新知識的欲望，變無意注意為有意注意，變直接興趣為間接興趣，形成良好的心里準備狀態。實驗導入就是在講授新課題之前，先引導學生觀察實物樣品、模擬實物、演示實驗等，引起學生的興趣，再從學生的觀察中，提出問題。案例中的教師在金屬鈉的性質與應用的課堂導入采用演示實驗的方法，創設研究問題的情境。學生為解決直觀感知中帶來的疑問，產生學習新知識的強烈愿望。(1)①教學目標知識與技能：通過對未知元素相關知識的推斷，掌握元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；通過未知元素相對位置的確定，掌握元素的性質及其在周期表中位置的關系；能運用元素周期表和元素周期律知識解決化學相關領域中的問題。過程與方法：通過對未知元素性質的推斷及相關元素位置的確定，掌握元素“位置—結構一性質”間的關情感態度與價值觀：通過設置適宜難度的問題，激發探究欲望，培養合作意識，激發學習化學的興趣。②教學重、難點教學重點：元素周期表和元素周期律的應用。(2)教學過程【導入】之前我們已經學習過元素周期表和元素周期律的相關知識，那么它們有什么作用呢?下面我們來學習本節課的知識——元素周期表和元素周期律的應用。【教師講述】通過預習教材，我們了解了門捷列夫預言了鍺-“類硅”的存在和性質，多年后得到了證實。下面我們也來做一次小科學家，根據“類鋁”的相關信息，完【投影】資料卡片一①原子結構示意圖的繪制。②與同周期主族元素金屬性強弱比較。③與同主族元素金屬性強弱比較。④氧化物化學式。⑤密度范圍。⑥相對原子質量范圍。【學生分組討論并得出結論】【教師提問】哪組同學來為大家講述一下自己小組的討論結果呢?【學生回答，教師總結】①原子結構示意圖(略);②同周期主族元素金屬性強弱比較：Zn>R>Ge;③同主族元素金屬性強弱比較：Al<R<In;④氧化物化學式：R?O?;⑤密度范圍：5.32g/cm3~7.13g/cm3;⑥相對原子質量范圍：65.38~72.63。【教師點評并總結】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和性質。在認識了元素周期律以后，可以根據元素在周期表中的位置推測其原子結構和性質，并研究元素性質的變化規律。【過渡】我們也可以根據元素的原子結構和性質，推測它在周期表的位置。【投影】展示某些元素在生產及生活中的用途的相關信息。【教師補充】相關元素的具體應用。教師根據元素性質的預測及有關元素位置的確定歸納元素“位置一結構一性質”間的相互關系，總結元素周期表和元素周期律的具體應用，并說明對學習的指導意義。【小結】請同學們回答本堂課有哪些收獲。【作業】完成教材后的課后練習。堿性，則HB~的水解程度大于其電離程度，即水解生成的c(H?B)大于電離生成的c(B2),且c(H?B)>c(H*),C項錯誤。Na?S溶液中物料守恒式為c(Na*)=2c(HS~)+2c(H?S)+2c(S2),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H?)=c(OH)+c(HS-)+2c(S2-),則c(OH)=c(HS-)+2c(H?S)+c(H),D項錯誤。置可推得A是C元素，C是Al元素，D是S元素。元素A、C的最高價氧化物分別為CO?、Al?O?,均可So2-+SO?↑+2H?O,A項錯誤。碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液的離子方程式為NH?+HCO?+2OH?=co}+NH?↑+2H?O,B項錯誤。硫化鈉水解的離子方程式為S2+H?O潑金屬從鹽酸中置換出1molH?,轉移的電子數為2NA,C項正確。28g氮氣的物質的量為1mol,1分子氮氣的核外電子數為14,所以28g氮氣含有的核外電子數為14NA,D項錯誤。10.【答案】C。解析：有液體參加反應的發生器的試管口不能向下傾斜，所以C項的裝置不能用來制備NO。故本題選C。表征。宏觀表征是指宏觀知識或信息在大腦中記載和呈現的方式。它主要是指物質所呈現的外在可觀察的現象在學習者頭腦中的反映。微觀表征是指微觀知識或信息在大腦中記載和呈現的方式。它主要是指不能直接觀察到的微粒(如原子、分子、離子等)的運動和相互作用、物質的微觀組成和結構、反應機理等微觀領域的屬性在學習者頭腦中的反映。符號表征是指符號在大腦中記載和呈現的方式。化學中的符號表征主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號和圖形符號在學習者頭腦中的反映。題干中化學教師在講述石墨的性質時，用多媒體向學生展示了石墨內部層狀的原子結構分布，主要采用的是微觀表征。13.【答案】D。解析：化學教學媒體的選擇要受到教學目標、教師因素、學習者因素以及物質因素等的影響。根據制約教學媒體選擇的因素，并結合化學學科教學的特征，在選擇和應用各種化學教學媒體時應遵循的原則有目標性原則、科學性原則、實用性原則、實驗優先原則、教學最優化原則。故本題選D。14.【答案】B。解析：教材的二次開發既以教材為依托又超越教材，它依據課程標準對既定教材內容進行適度刪減、調整和加工，合理地選用和開發其他教學資源，從而使之更好地適應具體的教育教學情景和學生的學習需求。化學教材的二次開發可以通過以下途徑達到：①靈活調整教學進度；②靈活調整教學順序；③靈活變化教材的呈現方式；④敢于質疑教材，超越教材。對教材進行“二次開發”并不代表輕易否定教材，而是要求教師在充分理解教材的設計意圖基礎之上，進而進行靈活的再加工創造。B項中的“隨意”的表述與對教材進行“二次開發”的理念相悖。故本題選B。目標的行為動詞；“建立”屬于描述體驗性學習目標的行為動詞。故本題選B。學生有效學習的基本保證之一”,①正確。化學作業的評價功能指出，“教師通過作業檢查、交流，可以了解學生對目標的落實情況，發現學生學習當中所存在的問題，一方面對學生的學習進行針對性指導；另一方面對自己的教學進行反思，調整教學內容和教學策略，從而更有效地實施教學”,②正確。化學作業的發展功能指出，“通過做作業，學生可以培養獨立獲取信息、處理信息的能力，獨立思考問題的能力，如何學習的能力，自我教育的能力等”,③正確。化學作業的時效功能指出，“做作業和作業交流需要學生查閱資料、獨立思考、認真分析和積極參與實踐，這種有效的學習方式有利于學生內化所學的內容，從而提高學習效率”,④正確。故本題選D。等，引起學生的興趣，再從學生的觀察中，提出問題，創設研究問題的情境的導入方法。問題導入法是指教師根據教材和教學目的，通過從舊知識或從生產生活中提出與新課有聯系的、又富有啟發性的問題，使學生產生好奇、懷疑、困惑、矛盾的心理，激發學生學習的內動力的導入方法。舊知導入法是指引導學生溫故而知新，以復習、提問、做習題等教學活動為開始，提供新、舊知識關系的“支點”,激發學生生進入新的學習情境的導入方法。社會導入法是指以學生已有的生活經驗、已知的素材為出發點，或是以學生生活中熟悉或關心的事例來導入新課，教師通過生動而富有感染力的講解、談話或提問，以引起回憶、聯想，引起學生對所學課題的關注，激發起學生的求知欲，自然進入學習情境的導入方法。題干中新課的導入方法是實驗導入法。18.【答案】B。解析：精細加工策略是一種將新學材料與頭腦中已有知識聯系起來從而增加新信息意義的深層加工策略。化學老師通過編口訣的方法加深了學生對元素周期表中元素的理解，有利于學生對知識的記憶，屬于精細加工策略。20.【答案】A。解析：活動表現評價主要是通過可直接觀察的實際行為表現來考查一個人掌握有關知識、技能或具備某種態度的程度。檔案袋評價就是在教學過程中建立學生學習檔案，收集有關學生學習情況的多種材料，這些材料能表現學生在較長時間內在課程的一個或多個領域中所做出的努力、獲得的進步和學業成績。紙筆測驗評價作為一種重要的書面評價方式，主要是通過考查學生對認知任務的書面完成情況，來評價學生的知識掌握情況和認知能力，因此它主要用來評價學生認知學習結果。形成性評價又稱過程性評價，是在教學過程中進行的評價，是為引導教學過程正確、完善的前進而對學生學習結果和教師教學效果采取的評價。故本題選A。(1)設計化學教科書的編排體系時，應重點考慮如下問題。①注重化學知識的結構化。化學知識結構化是學生化學學科核心素養形成和發展的重要途徑，化學教材內容編排應注重化學知識的結構化，反映化學學科知識之間的內在邏輯。②關注學生的認知發展規律。應根據學生認知的發展性和階段性特點，組織和呈現化學知識。以學生的已有知識和生活經驗為基礎呈現化學知識，使教學內容體系符合學生的認知發展規律，促進學生在不同水平上的發展。③注重情境、活動和問題解決的整體設計，促進學習方式的轉變。化學教材應圍繞化學核心概念確定教材內容主題，將核心概念與情境、活動和問題解決融為一體，凸顯教材內容主題的素養發展功能。應注重學生自主建構、實驗探究和問題解決等學習活動的設計，應注重學習方法的引導，促進學生化學學習方式的轉變。④注重凸顯教材的教學屬性。化學教材應為教師提供豐富的教學素材和可借鑒的教學策略和教學方法，為教師有效開展教學活動提供幫助，為教師選擇、整合教學內容預留空間，方便教師創造性地使用教材，使教材成為一種動態的課程資源。⑤重視教材助讀系統的設計。化學教材應結合學生的身心發展規律，對前言、提示、注解、附錄等助讀學(2)新課程倡導教師要創造性地使用教科書，要在使用教科書的過程中融入自己的科學精神和智慧，要對教科書中知識進行重組和整合，選取更好的內容對教科書深加工，設計出生動的、豐富多彩的課程，充分有效地將教科書中的知識激活，形成有教師教學個性的知識。教師既要有能力把問題簡明地闡述清楚，同時也要有能力引導學生去探索、自主學習。具體要求：①創造性地使用教科書要依據學生的自身情況；②創造性地使用教科書要根據教學實際；③緊密聯系社會生活實際，選擇具體教學素材；④深入分析和挖掘教科書內容，將知識具體化；⑤轉變觀念，開放教學和開發教學資源。(1)整套裝置沒有進行尾氣處理，需要增加尾氣處理裝置。(2)學生實驗是由學生在課堂上或實驗室中為完成實驗課題而自己動手操作的一種教學實驗。在化學教學中，學生實驗還有一些具體的表現形式，如隨堂實驗(或邊講邊實驗)、實驗室實驗、實驗習題等。教師在組溝通交流。(3)化學實驗的教學論功能主要有以下幾個方面。①化學實驗能夠激發學生的化學學習興趣。化學實驗能引起學生濃厚的學習興趣。學習興趣是學習動機中最現實、最活躍的成分。化學實驗不但可以鼓勵和保護學生的感知興趣和操作興趣，還可以培養和提高學生的探究興趣和創造興趣。②化學實驗能夠創設生動活潑的化學教學情境。知識是具有情境性的，知識是在情境中通過活動與合作而產生的，當學習發生在有意義的情境中才是有效的。化學實驗是創設生動活潑的化學教學情境的一種最常用的形式。③化學實驗是轉變學生學習方式和發展學生“科學探究與創新意識”素養的重要途徑。化學實驗是一種綜合運用所學的化學科學知識與化學實驗技能、科學過程與科學方法來展開的一種活動，在這一活動中，要求學生要秉持科學觀念，具有良好的科學態度和科學精神，客觀求實和避免偏見。化學實驗對轉變學生學習方式和發展學生科學探究與創新意識具有重要作用。(2)該化合物的分子式為C??H?O6,A項錯誤。該有機物含有苯環，可以催化加氫；含有碳碳雙鍵可以使酸性KMnO?溶液褪色，B項正確。該有機物含有2個酯基和1個酚羥基，1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應，C項錯誤。該有機物含有酚羥基，能與FeCl?溶液發生顯色反應；酚羥基的酸性比碳酸弱，不(3)學生誤以為該有機物在NaOH條件下水解生成的醇羥基也可以與NaOH反應，導致錯選C。學生誤認為酚羥基可以與NaHCO?反應，不知道碳酸的酸性大于苯酚，導致錯選D。四、案例分析題(1)設計一中，教師使用真實情景做素材，立足于學生的社會生活實際，從中提出與化學相關的問題，圍繞問題展開討論、探究，將知識與思維方法的學習與問題解決融為一體。其不僅僅是為了傳授知識，更重要的是落實過程與方法目標，使學生在真實情景中感受知識與社會、生活的密切聯系，是以促進學生知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀全面發展為宗旨的教學。設計二中，教師純粹是為了講授知識，只完成了知識與技能的教學目標，對過程與方法、情感態度與價值觀維度的目標涉及很少。(2)情境教學的好處如下。①情境教學可以提供豐富的學習素材，有利于學生主動地探究，從而有利于學生認知能力、思維能力的發展。②情境教學可以提供在實踐中應用知識的機會，促進知識、技能與體驗的聯結，進而靈活運用所學知識去解決實際問題。③情境教學可以激發學生的學習興趣，強化學生的學習動力，促使學生主動地學習，從而提高教學效率，改善教學質量。在化學教學中，化學實驗、化學史、日常生活和工農業生產中的經驗等均可作為素材。選取素材時，首先，要明確教學內容所處模塊的功能定位，不同模塊對教學素材的復雜程度、功能價值的要求不同；其次，素材要與教學目標相匹配；再次，對于同一教學目標，可以選取不同的素材，促進學生思維方法的建構；最后，素材要盡可能符合學生的生活實際。五、教學設計題(1)學生對于原子結構的知識在初中階段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表也是不陌生的。本節課是在初中階段學習的基礎上引導學生對原子結構進行拓展、深入的學習，使學生能更好地體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，以鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。學生在學習這一課時內容時可能的障礙點有以下兩個：①原子核外電子排布的規律；②質量數、核電荷數、核內質子數、核外電子數等各個量之間的關系。【教學目標】①通過理解原子的結構和表示方式，掌握運用符號表征原子結構的方法，學會從原子、元素的水平認識物質的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念。②分析電子、質子和中子的基本數據，構建原子結構的認知模型，提高分析、處理數據的能力，初步形成正確推理的能力。③感受元素在生活中的運用，深刻理解化學、技術、社會和環境之間的相互關系，贊賞化學對社會發展的重大貢獻。教學重點：原子結構的概念、原子核外電子數的規律。教學難點：構成原子的微粒間的關系。【教學方法】【教學過程】【創設情境】太空育種，也稱空間誘變育種，就是將農作物種子或試管種苗送到太空，利用太空特殊的、地面無法模擬的環境的誘變作用，使種子產生變異，再返回地面選育新種子，培育新品種的作物育種新技術。放射性同位素能釋放出α、β和γ射線，也能用于培育新的優良品種，那么,你知道原子是由什么構成的嗎?下面就來學習一下吧!【提出問題】原子是化學變化中的最小微粒。同種原子的性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?【學生思考、回答】【教師總結】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。【多媒體顯示】構成原子的微粒——電子、質子和中子的基本數據：質量(kg)電量(C)0電荷0【教師提問】請根據表中所列數據討論：①在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系?為什么?②原子的質量主要由哪些微粒決定?③如果忽略電子的質量，質子、中子的相對質量分別取其近似整數值，那么,原子的相對質量在數值上與原子核內的質子數和中子數有什么關系?【學生思考、討論并回答】【教師總結】通過表中數據可知，原子的質量主要集中在原子核上，質子和中子的相對質量都近似為1,如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫作質量數。而且各組數據還存在著如下的關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)核內質子數=核外電子數核電荷數=核內質子數=核外電子數【歸納小結】如果用2X的形式表示一個質量數為A、質子數為Z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：子層的能量關系。②觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。連續的殼層，也稱作電子層(有人把這種電子層模型比擬為洋蔥式結構),分別用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、【教師提問】那么,每一個電子層里容納的電子數是一樣的嗎?如果不一樣又有什么規律呢?請同學們閱電子層，其最外層中的電子數最多只有8個(K層只有2個)。原子最外電子層有8個電子(最外層為K層時，最多只有2個電子)的結構是相對穩定的結構。【多媒體投影】A.同種元素的質子數必定相同B.不同C.原子核都是由質子和中子構成的標準預測試卷(三)參考答案及解析S元素的化合價由-2價變為+4價，發生氧化反應，0元素的化合價由0價變為-2價，發生還原反應。Cu?S既4.【答案】A。解析：由結構式知青蒿素的化學式為C??H?Os,A項錯誤。青蒿素中含有酯基，能與NaOH溶液反應，B項正確。青蒿素中含有過氧鍵，具有氧化性，因此與H?O?含有相似結構，具有殺菌作用，C項正確。過氧基團不穩定，高溫易分解，用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中提取青蒿素是利用其在有機物中的溶5.【答案】C。解析：同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，酸性相對強弱順序為HXO?>H?YO?>H?ZO?,可知非金屬性強弱順序是X>Y>Z,A項正確。非金屬性越強，簡單氣態氫化物越穩定，由于非金屬性：X>Y>Z,所以簡單氣態氫化物的穩定性順序為X>Y>Z,B項正確。非金屬性：X>Y>Z,非金屬性越強，單質與氫氣反應越容易，C項錯誤。非金屬性越強，得電子能力越強，則元素原子得電子能力由強到弱的順序為X>Y>Z,D項正確。H和F不能大量共存，D項錯誤。7.【答案】A。解析：碳酸根的水解導致溶液中的陰離子的個數增多，故溶液中的陰離子的個數多于0.1NA,A項正確。合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣的分子個數小于2NA,B項錯誤。6g乙酸的物質的量為0.1mol,而1mol乙酸中含8mol共價鍵，故0.1mol乙酸中含共價鍵數目為0.8NA,C項錯誤。鐵和不同的酸反應，生成的氣體的種類不同，可能是H?、NO?、NO、SO?等，則轉移的電子數無法計形，A項錯誤。SCl?中S原子的價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數=2+2=4,所以S原子采取sp3雜化軌道成鍵，B項錯誤。雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，沒有雜化的p軌道形成π鍵，衡狀態，此時該反應應向正方向移動。故本題選B。10.【答案】D。解析：該裝置為原電池，是化學能轉化為電能的裝置，M為活動因此M為負極，N為正極，溶液中SO2向負極方向移動，即向M極方向該是由N到M。故本題選D。結束一節課的學習的結課方法。題干中，葉老師請大家帶著這個問題來預習下一節的內容屬于設疑探究法。歸納總結法是教師引領學生以準確簡練的語言對課堂講授的知識進行歸納、概括、總結，梳理講授內容，理清知識脈絡，突出重點和難點，歸納出一般的規律、系統的知識結構等的結課方法。鞏固練習法是對所學的知識進行板演、練習，完善對概念、規律的理解和掌握的方法。收集整理信息法是讓學生通過教材、網絡、參考資料進行課堂小結的方法。12.【答案】C。解析：教師“做好自學指導，通過學案等途徑提出自學要解決的問題”屬于組織、指導自學活動。故本題選C。13.【答案】A。解析：歸納是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數據出發，推導出一般性結論的方法，即“從特殊到一般”的邏輯推理方法。直覺是指未經充分邏輯推理的感性認識。演繹是指從一般規律出發，運用數學的演算或者邏輯的證明，得出特殊事實應遵循的規律，即“從一般到特殊”的邏輯推理方法。比較是指找出對象間異同，認識比較對象間的內在聯系。由幾種金屬氧化物具有的相似性質，歸納總結出金屬氧化物具有此類性質，這種學習運用的思維方法為歸納。14.【答案】D。解析：課堂教學的開展是課堂教學的核心環節，因此掌握課堂教學開展的方法與策略，對提高教學效果和質量，具有至關重要的作用。題中的①②③④項，對提高課堂教學效果均具有至關重要的作用，做到了這四點，就可以達到優化課堂效果的目的。故本題選D。15.【答案】D。解析：經過200多年的努力，化學進入現代時期。化學學科發展有五大特點：①化學家對物質的認識和研究，從宏觀向微觀深入；②從定性和半定量化向高度定量化深入；③對物質的研究從靜態向動態伸展；④由描述向推理或設計深化；⑤向研究分子群深入。故本題選D。識綜合運用的實踐性課程，A項錯誤。B項正確。在教學過程中，并不能把所有的活動都設計為探究活動，C項錯誤。在教學過程中，是用傳統的演示實驗還是多媒體技術，要根據實際情況靈活選擇，D項錯誤。17.【答案】A。解析：信度又稱測驗的可靠度，是指一個測驗經過多次測量所得結果的一致性程度，以及一次測量所得結果的準確性程度。如果一個測驗在反復使用或以不同方式使用時都能得出大致相同的可靠結果，那么這個測驗的信度就較高，否則，信度較低。題干中化學測驗經過多次測量所獲得結果的一致性程度很高，這說明這個化學測驗的信度指標很好。效度是指測驗達到測驗目的的程度，即是否測出了它所要測的東西。區分度是指測驗對考生的不同水平能夠區分的程度，即測驗是否具有區分不同水平考生的能力。難度是指測驗包含的試題的難易程度。18.【答案】B。解析：教學目標是指學生在具體的教學活動中所要達到的學習成果或最終行為，是對教學活動的預期，也是對學生學習結果的預期，A項正確。教學目的通常是指某一社會或國家為實現教育目的，在教學領域給教師提出的一種概括性的、總體的要求。教學目的與教學目標的關系是一般與特殊、普通要求與具體結果的關系。教學目標是教學目的的具體化，B項錯誤。教學目標是教學設計活動的出發點和最終歸宿，對教學活動起設計指導作用，是教師教學的重要參照，為教學評價提供標準和依據，C項正確。課程目標是指課程本身所要達到的結果，是指導整個課程編制的最為關鍵的準則。教學目標是課程目標的進一步具體19.【答案】D。解析：拉瓦錫首先通過實驗驗證了空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；道爾頓提出了近代原子學說；阿伏加德羅提出了分子與原子的區別；湯姆生最早發現了電子。20.【答案】D。解析：診斷性評價也稱教學前評價，一般是指在某感狀況進行的預測。教師通過這種預測，可以了解學生的知識基礎和準備情況，以判斷他們是否具備實現當前教學目標所要求的條件，為實現因材施教提供依據。題干中王老師為判斷學生化學知識基礎與能力的發展水平所做的評價屬于診斷性評價。(1)發展性教學評價的理念主要體現在以下幾個方面。①評價主體互動化，重視學生自評和同伴互評，增加對評價結果的認同。②評價內容多元化，不僅關注學業成績，而且關注學生創新精神和實踐能力的發展，以及心理、興趣、情感等方面的健康發展，在認知層面和行為表現層面全面評價學生的狀況。③評價過程動態化，不僅關注評價結果，而且注重學生成長發展的過程，將終結性評價與形成性評價結合起來，給予多次評價機會，促進學生的轉變與發展。鼓勵將評價貫穿于日常教學行為之中，使評價實施日常(2)教學評價的根本目的在于促進學生的發展，而絕不是簡單地進行優劣區分。發展性教學評價有以下五重評價功能。①反饋調節的功能。學校或教師應采用科學、恰當、建設性的方式及時向學生反饋評價信息，幫助學生建立對自身更為客觀、全面的認識。②展示激勵的功能。教師應把評價活動和過程作為學生自我發展的平臺和機會，鼓勵學生展示自己的努力和成績。③反思總結的功能。發展性教學評價注重學生的參與，促進學生的內省與反思，形成良好的反思與總結的習慣。④記錄成長的功能。發展性教學評價倡導多元評價，尤其重視質性評價的方法，如成長記錄袋等；同時還強調評價的日常化，能夠全面記錄學生成長的點點滴滴，這也是發展性評價注重過程的具體體現。⑤積極導向的功能。發展性教學評價將評價視為與教學過程同時存在、同等重要的過程，并且重視評價過程本身等，這些新思想已經開始逐步滲透到課程改革的各個環節，如教學方式轉變、教師自身成長等，從而起到引導學生、教師、學校發展，建構新的課程模式與框架的導向功能。(1)化學課程資源的開發和利用可以從以下幾個方面進行：①加強化學實驗室的建設與管理；②提倡因地制宜、合理地使用實驗儀器和試劑；③編制學生實驗和科學探究活動指南；④編寫與教材配套的教師教學用書；⑤及時總結教師和學生教學實踐的經驗；⑥重視利用網絡資源和其他媒體信息；⑦善于發掘日常生活和生產中的學習素材；⑧充分利用學校和社區的學習環境。(2)①教師在進行“燃燒的條件”教學時，可以向學生提出“為什么農家堆積在露天的稻草垛，每隔一段時一步理解緩慢氧化與燃燒條件之間的關系。②教師在進行“二氧化碳的性質”教學時，可以向學生提出“如果家里沒有冰箱，在夏天可以使用什么方法使容易變質的雞蛋保鮮”的問題引導學生深入思考。雞蛋是會呼吸的，雞蛋殼上有一些肉眼看不見的小孔不斷地呼出二氧化碳，如果將雞蛋放入澄清的氫氧化鈣溶液中，雞蛋呼出的二氧化碳就會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣使雞蛋殼上的小孔被堵塞，由此起到保鮮的作用。③教師在進行“溶液”的教學時，可以引導學生觀察校園內或城市公共綠化帶“給樹打吊針”的現象；農村學校，還可以結合農業生產的實際，提出“為了使禾苗轉青，為什么施用清糞肥料比施用干糞肥料好”等類似問題供學生思考和討論。誤。平衡常數與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數不變，即①=③,B項錯誤。②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下Cr?O可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K?Cr?O,溶液的氧化性強，C項正確。若向④溶液中加入70%的硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變為綠色，D項錯誤。(3)錯解原因：選擇A項的同學，對物質的濃度對化學平衡移動的影響認識不清楚，認為加入哪種物質平衡就向哪個方向移動。選擇B項的同學，對化學平衡常數只受溫度影響認識不清楚。選擇D項的同學，沒有清楚地認識到所加入的酸、堿導致的離子濃度變化的實質，不會對酸性和堿性條件下重鉻酸根氧化性強弱進行比較。(1)教師設置認知沖突的方式有以下幾種：①利用化學實驗，制造認知沖突。②利用圖表等數據信息，制造認知沖突。③利用STS素材，制造認知沖突。④利用化學史，制造認知沖突。(2)材料二中，教師以實驗事實為證據素材，促使學生從溶液中的微粒的角度認識弱電解質，幫助學生形成微觀認識物質的方式。通過實驗事實和數據的對比，引發學生的認知沖突，引導學生進行解釋，促使學生反思原有的概念模型的局限性，深化對微粒間相互作用模型的認識，發展學生“證據推理與模型認知”核心素養。(3)學生在學習鈉、鋁、鐵、硫、氮等元素及其化合物的具體化學性質(或反應)的時候，應形成認識元素化合物化學性質的基本思路，即從物質所屬類別研究其通性和氧化性、還原性及特性。其基本思路如下所示。物質類別物質類別(從組成與性質的角度)核心元素的化合價物質通性氧化性還原性具體反應具體反應試劑五、教學設計題25.【參考答案】(1)材料二中思考與討論中的表格內容如下。物質發生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質失氧物質(2)教學設計【教學目標】①通過實例復習氧化反應和還原反應，產生認知沖突，從整合得失氧角度初步認識氧化還原反應概念，學會用辯證的思維去看待化學反應，初步建立氧化還原反應概念的認知模型。②思考化合價變化原因，進而深入探究氧化還原反應本質，完善氧化還原反應概念，建立化合價升降和電子轉移兩個氧化還原反應判據間標準的關聯，從宏觀結合的層面形成氧化還原反應概念認知模型。③以不同的分類標準理解氧化還原反應概念，形成看待問題的全面視角觀；通過生活實例，感受氧化還原反應對于人類社會的巨大價值。【教學重、難點】教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。教學難點：理解氧化還原反應的本質。【教學方法】問答法、講授法等。【教學過程】環節一：導入新課【復習】化學反應可以從不同的角度進行分類，其目的在于了解各類反應的本質。回憶一下，我們初中學【投影小結】四種基本類型的反應。復分解反應CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?個多少可以把他們分為四個基本反應類型，但是有一些反應，比如2,經過分析，它不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，所以我們需要制定一個新的分類方法，這節課我們就來共同探討、解決一下這個問題。環節二：講授新課【教師過渡】化學學習和日常生活中，我們認識了許多化學反應，現在請你寫出屏幕上幾個反應的化學方程式，并討論、交流這類化學反應的分類標準。【教師投影】寫出下列化學反應：①銅和氧氣的反應；②氧化銅與氫氣的反應；③鐵與硫酸銅溶液的反應；④氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應；⑤碳酸鈣的分解反應。【教師提問】反應除屬化合反應外還屬于什么反應類型?【學生思考、回答】【教師提問】什么叫氧化反應?【學生思考、回答】【教師提問】請判斷下列反應中H?發生了什么反應?【學生思考、回答】【教師提問】那么CuO發生了什么反應?【學生思考、回答】【教師講授】在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發生了還原反應；氫氣得到了氧變成了水，發生了氧化反應。也就是說，氧化反應和還原反應是同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。【思考與交流】請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。【教師講授】由此可知，有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統一于一個氧化還原反應之中，同時發生而且不可分離。總的來說，在化學反應中，物質的某些元素的化合價在反應前后發生了變化就是氧化還原反應。【教師提問】請判斷投影的五個反應是否是氧化還原反應?【學生思考、回答】【教師過渡】為什么氧化還原反應前后元素的化合價發生變化?其本質原因是什么呢?【教師講授】以1為例。【教師投影】NaCl【教師講授】,反應前后化合價發生了變化，是個氧化還原反應。鈉原子最外層有一個電子，在反應中易失去一個電子，成為穩定的鈉離子；而氯原子最外層有7個電子，反應中易得到一個電子，成為穩定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個過程中電子通過失與得由鈉原子轉移到氯原子。【教師講授】在形成離子化合物時，某元素的原子失去電子，則使元素化合價升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價降低。得失電子會使元素化合價發生變化。電子由一種元素的原子轉移到另一種元素的原子，帶負電荷電子的移動使電路中產生了電流，電流計指針發生了偏轉，有關它的原理我們將在之后的教學中繼續學習。【教師提問】由上述可知，形成離子化合物時，化合價變化的原因是什么?【學生思考、回答】【教師講授】同樣，我們再來分析。在氫氣和氯氣反應中，由于生成物氯化氫是共價化合物，在反應過程中，哪一種元素的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子的化合價由0價升高到+1價，被氧化，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。所以，共用電子對的偏移也可以使元素化合價發生變化。【練習】根據以上的學習，能否從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點對氧化反應與還原反應以及它們的關系等作出總結?【學生練習】【教師總結】氧化還原的關系(且升降總數相等)(且得失電子總數相等)口訣：化合價升高，失電子，被氧化；化合價降低，得電子，被還原【小結】師生總結本節課的學習歷程及主要知識點。【作業】完成學案上的練習題。教師資格考試化學學科知識與教學能力(高級中學)標準預測試卷(四)參考答案及解析量，A項錯誤。AlCl?在溶液中會發生水解，離子方程式為A1?+3H?O—AICl?溶液中含有A3的個數小于NA,B項錯誤。過氧化鈉中的陰離子為02,因此1mol過氧化鈉中所含陰離子的個數為NA,C項正確。常溫常壓下，1mol氫氣和1mol氯氣的體積不一定為22.4L,D項錯誤。產生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣”,說明胡粉受熱分解能產生使澄清石灰水變渾濁的CO?氣體，該氣體同時為“濕氣”,證明產物中有水，所以胡粉的主要成分為2PbCO?·Pb(OH)?。故本題選B。3.【答案】A。解析：0H可以表示羥基，但不可以表示氫(CH?)?CHOH可以表示2-丙醇，1-丙醇的結構簡式為CH?CH?CH?OH,D項錯誤。若為中性應保證CH?COOH稍過量，則pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,A項錯誤。CH?COONa,CH?COOH電離程度大于CH?CO0-水解程度，溶液顯酸性，則溶液中c(CH?CO0-)>c(Na?)>化銅溶液可以發生水解反應，加熱促進水解，水解生成的HCI受熱揮發，故最后氯化銅完全水解得到內A的轉化率為(1-0.5)mol÷1mol×100%=50%。甲容器內壓強比乙容器內大，且甲容器內A的轉化率大B轉化率增大，再次平衡時A的物質的量濃度小于原平衡時A的物質的量濃度的2倍，但大于原來的平衡濃一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，故這幾種元素的原子半徑大小順序是Z>W>X>Y,A項錯加反應的氣體的物質的量之比為7:2,B項錯誤。乙烷失電子被氧化，通乙烷的電極為原電池的負極，C項正確。電池工作過程中，電池總反應為2C?H?+8OH?+70?=4CO2+10H?O,反應消耗OH?,溶液的pH逐漸減模型認知”“科學探究與創新意識”“科學態度與社會責任”5個維度。故本題選B。12.【答案】A。解析：提高課堂有效性的方法與策略包括：①從認識發展的視角進行學生分析；②深入分析教學內容；③提升運用各種教學技能的能力。13.【答案】D。解析：分類法是指分門別類地對所研究的對象進行研究，從而總結出各類事物的一般規律，或者將所研究的某一對象歸類，通過這一類事物的一般規律深刻認識所研究的對象的方法。題干中學生在預習烴類物質時，根據烴的組成和結構將烴分為了烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴進行學習，所運用的思維方法屬于分類法。比較法是指找出比較對象(如化學概念、物質性質)間的異同，認識比較對象間的內在聯系的思維方法。歸納法是指從實驗和觀測的事實材料、實驗數據出發，推導出一般性結論的思維方法。類比法是指從兩個或兩類對象有某些共有或相似屬性，推出一個對象可能具有另一類對象所具有的屬性的方法。14.【答案】A。解析：化學是一門以實驗為基礎的學科，化學用語是化學學科的重要特征，因此以實驗為基礎，以化學用語為工具最能體現化學教學過程的特殊性。15.【答案】D。解析：中學時期包含著人的少年期(十一二歲至十四五歲)和青年時期(十四五歲至十七八歲),這一階段正是一個人長身體、長知識、立志向、增才干，初步形成人生觀和世界觀的關鍵時期。這一時期的學生在學習化學時，主要表現的心理特點有：強烈的好奇心、模仿性強、可塑性大、自我克制力較弱、有較強的自尊心。④錯誤，故本題選D。16.【答案】D。解析：解決屬于描述認知性學習目標的行為動詞，測量和遷移屬于描述技能性學習目標的行為動詞，參觀屬于描述體驗性學習目標的行為動詞。HNO?能發生氧化還原反應，生成CaSO?和NO,A項錯誤。硫的氧化性小于Cl?,所以,B項錯誤。還原性順序：Na>Zn,但Na先與水反應，不能在水溶液中置換其他金屬，D項錯誤。事件或問題基礎上的教學是情境式教學。19.【答案】B。解析：題干中，劉老師主要是通過形象的語言調控課堂教學，所以劉老師主要運用的是教學語言調控。20.【答案】A。解析：形成性評價是在某項教學活動中，為了更好地達到教學目標、取得最佳教學效果而不斷進行的評價。它能用來及時了解某階段教學的成果和學生學習的進展情況以及存在的問題，因而可據此及時調整和改進教學活動。形成性評價在教學中用得最頻繁，一節課或一個知識點之后的小測驗就是一種形成性評價。終結性評價又稱總結性評價、事后評價，一般是在教學活動告一段落后，為了解教學活動的最終效果而進行的評價。診斷性評價也稱教學前評價，一般是指在某項教學活動前對學生的知識、技能以及情感等狀況進行的預測。個體內差異評價是指把評價對象個體的過去與現在的成績進行比較，或把個人有關側面進行相互比較判斷的評價。題干中教師在課堂上進行當堂練習，體現了教學過程中的評價，屬于形成性評價。(2)實施探究教學，需要遵循以下幾個原則。①科學探究能力的培養應緊密結合化學知識的教學來進行。②要按照課程內容的要求，積極開展實驗探究活動。③科學探究能力的形成和發展是一個逐步提高、持續進步的過程。④教師要以改革的精神搞好教學，轉變教學觀點，經常反思自己的教學活動，針對教學中遇到的實際問題開展教學研究。(3)教師在實施探究教學時，應該注意以下幾點。①創設問題情境，提高學生興趣。②提供活動時空，優化探究環節。③適時、適度給予學生指導。④及時進行探究活動總結。(1)銅不能跟稀硫酸發生化學反應，這是學生所熟知的，但是在上述實驗中，學生卻可以觀察到銅絲表面有氣泡產生，該教師既利用認知沖突激發學生的認知興趣，又利用有關的“伏打電流”的科學史資料來創設人文和情感環境，不但引起了學生的探究興趣和學習愿望，形成了積極的認知氛圍和情感氛圍，而且把化學知識的學習與化學史料聯系在一起，以求在歷史的情景中實現相關教學目標。(2)創設化學教學情境的常用方法如下。①利用實驗，創設學習情境。化學是一門以實驗為基礎的科學。實驗能夠再現強化突出物質的各種變化，能夠展現物質的性質。在實驗過程中，學習者經歷真實的探索過程，有利于知識的學習和能力的培養。因此，教師可以利用化學實驗創設教學情境。②設置化學問題，創設教學情境。在化學教學中，教師要根據不同的課題內容創設教學情境，“設置化學問題”就是一種方法。將學生置于一個實際的情境之中，可以激發學生強烈的探究欲望，并從該問題中，學到科學調查問題的方法，對學生可以說是一種全方位的素質提高。③利用化學史和科技成果創設情境。在學習“化學研究些什么”的知識時，教師可以展示拉瓦錫的有關實驗圖片、我國化學家在世界上首次合成蛋白質的圖片等，讓學生感受化學家的研究成果，以激發學生的學習興趣，引導學生體會科學研究的方法。④從化學與社會、生活的結合點入手創設情境。例如，觀看“南極臭氧空洞”的圖片、用高能燃料推進火箭的過程的錄像等，都會讓學生有身臨其境的感覺，使學生認識到只有學好化學知識，才能解決生活實際中的問題。⑤利用學生的認知矛盾創設情境。學生已有的知識水平和所了解的客觀事實，往往在認識上和所要學習的知識之間存在著對立和矛盾。這種對立和矛盾，會引起學生心里的困惑，從而激起學生解決困惑的動機。在課堂教學中，教師可以充分利用學生認知上的矛盾和迫切要解決矛盾的心理，創設適宜的情境，激發學生強烈的求知欲，形成積極的認知氛圍和情感氛圍。(2)如果要我講解本題，我會先幫助學生復習離子反應方程式的相關知識以及離子反應方程式書寫容易此正確的離子反應方程式為Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?。B項，酸性溶液中KIO?與KI反應生成碘單質，但是離子方程式的配平除了要用原子守恒來判斷外，還要注意電荷要守恒，因此正確的離子方程式為5T+IO7+6H+==3I,+3H?O。C項，碳酸鈉與次氯酸反應生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，因為碳酸的酸性強于次氯酸，因此正確的離子方程式為CO2?+HCIO=CIO+HCO?。D項，氯氣少量，則只有碘離子參加反此正確的離子反應方程式為2T+Cl?=I?+2CI"。故本題選D。(3)錯選A項的原因：學生不清楚Al(OH)?的性質，認為Al(OH)?是兩性氧化物，所以Al(OH)?既可以和酸反應又可以和堿反應，而不清楚Al(OH)?只能和強酸、強堿反應。錯選B項的原因：以判斷化學反應方程式正誤的方法去判斷離子反應方程式的正誤，只考慮了原子守恒而沒有考慮電荷守恒。錯選C項的原因：不清楚次氯酸和碳酸的酸性，誤認為次氯酸的酸性比碳酸強。(1)在合作學習中，小組成員之間應圍繞共同的目標，既相對分工，又相互配合，每個人都應承擔一定的任務，扮演不可忽視的角色，共同對問題進行探索與討論。小組合作學習既可以充分調動每一個學生參與學習的積極性，又能有效地培養他們的團隊精神和合作能力，使他們形成社會交往技能。案例中的問題有如下三個方面。第一，教師缺乏監控。在學生進行合作學習時，教師沒能夠及時地巡視解決各個小組出現的問題。第二，學生參與度不均衡。參與合作學習的只是少數幾名學生，大多數學生則游離于學習過程之外，達不到共同發展的要求。第三，學生合作不夠主動。小組活動中出現不友好、不傾聽、不分享的現象，這會影響合作學習的順利開展。(2)合作學習中出現這些問題，主要有以下幾方面原因。①沒有真正領會“小組合作學習”的內涵，合作學習不等于學生分成若干個小組進行討論，而是學生在學習的過程中有意識地去培養團隊精神，逐漸形成合作學習的精神和意識，從而獲得有效的合作學習。②在合作學習中，教師并沒有給出必要的指導，沒能引導學生明確所要解決的問題、了解解決問題的辦法，使學生缺乏“小組合作學習”的知識和技能，小組合作學習無③評價機制是為了不斷調整小組成員的各種行為和活動規范而不僅僅是區別小組間成員的能力。④學生參與積極性不高，導致小組合作學習的參與程度不均衡。少數人學習，多數人游離于學習過程之外的小組合作學習不能完成共同的學習任務，也達不到共同發展的要求，使合作學習流于形式。(3)增強學生合作學習效果的策略有以下幾個方面。①科學組建合作學習小組。教師應根據班內的實際情況，有意識地將不同層次、不同類別的學生按照“組②明確“小組合作學習”的目標和責任分工。在“小組合作學習”過程中，各成員應有明確的合作學習目標和具體的責任分工。③培養小組成員團隊意識和合作技能。合作學習不是一種個人的學習行為，而是一種集體的學習行為。為了達到共同的學習目標，需要每個成員具有足夠的團隊意識和合作技能。④建立合理的“小組合作學習”評價機制。合理的評價機制能夠將學習過程評價與學習結果評價相結合，對小組集體評價與對小組成員個人的評價相結合，從而使學生認識到合作學習的價值和意義，并更加關注合作學習的過程。(1)實驗4-7的實驗現象及分析：用pH試紙測定溶液的酸堿度，可以測得溶液的pH<7,說明溶液呈酸性。在試管中保留1/3的溶液，滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，會發現紅色褪去，說明SO?具有漂白性；加熱試管之后，(2)教學設計【教學目標】①由SO?中硫元素的價態進而推測SO?可能具有的性質，從物質的微觀層面理解其組成、結構和性質的聯②根據實驗探究實例總結SO?的化學性質，培養證據意識，培養基于證據進行分析推理，證實或證偽假設③分析氯水與二氧化硫漂白性的異同，提高運用類比、歸納等方法對信息進行加工的能力。④感受空氣質量與SO?排放的關系，增強探究物質性質和變化的興趣，關注與化學有關的社會熱點問題，認識環境保護和資源合理開發的重要性，深化“綠色化學”觀念和可持續發展意識。教學重點：二氧化硫的化學性質。教學難點：二氧化硫的化學性質。【教學方法】【教學過程】【教師設問】初中我們學習過氧氣的相關性質，氧原子的核外電子排布式是什么?硫原子的核外電子排布式是什么樣的?不難看出氧和硫的最外層電子數相同，由此可以推知硫的性質應該與氧相似。接下來我們就開始學習硫單質及化合物的知識。【實物展示】粉末狀硫及塊狀硫。【教師設問】在初中階段學習過的硫有何物理性質和化學性質呢?【學生思考、回答】②存在形式：在自然界中硫既有游離態，又有化合態。【教師過渡】單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質。例如草編織物的漂白，某些不法商人的漂白饅頭，再比如酸雨等都涉及二氧化硫，那么,二氧化硫到底是什么樣的物質呢?【教師演示】將課前收集好的一試管二氧化硫展示，讓學生觀察顏色，聞氣味，與空氣的密度相比較。【教師設問】能否根據演示實驗總結出二氧化硫的部分物理性質?【學生思考、回答】【教師設問】根據這個演示實驗，可以得出二氧化硫具有什么物理性質?【學生思考、回答】【教師演示】把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊溶液)。【教師引導】經測量pH<7,說明溶液呈酸性，這是由于SO?溶于水和H?O反應生成H?SO?。這同CO?溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO?和H?O。這個反應說明SO?是酸性氧化物。【教師引導】寫出SO?與H?O反應的化學方程式，并找出該化學方程式和CO?與H?O反應的化學方程式所具有的共同的特點。【教師引導】這兩個反應能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。【教師總結】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。【教師引導】既然SO?是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO?同NaOH溶液反應的化學方程式。【學生練習并寫出相應化學方程式】SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O、SO?+NaOH=NaHSO?或寫成SO?+【教師設問】向澄清的石灰水中通入少量SO?氣體，澄清石灰水變渾濁；若繼續通入過量SO?氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO?相似，那么能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO?的存在呢?【學生思考并回答】【教師設問】滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl?的現象相同，說明SO?具有什么性質?加熱【學生思考、回答】【教師引導學生小結】SO?具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。【教師設問】SO?和氯水的漂白有何不同呢?【學生思考、回答】【引導學生小結】氯水漂白是因為Cl?溶于水后產生的HCIO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO?漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。【多媒體展示】氯水與二氧化硫漂白性的比較：項目物質SO?溶于水產生的H?SO?與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質實質效果范圍可漂白大多數有色物質漂白某些有色物質【教師設問】SO?可以漂白某些有色物質，那它能否使紫色石蕊溶液褪色呢?【學生思考、回答】【教師演示】把SO?通過紫色石蕊溶液(石蕊變紅不褪色)。【教師設問】由SO?中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?【引導學生小結】硫單質及其化合物的化學性質：硫元素化合價-20+4+6 還原性既有氧化性又有還原性氧化性【教師引導】SO?中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性，試舉例說明它的氧化性。【學生思考、練習】【教師引導】SO?的氧化性較弱，只在少數反應中體現。【教師演示】把SO?氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中。【教師設問】觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。【引導學生小結】SO?的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O?、KMnO?(H?)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。【學生思考、練習】【引導學生小結】不同。前者是因為SO?的還原性，發生的是氧化還原反應。后者是因為其漂白性，發生的是非氧化還原反應。【小結】SO?的化學性質。【教師過渡】剛才我們學習了SO?的主要化學性質，結合生活實際，你能否說出SO?有何重要用途呢?【教師引導】SO?既然有以上的這些重要用途，那是不是可以肆意大量制造應用呢?【學生思考、練習】【多媒體展示】SO?對環境的危害視頻。【教師引導】SO?一旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人【學生練習】檢驗SO?氣體中是否混有CO?氣體，可采用的方法是()。A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO?溶液，再通過澄清石灰水【教師引導】要正確解答本題必須先做到以下兩點：①理解題意，本題要檢驗的是CO?,且CO?又是混在SO?氣體中；②要掌握SO?與CO?性質上的相似點與不同點。【教師設問】SO?與CO?性質上有哪些相似點與不同點呢?【學生思考、回答】【引導學生小結】通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO?和CaCO?),遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們