第二節離子反應第二章化學物質及其變化酸、堿、鹽在水溶液中的電離××中學×××化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離1、下面哪些物質能導電？為什么能導電？石墨、Cu、鹽酸、NaOH

固體、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖小結：（1）石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。（2）鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液也能導電，那它們也是有自由移動的電子嗎？回憶

化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離一、電解質和非電解質1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2鹽：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3部分金屬氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物.非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有機物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離思考？1、銅片、石墨能導電，它們是電解質嗎？不是

電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離2、CO2的水溶液能導電，CO2是電解質嗎？不是電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導電是因為生成的H2CO3，而不是CO2本身。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離3、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?

屬于電解質

BaSO4、CaCO3、AgCl屬于鹽，在熔融狀態下可以導電。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離注意點：（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。（3）電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。（2）電解質導電是有條件的，即電解質必須在水溶液或熔化狀態下才能導電。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離ＣＣ3、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質是（）

A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3

1、下列物質中，屬于電解質的是（）①熔融態鐵②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、③④⑥

C、③④D、全部隨堂練習2、下列物質中，能夠導電的電解質是（）

A．Cu絲B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液D．蔗糖B化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離思考？為什么電解質在水溶液里或熔化狀態下能夠導電？因為此時它們發生了電離結果：產生了能夠自由移動的離子化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離電離方程式：NaCl=Na++Cl-Al3(SO4)2=Al3++SO42-32兩大守恒：原子守恒，電荷守恒化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離隨堂練習第一組：HClHNO3H2SO4

第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

第三組：NaClKNO3MgCl2請寫出下列物質的電離方程式：化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離H2SO4

=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H++NO3-酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。第一組：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。第二組：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2

如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。第三組：NaClKNO3MgCl2如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4

、KNO3、NH4NO3化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離1.酸:電離時生成的陽離子全部是H+

的化合物。2.堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。3.鹽:電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物。酸堿鹽定義：化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離隨堂練習NaHSO4能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，

陽離子不全是H+，還有Na+，所以不是酸。化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離思考？在相同條件下，電解質HCl和CH3COOH的導電能力一樣嗎？不一樣！化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質.如：NaCl、NaOH等。大多數的鹽、強酸、強堿弱電解質：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。一些常見的弱電解質:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO3化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離1、電解質的電離

NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）強電解質：強電解質完全電離，書寫時用“=”號

（2）弱電解質：弱電解質部分電離，書時用“”號CH3COOHCH3COO-+H+

化學必修一第二章第二節酸堿鹽在水溶液中的電離

強電解質

弱電解質電離程度溶液中粒子