云南省昆明市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試

化隹以總

一'選擇題：本題共20小題，每小題2.5分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是FeCb溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別

C.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液可制取Fe(OH)3膠體

D.利用滲析的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCb溶液中分離出來(lái)

2.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)不正確的是()

A.酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B.同素異形體：活性炭、C6。、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、葡萄糖、氯氣

D.堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂

3.向一定體積的Ba(O“)2溶液中逐滴加入“25。4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

導(dǎo)

電

能

力

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明產(chǎn)物BaS/不是電解質(zhì)

+

B.AB段反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H+S。廣=BaS04l+2H2O

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說(shuō)明過(guò)量的Ba(OH)2發(fā)生電離

D.BC段溶液中，加3+、Na+、不能大量共存

4.硫氟(SCN上是一種重要的擬鹵素，它與Cb單質(zhì)的性質(zhì)相似。已知反應(yīng)：Na2s2。6+(SCN)2+2〃2

0=2/S04+2NaSCN,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.NaSCN為還原產(chǎn)物

B.(SCN上和Fe反應(yīng)可以生成Fe(SCN)3

C.(SCN)2和NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽

D.每消耗lmol(SCN)2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02x1023

5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.A1的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.S有氧化性，可用于生產(chǎn)SO2

C.Na2sCh具有還原性，可用于廢水脫氯(Cb)

D.NaHCCh受熱易分解，可用于制抗酸藥物

6.向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)

法不正確的是()

A.反應(yīng)I中在3+作氧化劑

B.反應(yīng)II中Fe2+作還原劑

C.還原性：Fe3+>Cu2+

D.制備的總反應(yīng)為2cli+O2+4HCIE￡3+2CUC12+2%。

7.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.漂白粉生效的原理：C1O-+CO2+H2O=HCIO+HCO3

B.泡沫滅火器的原理：A13++3HCO3=A1(OH)31+3co2T

C.除去鍋爐水垢時(shí)用Na2c。3溶液處理CaSCU：CaSC)4(s)+CO廠(aq)UCaCC>3⑸+SOr(aq)

D.新制氯水使淀粉-KI試紙變藍(lán)：Cl2+2r=2Cl-+I2

8.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)

的3倍；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z是金屬性最強(qiáng)的短周期元素；

W元素基態(tài)原子最外層只有2個(gè)電子，且內(nèi)層軌道均排滿電子。下列說(shuō)法中正確的是()

A.Y在周期表中位于第二周期VIA族

B.電負(fù)性大?。簒(Z)<x(X)<x(Y)

C.X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比Y的強(qiáng)

D.W元素在元素周期表中的s區(qū)

9.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如圖

所示。下列說(shuō)法不正確的是()

0.20

0.18:

0.16

0.14

0.12

Mo

0.10；

0.08*丫?z

0.06:

0.04

fx

0.02::

0

123456

原子最外層電子數(shù)

A.X與Y形成的化合物只含極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑比較：R<Z

C.含氧酸酸性比較可能存在：Z>M

D.X與Z、M三種元素共同形成的化合物可能是離子化合物

10.下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是（）

A.無(wú)色溶液中：K+、NO晨cr

B.鏢工=1.0x10-12的溶液:K+、Cl（T、CO勺、SOl-

C.含有廠的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO.

D.由水電離出的c（"+）=10-12血0入廠1的溶液中：Na+、NH［、S。仁、HCO^

11.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14c標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的瓶酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂

DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒（AIDS）。則有關(guān)14c的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.14c原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B.14c原子與"N原子中所含中子數(shù)相同

C.14c與C60互為同素異形體

D.14c與空、13c互為同位素

12.下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Fe2O3B.NaOHC.MgCl2D.H2O

13.下列除雜試劑或操作選用正確的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或操作

ANa^C03溶液(NaHC03)加熱

BCI2(HCI)飽和氯化鈉溶液、濃”25。4,洗氣

CCO2(HCZ)NaOH溶液，洗氣

D稀鹽酸（CM光照

A.AB.BC.CD.D

14.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次

增大，Z的價(jià)層電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（）

N+44

LY-Y」

IIII

ZZ

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>MB.最高價(jià)含氧酸酸性：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YD.M與X或Y均可以形成非極性分子

15.高鐵酸鈉（NazFeO。是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種

方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：2Fe3++3CZ0-+10。m=2Fe。廣+3Cl-

+5%。，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Fe位于第四周期，第VIII族

B.C%和足量Fe反應(yīng)可生成FeC%

C.制備0.1血。小&2"。4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N%

D.勺熱久作飲用水處理劑，既可以殺菌消毒又可以起到凈水的作用

16.鉛元素有+2、+4兩種價(jià)態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，已知有下列兩個(gè)反應(yīng)：

①陶。4+4HNO3=PbO2+2Pb（N（）3）2+2%。

（2）PbO2+4HCI=PbCl?+Cl2T+H2。

下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.「演。4可寫(xiě)成2PbO-PbO2的形式

B.根據(jù)反應(yīng)可推測(cè)在題給條件下氧化性：Cl2<PbO2<HNO3

C.反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)②中PbC%是還原產(chǎn)物，生成Inw/PbC%,轉(zhuǎn)移2m。/電子

17.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那也僮髡_的是（）

光

潔的

絲

車(chē)

吆

//

甲乙丙丁

A.圖甲用于除去。。2中的4a（g）

B.圖乙證明能與燒堿反應(yīng)

C.圖丙觀察鈉鹽中是否混有鉀元素的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象

D.圖丁鑒別純堿和小蘇打

18.對(duì)于反應(yīng)2Na2S+3H2so3=3S1+2Na2so3+3%0,下列敘述正確的是（）

A.H2sO3作還原劑

B.Na2S中硫元素被還原

C.每氧化1mol還原劑，就有2mol電子轉(zhuǎn)移

D.被氧化的硫原子與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2：3

19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2乙。2中含有原子數(shù)為NA

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98

C.0.3mo/C。和0.7加。32的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

D.O.lznol/LNaOH水溶液中含有Na+為O.INA

20.元素及其化合物性質(zhì)豐富。下列相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.將Na2。?置于水中：Nd2（）2+242。=2Na++2。4+。21

B.將。2通入石灰乳中：Cl2+20H-=CF+CIO-+H2o

C.水蒸氣通過(guò)灼熱鐵粉：3修2。（。）+2Fe高遍加2。3+3%

D.氨的催化氧化：4N“3+5。2催華劑4N。+6口2。

二'非選擇題：本題共5小題，共50分

21.現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaOH溶液,b.液氨，c.Ba（0H）2固體，d.NaHS04,e.Fe（0H）3膠體，

f.銅，g.C02,h.CH3COOH。

（D①以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填字母）。

②寫(xiě)出d在水溶液中電離方程式：o

③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

④在含a的水溶液中緩緩?fù)ㄉ倭緾02,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為。

（2）向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入飽和FeC%溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得

Fe（0H）3膠體。

①制取Fe（0H）3膠體的離子方程式為。

②下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：

A.膠體的聚沉B.膠體的電泳C.丁達(dá)爾效應(yīng)

區(qū)分膠體和溶液的方法是（填字母，下同）；“鹵水點(diǎn)豆

腐”，利用的性質(zhì)是;工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是

22.氯氣既是實(shí)驗(yàn)室中的一種重要試劑，又是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料。

I,氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)

溶液溶液

ABCDE

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是,裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置C中有色布條褪色的是（填"a”或"b”）。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，D中可觀察到的現(xiàn)象為0

（4）裝置E的作用是。

n.甲烷和氯氣反應(yīng)

—CH4^CI2

蘭三二-飽和食鹽水

（5）C44與發(fā)生反應(yīng)的條件是。

（6）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象有（填字母）。

A.試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴B.飽和食鹽水中有少量固體析出

C.試管內(nèi)液面上升，最終充滿試管D.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變深

（7）實(shí)驗(yàn)中生成的有機(jī)產(chǎn)物有種，請(qǐng)寫(xiě)出生成其中一種有機(jī)物的化學(xué)方程式:

（8）用飽和食鹽水而不用水的原因是

23.化學(xué)鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術(shù)?；贑aO/Cw。載氧體的丙烷化學(xué)

鏈燃燒技術(shù)原理如圖所示。

C3H8、/CuON,O

22

H2CKCO2、CU2。XN>O

22

根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題:

U）上述轉(zhuǎn)化圖涉及的物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（填化學(xué)式）。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2加。%3H8與________第。2的體積相等。同溫同壓下，等體積的下列氣體,

C。和。。2的物質(zhì)的量之比n（C0）:n（C02）=，用和。2的密度之比0（可2）：。（。2）

（3）在酸性條件下，。的0可與稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cas。4和Cn單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

式：o用膽磯（C&S04-5H2。）配制240mL物質(zhì)的量濃度為0.2mo1-L

的Cas%溶液，需要稱(chēng)量的膽磯的質(zhì)量為g,配制實(shí)驗(yàn)中除需要量筒、燒杯、玻璃棒之

外，還需要的玻璃儀器有o

24.聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周

期表前四周期，回答下列問(wèn)題：

（1）將磷的元素符號(hào)填寫(xiě)在上述周期表相應(yīng)的空格中。

（2）C1元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為0

（3）下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確，且能用元素周期律解釋的是

a.酸性:HC1>H2SO3b.非金屬性：O>S

c.堿性：NaOH>Mg（OH）2d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素的非金屬性S弱于C1的原

因

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為什34)28186。

j)

@Se在元素周期表中的位置是。

②Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。

③78

S和

34e

郭Se互稱(chēng)為，

25.某鹽X含有三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為134,常用于焰火的黃色發(fā)光劑。氣體A的密度與N2

相同，鹽D與X組成元素完全相同。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答:

(1)鹽X所含元素為(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)元素符號(hào))，鹽X的化學(xué)式為

(2)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式o

(3)鹽X隔絕空氣加熱分解生成A和D的化學(xué)方程式

答案解析部分

1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

A、Al用于制作金屬制品，是由于A1的機(jī)械性能強(qiáng)，與其活潑性強(qiáng)無(wú)關(guān)，A不符合題意。

B、S用于生產(chǎn)SO?的過(guò)程中，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了S的還原性，B不符合題意。

C、Na2s。3用于廢水脫氯的過(guò)程中，Na2s。3與CL反應(yīng)生成Na2so4，體現(xiàn)了Na2sO3的還原性，C符

合題意。

D、NaHCCh用于制作抗酸藥物，是由于NaHCCh能與酸反應(yīng)，與其受熱易分解的性質(zhì)無(wú)關(guān)，D不符

合題意。

故答案為：C

A、A1用于制作金屬制品，是由于A1的機(jī)械性能強(qiáng)。

B、S轉(zhuǎn)化為S02的過(guò)程中體現(xiàn)了S的還原性。

C、Na2s。3用于廢水脫氯的過(guò)程中，利用了Na2s。3的還原性。

D、NaHCCh用于制作抗酸藥物，是由于NaHCCh能與酸反應(yīng)。

6.C

7.A

8.B

9.A

10.B

11.D

A.構(gòu)成C60的碳原子與14c互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A錯(cuò)誤；

BP4c的中子數(shù)為14-6=8,MN原子的中子數(shù)為14-7=7,二者所含中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；

C，C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素形成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體關(guān)系，C

錯(cuò)誤；

D.l4c與12C、13c質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D正確；

故答案為：D。

A.碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C.同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱(chēng)；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。

12.B

A.Fe2O3中只含離子鍵，A不符合題意；

B.Na?！睘殡x子化合物，其中鈉與氫氧根之間形成離子鍵，氫氧原子之間形成共價(jià)鍵，B符合題

思；

C.MgCl2中只含離子鍵，C不符合題意；

D.“2。為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，D不符合題意；

故答案為：B。

共價(jià)鍵一般存在于非金屬元素之間，離子鍵一般存在于金屬元素與非金屬元素之間，離子化合物是

指含離子鍵的化合物。

13.B

14.B

A.由分析可知，Z為0、M為F,故。2-和F-具有相同的核外電子排布，且0的核電荷數(shù)比F小，

故簡(jiǎn)單離子半徑02->F-即Z>M,A正確；

B.由分析可知，X為B、Y為C,已知C的非金屬性比B強(qiáng)，故最高價(jià)含氧酸酸性H2c03>H3BC>3

即Y>X,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Z為0、Y為C,由于H2。分子間存在氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)H2O>CH4即

Z>Y,C正確；

D.由分析可知，X為B、Y為C、M為F,故M與X或Y均可以形成BF3和CF4非極性分子，D

正確；

故答案為：B

由題干信息可知，該物質(zhì)中所有元素處于同一短周期，X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)層

電子數(shù)是其能層序數(shù)的三倍即最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，結(jié)合題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X能

形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為0,X為B,Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，

即Y為C,M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為F,N為+1價(jià)陽(yáng)離子，故N為L(zhǎng)i,據(jù)此分析解題。

15.B

16.B

17.B

18.C

19.C

20.D

+++2+

21.(1)bg；NaHS04=Na+H+S。/；2H+2OH~+Ba+SOj-=BaSO4l+2/。；2OH~

+co2=cof-+H2O

(2)/^3++3H2。2/76(?！?3(膠體)+34+；C；A；B

(1)①依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物

和大多數(shù)鹽。在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；b.液氨，屬于非電解

質(zhì)；c.Ba(OH)2固體在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；cLNaHSCU在熔融狀態(tài)下或

者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；e.Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；f.

銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；g.CO2,屬于非電解質(zhì)；h.CH3coOH在水溶液中可以導(dǎo)

電，是弱電解質(zhì)；故答案為：bg；

②NaHSCU固體溶于水后完全電離為Na+、H+和SCV，電離方程式為NaHSC)4=Na++H++SO42-,

++2

故答案為：NaHSO4=Na+H+SO4-；

③足量的NaHSCU溶液與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，設(shè)Ba(OH)2的物質(zhì)的量為Imol,所消耗

的氫離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量分別為2moi和Imol,離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SC)42-

=2H2O+BaSO4i，

2++2

故答案為：Ba+2OH+2H+SO4-=2H2O+BaSO4l：

④在氫氧化鈉溶液中緩緩?fù)ㄉ倭緾02生成碳酸鈉和水，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為2。4一+。。2=C

。家+“2。;故答案為：20H-+C02=COl-+H20；

(4)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子，離子方程式為：Fe3++342。2"為(膠體)+3

H+；

故答案為：/^3++3”2。=旦=90(。4)3(膠體)+34+；

(5)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別溶液和膠體；豆?jié){是膠體，鹵水是

電解質(zhì)溶液，“鹵水點(diǎn)豆腐”是利用了膠體的聚沉；膠粒帶電，工廠采用高壓靜電除塵，利用的是膠

體的電泳，

故答案為：C；A；Bo

(1)①依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物

和大多數(shù)鹽。在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)分析;

2

②NaHSCU固體溶于水后完全電離為Na+、H+和SO4-；

③利用不足量的物質(zhì)判斷;

④氫氧化鈉溶液與少量C02生成碳酸鈉和水；

(4)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子;

(5)依據(jù)膠體的性質(zhì)分析。

22.(1)分液漏斗MnO2+44C7(濃)*MnC%+S2T+2H2。

(2)a

(3)溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色

(4)吸收尾氣，防止污染大氣

(5)漫射光照射

(6)A,B

⑺4CH4+Cl24cH3cl+HCl

(8)降低氯氣在水中的溶解度

23.(1)C02

(2)88；1：1；7：8

+2+

(3)Cu2O+2H=Cu+Cu+H20；12.5；250mL容量瓶、膠頭滴管

24.(1)

P

(2)HC104

(3)be

(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的能力

逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性S弱于C1

(5)第四周期第VIA族；H2Se；同位素

(1)磷元素的原子序數(shù)為15,位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位置填寫(xiě)

磷元素符號(hào)見(jiàn)表，故答案為:

P

(2)C1元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HC1O4，故答案為：HC1O4O

(3)a.非金屬性強(qiáng)弱與氫化物酸性沒(méi)有關(guān)系，則酸性：HC1>H2sCh不能用元素周期律解釋?zhuān)蔭不

正確；

b.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：0