2024年中考第二次模擬考試（遼寧卷）化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．化學與人體健康關系密切。下列元素攝入不足會引起甲狀腺腫大的是（）A．鈣 B．碘 C．鐵 D．鋅2．正確使用化學用語是學好化學的關鍵。以下是小明同學在一次作業中書寫的化學用語，下列書寫正確的是（）A．三個氫分子：3H B．鐵銹的主要成分氧化鐵：FeOC．60個碳原子：C60 D．氧化鎂中鎂元素的化合價：3．根據某抗酸藥的包裝(如圖)判斷，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈣屬于有機化合物 B．塑料屬于有機合成材料C．淀粉屬于糖類 D．鋁箔屬于金屬單質4．具有自主知識產權的噴氣式國產大飛機C919正式投入商業運營，飛機發動機渦輪葉片需要用到稀有金屬錸。錸元素在周期表中的信息如題圖，關于錸的下列說法正確的是（）A．錸屬于非金屬 B．錸離子的核外電子數為75C．錸的相對原子質量是186.2 D．三價錸的氧化物化學式為5．下列實驗操作正確的是（）A．量取液體體積 B．加熱液體C．點燃酒精燈 D．稀釋濃硫酸6．下列有關能源、燃燒與滅火的說法中，正確的是（

）A．可燃物越多，燃燒就越劇烈B．滅火的原理就是破壞燃燒的條件C．煤、石油和沼氣都是不可再生能源D．扇子能扇滅燭火的原因是降低了可燃物的著火點7．如圖是某化學變化的微觀模擬圖“”和“”表示不同元素的原子。下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于化合反應 B．該反應生成了兩種新的分子C．在化學變化過程中原子不能再分 D．在化學變化過程中分子可以再分8．螺螄粉是一種風味小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為C3H7NO2S），它能分解出具有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（）A．半胱氨酸是五種元素組成的混合物B．半胱氨酸相對分子質量是121gC．半胱氨酸中碳元素和硫元素的質量比為9∶8D．半胱氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個原子2個氧原子和1個硫原子構成9．下列實驗中能夠達到實驗目的的是（）A．制備：實驗室用電解水的方法制O2B．鑒別：灼燒可以區分真假黃金(黃金和黃銅)C．除雜：滴加過量的KOH溶液后過濾，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2D．檢驗：取樣，加入少量氯化鈣溶液，過濾；濾液中加酚酞，可以檢驗氫氧化鈉是否完全變質10．三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．t2℃時，將三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小為b>a>cB．t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為33.3%C．t2℃時，將75ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質質量為5gD．a中混有少量b時，可采取降溫結晶的方法提純a第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題，除特別標明外，其余每空1分，共40分）11．（8分）閱讀下面科普短文。如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。全球碳循環如圖所示：對CO2的綜合利用是國際研究的熱點，如：工業上可以將CO2轉化成尿素、甲醇等資源；科學家還發現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽能，可將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。我國科學家在實驗室首次實現了利用CO2直接人工合成淀粉，這是顛覆性、原創性突破。隨后我國科學家又實現了二氧化碳合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖。(1)化石燃料的大量消耗是大氣中CO2含量劇增的主要因素，CO2含量劇增會導致效應加劇。化石燃料包括煤、和天然氣，是(填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大氣中CO2含量主要依靠。(2)工業上將二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式為，其中A的化學式為。(3)裝置1中發生反應的基本反應類型是。(4)請寫出我國科學家利用CO2直接人工合成淀粉的意義：。(5)分析下表數據，與煤相比，用天然氣作燃料的優點是。1g物質完全燃燒放出的熱量/kJ產生CO2的質量/g產生SO2的質量/mg天然氣562.750.3煤323.671112．（10分）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。實驗一：20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。(1)用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是。配制該溶液需要g水。實驗二：向1-4號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。(2)中溶液變為紅色(填“試管1”或“試管2”)，試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn(填“強”或“弱”)。實驗三：同學們對堿的化學性質整理歸納并進行如下實驗活動。請回答下列問題：(3)圖3中兩實驗均產生的現象為，寫出發生反應的任一個化學方程式。(4)圖4中能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生反應的現象是溶液由色變為無色。用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖5和圖6.圖6中Ⅴ的數值最接近(填“6”、“12”或“16”)；若要證明反應已經進行到b點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的。(填序號)A．紫色石蕊試液

B．氯化鐵溶液

C．鎂條

D．碳酸鈉

E．硫酸銅溶液13．（14分）在生產、生活和生命活動中發揮著重大作用。某興趣小組以“氧氣的制備”為主題開展研究性學習和實踐活動。I．的工業制備。(1)在低溫條件下加壓，使空氣變為液態，然后升溫，使首先從液態空氣中分離出來，將余下的液態加壓貯存于鋼瓶中。該變化屬于（選填“物理變化”或“化學變化”）。Ⅱ．的實驗室制備。實驗室里現有KMnO4、、溶液以及下列儀器（a~h）(2)利用上述儀器和制取并用排水法收集一瓶，需選擇的儀器有a、b、c、g、h、（填字母序號），該反應的化學方程式為。(3)若用溶液和來制備氧氣，發生裝置除儀器d、f外，還需要（填一種儀器名稱）。(4)該實驗小組以過氧化氫溶液為制氧劑進行了以下實驗：取下表中溶質質量相等的四組過氧化氫溶液，向上述溶液中分別加入二氧化錳，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得氧氣的體積，記錄并處理內數據如圖。【資料】高濃度過氧化氫易揮發且腐蝕性強。編號濃度/溶液體積/159.112152.893251.664301.37理論上相同條件下，等質量過氧化氫完全反應能生成等體積的氧氣。如圖所示時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能因為。Ⅲ．家庭制氧。“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧機通過制氧劑產生氧氣（如圖2），制氧劑A為白色顆粒過碳酸鈉（化學式為），B為二氧化錳黑色粉末。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。(5)過碳酸鈉制氧的原理為，X的化學式為；該反應為（選填“放熱”或“吸熱”）反應。(6)過濾倉中的水除了可以過濾雜質提純氧氣外，還可以_____（填字母序號）。A．加快氧氣的生成B．降低氧氣溫度C．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率(7)另取一定量的過碳酸鈉、二氧化錳和水，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積，記錄并處理內數據如圖所示。①分析圖中數據，選擇過碳酸鈉作為制氧劑的依據是：后，。②該制氧機中，制氧劑不選擇過氧化氫溶液，還因為（填字母序號）。A．過氧化氫分解產物無污染

B．過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性

C．過氧化氫溶液運輸儲存不方便③若一袋過碳酸鈉藥劑能生產氧氣的質量為，則該藥劑中含有過氧化氫的質量為。（2分）IV．空間站內的再生。基于下圖所示原理，研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。(8)通過呼吸作用攝入的可將體內的氨基酸氧化生成尿素、和等，據此可推斷組成氨基酸的元素一定有C、H、（填元素符號）等。(9)反應I需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式。(10)氧氣循環再生過程中需要定期補充一定量的水。從物質轉化與元素守恒的角度分析，可能的原因是。14．（8分）同學們開展自制“紙樹開花”的項目式學習。任務一：了解“紙樹開花”原料下圖分別為網購“紙樹開花”的效果圖和使用說明。【查閱資料】KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。(1)“魔法水”的溶劑是。(2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是。（選填“離子”、“固體小顆粒”或“小液體”）。任務二：理解“紙樹開花”原理【查閱資料】“紙樹開花”的開花原理為：(3)“紙樹開花”開的“花”實際物質成分為。(4)同等操作條件下，開“花”效果更好的天氣是（選填“雨天”或“晴天”）。任務三：制作“紙樹開花”作品【查閱資料】KH2PO4在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g16.318.322.62833.540.750.160.570.478.583.5【進行實驗】①將加厚濾紙裁剪、拼接成樹狀，固定在塑料盤上。②將一定質量的KH2PO4和水混合，配制成20℃時100gKH2PO4的飽和溶液倒入塑料盤。③甲同學每2小時觀察一次，發現塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸開“花”，過程如圖所示。④乙同學同時用20℃時的KNO3飽和溶液、NaC1飽和溶液和KH2PO4飽和溶液做對比實驗。情況如下表：實驗方案KNO3飽和溶液KH2PO4飽和溶液NaCI飽和溶液紙樹吸附情況較快快快結晶快慢10min無結晶少量結晶無結晶24h微量結晶大量