蚌埠市2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、1℃時響20.00mL0.1mol/L二元弱酸WX溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH)的負(fù)對數(shù)

水(OH”與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX?c(H2X)

+

B.P點(diǎn)溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中------:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

2、饃(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚顯紫色的溶液：「、K\SCN，Mg2+

B.pH=12的溶液：K\Na+、CUT、SO32-

-2

C.水電離的c(OhT)—1x1曠”mT.L-i的溶液中：K+、CP、CH3COO>Cu+

D.(Mmolll的K2s04溶液：Na+>CL、NO3-

4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體(Na2s03?7%0)的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為備刈B.含氧原子數(shù)目為;7NA

25263

C.完全氧化SO.,?一時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為占NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為:■NA

7236

5、干電池模擬實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

Q—,.業(yè)獐

HHUH

A.鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極

B.電子從鋅皮流向碳棒，電流方向則相反

C.NHE1是電解質(zhì)，在鋅片逐漸消耗過程中Mnd不斷被氧化

D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收

6、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，某同學(xué)對其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是

①可以使酸性KMn(X溶液褪色②可以和NaHCOs溶液反應(yīng)③一定條件下能與乩發(fā)生加成反應(yīng)④在濃硫酸、加熱條件下，

能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

A.①0B.②③C.①②③D.①②??

7、全帆液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為：\"++VO2++H2O瞿VO2++2H++V2+.下列說法正

確的是()

++2+

A.放電時正極反應(yīng)為：VO2+2H+e=VO+H2O

B.放電時每轉(zhuǎn)移2moi電子時，消耗Imol氧化劑

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.放電過程中，H+由正極移向負(fù)極

8、己知?dú)鈶B(tài)危A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法

正確的是()

A.A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.ImolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

9、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=^：cZ(g)在一定溫度卜的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

（U）—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是（）

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則L）時只能是加入催化劑

C.若a+b#c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+b,c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

10、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CuMOH）2c03和Cll2（OH）3Cl。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹（形成了保

護(hù)層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

毓松的

致宙的潮濕空氣

Cu式0田￡0,

下列說法正確的是

A.CU2（OH）3a屬于有害銹

B.Cll2（0H）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保井層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

11、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號Inm

足量so、

-干3moM/HNOj溶液0.1molL"1Ba5溶液

j

B

實(shí)驗(yàn)

步驟

2mL0.1mol-I71

無色溶液a

AgNOj溶液(pH=5)臼色沉淀b

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀

下列說法正確的是

A.透過測I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實(shí)驗(yàn)n說明白色沉淀b具有還原性

C.實(shí)驗(yàn)ni說明溶液a中一定有so：生成

D.實(shí)驗(yàn)I、II、m說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2s。4生成，又有Ag2sCh生成

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B.KA1(SO4)2?12H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCb溶液反應(yīng)可生成CuCIz

13、香豆素一4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.分子式為C10H9O3

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.能使酸性KMnOj溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

14、在恒容密閉容器中，用銅鋁的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和02制取。2的原理為：4HQ(g)+<h(g)

一^202(g)+2H2O(g)A//?)o下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小

B.平衡時，其他條件不變，分離出H20(g),逆反應(yīng)速率減小

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

15、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

-

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H+O2+4e=2H2O

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持塊將有機(jī)物氧化成COz并產(chǎn)生電子

D.HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO：的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=SO：+9FT

16、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()

51z

春0T

?XY

放手一區(qū)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C,由于XzY的沸點(diǎn)高于XzT,可推出XzY的穩(wěn)定性強(qiáng)于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進(jìn)了水的電離

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17、石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X(QpCHz-C-CH：)的流程如圖：

ClH

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)?D(=EcH=CNa>F(<Y-CH2—

650℃,ONi/A7

%、「zO-CH—CIW：H)反應(yīng)①、反應(yīng)②、Y(八I)

22A

Lindh1H崔化制)-----------------------------------------------><C~CH4—C-CH/

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________O

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是o

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：o

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：o寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)。

7O=CH

18、氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成

該藥物的路線如圖：

NH2NHzNHi

（1）A的化學(xué)名稱是C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為

（2）A分子中最少有一原子共面。

（3）C生成D的反應(yīng)類型為_。

（4）A與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（5）物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）已知：

OHOH

HCN.R'R-,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物/\_CHCO（）H的合成路線（無機(jī)試劑任選）_。

-R1卜U

19、（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，其生

產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

：N（）：

NO-啜.NO3NOj-->N2O5HNOJ

回答下列問題：

（I）N03分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NO3中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）N2O5與03作用也能生成NO.,與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請寫出在有水存在時，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀消酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清巖灰水公軾化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀哨酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NCH氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：。

20、探究SO?和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，裝置如圖.完成下列填空：

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

（2）①反應(yīng)開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)，他將制得的SO2和Ch按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學(xué)式）和濃鹽酸反應(yīng)制得Ch,生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的Ch,則被氧化的HC1為—mol.

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，檢驗(yàn)蘸有試劑的棉花含有SO/-的實(shí)驗(yàn)方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNCh,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理一，理由是

21、PBAT（聚已二酸對苯二甲酸丁酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

回

oooo

》（）

H[O（CHO<?-（CH2）4M）（CH,）Q-&Q4OHPBAT

NH3h+

已知：R-CH3>RCN->R-COOH

02H2O

KMn（）4

R-CH=CH——*R-COOH+CO：

2H

回答下列問題：

（1）G的官能團(tuán)的名稱為。

（2）①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為；H的化學(xué)名稱為。

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

I、既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II、與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4moiNaOH；

印、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。

（6）設(shè)計由丙烯為起始原料制備i的單體的合成路線（其它試劑可任選）

COOCH<H>

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

2

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH=H2O+HX,然后發(fā)生HX+OH=H2O+X；

【題目詳解】

A.M點(diǎn)力口入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)為NaHX,溶液中存在HX的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX)

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

+

B.P點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na?X,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確；

c.空LL==_^，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H]c(H')

r(X2')

液中一一-:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈

活運(yùn)用。

2、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

3、D

【解題分析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+,Fe3+與廣因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)

生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；

B.CIO-具有強(qiáng)氧化性，SO3?■?具有還原性，CKT與SO32一能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；

C.酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH一)=卜10」%101?1「1,該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與

CH3COO一不能大量共存，C不符合題意；

3+

D.0.lmol?L-】的K2sO4溶液，溶液中的Na+、Al>Cl\NO3?能夠大量共存，D符合題意；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

在做離子共存題的時候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH-)=lxl0r3mo[.Lr,這個溶液可

能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH，、能夠大量共存。

4、D

【解題分析】

aa

A.ag亞疏酸鈉晶體(Na2sO.3-7H2。)的物質(zhì)的量〃=---mol,而1molNa2sO3?7H2。中含2moiNa+,故-----mol

252252

2a?a9

Na2sO3?7H2O中含二moL即rmol鈉離子，A錯誤；

252126

aa

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2so3?7H2。)的物質(zhì)的量〃=」一mol,而1molNa2sO3?7H2O中含10mol氧原子，故‘一mol

252252

1()a95a

Na2sO3?7H2O中含氧原子二mol,即含有rmol的O原子，B錯誤；

252126

aa?

C.S(V?被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。3?7%0轉(zhuǎn)移mol電

252126

子，C錯誤；

aaa

口1001>^2§03?7%0中含711101水分子，故——molNa2S03?7H20中含水分子數(shù)目為——molx7x/V/mol=—N、,

1252252A36

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5、C

【解題分析】

試題分析：A.鋅是活潑金屬，則鋅皮作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)正確；B.原電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電

流從正極流向負(fù)極，電流從碳棒流到鋅上，B項(xiàng)正確；C.以糊狀NHCL作電解質(zhì)，其中加入MiQ氧化吸收為，C項(xiàng)錯

誤；D.該電池是一次性電池，該廢舊電池中鋅可回收，D項(xiàng)正確；答案選C。

考點(diǎn)：考查干電池的工作原理

6、D

【解題分析】

①該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以使酸性KMnO,溶液褪色，故正確；

②含有皎基，可以和NaHCOs溶液反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，一定條件下能與此發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

④含有羥基，在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

故選D。

7、A

【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)V3++VO2++H2O翳VO2++2H++V2+和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時,反應(yīng)中VO2+離子被還凰

應(yīng)在電源的正極反應(yīng)，V2+離子化合價升高，被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【題目詳解】

A、原電池放電時，VOz+離子中V的化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，反應(yīng)的方程式為

++2+

VO2+2H+e=VO+H2O,故A正確；

B、放電時氧化劑為VO?+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2moi氧化劑，故B錯

誤；

C、內(nèi)電珞由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，電子不經(jīng)過溶液，故C錯誤；

D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為A,要注意從化合價的變化進(jìn)行判斷反應(yīng)的類型和電極方程式，同時把握原電池中電子及溶液中離子

的定向移動問題。

8、A

【解題分析】

氣態(tài)危A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H舒乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【題目詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤：

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2>CH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種，

故c錯誤;

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L,故D錯誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、裝酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個

國家石油化工水平的重要標(biāo)志”，準(zhǔn)確推斷A是關(guān)鍵。

9、C

【解題分析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+b?,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C

10、A

【解題分析】

A.從圖中可知CuMOH)3cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH)2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；

C食鹽水能夠?qū)щ姡栽谇嚆~器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯誤；

D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cii2(OH)3CL不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

11、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)I中，將SO2通入AgNCh溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以

測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO,證明

該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)HI中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除A/等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入

BaCh,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；

D.由于實(shí)驗(yàn)I、II、DI不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2s04生成，故D錯誤；

答案選B。

12、A

【解題分析】

A項(xiàng)，F(xiàn)cCL溶液中含F(xiàn)<?+,NH4SCN用于檢驗(yàn)FC3+,向FcCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項(xiàng)錯誤;

B項(xiàng)，KAI(SO4)2?12%0溶于水電離出的AF+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AF++3H2O=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

=

C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+2NH3T+2H2O,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCh溶液反應(yīng)生成CuCh和FeC12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCh=CuCL+ZFeCk,D項(xiàng)正確；答案選

Ao

13、A

【解題分析】

A、反應(yīng)式應(yīng)為CioHsOj,錯誤；

B、分子中有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)；正確；

C、酚羥基和苯環(huán)相連碳上有H,可以被氧化，正確；

D、酯基水解后共有兩個酚羥基和一個毅基，共消耗3moiNaOH,正確；

故選A。

14、C

【解題分析】

A.平衡前，隨著反應(yīng)向著化學(xué)計量數(shù)減小的方向進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)變小，故A正確；

B.平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g),降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，平衡

正向進(jìn)行，故B正確；

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C錯誤；

D.其他條件不變，使用不同催化劑改變反應(yīng)速率，但不改變平衡的移動，HCI(g)的轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案為C。

15、B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e-=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為出黑二lmo【，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，

就會循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確：

D.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4>,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS*4H2O-8e=SO42-+9lT,故D

正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

16、D

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS??核外有3個電子層，Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y>Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，Na2(h含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使HzO的沸

點(diǎn)比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HS水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成HzS,使水的電離

平衡正向移動，促進(jìn)了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、加成反應(yīng)3冬丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+

OHO

「?

C12—CH2=CHCH2CI+HC121a1rCH32QJ-CH^C-^+2H2O20

【解題分析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成后為0(七0,E與氟化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得1r岳<?3，「、「€1弓&1<?3再氧化可得乂，以CH3cH=CHCH3

合成工廠三士可以用CH3cH=CHCH3與CH戶CHCH=CH2發(fā)生力口成反應(yīng)得

與氯氣加成后

八/c三CH

與乙煥鈉反應(yīng)可得|[,據(jù)此答題。

【題目詳解】

⑴根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3室丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3<

丙烯：碳碳雙鍵和氯原子c

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

x

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2興)f_>CH2=CHCH2CI+HC1,應(yīng)③的化學(xué)方程式為

O

.Q-citc-cH^^a；故答案為:CH=CHCH+Ch5°°c>CH=CHCHC1+HCI；

222322

OHo

2?2C-CH342H2O.?

⑸根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是「、的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20o

YYCXH

(6)以CH3cH=CHCH3合成^^C=CH可以用CCH3cH=CHCHj與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

^CH

一,反應(yīng)的合成路線為

C=CH

~見啰刑-X)--XX：；皿-XX：魯故答案為：

a-,電要返-X)--XX：4-xo

18、鄰氯苯甲醛(2一氯苯甲醛)氨基、瘦基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

【解題分析】

根據(jù)題干信息分析合成氯口比格雷的路線可知，A與NHKl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH30H發(fā)生酯化

反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯叱格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問題。

【題目詳解】

CHO

G,分子中含有醛基和氯原子，其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛，C的結(jié)構(gòu)簡式為

C^80H,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、浚基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、竣基；

(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答

案為：12；

⑶C與CH30H發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

CHO

G,分子中含有醛基，可與新制Cll(OH)2反應(yīng)生成CU2O的磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為

COON*

,故答案為：

CI

⑸物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)

G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、一CH2cl和一C1、

-CHzCHO,分別都有鄰間對3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比

為2：2：2：I的結(jié)構(gòu)簡式為。。口'?'。、。鵬。01。,故答案為：金QO。'?"

(6)已知:

OH

NR'R',根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯毗格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物

R—C—R'

CN

OH

Z\—CHC（）（）H的合成路線可以是

19、+2（I分）N原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNOS+3O2（3分）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)

的空氣，防止對生成NO的實(shí)驗(yàn)影響（2分）溶液由無色變成藍(lán)色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NOz+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解題分析】

N-O

（DNO.,分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為兩個氧與氮相連，另一個氧與兩個氧相連，所以氮

顯+2價，根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知，N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此不穩(wěn)定。

（2）N2（）5+O3^=2NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3,1個NO3中兩個氧顯示T價，另1個氧顯示0價，2個中有

兩個氧顯示0價，1個來自03,另1個來自N2O5,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價，4個氧化合價升高到

T價，同時N2O5中的N化合價降低到+2價，所以N2O5既是氧化劑，又是還原劑。

（3）依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機(jī)理，03與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和02,當(dāng)03與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：2,可

得3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2O

（4）Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣，

防止干擾實(shí)驗(yàn)，用CO2排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時，說明裝置A內(nèi)空氣已排空。

（5）Cu與稀HNCh反應(yīng)生成無色NO氣體，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍(lán)色且有無色

氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色。

（6）N02氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOH^=NaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為

2NO2+2OH-^=NO；+NO；+H2O。

20、吸收Cb或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有,用

HNO3溶液酸化時會干擾SO4?.檢驗(yàn)

【解題分析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2,可用Na2s(h與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化錦在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于檢驗(yàn)SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。

【題目詳解】

(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二輒化硫

和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收或SO2等尾氣，保護(hù)環(huán)境；

⑵①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B

和D裝置中品紅都褪色；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的

強(qiáng)氧化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；

(3)S(h和。2按1：1通入，S(h和Cb恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2s。4和HCL生成物都無漂白性，化學(xué)方程式為：

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI；

(4)常溫下，用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制CL,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+5CLT+8H20,

Mn元素由+7價降低到+2價，C1元素的化合價由-1價升高到0,高鋅酸鉀得電子是氧化劑，HC1失電子是還原劑，

2KMl1O4+I6HCI(濃)=2KCI+2MnC12+5CLT+8H2。，每生成5mol氯氣被氧化的HC1是lOmol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

的CL,為O.lmol氯氣，所以被氧化的HC1的物質(zhì)的量n=2n(C12)=2x0.1mol=0.2moI；

⑸亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32

用HNO3溶液酸化時會干擾SO4?.檢驗(yàn)，所以該方案不合理。

【題目點(diǎn)撥】

考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，