1.2.1常見的酸和堿【基礎作業】1.(2024·揚州)室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅。其水溶液的酸堿性是()A.酸性 B.中性C.堿性 D.無法判斷2.(生產情境)在農業生產中,農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長。現對四個化工廠周圍的土壤進行采樣并測量pH,結果如表:編號①②③④pH5.55.87.18.3其中最適宜種植農作物的土壤是()A.① B.② C.③ D.④3.健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內,如果出現異常,則可能導致疾病。下表是人體內的一些體液和排泄物的正常pH范圍。下列有關說法正確的是()項目血漿胃液膽汁尿液pH7.35~7.450.9~1.57.1~7.34.7~8.4A.當膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能患有疾病B.胃液一定顯酸性,尿液一定顯堿性C.可使用pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿的強4.硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是()①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧,說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,溶液質量都減小④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸A.①②③④ B.①②④C.①②③ D.①③5.(改編)下列有關NaOH的說法錯誤的是()A.NaOH固體溶于水時放出熱量B.NaOH包裝箱上張貼的標識是C.NaOH固體應密封保存D.NaOH可用作所有氣體的干燥劑6.下圖是某同學繪制的關于NaOH化學性質的思維導圖。(1)驗證性質②時,發生反應的基本反應類型是。(2)為了驗證性質③,可選擇的一種物質是(填化學式)。(3)性質④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中會變質,有關反應的化學方程式為。7.下圖是某同學為探究酸的化學性質而做的趣味實驗圖。旋轉五角星時,同一條線兩端指向酸的物質分別能與兩邊的酸發生反應(如圖中位置,此時b能與稀鹽酸反應,e能與稀硫酸反應)。根據圖示回答下列問題:(1)上述五角星未體現酸與(填物質類別)類物質的反應。(2)若a為紫色石蕊溶液,其指向稀鹽酸時,能觀察到的現象是,此時,若d為黑色固體,其與稀硫酸反應的化學方程式為。(3)如圖所示,b~e分別與稀鹽酸的反應對應的序號為①~④,其中屬于復分解反應的是(填序號)。(4)寫出以上反應中一種能表示稀硫酸特性的化學方程式:。8.(2024·延安模擬)同學們在學習堿的化學性質時,進行了下圖所示的實驗。【學習交流】同學們做甲圖所示實驗時,當溶液恰好由紅色變為無色時,停止滴加稀鹽酸,寫出發生反應的化學方程式:。【處理廢液】實驗結束后,同學們將甲、乙中的上層清液倒入同一個潔凈的廢液缸中,發現廢液明顯變渾濁且呈紅色。廢液變渾濁是因為反應生成了(填化學式)。【提出問題】使廢液變為紅色的物質是什么?【作出猜想】猜想一:只有NaOH;猜想二:只有Na2CO3;猜想三:NaOH和Na2CO3。小明認為上述猜想二不合理,理由是。【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【討論交流】在討論方案時,某些同學認為可以取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量CaCl2溶液,根據實驗現象來驗證其余兩種猜想,其中小西、小安兩位同學的觀點如表。同學預測實驗現象結論小西(1)猜想一成立小安(2)猜想三成立【進行實驗】同學們進行實驗,通過觀察實驗現象,得出了猜想三成立。【反思拓展】大家認為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認為下列方案可行的是(填序號)。①向上層清液中滴加AgNO3溶液②向上層清液中逐滴加入少量稀鹽酸③向上層清液中滴加Ba(OH)2溶液【素養作業】9.(原創)下列物質的名稱、俗名、化學式及其類別中,完全對應的是()選項物質的名稱俗名化學式類別A碳酸鈉燒堿Na2CO3鹽B碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3酸C氫氧化鈣熟石灰CaO金屬氧化物D氫氧化鈉苛性鈉NaOH堿10.推理是常用的學習方法,下面是某學習小組的有關推理,其中正確的是()A.中和反應生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應一定是中和反應B.氫氧化鉀能使紫色石蕊溶液變藍,所以氫氧化鎂也能使紫色石蕊溶液變藍C.單質由同種元素組成,所以由同種元素組成的物質一定是單質D.濃硫酸具有吸水性,所以可用于干燥氧氣、二氧化碳、氫氣等氣體11.(2023·西安模擬)化學讓生活更美好。下列說法不正確的是()A.炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅B.食用蘇打餅干可緩解因胃酸過多引起的不良癥狀C.用熟石灰來改良酸性土壤D.用氫氧化鈉固體作食品干燥劑12.(2024·西安模擬)某學習小組驗證稀鹽酸的化學性質,進行了下列實驗。(1)試管C中反應的化學方程式為。(2)試管D中的現象為。(3)甲屬于鹽溶液,該鹽溶液中溶質的化學式為。(4)實驗結束后,把A、B、C、D四支試管中的物質倒入潔凈的廢液缸中,充分攪拌,然后過濾,得到無色濾液和濾渣,向濾液中加入幾滴氫氧化鈉溶液,無明顯現象。則濾液中的金屬陽離子一定有(寫離子符號)。13.為探究酸的化學性質,實驗小組設計了如下實驗,回答下列相關問題:(1)檢驗物質:按圖甲實驗,可確定X是鹽酸,則Y不可以是(填序號)。①紫色石蕊溶液②銅③碳酸鈉溶液④滴加了無色酚酞溶液的氫氧化鈉溶液(2)溶質成分探究。①由圖乙所示實驗,觀察到A中固體全部溶解,B中有白色沉淀產生,得出結論:A中溶質只有CuSO4。小明認為該結論不合理,他繼續向B中逐滴滴加NaOH溶液,一段時間后觀察到C中產生藍色沉淀,且最終上層清液呈無色,則A中溶質有(填化學式)。②對C中反應后溶液中的溶質成分進行探究,通過分析提出如下猜想:猜想Ⅰ:只有NaCl;猜想Ⅱ:NaCl和CuCl2;猜想Ⅲ:。小花認為猜想Ⅱ一定不成立,理由是。【實驗驗證】為了驗證其他猜想,進行如下實驗:取C中反應后的溶液于試管中步驟現象結論向其中滴加(填化學式)溶液,微熱產生有刺激性氣味的氣體猜想Ⅲ成立【實驗拓展】(1)請寫出C中生成藍色沉淀的化學方程式:。(2)下列物質能用于驗證猜想Ⅲ成立的是(填字母)。A.pH試紙 B.鎂條C.氧化鐵 D.硫酸銅14.(2023·西安模擬改編)某校初三化學興趣小組的同學為驗證氫氧化鈉的化學性質做了如下實驗探究,請你根據實驗回答有關問題。(1)實驗1的試管中發生的反應的化學方程式是。(2)小麗同學觀察到實驗2無明顯現象,她得出結論:氫氧化鈉與鹽酸不發生反應。Ⅰ.小明同學認為小麗同學的結論不正確,他改進了該實驗方案:向反應后的實驗2溶液中加入鎂粉,觀察到,由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸發生了化學反應。Ⅱ.小亮同學想到,酚酞也可以用于證明酸堿中和反應的發生,于是他另取試管加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,并逐滴加入鹽酸,發現溶液由紅色變為無色,他認為此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應,為了證明他的猜想是否正確,可以選用的試劑是(填字母)。A.硫酸銅溶液B.硝酸銀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氧化銅(3)小亮同學由實驗2聯想到在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳也沒有明顯現象,那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢?Ⅰ.為證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應,小亮提出可以通過證明有新物質的生成來驗證反應的發生。同學們分別從實驗3得到的溶液中取出少量溶液加入試管中,小亮同學選擇了一種酸溶液,小麗同學選擇了一種鹽溶液,小明同學也選擇了一種溶液,該溶液中溶質與其他兩位同學所用溶液中溶質的物質類別不同,他們都能達到驗證的目的。則小明同學所選溶液中的溶質可能是(填化學式)。Ⅱ.小明同學又設計了實驗4,觀察到氣球變大,證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生了化學反應。但小麗同學認為該方案不夠嚴謹,還應進行CO2與等體積的對比實驗才能得出這一結論。(4)通過對上述實驗的研究最終得出結論:對于無明顯現象的化學反應,可以通過檢驗有新物質生成或檢驗的方法來證明反應的發生。

答案1.A【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,室溫下,維生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,則其水溶液顯酸性。2.C3.A【解析】A.膽汁的正常pH范圍是7.1~7.3,當膽汁pH<7.1或pH>7.3時,人體可能患有疾病,故選項說法正確。B.胃液的pH范圍是0.9~1.5,小于7,一定顯酸性;尿液的pH范圍是4.7~8.4,不一定顯堿性,也可能顯酸性或中性,故選項說法錯誤。C.使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數,不能使用pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內,故選項說法錯誤。D.當溶液的pH大于7時,溶液呈堿性,且pH越大,堿性越強,膽汁、血漿都呈堿性,且血漿的堿性比膽汁的強,故選項說法錯誤。4.B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性,它們都能使紫色石蕊溶液變紅,故說法正確。②濃鹽酸具有揮發性,打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產生,微觀上,說明分子在不斷運動,故說法正確。③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中,濃鹽酸具有揮發性,露置在空氣中,溶質質量減小,溶劑質量不變,溶液質量減小;濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中,溶質質量不變,溶劑質量增加,溶液質量增加,故說法錯誤。④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故說法正確。故①②④說法正確。5.D6.(1)復分解反應(2)CuCl2(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O7.(1)堿(2)溶液由紫色變為紅色CuO+H2SO4CuSO4+H2O(3)①③④(4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl[或Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3]【解析】(1)上述五角星體現酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹽的反應,而酸的化學性質有五點,圖中未涉及酸與堿的反應。(2)酸能使紫色石蕊溶液變紅,常見的呈黑色的金屬氧化物為氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。(3)復分解反應指兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,①~④的反應中符合此特點的有①③④。(4)稀硫酸的特性是指稀硫酸中的酸根離子SO42?所表現出的性質,SO42?與Ba2+反應生成BaSO4沉淀,故能表示稀硫酸特性的化學方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl或Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO8.【學習交流】Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【處理廢液】CaCO3【作出猜想】乙中生成的NaOH與Na2CO3、CaCl2均不反應,一定存在于廢液中【討論交流】(1)無白色沉淀產生,溶液仍呈紅色或無明顯現象(2)產生白色沉淀,溶液仍呈紅色【反思拓展】③【解析】【學習交流】甲圖所示實驗為氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,化學方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。【處理廢液】因為廢液中有酚酞溶液,堿性溶液能使酚酞變紅,因此此時溶液顯堿性;由于實驗甲中含有氯化鈣,實驗乙中含有碳酸鈉,碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,故廢液變渾濁是因為反應生成了CaCO3沉淀。【作出猜想】甲中氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,因當溶液恰好由紅色變為無色時,即停止了滴加稀鹽酸,所以氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應,則甲中有酚酞和氯化鈣,乙中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,碳酸鈉過量,則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉,乙中生成的NaOH與Na2CO3、CaCl2均不反應,一定存在于廢液中,所以使廢液變成紅色的物質一定有氫氧化鈉,所以不合理的是猜想二。【討論交流】(1)根據實驗結論猜想一成立,則取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量CaCl2溶液,觀察到無白色沉淀產生,溶液仍呈紅色。(2)根據實驗結論猜想三成立,則取少量廢液缸中上層清液于試管中,加入過量CaCl2溶液,觀察到產生白色沉淀,溶液仍呈紅色。【反思拓展】①向上層清液中滴加AgNO3溶液,溶液中含有氯化鈣,產生干擾,無法驗證,方案不可行。②向上層清液中逐滴加入少量稀鹽酸,少量鹽酸先發生中和反應,無法觀察到產生氣泡,無法驗證,方案不可行。③向上層清液中滴加Ba(OH)2溶液,觀察到產生白色沉淀,說明含有碳酸鈉,可以驗證,方案可行。9.D10.D11.D12.(1)HCl+NaOHNaCl+H2O(2)產生白色沉淀(3)Na2CO3(合理即可)(4)Na+【解析】(1)試管C中氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。(2)試管D中稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸,現象為產生白色沉淀。(3)稀鹽酸能與碳酸鹽溶液反應,甲可以是碳酸鈉,其化學式為Na2CO3(合理即可)。(4)實驗結束后,把A、B、C、D四支試管中的物質倒入潔凈的廢液缸中,充分攪拌,然后過濾,得到無色濾液和濾渣,說明溶液顯酸性或中性;向濾液中加入幾滴氫氧化鈉溶液,無明顯現象,說明濾液中不含鎂離子,則濾液中一定含有氯化鈉,濾液中金屬陽離子一定含有Na+。13.(1)②(2)①CuSO4、H2SO4②氯化鈉和氫氧化鈉最終上層清液呈無色,而氯化銅溶液呈藍色【實驗驗證】NH4Cl【實驗拓展】(1)CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2↓(2)AD【解析】(1)按圖甲實驗,可確定X是鹽酸,則Y不可以是銅,因為銅不能和稀鹽酸反應。(2)①由圖乙所示實驗,觀察到A中固體全部溶解,B中有白色沉淀產生,得出結論:A中溶質只有CuSO4。小明認為該結論不合理,因為加入氫氧化鈉溶液一段時間后產生沉淀,說明稀硫酸過量,稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,氫氧化鈉先和鹽酸反應,且最終上層清液呈無色,則A中溶質有CuSO4、H2SO4。②猜想Ⅰ:只有NaCl;猜想Ⅱ:NaCl和CuCl2;猜想Ⅲ:氯化鈉和氫氧化鈉。小花認為猜想Ⅱ一定不成立,理由是最終上層清液呈無色,而氯化銅溶液呈藍色。【實驗驗證】取C中反應后的溶液于試管中步驟現象結論向其中滴加NH4Cl溶液,微熱產生有刺激性氣味的氣體(氫氧化鈉和氯化銨反應生成了氨氣等物質)猜想Ⅲ成立【實驗拓展】(1)C中生成藍色沉淀,是氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式是CuCl2+2NaOH2NaCl+Cu(OH)2↓。(2)能用于驗證猜想Ⅲ成立的物質是pH試紙(氫氧化鈉溶液顯堿性,pH大于7)、硫酸銅(硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀)。14.(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl(2)無明顯現象CD(3)Ca(OH)2水(4)反應物的消失【解析】(1)實驗1的試管中氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為3NaOH+FeCl3