第02講原子結構與性質

oi模擬基礎練

【題型一】原子結構

【題型二】原子核外電子運動狀態

02重難創新練

03真題實戰練

題型一原子結構

1.（2024?天津河北.一模）下列有關敘述正確的是

A.露u和等u是同一種核素

B.O?和互為同素異形體

C.由于氫鍵的作用，H?。的穩定性強于H2s

D.硫原子核外電子軌道表示式為:?口E舊E

Is2s3s3p

【答案】B

【解析】A.和聲u的質子數均為92、但中子數不等，是U元素的不同核素，故A錯誤；B.Ch和

。3是氧元素形成的不同的單質，互為同素異形體，故B正確；C.氫鍵只能影響物質的物理性質，H2O的

穩定性強于HzS,是因為O-H鍵的鍵能高于S-H鍵的鍵能，故C錯誤；D.硫原子核外電子軌道表示式為:

RUM故D錯誤；故答案為：B?

Is2s2p3s3p

2.（2024?浙江?一模）下列說法正確的是

A."C和"N互為同位素

B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體

C.乙二醇和丙三醇互為同系物

D.UY和廣丫互為同分異構體

&N人Br'N人Br

【答案】B

【解析】A.同位素指質子數相同、中子數不同的原子，"C和MN的質子數分別為6、7,中子數分別為8、

7,二者不互為同位素，故A錯誤；B.同素異形體指同種元素形成的不同單質，石墨烯和碳納米管均為碳

元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，故B正確；C.同系物指結構相似、分子中相差一個或若干個

CH2的化合物，乙二醇和丙三醇中含有羥基的數目不同，二者不互為同系物，故C錯誤；D.同分異構體指

分子式相同、結構不同的化合物，兩者為同種物質，故D錯誤；故選：Bo

3.（2024?天津?二模）下列敘述錯誤的是

A.—OH和20H互為同系物B.黑。和;軸互為同位素

c.S?與之互為同素異形體D.丙酸和甲酸乙酯互為同分異構體

【答案】A

【解析】A.—0H含有酚羥基，而20H含有醇羥基，二者結構不相似，故不

互為同系物，A錯誤；B.黑。和;°。是質子數相同、中子數不同的原子，故互為同位素，B正確；C.S?與

Sg均為硫元素形成的不同單質，故互為同素異形體，C正確；D.丙酸即CH3cH2co0H和甲酸乙酯即

HCOOCH2cH3,二者分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，D正確；故答案為：Ao

4.（2024?重慶?三模）下列說法正確的是

A.CHC1=CH?分子中，C—C1鍵采用的成鍵軌道是sp2-p

^/CH2OH

B.[I"I和[jT互為同系物

CH3CH3

C.單晶硅和石英互為同素異形體

D.2Py的電子云圖為,其中的黑點代表核外電子的運動軌跡

【答案】A

【解析】A.在平面形分子CHC1=CH2中，每個C原子含有3個0鍵和1個兀鍵，所以價層電子對個數是3,

采用sp2雜化，C1原子中未成對電子為3P電子，C—C1鍵采用成鍵軌道是sp2-p,故A正確；B.苯酚和苯

甲醇雖然在組成上相差一個CH2原子團，但結構并不相似，苯酚的官能團-OH直接連在苯環上，而苯甲醇

的官能團-OH連在苯環側鏈烷基上，二者不互為同系物，故B錯誤；C.同一元素形成的性質不同的單質間

才為同素異形體，故單晶硅為Si和石英為SiO2不互為同素異形體，故C錯誤；D.2p,的電子云圖為啞鈴

形:,其中的黑點不代表核外電子的運動軌跡，表示電子出現的幾率的多少，小

黑點越密集的地方，電子出現的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現的幾率越小，故D錯誤；故答

案選Ao

5.（2024?河北?模擬預測）核反應產生的能量可作為未來新能源，現有兩個核反應：①;He+；X—>：Y+：H；

②:He+：Be->jn+：M,其中Y的核外電子數等于（m+2）。下列說法錯誤的是

A.b=d+lB.原子半徑：M>X>Y

C.最高價含氧酸的酸性：X>MD.M、X都可與Y形成多種化合物

【答案】A

【分析】根據質量守恒可知，m=6,n=12得M微粒為工，依據Y的電子數等于（m+2）,得Y微粒為O,從

而得出X微粒為N,據此分析解題。

【解析】A.依據質量守恒，4+b=d+l,即5=53,故A說法錯誤；B.C、N、O為同周期主族元素，隨原

子序數遞增，原子半徑逐漸減小，故B說法正確；C.HNO3為強酸，H2c03為弱酸，故C說法正確；D.C、

N與O可形成CO、CO2、NO、NO2等多種化合物，故D說法正確；答案為A。

6.（2024?廣東?二模）1934年，約里奧一居里夫婦在核反應中用a粒子（氫核;He）轟擊金屬鋁，得到磷，開

創了人工放射性核素的先河，其核反應為;;Al+；He-：；P+；,n。下列化學用語正確的是

3s3p

A.基態AI原子的價層電子軌道表示式為m---—

B.He沒有共價鍵，不是非極性分子

C.明磯的化學式為KzSO/AlzGOJtdHq

D.基態P原子中p能級的軌道總數為3

【答案】C

3s3p

【解析】A.A1位于第三周期第OA族，基態A1原子的價層電子軌道表示式為[HlFTA項

錯誤；B.He是單原子分子，雖然沒有共價鍵，但仍屬于非極性分子，B項錯誤；C.明研的化學式為

KAl（SOjJ2H2O或K2sO4^A12（SO4）3^24H2O,C項正確；D.基態P原子的電子排布式為ls22s22p63s23p3,

P能級的軌道數為6,D項錯誤；故選C。

7.（23-24高三上?廣東潮州?期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大。W、X原子的最

外層電子數之和為6,且符合核反應：］W+；He-?X+：n；Y和Q一樣，其原子中s電子與p電子數目相

同。下列說法正確的是

A.Q的最高價氧化物對應水化物易溶于水且完全電離

B.X與Y只能形成原子個數比為1：1的化合物

C.原子半徑：W>Y>Q

D.X的最高價氧化物與單質Q可以發生反應

【答案】D

【分析】短周期主族元素W,X,Y,Q的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之和為6,結合

反應可知A=9+4-l=12,則W、X位于第二周期，二者最外層電子數之和為Z-2+Z+2-2=6,解得Z=4,則W

為Be,X為C元素；Y原子中s電子與p電子數目相同，電子排布式為Is22s22P3則Y為O,Q的原子序

數等于X原子序數的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。

【解析】A.Mg的最高價氧化物對應的水化物為Mg（OH）2,難溶于水且不能完全電離，A錯誤；B.C與O

可形成CO、CO2,B錯誤；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,

則原子半徑：Mg>Be>0,即Q>W>Y,故C錯誤；D.單質Q為Mg,X的最高價氧化物為CO2,鎂與

CO2在點燃條件下可以發生反應生成MgO和C,故D正確；故答案選D。

題型二原子核外電子運動狀態

8.（2024?貴州貴陽?三模）下列化學用語的應用表示正確的是

120°

A.CO?分子中C原子雜化軌道示意圖：

120

B.BF；的結構式（不考慮空間結構）：F

Is2s2p

D.面向匚亡田表示處于激發態的B原子的電子排布圖

【答案】B

【解析】A.CO?中C原子為sp雜化，則雜化軌道電子云輪廓圖:A錯誤;

B.BF；中有一個配位鍵，故結構式為,B正確；C.2py的電子云圖為啞鈴形:

,其中的黑點不代表核外電子的運動軌跡，表示電子出現的幾率的多少，小黑點

越密集的地方，電子出現的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現的幾率越小，C錯誤；D.硼元素的

Is2s2p

原子序數為5,基態原子的電子排布圖為血血|||||;口錯誤。故答案選B。

9.（2024?重慶?模擬預測）新疆克孜爾石窟壁畫上使用的礦物顏料群青，主要由Na、AhSi、S、O組成。

下列說法正確的是

A.5種元素都屬于p區元素

B.5種元素中，電負性最大的是S

C.基態氧原子核外電子的空間運動狀態數為5

D.基態鈉離子最高能級的軌道形狀為球形

【答案】C

【解析】A.Na原子價電子排布式為3sl,是s區元素，故A錯誤；B.非金屬性越強電負性越大，5種元

素中，非金屬性最強的是O,則電負性最大的是O,故B錯誤；C.基態氧原子核外電子排布式為Is22s22P3

電子占據軌道數為5,則電子的空間運動狀態數為5,故C正確；D.基態鈉離子電子排布式為Is22s22P6,

最高能級2P的軌道形狀為啞鈴形，故D錯誤；故選C。

10.（2024?廣東深圳?模擬預測）下列化學用語或圖示表達正俄的是

A.澳的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

B.基態24Cr原子的價層電子軌道表示式為U-UUnum

3d4s

c.1-丁醇的鍵線式:OH

D.NH3分子的VSEPR模型為

【答案】B

【解析】A.澳的簡化電子排布式：[Ar]3d1°4s24P5,A錯誤；B.根據洪特規則特例，基態24Cr原子的價

層電子軌道表示式為川可?B正確；CJ丁醇的鍵線式：^^OH'C錯誤;

D.NH3分子中氮原子是sp3雜化，VSEPR模型為四面體，不是三角錐，D錯誤；故選B。

11.（2024.浙江金華?三模）下列說法正確的是

A.NaNO?有毒，不能用作食品添加劑

B.石油工業中可以通過結構的調整，使鏈狀煌轉化為芳香燃

C.液體潤濕全部滴定管內壁后，將液體從滴定管上部倒出

D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態到激發態釋放能量有關

【答案】B

【解析】A.NaNO?有毒，但可以作食品添加劑，如：可作肉制品的防腐劑，故A錯誤；B.石油工業中可

以通過結構的調整，使鏈狀炫轉化為芳香燒，故B正確；C.液體潤濕全部滴定管內壁后，將液體從滴定管

下部放出，故C錯誤；D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發態躍遷到基態時釋放能量有關,

故D錯誤；故選B。

12.（2024?湖南永州?三模）通過給電子主體Y和吸電子客體Z作用，可制備一種延遲熒光材料的通用超分

子主客體共晶，制備路線如下。下列說法錯誤的是

A.X與足量H2反應后，所得產物中含有4個手性碳原子

B.Z中所含元素的第一電離能：F>N>C>H

C.Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子

D.該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有關

【答案】B

I

【解析】A.X與足量H2反應后，所得產物手性碳原子如圖：共4個，故人正確；B-Z

中含有的元素有：H、C、N、F,第一電離能：F>N>H>C,故B錯誤；C.超分子：是由兩種或兩種以上

的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，Y與Z通過分子間相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C

正確；D.電子由激發態到基態會實發能力，該超分子材料發射熒光的原理與原子核外電子躍遷釋放能量有

關，故D正確；故選B。

13.（2024?湖北.一模）量子點（QuantumDot）是一種納米級別的半導體晶體，量子點的獨特性質使其受

到電或光的刺激后能夠發出特定顏色的單色光，CuInS?是一種常見量子點。下列說法錯誤的是

A.量子點是一種膠體

B.銅元素位于元素周期表ds區

C.量子點可以導電

D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關

【答案】A

【解析】A.量子點是純凈物，并未形成分散系，A錯誤；B.銅屬于周期表中ds區的元素，B正確；C.量

子點為半導體晶體，具有導電性，可以導電，C正確；D.特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關，D

正確；故選A。

14.（2024?山東濰坊.二模）下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等

B.蛋白質遇酶能發生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污

C.血液中H2cO3-NaHCC?3平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pH

D.金屬電子從激發態躍遷回基態時，釋放能量而呈現各種顏色，常制作煙花

【答案】B

【解析】A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，屬于半導體材料，常用于制造晶體管、集成電路等，

性質與用途對應關系正確，A不符合題意；B.蛋白質遇酶能發生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會使

織品中的蛋白質水解，性質與用途對應關系不正確，B符合題意；C.血液中H2cC）3-NaHCO3平衡體系能

緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩定在7.4左右，平衡人體的pH,性質與用途對應關系正確，C不符合

題意；D.金屬電子從激發態躍遷回基態時，釋放能量形成發射光譜，呈現各種顏色，常制作煙花，性質與

用途對應關系正確，D不符合題意；故選B。

15.（2024?湖北?三模）下列比較中前者大于后者的是

A.由鎂原子核形成的微粒電離一個電子所需最低能量：[Ne]3sl與[Ne]3s13Pl

B.基態氟原子：未成對電子數與成對電子數

C.H-0-H鍵角：凡0與H3O+

D.分子的極性：P4與HCN

【答案】A

【解析】A.激發態Mg原子不穩定，容易失去電子，且基態Mg原子失去一個電子是鎂的第二電離能，第

二電離能大于第一電離能，故電離所需能量[Ne]3sl大于[Ne]3sBp'A正確；B.基態氟原子未成對電子數

有1個，成對電子數大于1,故B錯誤；C.在H2。與H3O+中，中心原子都采用sp3雜化。齒0分子中有

兩對孤電子對，而H3O+中只有一對孤電子對。由于孤電子對之間的排斥力隨著孤電子對數量的減少而減小，

因此H3O+中的H-O-H鍵角會比H?。中的H-O-H鍵角大，C錯誤；D.白磷分子的構型是正四面體，四個

磷原子位于正四面體的四個頂點上，這種結構是對稱的，分子是非極性分子，HCN是極性分子，D錯誤;

故選Ao

16.(2024?湖南?三模)下列化學用語表示正確的是

用電子式表示的形成過程：Hx+*C1：->+

A.HC1Htc?i?：r

B.基態澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P5

C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：

D.基態氧原子的電子排布圖:

Is2s2p

【答案】D

【解析】A.氯化氫為只含有共價鍵的共價化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為H-+.gl：—>H：C1：，

故A錯誤；B.澳元素的原子序數為35,基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d】。4s24P5,故B錯誤；C.鄰羥

基苯甲醛分子中羥基和醛基能形成分子內氫鍵，氫鍵示意圖為故C錯誤；D.氧元素的原子

H

序數為8,基態原子的電子排布式為Is22s22P4,電子排布圖為叵I回I1回”,故D正確；故選

Is2s2p

D?

17.(2024?湖北武漢?一模)十九世紀初，科學家用氟酸銀(AgOCN)與NH4cl在一定條件下反應制得尿素

[CO(NH2)2],實現了機物到有機物的合成。下列有關說法正確的是

-H1+

A.NH4cl的電子式為H：N：Hcr

-H-

B.第一電離能：C<N<0

C.氟酸鏤與尿素互為同分異構體

D.能量最低的激發態N原子的電子排布式：Is22sl2P33sl

【答案】C

-H1+_

【解析】A.NH4cl為離子化合物，電子式為H：N：H，A錯誤；B.同一周期隨著原子序數變

LH」

大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故C、N、0的

第一電離能大小：N>O>C,B錯誤；C.氟酸鍍（NHQCN）和尿素［CCXNHJ1的分子式相同，結構不同，

互為同分異構體，C正確；D.電子排布式為Is22sl2P”的激發態N原子的能量低于電子排布式為Is22sl2P33sl

的激發態N原子的能量，D錯誤；故選C。

18.（2024?吉林松原?模擬預測）鋁合金是目前用途廣泛的合金之一，鋁合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元

素，下列說法正確的是

A.第三周期元素中第一電離能介于Mg和Si之間的元素有1種

B.上述元素位于d區的有3種

C.基態Zn原子最.外層電子的電子女一輪廓圖：—

D.基態Cu原子的價層電子軌道表示式為E

3d4s

【答案】D

【解析】A.同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族特殊，故第一電離能介

于Mg和Si之間的元素有0種，A錯誤；B.題中提到的幾種元素，位于d區的只有Mn,B錯誤；C.基

態鋅原子最外層電子排布式為4s"s能級電子的電子云輪廓為球形，C錯誤；D.基態Cu原子的價層電子

排布式為3dHi4sl故基態銅原子的價層電子軌道表示式為旺I丑［丑田EHHI,D正確；故選D。

3d4s

19.（2024?浙江金華.模擬預測）科學家通過對過渡金屬尖晶石氧化物（NiCOzOj進行氧化和還原性能優化,

成功實現高性能長壽命鋅一空氣二次電池。NiCo?。,的晶胞結構如圖III,它由A、B兩種小晶格交替拼接而

成。已知Ni和Co的常見價態為+2、+3價，且在該物質中均只有一種化合價。

ABIII

請回答：

（1）寫出該物質中保離子的價電子排布圖________,代表的元素是

（2）下列說法正確的是

A.A和B也可以作為單獨的晶胞存在

B.基態原子第二電離能Cu>Zn

C.S02.C02,Si。？中S、C、Si原子雜化類型各不相同

D.氧原子的一種激發態的價電子排布式：2s22p；2p；2p；

［答案］（1）|川』|川t|t|鉆或Co

3d

（2）BC

【解析】（1）①Ni核外電子排布為［A門3d84s2,則Ni2+價電子排布式是3d8,價電子排布圖為：

川川川t］n,故答案為：?川川川11n：

3d3d

②A、B兩個小晶格中，“?”的數量=4x：+l+4x：=2個，貝產?”代表的元素是鉆元素，元素符號：Co,故

OO

答案為：鉆或Co；

（2）A.圖in是晶胞，因為晶胞是晶格的最小重復單位，則A、B二個晶格不可能是晶胞，故A項錯誤；

B.Cu原子失去一個電子后，核外電子排布為［Ar］3dQ而鋅為［Ar］3di04si,根據洪特規則，亞銅離子達到

了較穩定狀態，所以銅的第二電離能相對較大鋅，故B項正確；

C.S02中心原子價電子對數=2+°；=3,為sp2雜化，C02中心原子價電子對數=2+"；=2,

為sp雜化，SiO2為=2+t］==2共價晶體，正四面體結構，為sp3雜化，S、C、Si原子雜化類型各不相

同，故C項正確；D.2s?2p；2p；2p；是氧原子基態的價電子排布式，故D項錯誤；故本題選BC；

20.（2024?山東濰坊?模擬預測）N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關。回答下列問

題：

（1）下列狀態的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發射光譜的是（填序號，下同），未成對

電子最多的是o

a.Is22s22P3b.Is22s2c.Is22sl2P，d.Is22sl2P3

（2）Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si,P、S的電負性由大到小的順序是,第一電離能由大到

小的順序是o

（3）毗咤為含N有機物。這類物質是合成醫藥農藥的重要原料。下列毗咤類化合物A與Zn（CH3cH2）2（即

ZnEt2）反應生成有機化合物B,B具有優異的催化性能。

毗咤類化合物A中N原子的雜化類型是，化合物A易溶于水，原因是,含Zn有機物B的分

子結構中含(填序號)。

A.離子鍵B,配位鍵C.兀鍵D.。鍵E.氫鍵

【答案】⑴cd

(2)S>P>SiP>S>Si

(3)sp2化合物A與水分子間存在氫鍵BCD

【解析】(1)發射光譜是電子從高能量的能級躍遷到低能量的能級，以光的形式釋放能量，

a.是基態N原子電子排布式，能量最低，有3個未成對電子；b.是基態N3+的電子排布式，能量最低，無

未成對電子；c.2s上的1個電子躍遷到2P上，該電子排布式是激發態的N原子，躍遷到基態，可捕捉到

發射光譜，有3個未成對電子；d.2s上失去1個電子，有4個未成對電子；綜上所述，用光譜儀可捕捉到

發射光譜的是c；未成對電子最多的是d；答案為c；d；

(2)同周期從左向右電負性逐漸增大，即電負性強弱順序是S>P>Si；根據第一電離能規律：同周期元素

從左到右第一電離能有增大的趨勢，但VA中p軌道處于半充滿狀態，第一電離能大于VIA,第一電離能由

大到小順序是P>S>Si,故答案為S>P>Si；P>S>Si；

(3)從化合物A結構示意圖知，分子內N形成碳氮雙鍵(毗咤中六元環為平面結構)，N的雜化類型為sp2,

化合物A中含有N原子和羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增加A在水中的溶解度；根據結構簡式，含

Zn有機物B含有單鍵、雙鍵、N—Zn、O-Zn配位鍵，含有配位鍵、兀、◎鍵，選項BCD符合題意；答案

為sp2；化合物A與水分子間存在氫鍵；BCDo

1.(2024?廣東卷)嘀嗒嘀嗒，時間都去哪兒了！計時器的發展史銘刻著化學的貢獻。下列說法不正確的是

A.制作日辱圓盤的石材，屬于無機非金屬材料

B.機械表中由鋁鉆鑲銘等元素組成的發條，其材質屬于合金

C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiC

D.目前“北京時間”授時以錦原子鐘為基準，普Cs的質子數為55

【答案】C

【解析】A.制作日辱圓盤的石材主要為大理石，屬于無機非金屬材料，A正確；B.由兩種或兩種以上的

金屬與金屬或非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的混合物稱為合金，機械表中由銅鉆銀銘等元素組

成的發條，其材質屬于合金，B正確；C.基于石英晶體振蕩特性計時的石英表，其中石英的成分為SiCh,

C錯誤；D.目前“北京時間”授時以葩原子鐘為基準，嗡Cs的質量數為135,質子數為55,D正確；故選C。

2.（2024?上海卷）下列關于"F與說法正確的是

A.是同種核素B.是同素異形體

C.州比闿多一個電子D.州比摩多一個中子

【答案】D

【解析】A.與質子數相同、中子數不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；B.同素異形體指的是

同種元素的不同單質；與"F是兩種不同的原子，不是單質，因此兩者不是同素異形體，B錯誤；C.同

位素之間質子數和電子數均相同，小比性多一個中子，C錯誤；D.2的中子數是10,性只有9個中子,

比I8F多一個中子，D正確。本題選D。

878786

3.（2022?北京卷）前"（鋸）的"sr、86sr穩定同位素在同一地域土壤中Sr產Sr值不變。土壤生物中Sr/Sr

值與土壤中87Sr加Sr值有效相關。測定土壤生物中s,SrdSr值可進行產地溯源。下列說法不亞做的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用質譜法區分87Sr和^Sr

C.87sr和含有的中子數分別為49和48

D.同一地域產出的同種土壤生物中87Sr產Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第IIA族，故A錯誤；B.質譜法可以測定原子的相對原子質

86

量，8，sr和%Sr的相對原子質量不同，可以用質譜法區分，故B正確；C.87的中子數為87-38=49,Sr

的中子數為86-38=48,故C正確；D.由題意可知，^Sr（鋸）的8?Sr、的Sr穩定同位素在同一地域土壤中威

值不變，故D正確；故選A。

4.（2017?北京卷）2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“礎”，tiln）,Ts的原子核外最外層電子數是

7,下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第VDA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是；；；Ts

【答案】D

【解析】A.最外層電子數為7,87-118號是第七周期，Ts為H7號元素，Ts是第七周期第VIIA族元素，故

A正確；B.同位素具有相同質子數、不同中子數，而原子的質子數=核外電子總數，則Ts的同位素原子具

有相同的電子數，故B正確；C.Ts的原子核外最外層電子數是7,位于第VIIA族，同主族由上往下非金屬

性逐漸減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.中子數為176的Ts核素符號Ts,一種元素可能

有多種核素，核素的表示應在元素符號的左上角標上質量數293,左下角標上質子數117,核素符號是猾Ts,

故D錯誤；故選：D。

5.（2024?江蘇卷）明磯［KAl（SOj42H2O］可用作凈水劑。下列說法正確的是

3++

A.半徑：r（Al）>r（K）B.電負性：Z（O）>X（S）

C.沸點：H2S>H2OD.堿性：AI（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】A.AT有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；B.同一主族的元

素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是VIA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C.雖然H2s的

相對分子質量較大，但是分