專題09坐標(biāo)曲線題

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鶴,題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀

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模板oi化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

模板03溶液pH變化類曲線

模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線

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坐標(biāo)曲線題是能力要求較高的一種題型，它要求學(xué)生借助數(shù)學(xué)方法對曲線表達(dá)的含義能正確

理解，并能用化學(xué)語音準(zhǔn)確描述，通過分析曲線圖，從中找到化學(xué)變化的規(guī)律。同時，可以考查

學(xué)生將圖像轉(zhuǎn)化為文字，或?qū)⑽淖洲D(zhuǎn)換成圖像的能力。

解答此類題目時，首先要明白橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對圖像涉及

的物理量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各物理量之間的變化關(guān)系與圖像是否相符。重點(diǎn)要關(guān)

注關(guān)鍵的三點(diǎn)（起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)）、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。

。耀超的建

?餐尊模板

模板01化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

考向圖像分析

1反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0,反應(yīng)物的質(zhì)量最大；隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減小；當(dāng)反應(yīng)物有剩

（1）反應(yīng)物

余（反應(yīng)不完全或另一種反應(yīng)物消耗完）時，終點(diǎn)不為

質(zhì)量的變化

0（實(shí)線部分）；當(dāng)反應(yīng)物沒有剩余（完全反應(yīng)）時，

終點(diǎn)為0（虛線部分）

C）時間/s

1生成物的質(zhì)量/g

反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的

（2）生成物進(jìn)行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物

質(zhì)量的變化

的質(zhì)量達(dá)到最大；之后，生成物的質(zhì)量不再變化

C）時間/s

1生成物的質(zhì)量/g

（3）加入催車.化劑反應(yīng)時加入催化劑，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，

化劑時，生成不影響生成物的質(zhì)量

物質(zhì)量的變催化劑

化

C,時間/s

f先發(fā)生反應(yīng)生1后發(fā)生反應(yīng)生一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+與OH-

（4）一種物

成物質(zhì)量/g成物質(zhì)量/g

質(zhì)和多種物L(fēng)二優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加

質(zhì)的反應(yīng)（涉稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如

及優(yōu)先反應(yīng)

圖乙所示，因?yàn)橄←}酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成

原則）0加入物質(zhì)質(zhì)量/g0加入物質(zhì)質(zhì)量/g

（或時間/s）（或時間/s）NaCl,當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與Na2cCh反

甲乙

應(yīng)生成CO2

模板02金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

考向圖像分析

生成H2的質(zhì)量/g

（1）足量金

金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，

屬與等質(zhì)量、Zn_____

等濃度的酸/Fe所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性順序，排在

反應(yīng)（酸耗前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜率大）

盡）01反應(yīng)時間/s

,生成H2的質(zhì)量/g

（2）等質(zhì)量等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量

Mg______

的金屬與等（由量價比決定）由多到少的順序?yàn)镸g>Fe>Zn,生

濃度的足量

成氫氣越多，消耗的酸也越多；反應(yīng)速率（由金屬活動

酸反應(yīng)（金屬

性決定）由快到慢的順序?yàn)镸g〉Zn>Fe

耗盡）0反應(yīng)時間/s

模板03溶液pH變化類曲線

考向圖像分析

|溶液的pH

酸性溶液的pH<7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不斷增

(1)酸稀釋7力口，溶液的pH不斷增大，但pH只會無限接近7,而不

會大于或等于7

0

水的質(zhì)量/g

溶液的pH

堿性溶液的pH>7,稀釋時，隨著加入水的質(zhì)量不斷增

(2)堿稀釋7力口，溶液的pH不斷減小，但pH只會無限接近7,而不

會小于或等于7

0

水的質(zhì)量/g

溶液的pH

開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH逐漸

7：一

(3)酸入堿減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7；

隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH<7

0-

酸的質(zhì)量/g

|溶液的pH

—

開始時，溶液顯酸性，pH<7；隨著堿的加入，pH逐漸

(4)堿入酸7增大，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，pH=7；

隨著堿的持續(xù)加入，溶液呈堿性，pH>7

0

堿的質(zhì)量僅

(5)堿性溶|溶液的pH

液加入酸和AB段：碳酸鈉與稀鹽酸先反應(yīng)，溶液的pH逐漸增大，

鹽的溶液中反應(yīng)至B點(diǎn)時，稀鹽酸消耗完，溶液的pH=7；

的pH變化曲

BC段：碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

線(向氯化鈣

溶液pH保持不變，C點(diǎn)時，氯化鈣反應(yīng)完全；

和鹽酸的混

CD段：碳酸鈉溶液過量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶

合溶液中加0加入Na2cO3溶

入碳酸鈉溶液的質(zhì)里/g液的增加，溶液的pH逐漸增大

液)

模板04有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線

考向圖像分析

)溶質(zhì)（溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）

（1）一定溫度下，溶質(zhì)A質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）從0開始不斷增大，當(dāng)

向一定量溶劑（如Z.溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不

水）中加入A再改變

加入A的質(zhì)量/g

,1溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

（2）一定溫度下，（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分

向A的不飽和溶液數(shù)不斷增大（起點(diǎn)時大于0）,當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀

中加入A態(tài)后均不再改變

加入A的質(zhì)量/g

溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量/g

（3）一定溫度下，（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）

原溶液飽和，A不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)

向A的飽和溶液中

量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

加入A

加入A的質(zhì)^/g

，溶液質(zhì)量/gf溶質(zhì)A質(zhì)量分?jǐn)?shù)%溶質(zhì)A的質(zhì)量始終不變，隨著B的溶解，溶液

（4）一定溫度下，

/一卜一質(zhì)量不斷增大，當(dāng)B不能繼續(xù)溶解后，溶液質(zhì)

向A的飽和溶液中

量不再改變，故溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小，后

加入B0

加入B的質(zhì)量/g加入B的質(zhì)量看不再改變

溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

（5）將溶液升溫：質(zhì)量^</%）

溫度升高，物質(zhì)的溶解度增大，沒有固體析出，

物質(zhì)的溶解度隨溫

溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

度的升高而增大0

，溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

（5）將溶液升溫：質(zhì)量^</%）

物質(zhì)的溶解度隨溫溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，有固體析出，

度的升高而減小（飽溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小

和溶液）C

溫度升高，物質(zhì)的溶解度減小，在溶液達(dá)到飽

（5）將溶液升溫：“溶質(zhì)質(zhì)量/g（溶質(zhì)

質(zhì)量分如%）

物質(zhì)的溶解度隨溫和狀態(tài)之前沒有固體析出，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)

度的升高而減小（不后，有固體析出，溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先

U溫度/毛

飽和溶液）不變，后減小

CaO與H2O反應(yīng)的初始，生成的Ca(OH)2全部

溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由。逐漸增大；隨著

(6)一定溫度時，

反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)

向水中加入CaO

到最大；隨著CaO的繼續(xù)加入，水越來越少，

同時反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開始減少，直至水全

部反應(yīng)完，此時無溶質(zhì)存在

⑺向Ca(OH)2的

不飽和溶液中加入與(6)相似，但起點(diǎn)不是原點(diǎn)

CaO

J卜溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量/g加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量

(8)向Ca(OH)2的X最大;隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反

飽和溶液中加入應(yīng)的同時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，

CaO溶質(zhì)質(zhì)量開始減少，當(dāng)水反應(yīng)完時，溶質(zhì)的質(zhì)

()CaO質(zhì)量/g量為0

,溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量/g隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同

(9)向Ca(OH)2的時放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)(或

飽和溶液中加入少溶液)質(zhì)量減少；當(dāng)CaO反應(yīng)完后，溶液溫度

量CaO又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又

()時間/min溶解到溶液中

型模板運(yùn)用

題型一化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化曲線

窗真題示例

(2024?黑龍江牡丹江?中考真題)下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是

B.木炭在密閉容器中燃燒

C.向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D.取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錦，同時加熱

窗模板答題

選項圖像分析

+氣彳本質(zhì)量/g

/H

2反應(yīng)開始前，沒有生成物，圖像起點(diǎn)為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物

4'/OI

A的質(zhì)量不斷增加，電解水時得到的氫氣與氧氣的體積比為2：1,而

2

質(zhì)量比為1：8,A錯誤

0反應(yīng)時間/t'

固體質(zhì)量/g

反應(yīng)開始前，圖像起點(diǎn)不為0,固體的質(zhì)量最大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

B

木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤

)反應(yīng)時間7t

1沉淀質(zhì)量/g一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，

H2s04和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先與

H2s04反應(yīng)，生成Na2s04和H2O,沒有沉淀產(chǎn)生。待H2sCU反應(yīng)完

C

之后，NaOH與CuSC>4反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀、Na2sCU,沉淀質(zhì)

0NaOH溶液質(zhì)量/g量增大直至CuSO4完全反應(yīng)，之后NaOH溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，

沉淀質(zhì)量保持不變，C正確

1氣體質(zhì)量/g

反應(yīng)時加入催化劑，催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，不影響生成

不加MnO2

物的質(zhì)量，加二氧化銃情況下，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧

//^nMnO

D2

氣更多，曲線斜率更大，D錯誤

0反應(yīng)時間/t

【答案】C

【解析】A、電解水時得到的氫氣與氧氣的體積比為2：1,而質(zhì)量比為1：8,A錯誤；

B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤；

C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，

沒有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增大

直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；

D、二氧化鎰可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化鎰，同時加熱,

加二氧化鎰情況下，反應(yīng)速率更快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯誤。

故選：Co

窗變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境響一個曲線判斷

（2024?山東棗莊?中考真題）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是

選項發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)Xy

A向盛有一定量硝酸銀溶液的試管中加入氯化鈉溶液氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量

B向盛有一定量二氧化鎬的試管中加入過氧化氫溶液反應(yīng)時間固體質(zhì)量

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸稀鹽酸質(zhì)量氣體質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀質(zhì)量從0開始

不斷增大，但當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，該選項符合題意；

B、過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，二氧化銃為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而固體只有二

氧化銃，則質(zhì)量始終保持不變，該選項不符合題意；

C、電解水生成氫氣和氧氣，則隨著氫氣質(zhì)量的增加，氧氣質(zhì)量也不斷增加，該選項不符合題意；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產(chǎn)生，待鐵銹完全反應(yīng)

后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時才開始有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的曲線起點(diǎn)不是0,該選項不符

合題意。

故選A。

題型二金屬和酸反應(yīng)的變化曲線

窗真題示例

（2024?四川達(dá)州?中考真題）下列圖像能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.在空氣中加熱一定量的銅粉

B.向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

C.分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉

D.電解水生成氫氣和氧氣

③里6答題

選

圖像分析

項

生成H2的質(zhì)量/g

金屬足量，酸不足時，生成氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)

足量金屬與等質(zhì)量、Zn_____量決定，所以生成氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活

等濃度的酸反應(yīng)（酸

動性順序，排在前面的金屬反應(yīng)速率快（圖像斜

耗盡）一

率大）

0反應(yīng)時間/s

【答案】C

【解析】A、在空氣中加熱一定量的銅粉，銅和氧氣加熱生成氧化銅，反應(yīng)前銅為固體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，

參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化銅的質(zhì)量，所以固體的質(zhì)量不斷增大，至完全反應(yīng)，

固體的質(zhì)量不再變化，故A圖像錯誤；

B、向一定量氫氧化鉀和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根離子和領(lǐng)離子結(jié)合生成不溶于酸的硫

酸領(lǐng)沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故B圖像錯誤；

C、分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，逐漸加入鐵粉和鋅粉，金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元

素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式

為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T,每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，故生成等質(zhì)

量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故C圖像正確；

D、水通電分解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O=2H2T+O2T,生成氫氣和氧氣的體積比為2：

1,生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4：32=1：8,故D圖像錯誤;

故選：Co

曲變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境酸足量

(2024.山東濟(jì)寧.中考真題)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.圖I表示向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液

B.圖H表示向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水

C.圖III表示向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸

D.圖IV表示在恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水

【答案】C

【解析】A、向一定量的鹽酸和硫酸混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液，氫氧根離子與氫離子會結(jié)合成水，

領(lǐng)離子與硫酸根會結(jié)合成不溶于酸的沉淀硫酸鋼，沉淀一開始就會出現(xiàn)，圖像錯誤；

B、稀鹽酸溶液顯酸性，pH＜7,向一定量的稀鹽酸中不斷滴加水，溶液的pH逐漸增大，但不會大于7,圖

像錯誤；

C、向等質(zhì)量不同金屬粉末中分別加入足量等濃度的稀硫酸，由于三種金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵，所以相

同時間，鎂反應(yīng)速度最快，鐵最慢，相同時間鎂產(chǎn)生氣體最多，曲線最陡，鐵產(chǎn)生氣體最少，曲線最緩；

鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

方產(chǎn)卡乃細(xì)工店且多玄加大Mg+H2SO4=MgSO4+H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

萬程式及相關(guān)質(zhì)量關(guān)系如下：…C、-0、

242562

H2SO4=ZnSO4+H由于酸足量，所以金屬完全反應(yīng)，消耗等量的三種金屬，鎂產(chǎn)生氣體最

652

多，鋅產(chǎn)生氣體最少，圖像正確；

D、恒溫條件下，將飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)適量的水，有氯化鈉析出，析出晶體后的溶液仍為該溫度下的飽和

溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖像錯誤；

故選Co

題型三溶液pH變化類曲線

窗真題示例

(2024.重慶?中考真題)用NaOH溶液與稀硫酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，開始時滴入幾滴酚麟溶液，測得溶液的

pH變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.圖像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)溶液為無色

C.d點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.ac段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量

③垂鰭點(diǎn)拔

由pH變化曲線可知，開始時，溶液顯堿性，pH>7；隨著酸的加入，pH逐漸減小，當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)

時，溶液呈中性，pH=7；隨著酸的持續(xù)加入，溶液呈酸性，pH<7。

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖示，初始溶液的pH>7,顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的pH逐漸減小至小于7,

則說明是向NaOH溶液中加入稀硫酸，故A說法正確；

B、酚麟遇堿性溶液變紅色，遇酸性和中性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酷溶液變紅色,

隨著稀硫酸的加入，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉不斷被消耗，則

ac段溶液顏色逐漸變淺，d點(diǎn)pH<7,顯酸性，稀硫酸過量，此時溶液為無色，故B說法正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中鈉元素的質(zhì)量不變，而d點(diǎn)溶液的質(zhì)量>13點(diǎn)溶液的質(zhì)量，則d點(diǎn)溶液

鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于b點(diǎn)溶液鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C說法不正確；

D、ac段氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，c點(diǎn)時，溶液的pH=7,表示氫氧化鈉和硫酸恰好完全反

應(yīng)，cd段溶液的pH<7,硫酸過量，ab段溶液升溫明顯高于cd段，說明該反應(yīng)放出熱量，故D說法正確；

故選：Co

曲變式訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境財堿入酸

（2024.江蘇宿遷.中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽

酸50g,利用傳感器實(shí)時監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測

定結(jié)果如圖所示。

(1)該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。

(2)b點(diǎn)所對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有.(填化學(xué)式)。

(3)計算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

【答案】(1)氫氧化鈉溶液

(2)NaCl、NaOH

(3)恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g,其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40gxl0%=4g；

解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為九

NaOH+HC1=NaCl+H2O

4036.5

4g50gx

36.550gx

--=-^x=7.3%

404g

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。

【解析】(1)由圖可知，一開始溶液的pH<7,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7,則

該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了;

(2)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH>7,說明此時氫氧化鈉過量，則b點(diǎn)所對應(yīng)溶液

中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；

(3)解析見答案。

題型四有關(guān)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線

窗真題示例

(2024.山東泰安?中考真題)下列圖像與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是

A

A.用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣

B.向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸

C.向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體

D.向稀硫酸中加入蒸儲水

里版答題

考向圖像分析

，溶質(zhì)（溶質(zhì)量/g

一定溫度下，向A（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%）隨著A的溶解，溶質(zhì)（溶液）質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分

的不飽和溶液中加數(shù)不斷增大（起點(diǎn)時大于0）,當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀

入A,1態(tài)后均不再改變

加入A的虛量/g

【答案】C

【解析】A、用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響

產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，故選項圖像錯誤；

由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系胃+若MgSO4+H2TFe+H2SO4FeSO4+凡T可知，向等質(zhì)

B、

2'56982

量的鎂和鐵中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開

始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項圖像錯誤；

C、向一定質(zhì)量接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體，硝酸鈉能繼續(xù)溶解，當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)后不再繼續(xù)

溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變，故選項圖像正確；

D、稀硫酸顯酸性，溶液的pH小于7,加水稀釋，溶液的酸性減弱，溶液的pH逐漸增大，溶液始終顯酸性，

pH不可能大于或等于7,故選項圖像錯誤。

故選C。

看透或訓(xùn)練

相同考點(diǎn)變情境融飽和溶液中加入溶質(zhì)

B.紅磷在密閉容器中燃燒

C.向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀

D.分別向等質(zhì)量的鎂粉和鋅粉中不斷加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前氧

元素存在于固體碳酸鈣中，反應(yīng)后氧元素存在于固體氧化鈣和氣體二氧化碳中，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固

體中氧元素質(zhì)量逐漸減小，故選項圖象錯誤；

B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐

漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項圖象錯誤；

C、向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故溶液的質(zhì)量不變，故選項圖象正確；

D、鎂的活動性比鋅強(qiáng)，反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短；由于鎂和鋅的相對原子質(zhì)量不同，故等質(zhì)量

的鎂粉和鋅粉與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)生成鹽的質(zhì)量也不同，故選項圖象錯誤；

故選：Co

?槿極演秣

1.（2024?安徽?中考真題）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)部分固

體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶內(nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是

【解析】A、食鹽水中的鐵粉生銹，鐵粉的質(zhì)量將隨時間的增加而減少，錐形瓶中氧氣反應(yīng)完，鐵粉的質(zhì)量

不變。A符合題意；

B、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變。B不符合題意；

C、食鹽水中的鐵粉生銹過程中，氧氣轉(zhuǎn)化到鐵銹中，氧元素的質(zhì)量不變。C不符合題意；

D、原固態(tài)物質(zhì)是鐵粉，生銹后固態(tài)物質(zhì)變?yōu)殍F銹，固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量先增加后不變。D不符合題意。

故選Ao

2.（2024?江西?中考真題）向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過程中相

關(guān)量Y與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，則Y可以表示

Y

“反應(yīng)時間

A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量

C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量

【答案】D

【解析】A、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的水質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后

不變，錯誤;

B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)化學(xué)方程式CCh+Ca(OH)2=CaCChJ+HzO可知，每

44份質(zhì)量的二氧化碳能生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)溶質(zhì)質(zhì)量不斷減少，溶液

的質(zhì)量不斷減少，錯誤；

C、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳不斷進(jìn)入，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

不斷增加，最后不變，錯誤；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量不變，正確。

故選D。

3.(2024?四川南充?中考真題)下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

A.①表示常溫下，向pH=2的稀鹽酸中滴加pH=12的NaOH溶液

B.②表示在盛有空氣的密閉容器(體積不變)中點(diǎn)燃足量紅磷

C.③表示分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸

D.④表示向一定量H2O2溶液中加入MnCh制取。2

【答案】D

【解析】A、最終溶液pH>12,則加入的氫氧化鈉溶液的pH應(yīng)大于12。不符合題意；

B、紅磷在密閉容器內(nèi)燃燒，開始燃燒放熱，氣體膨脹，氣壓變大。反應(yīng)結(jié)束后停止放熱溫度會恢復(fù)到室溫，

所以一段時間后壓強(qiáng)會降低。紅磷燃燒消耗氧氣，最終容器內(nèi)氣體減少，但容器體積不變，則壓強(qiáng)會比開

始時小，不符合題意；

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T

C、24981202,542943426,則消耗等質(zhì)量的鎂和鋁，鋁生成的氫

氣較多。所以分別向等質(zhì)量鎂粉和鋁粉中加入足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，開始硫酸不足，產(chǎn)生的氫

氣質(zhì)量相同，最終鋁產(chǎn)生的氫氣較多。不符合題意；

MnO

D、根據(jù)2H2。2^=22凡0+02個及反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，液體中氫元素的質(zhì)量不變，但氧元素質(zhì)

量減少，所以液體總質(zhì)量減少，所以液體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，反應(yīng)結(jié)束后液體

中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。符合題意；

故選D。

4.（2024?黑龍江大慶?中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

生

成

沉

淀

的

質(zhì)

量

/g

A.加熱高錦酸鉀固體

B.室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C.一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋

D.向Na2s。4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【答案】A

【解析】A、加熱高鎰酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高鋅酸鉀受熱分解生

成鋸酸鉀、二氧化錦和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元

素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；

B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7,不會等

于7,更不會大于7,不符合題意；

C、一定溫度下，將NH4cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化錢的溶解度不變，不符合題意；

D、向Na2sCU和H2s。4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫

酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)硫

酸恰好完全反應(yīng)時，此時pH=7,繼續(xù)滴入氫氧化鋼溶液，氫氧化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉,

隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不

符合題意。

故選Ao

5.（2024.山東臨沂?中考真題）下列四個圖像中不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A.電解水

B.向一定量二氧化錦中加入過氧化氫溶液

C.向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D.向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時正極產(chǎn)生氧氣，

負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1,故A項正確；

B、二氧化鎰在過氧化氫分解的過程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎滟|(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，故B項正確；

C、金屬活動性：鎂＞鋅＞銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)

量會逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項不正確；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完

全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項正確。

故選：Co

6.（2024?四川廣元?中考真題）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

向一定量稀鹽酸、CuC12混合液中滴加過量NaOH溶液

生成。2的質(zhì)量/g

有催化劑

/圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取02

B.

"無催化劑

0時間/s

溶質(zhì)的質(zhì)量/g

c..圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸

0稀鹽酸的質(zhì)量/g

T容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)/kPa

D.卜/…-----圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒

0時間/S

【答案】A

【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCb混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過

程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項圖像正確；

B、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取02,有催化劑反應(yīng)快，無催化劑反應(yīng)慢，但最終生成氧氣的質(zhì)

量相等，故選項圖像錯誤；

C、向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，一開始溶質(zhì)氯化

鎂的質(zhì)量不斷增大，氧化鎂完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液中氯化氫的質(zhì)量不斷增大，所以溶質(zhì)總質(zhì)

量還會繼續(xù)增大，只是增大的趨勢變緩，故選項圖像錯誤；

D、紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒，開始時燃燒放熱，容器內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，完全

反應(yīng)冷卻至室溫后，由于氧氣被消耗，壓強(qiáng)會小于原壓強(qiáng)，故選項圖像錯誤。

故選A。

7.（2024?黑龍江綏化?中考真題）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其

對應(yīng)表述正確的是

|氣體質(zhì)量/g

______Fe

卜---------Zn

A./分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

0

稀鹽酸質(zhì)量/g

【答案】A

【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)

量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T,鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,相對原子質(zhì)量：Zn>Fe,故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

通電小.

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2。?2氏，+02%生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8,不符

合題意；

C、加熱高鋅酸鉀制取氧氣，高銹酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錦酸鉀受熱分

解生成銃酸鉀、二氧化鋅和氧氣，故一開始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再

變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動性：Zn>Cu>Ag,鋅先與硝酸銀

反應(yīng)：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完

全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)

量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。

故選A?

8.（2024?內(nèi)蒙古通遼?中考真題）實(shí)驗(yàn)室用加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，下列圖像能正確反映對應(yīng)變

化關(guān)系的是

I。2的質(zhì)量/g

A./——

O皿

/S

體中

固

素

元

鉀

量

質(zhì)

的

數(shù)

分

°時間/s0時間/s

【答案】A

【解析】A、加熱到一定溫度，高鋅酸鉀分解生成鋅酸鉀、二氧化銃和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的質(zhì)量

從。開始逐漸增大，至完全反應(yīng)，氧氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故正確；

B、高鋸酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，

不再發(fā)生變化，但不會減小至0,因?yàn)楦咤\酸鉀反應(yīng)完全，最終固體為鎰酸鉀和二氧化鎰，故錯誤；

C、高鎰酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體

的質(zhì)量不斷減小，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生變化，則固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)

生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，故錯誤；

D、高鋅酸鉀加熱分解生成鎰酸鉀、二氧化錦和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化鎰的質(zhì)量從0開始逐漸增大，

至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故錯誤；

故選：Ao

9.（2024.四川遂寧.中考真題）下列4個坐標(biāo)圖分別表示實(shí)驗(yàn)過程中某些量的變化，其中正確的是

ABCD

向一定量飽和氫氧化鈣溶

向一定量的氫氧化鈉在密閉裝置內(nèi)點(diǎn)

電解水液中加入少量氧化鈣，再

溶液中加水燃紅磷

恢復(fù)至原溫度

氣體體積/mL溶質(zhì)質(zhì)量/g

［溶液的pH|裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)/Pa

上

:

。加入水的質(zhì)量/g°時問「S

時間/s時間/S

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，pH>7,加水稀釋，溶液堿性減弱，pH降低，但溶液始終是氫氧化鈉溶

液，始終為堿性，pH只會無限接近7,但不會小于7或等于7。不符合題意；

B、紅磷燃燒放熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，氣壓變大。紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，氣壓降低。所以裝置

內(nèi)氣壓開始增大，后隨著氣體減少、反應(yīng)結(jié)束溫度下降逐漸下降，且最終比初始?xì)鈮旱汀７项}意；

C、電解水試驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1,產(chǎn)生的氫氣體積

較大。不符合題意；

D、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗溶劑，則飽和氫氧化鈣中有氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少。反應(yīng)放

出熱量，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，飽和氫氧化鈣中會析出氫氧化鈣，但隨著反應(yīng)結(jié)束溫度恢復(fù)到

室溫，氫氧化鈣溶解度又升高，這部分析出的氫氧化鈣又溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加。所以過程中溶質(zhì)質(zhì)量先減

小后增大，但最終溶質(zhì)質(zhì)量比開始時小。不符合題意；

故選B。

10.（2024?重慶?中考真題）下列圖像與實(shí)驗(yàn)過程對應(yīng)關(guān)系正確的個數(shù)為

①濃鹽酸加水稀釋

②鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

③將足量汞放在充滿空氣的密閉容器中持續(xù)加熱

④向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

A.0個B.1個C.2個D.3個

【答案】B

【