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文檔簡介
第02講原電池、化學電源
目錄
01考情透視目標導航.........................................................
02知識導圖思維引航.........................................................
03考點突破?考法探究.........................................................
考點一原電池的工作原理...............................................................
知識點1原電池的概念及構成條件......................................................
知識點2原電池的應用.................................................................
考向1原電池的工作原理..............................................................
考向2原電池電極判斷及電極反應的書寫...............................................
考向3“鹽橋”的作用與化學平衡的移動...................................................
考點二化學電源........................................................................
知識點1一次電池、二次電池電極反應式的書寫.........................................
知識點2燃料電池....................................................................
考向1一次電池......................................................................
考向2二次電池......................................................................
考向3燃料電池......................................................................
04真題練習命題洞見.........................................................
04真題練習命題洞見.........................................................
考情透視?目標導航
考點要求考題統計考情分析
2024?江蘇卷8題,3分;2024?北京卷3題,3
電化學知識是中學化學中的重要基本概念,
分;2023廣東卷6題,2分;2023山東卷
原電池原理綜也是近年來高考化學的持續熱點,在復雜、陌生、
11題,4分;2022全國甲卷12題,6分;
合應用新穎的研究對象和真實問題情境下,體現了對電
2022山東卷13題,4分;2021廣東卷9
化學知識基礎性、綜合性、創新性和應用性的考
題,2分;2021山東卷10題,2分;
查。近年高考中對電化學的考查出現了新的變
2024?安徽卷11題,3分;2024?全國甲卷6
化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識,
題,3分;2024?河北卷13題,3分;2023
成為近年高考的新亮點,考查的關鍵能力側重于
遼寧卷11題,3分;2023全國甲卷10題,
兩個方面:一是理解與辨析能力,要求學生能夠
6分;2022遼寧卷14題,3分;2022福建
新型二次電池從圖示電化學裝置中提取有效信息,判斷裝置種
卷9題,4分;2021河北卷9題,3分;2021
類、辨別電極名稱等;二是分析與推理能力,要
遼寧卷10題,3分;2021浙江1月選考22
求學生能夠根據圖示信息和電解池的工作原理,
題,2分;2021浙江6月選考22題,2分;
分析電極反應的類型、電解質的作用、離子的移
2021湖南卷10題,3分;
動方向以及定量分析轉移電子的物質的量等。
燃料電池2024?全國新課標卷6題,3分
復習目標:
1.理解原電池的構成、工作原理及應用,正確判斷原電池的兩極,能書寫電極反應式和總反應方程式。
2.了解常見化學電源的種類及其工作原理;了解燃料電池的應用。體會研制新型電池的重要性。
3.能夠認識和書寫新型化學電源的電極反應式。
寓2
〃.知識導圖?思維引航\\
兩不同電極工正極:還原
形
電解質溶液I作反應
成
閉合回路I原[負極:氧化
條
理.反應
自發氧化’件
還原反應.
制作化
學電源
加快反
L列物質,應速率
標得失主
電極
要比較金
應
2.看環境,反
應屬活潑性
書
配守恒式
用
3.兩式加,寫用于金
驗總式,屬的防護
匐3
考點突破?考法探究
考點一原電池的工作原理
知識固本
知識點1原電池的概念及構成條件
i.定義:把轉化為的裝置。
2.原電池的形成條件
(1)能自發進行的O
(2)兩個金屬活動性不同的電極(燃料電池的兩個電極可以相同)。
(3)形成,需滿足三個條件:a.存在電解質;b.兩電極直接或間接接觸;c.兩電極插入電解
質溶液或熔融電解質中。
3.工作原理(以鋅銅原電池為例)
「沿導線傳遞,有電流產生
氧化反應
負極W正極
陰
2+陽
Zn-2e=Zn移
離
離
移向
子
向子
電解質溶液
【名師提醒】
1.根據內電路中的離子流向判斷正、負極,在內電路中,陽離子由負極區流向正極區,陰離子由正極
區流向負極區。
2.鹽橋主要作用就是構建閉合的內電路,但不影響反應的實質。鹽橋內常為飽和氯化鉀、硝酸鉀等溶
液。
知識點2原電池的應用
1.設計制作化學電源
I拆分反應l~~j離季花運巔應芬麗不平贏'
選擇電極:箴蔚IJ7二版痂筱話瀛南T松賽嬴:潔1
材料1潑性比負極弱的金屬或非金屬導體作正極:
:如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間:
構成閉合
」連接鹽橋),則兩個容器中的電解質溶液應含
回路1
:有與電極材料相同的金屬陽離子!
畫出裝置;結合要求及反應特點,畫出原電池裝置圖,
圖:標出電極材料名稱、正負極、電解質溶液等
2.比較金屬的活動性強弱:原電池中,負極一般是活動性的金屬,正極一般是活動性較弱
的金屬(或非金屬)。
3.加快化學反應速率:氧化還原反應形成原電池時,反應速率o
4.用于金屬的防護:將需要保護的金屬制品作原電池的而受到保護。
考向1原電池的工作原理
【例1】某小組利用下列裝置進行電化學實驗,下列實驗操作及預期現象正確的是()
XY
ZnSO4溶液CuSC)4溶液
A.X和Y與電流表連接,電子由Cu極流向Zn極
B.X和Y與電流表連接,將Zn換成Fe測得電流更大
C.X和Y分別與電源“一”、“+”極相連,Cu極質量減輕
D.X和Y分別與電源“一”、“十”極相連,Zn極質量減輕
【名師點睛】
1.判斷電極名稱的基本方法是看電極反應物的反應類型,若電極反應物失去電子,發生氧化反應則為
負極,反之為正極。
2.雙液銅、鋅原電池(帶鹽橋)與單液原電池相比,最大的優點是Zn與氧化劑(Cu2+)不直接接觸,僅有
化學能轉化為電能,避免了能量損耗,故電流穩定,放電時間長。
3.無論是原電池還是電解池,電子均不能通過電解質溶液,即電子不下水,離子不上線。
【變式訓練】(2024.四川省大數據精準教學聯盟高三第二次統一監測)通過測定下圖電池的標準電動勢
E'(V),可計算電池總反應的平衡常數K"。己知:lgK'==^,該電池z=l;鹽橋中裝有含KC1飽和溶
0.059V
液的瓊脂,離子可在其中自由移動。下列說法錯誤的是()
A.正極反應為AgCl+e-Ag+Cl-
B.反應后,右側燒杯中c(AgNCh)增大
C.每轉移Imole",兩個電極的質量共減少143.5g
D.若E"=-0.59V,Ag+(aq)+CT(aq)AgCl(s)的平衡常數為l(y。
考向2原電池電極判斷及電極反應的書寫
【例2】分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是()
空氣
稀H,SO4
①②③④
A.①②中Mg作負極,③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極,電極反應式為6H2。+61=60ir+3H2T
C.③中Fe作負極,電極反應式為Fe—2。^=Fe?+
D.④中Cu作正極,電極反應式為2H++212T
【思維建模】
1.原電池電極判斷
說明:原電池的正極和負極與電極材料的性質有關,也與電解質溶液有關,不要形成活潑電極一定作
負極的固定思維。
2.電極反應的書寫
(1)一般電極反應的書寫
列物質T算際甫標黃應不嬴丁正籌至應巨而密董]
標得失E
電極產物在電解質溶液中應能穩定存在,如
看環境
堿性溶液中生成的H+應結合OH-生成水。電
配守恒
極反應要遵循電荷守恒、質量守恒、得失電
子守恒等并加以配平
兩式加1------------------------------------
驗總式一1兩電極反應相加,并與總反應對照驗證
(2)復雜電極反應的書寫。復雜電極反應等于總反應減去較簡單一極的電極反應。
考向3“鹽橋”的作用與化學平衡的移動
【例3】(2024?浙江省寧波市高三下學期二模)利用下圖電池裝置可驗證不同化合價鐵元素的相關性質。
Fe2(SO4)3
FeSO4
已知:電池裝置中,鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發生化學反應,并且電遷移率(丁)(如下表)
應盡可能地相近;兩燒杯中溶液體積相等。
離子++2++2
LiNaCaKHCO3-NO3-ci-SO4-
a=82
wxlO/[m/(s.V)]4.075.196.597.624.617.407.918.27
下列說法正確的是()
A.根據上表數據,鹽橋中應選擇KNO3作為電解質
B.石墨電極上對應的電極反應式為:Fe2+-e-=Fe3+
C.反應一段時間后,當右池中c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2時,左池中c(Fe2+)=0.15moLLr
D.鹽橋中的陰離子進入石墨電極一側溶液中
【思維建模】
1.把氧化劑、還原劑均為溶液狀態的氧化還原反應設計成原電池時,必須使用鹽橋才能實現氧化劑與
還原劑的分離,否則不會有明顯的電流出現。
2.電子流向的分析方法:①改變條件,平衡移動;②平衡移動,電子轉移;③電子轉移,判斷區域;
④根據區域,判斷流向;⑤根據流向,判斷電極。
【變式訓練】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-^^2Fe2++b設計成如下圖所示的原電池。下列
判斷不正確的是()
A.反應開始時,乙中石墨電極上發生氧化反應
B.反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態
D.電流計讀數為零后,在甲中溶入FeCb固體,乙中的石墨電極為負極
考點二化學電源
-------------M-H-t
知識
知識點1一次電池、二次電池電極反應式的書寫
1.新型一次電池
+2+
總反應:H2O2+2H+Mg=Mg+2H2O
Mg-H2O2電池正極
負極Mg—2e-=Mg2+
總反應:Mg+2AgCl=2Ag+MgCh
Mg-AgCl電池正極
負極Mg—2e-=Mg2+
總反應:2Na+xS=Na2sx
鈉硫電池正極
負極2Na—2e-=2Na+
總反應:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-
鋰一銅電池
正極
負極2Li-2e~=2Li+
總反應:xLi+LiV3C)8^=Lii+xV3C)8
鋰帆氧化物電池正極
負極xLi-xe=xLi+
2.新型充電(可逆)電池
放申
總反應:Ag2O+Zn+H2O,2Ag+Zn(OH)2
正極:AgO+HO+2e-=2Ag+2OH"
鋅銀22
負極:_______________________________
電池
陽極:_______________________________
-
陰極:Zn(OH)2+2e-=Zn+20H
放申
總反應:NiO2+Fe+2H2O.Fe(OH)2+Ni(OH)2
正極:NiO+2e-+2HO=Ni(OH)+20H-
銀鐵222
銀負極:_______________________________
電池
電陽極:_______________________________
池陰極:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
放申
銀鎘
總反應:Cd+2NiOOH+2H2O.Cd(OH)2+2Ni(OH)2
電池說明:參考銀鐵電池自行書寫。
放申
總反應:3Zn+2K2FeO4+8H2。嚏曹3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H
正極:2FeOr+6—+8HO=2Fe(OH)+10OH
高鐵23
負極:_______________________________
電池
陽極:_______________________________
陰極:3Zn(OH)2+6e~=3Zn+6OH-
一放申
總反應:LiiCoCh+LiC'疝電'LiCoO2+C6(x<l)
正極:Lii-%CoC)2+xe+xLi+^=LiCoO2
鋰離子
負極:_______________________________
電池
陽極:_______________________________
陰極:xLi++xe-+C6=Li%C6
放申
總反應:2Na2s2+NaBn、凳電'Na2S4+3NaBr
鈉硫+
正極:NaBr3+2e-+2Na=3NaBr
蓄電負極:_______________________________
池陽極:_______________________________
鈉
+-
陰極:Na2S4+2Na+2e=2Na2S2
電
放電
總反應:Na-MCoCh+Na/nC?充電NaCoCh+Cz
池
鈉離-+
正極:Nai-mCoO2+me+mNa=NaCoO2
子電負極:_______________________________
池陽極:_______________________________
+-
陰極:mNa++rne=NamCn
3+2+
總反應:vol+2H++V2+理尋V+VO+H2O
正極:VC^+2H++e—=VO2++H2O
全鋼液
負極:_______________________________
流電池
陽極:_______________________________
陰極:V3++1=V2+
【方法技巧】
化學電源電極反應的書寫、、書寫電極反應時,首先要根據原電池的工作原理準確判斷正、負極,然后
結合電解質溶液的環境確定電極產物,最后再根據質量守恒和電荷守恒寫出反應式。
(1)拆分法。①寫出原電池的總反應;②把總反應按氧化反應和還原反應拆分為兩個半反應,注明正、
負極,并依據質量守恒、電荷守恒及得失電子守恒配平兩個半反應。
(2)加減法。①寫出總反應;②寫出其中容易寫出的一個半反應(正極或負極);③利用總反應與寫出的一
極反應相減,即得另一個電極的反應。
知識點2燃料電池
燃料電池(以CH30H燃料電池為例,體會不同介質對電極反應的影響)
總反應:2cH3OH+3O2=2CO2+4H2O
質子交換膜
H+正極—
(酸性)
+
負極CH3OH—6屋+H2O=CO2t+6H
堿性燃料電池OH-總反應:2cH3OH+3O2+4OH-=2COr+6H2O
正極—
負極CH3OH—6屋+8OH=COf+6H2。
總反應:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
固態氧化物燃
O2-正極—
料電池
2
負極CH30H—6屋+3O=CO2?+2H2O
【名師點晴】
1.燃料電池的電極不參與反應,有很強的催化活性,起導電作用。
2.書寫燃料電池的電極反應時,要注意溶液的酸堿性,溶液的酸堿性對電極反應和總反應都會產生影
響。
考向洞察」
考向1一次電池
【例1】(2024?江蘇卷,8)堿性鋅錦電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,電池構造示意圖
如圖所示。下列有關說法正確的是()
A.電池工作時,MnCh發生氧化反應
B.電池工作時,OH-通過隔膜向正極移動
C.環境溫度過低,不利于電池放電
D.反應中每生成ImolMnOOH,轉移電子數為2x6.02x10-23
【變式訓練】(2024?北京市西城區高三一模)我國科學家設計可同時實現出制備和海水淡化的新型電池,
裝置示意圖如圖。
負載
H
電
電2
極
極1C1
Na液
溶
aH+b
\/1
H2s。4cdKOH
溶液離子交換膜溶液
下列說法不E項的是()
A.電極a是正極
B.電極b的反應式:N2H4-4e-+4OH=N2f+4H2。
C.每生成lmolN2,有2molNaCl發生遷移
D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜
考向2二次電池
【例2】(2024?安徽卷,11)我國學者研發出一種新型水系鋅電池,其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP
(局部結構如標注框內所示)形成的穩定超分子材料和Zn為電極,以ZnSO4和KI混合液為電解質溶液。下列
說法錯誤的是()
A.標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵
該電
B.電池總反應為:I+ZnF==^Zn2++3r
3充電
C.充電時,陰極被還原的ZiP+主要來自Zn-TCPP
D放電時,消耗0.65gZn,理論上轉移0.02mol電子
【思維建模】
外接電源負極同一電極
/|------------------------------
還原反應:陰極一?負極:氧化反應
思維模型充電可充電放電
氧化反應:陽極」電池
A正極:還原反應
外接電源正極同一電極
例:xMg+Mo3s4,印哼4MgxMo3s4
充電
____________駿___________
陰極:還原反應,負極:氧化反應
一
陰汽Mg^+&e=rMg
陽’總陰II陽入M丈2te-=£Mg::
解題模型電有
離離反
子子應
正極:還原反應
陽極:氧化反應式
J-l
2xe=MOS一
34'Mo3S4+2xe=Mo3S4
?互逆
技巧:陰極反應式=充電總正極反應式=放電總
反應式-陽極反應式反應式-負極反應式
【變式訓練】(2024.安徽省馬鞍山市高三第二次教學質量檢測)磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現出了
良好的循環穩定性,具有較長的使用壽命,放電時的反應為:LixC6+Lii-xFePC>4=6C+LiFePCU。圖1為某磷
酸鐵鋰電池的切面,圖2為LiFePO4晶胞充放電時Li+脫出和嵌入的示意圖。其中。圍繞Fe和P分別形成
正八面體和正四面體,它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。下列說法不正確的是()
+
A.放電時,負極反應:LixC6-xe=xLi+6C
B.(a)過程中Imol晶胞轉移的電子數為三NA
16
C.(b)代表放電過程,Li+脫離石墨,經電解質嵌入正極
+
D.充電時的陽極反應:LiFeP04-xe=Lii.xFePO4+xLi
考向3燃料電池
【例3】(2024.全國新課標卷,6)一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示,通過CuO催化消耗血
糖發電,從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準,電池啟動。血糖濃度下降至標準,電池
停止工作。(血糖濃度以葡萄糖濃度計)
控
制
開
關
的是
述錯誤
下列敘
作時,
電池工
。7
C6Hl2
O2=2
l2O6+
2c6H
反應為
電池總
A.
作用
起催化
互轉變
(I)相
和Cu
(II)
過Cu
O通
上Cu
電極
B.b
流入
電子
mol
0.4m
極有
a電
論上
,理
萄糖
mg葡
耗18
C.消
a
為b—
方向
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