氧氣

知識與技能

1．初步了解研究具體物質的方法，知道性質與用途之間的關系。

2．知道氧氣的性質和用途。

3．認識硫、磷、碳、鐵與氧氣反應的現象、文字表達式。

4．認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。

過程與方法

初步了解研究具體物質的方法。

情感、態度與價值觀

從化學變化中，體驗從化學中學到的知識，知道化學反應的重要用途。

重點知道氧氣的化學性質及化學反應的概念。

難點掌握氧氣的化學性質。

氧氣(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、鐵絲等。

一、導入新課

1

(1)檢驗光合作用產生的氧氣。等氣體充滿試管的時，取出試管迅速把快要熄滅的木條伸

2

進試管中(如圖所示)。

(2)學生觀察比較木條在空氣中和在純氧氣中燃燒的現象。

思考：此現象說明什么？

二、推進新課

[展示]出示一瓶制好的氧氣。

(1)請學生觀察。

(2)聞一聞：氧氣有氣味嗎？

(3)思考：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自于哪里？由此可推知氧氣的溶解性如

何？

(一)氧氣的物理性質

[總結]在標準狀況下，氧氣的密度是1.42g/L，比空氣的密度略大。它不易溶于水，在室溫

下，1升水中只能溶解約30毫升氧氣。在壓強為101千帕時，氧氣在－180℃時變為淡藍色

的液體，在－218℃下變成淡藍色雪花狀的固體。

通常情況下氧氣是無色、無味氣體，密度大于空氣，不易溶于水，有三態變化。

(二)氧氣的檢驗

[演示]實驗2—2

[現象]帶火星的火柴梗復燃

[結論]氧氣能使帶火星的火柴梗復燃

[提問]如何檢驗是否為氧氣？

[回答]把帶火星的木條伸入集氣瓶，如復燃則為氧氣。

(三)氧氣的化學性質

1．能與硫反應生成二氧化硫。

[演示]實驗2—3

[現象]在空氣中：(1)淡藍色火焰，(2)放熱，(3)有刺激性氣味；

在氧氣中：(1)藍紫色火焰、火焰更明亮，(2)放熱，(3)有刺激性氣味。

[結論]硫在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈。

[分析]硫燃燒生成的這種有剌激性氣味的氣體叫二氧化硫(化學式為SO2)，是酸雨的主要成

點燃

分之一。這個反應可用下式表示：硫＋氧氣――→二氧化硫

2．能與木炭反應生成二氧化碳。

[實驗]木炭分別在空氣和氧氣中燃燒

[現象]在空氣中：(1)發出紅光，燃燒不劇烈，(2)放熱，(3)生成一種能使澄清石灰水變渾

濁的氣體；

在氧氣中：(1)發出白光、劇烈燃燒，(2)放熱，(3)生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

[結論]木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，火焰更明亮。這個反應可用下式表示：碳＋氧

點燃

氣――→二氧化碳

3．能與鐵反應生成四氧化三鐵。

[演示]實驗2—4

[現象]鐵在空氣中紅熱，不能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵。

點燃

[結論]鐵在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒。這個反應可用下式表示：鐵＋氧氣――→四

氧化三鐵

[討論](1)實驗前為什么先加入少量的水？

(2)火柴梗起什么作用？

(3)為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？

[回答](1)防止集氣瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃燒消耗氧氣。

[總結](1)可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈。

(2)某些在空氣中不能燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。

(3)物質在空氣中燃燒，實際上是與其中的氧氣發生反應，由于空氣中氧氣的含量較少，因

此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈，即物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。

(四)化學反應

1．化合反應

[提問]實驗2－3、木炭與氧氣的反應和實驗2－4有什么共同特征？

學生在填完課本中的空白表格后，經討論、分析得出結論：

(1)反應條件都是點燃。

(2)反應物中都有氧氣。

(3)都有新物質生成，所以都是化學反應。

(4)反應物都是兩種物質，生成物都是另一種物質。

[結論]以上三個反應都是生成了另一種物質。像這種由多種物質生成另一種物質的反應，

就叫做化合反應。

[練習]判斷下列反應是否為化合反應。

點燃

(1)鐵＋氧氣――→四氧化三鐵

(2)鋅＋鹽酸―→氯化鋅＋氫氣

(3)氫氣＋氧氣―→水

(4)氫氧化亞鐵＋氧氣＋水―→氫氧化鐵

[答案](1)(3)(4)為化合反應。

2．氧化反應

[分析]在上述練習中的(1)(3)(4)三個反應還有另一個共同點：即反應物中都有氧氣。像這

種有氧參加的反應，叫做氧化反應。

[強調]氧化反應是物質跟氧發生的反應，這里的“氧”包括“氧氣”，不等同于“氧氣”。

[結論]在這些反應中，氧氣提供氧，把別的物質氧化，由此可見氧氣具有氧化性。

[分析]木炭、硫、鐵在氧氣中的燃燒都是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都

那樣劇烈、顯而易見。有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這樣的氧化叫做緩

慢氧化。生活中有很多緩慢氧化的例子，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等都

包含物質的緩慢氧化。

[小結]緩慢氧化和燃燒的共同點：都是氧化反應，都放出熱量，但緩慢氧化不發光。

3．化合反應和氧化反應的區別和聯系。

師：同學們，剛剛我們學習了什么是化合反應和氧化反應，你們知道它們之間的區別和聯系

嗎？

引導學生從兩方面分析：

(1)概念；

(2)有無氧氣參加。

討論分析后，完成下表：

化合反應氧化反應

反應分類

從外部形成來劃分一般為A＋B從是否有氧參加來劃分，物質與氧

的依據

＋…＝E發生的反應叫氧化反應

共同處都屬于化學反應

有氧氣參加的化合反應同時也是

相互聯系

氧化反應

課題2氧氣

一、氧氣的物理性質

無色、無味的氣體；密度比空氣略大；不易溶于水

二、氧氣的檢驗

把帶火星的火柴梗伸入集氣瓶中(操作)，火柴梗復燃(現象)，證明該氣體是氧氣(結論)

三、氧氣的化學性質

1．硫和氧氣

2．木炭和氧氣

3．鐵絲和氧氣

四、化學反應

1．化合反應

2．氧化反應

3．化合反應與氧化反應的區別與聯系

化合反應氧化反應

反應分類

從外部形成來劃分一般為A＋B從是否有氧參加來劃分，物質與氧

的依據

＋…＝E發生的反應叫氧化反應

共同處都屬于化學反應