(6)元素及其化合物—2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高

考】

一、易錯點分析

考點一常見金屬及其重要化合物

L鈉及其化合物

(1)鈉及其化合物的“價類二維”轉化。

?

單質M化物過M化物堿址

物質類別

①2Na0Na2O:?

②ZNaiOz+ZH?。-4NaOH+02t.

③2Naa+2cO?-2NajCOj+O2.

?CO2+2NaOH=Na；CO^H,O.

(SJCOj+NaOH==NaHCO,.

⑥Na2cos+WO+CO2-2NallCOs.

(2)掃除易忘知識盲點。

①鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量。2反應無論生成Na20還是NazCh,只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的

物質的量一定相等,但得到NazCh的質量大于Na20的質量。

③Na分別與H20和乙醇發生反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同，前者反應劇烈,后者反

應緩慢。

@1molNazCh參與反應轉移電子的物質的量不一定為2mol，如1molNazCh與足量CCh的反應

轉移電子應為1moL

⑤除去CCh中的HC1氣體，應選用飽和NaHCCh溶液;向飽和Na2cCh溶液中通入過量CCh,有

NaHCCh晶體析出。

⑥焰色試驗體現的是元素的性質，無論元素是游離態還是化合態，同一元素均具有相同的焰色，

焰色試驗發生的不是化學變化。在觀察鉀元素的焰色時，應透過藍色的鉆玻璃片觀察。焰色呈

黃色時，一定含有鈉元素，但還可能含有鉀元素。

⑦NazO、NazCh中陰、陽離子個數比均為1：2。

⑧NazCh與S02反應的化學方程式是Na2O2+SO2===Na2so4,而非2Na2O2+2SO2===

ZNazSCh+Ch。

@Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強氧化性物質，因而Na2O2可使品紅溶液褪色。Na2O2投

入無色酚醐溶液中，酚醐溶液先變紅后褪色

2.鋁及其化合物

(1)鋁及其化合物的“價類二維”轉化。

⑥

拿ns?_}

AGO,—?AICl^NaAIOi^*AI(OH)3

<u也

M

代0②

妾

7加R物百鹽偏也限赴金

物脂法闞

①2AI+6HCI===2AICl,+3H2f.

②2Al+2NaOH+2Hq=2NaAIO2+3H21.

③AICh+4NaOHNa-AIO:+3NaCI*2H2Oo

④NaAK)2+4HCI=NaCl+AlClj+ZHjO,

⑤NaAlOi+ZHrO+CO[=AI(OH)3HNaHCOv

@AICIJ+3NHJH;O■~AI(OH)J1+3NH4CL

(2)掃除易忘知識盲點。

①鋁是活潑金屬，但鋁的抗腐蝕性強，因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于A12O3的熔

點高于A1的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應不僅指鋁與FezCh反應,鋁熱反應置換的金屬為金屬活動性比鋁弱的難熔金屬。

③Al、AI2O3、Al(0H)3都既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應。Al(0H)3不溶于氨水和碳

酸，所以實驗室常利用鋁鹽與氨水反應制備Al(0H)3,偏鋁酸鹽與C02反應制備A1(OH)3O

④Al(0H)3可用作抗酸藥;明磯常用于凈水。

⑤泡沫滅火器所用試劑為Ab(SO4)3溶液和NaHCCh溶液,反應的離子方程式為

A13++3HCO,—Al(OH),+C0。T。

3.鐵及其化合物

(1)鐵及其化合物的“價類二維”轉化。

」

-:3,:

2一

R

蠟

①2Fei3CLq-2FeCh.

.KSmAS

②FcQjTCO_2Fc+3CO：或FCQLIAI—ZFc+AlOi.

;

@Cu+2FcCb——CuCL+ZFcCh或2IcCh+2Fc——3FeCI3.

?2FeCI2+CI：-2FeCh.

@4Fc(Of1)2+02+21I：O----4Fc(OII)j.

(2)掃除易忘知識盲點。

①Fe與。2(點燃)、H20(g)(高溫)反應的固體產物都是Fe3O4而不是Fe2O3oFe與Cb反應時生

成FeCb,與S反應時生成FeS,說明Cb的氧化性強于S。

②常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發生鈍化，但加熱后能繼續反應③向含Fe2+的溶液

中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出現淺綠色一棕黃色的顏色變化，該現象可用

于Fe2+的檢驗。

④將FeCL、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:將FeCh溶液加熱蒸干得Fe(0H)3,灼燒

Fe(0H)3可得Fe2O3;WFe2(SCU)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3o

⑤在用強氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯合檢驗Fe2+的存在時，要特別注意加入試劑的先

后順序，先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe3+;再加強氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變

紅色，說明原溶液中含有Fe2+o

⑥除去ZnCb溶液中的FeCb,應先通入CI2或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(0H)2、ZnC03等，使

Fe3+水解生成沉淀后過濾除去。

考點二常見非金屬及其重要化合物

1.硅及其化合物

(1)硅及其化合物的“價類二維”轉化。

至

a/SiO1互Na2SiO)又HxSiO)

^1

K0④

x

-4SiH4

ffi-

氧化物單質復化物~~2S

物瞰,學制

CDSQ+2c--------------------Si+2COf.

②SiO：+2NaOII-Na:SiO?H：O.

@Na2SiOJ-H2(XOI-Na￡O?+HSO4。

4jH：SiO,—HX>SiO:.

(2)掃除易忘知識盲點。

①Si的還原性強于C,但C能在高溫下從Si02中還原出Si:

Si52c800—2000*CSi2cO|。

②酸性氧化物一般能與水反應生成相應的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不與酸作用，但

Si02能與氫氟酸反應。(Si元素具有很強的親氧性和親氟性，故Si和Si02能夠與氫氟酸反

應)

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽有硅酸鈉(俗稱泡花堿)，其水溶液稱為水玻璃。

⑤H：C6的酸件強fHS6.所以有Na：SiO3+CO：，H。-HSCM+NafOi

離退

但高溫卜反應Na￡O、SiO：—Na：SiO^CO：t也能發生，原因可以從兩方面

解擇a研酸鹽比碳酸鹽穩定b由高沸點碓揮發固體SQ二制得低沸點易揮發

的co>

⑥Si02不導電，是制作光導纖維的材料;Si是半導體，是制作芯片及光電池的材料。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

2.氯及其化合物

(1)氯及其化合物的“價類二維”轉化。

CljO,HCIO4

生HC1O,KCIO,

3上CIO,

MHC1O,

收HC]O____■NaCIO

M?C>(C1O卜

0I

&-NaCl

-I:HCIKSO,.H[--一]

-*CuCl!

氫化物單質其化物含氣酸正盆

物航類別

1：Ch-SO：+2HiO-H1sd+2HCI

ZCu+CI：-CuCI;.

③Cl廣2NaCH----NaCPNaCIOHiO,

⑥2Ch+2Ca(OH)：—Ca(CI()h+<；aCl:-2H：O.

⑤MnOj4HC1(濃r^-MnCI：YL1-2HQ?

?2NaCI-2H4J-ZNaOHHZhf+HzT

(2)掃除易忘知識盲點。

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。

②酸性KMnCU溶液應用硫酸酸化。

③C10-不論在酸性環境中還是在堿性環境中均能體現強氧化性，如C10-與Seb%I、Fe2+均不

能大量共存。

④當Fe與C12在加熱條件下反應時，不論Fe過量還是不足，由于Cb的強氧化性，產物一定是

FeCho

⑤“84”消毒液的有效成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2o“84”消毒液和潔廁靈(含

HC1)不能混合使用，其原因是C10+Cl+2H+==CI2T+H2O。

3.硫及其化合物

(1)硫及其化合物的“價類二維”轉化。

w

a

n

氧化物單質艮化物IKtt

物質類別

②Cu-ZILSO*濃)9CuSO42H：O“

@C-2H：SO4(濃lAco：1-2SO4+2HQ。

?2Na:S(X+6—2Na:S(h。

(2)掃除易忘知識盲點。

①除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

②S02使含有酚醐的NaOH溶液褪色，表現S02酸性氧化物的性質;使品紅溶液褪色，表現S02的

漂白性;使濱水、酸性KMnO4溶液褪色表現S02的還原性;SO2與H2s反應，表現S02的氧化

性;S02和Ch等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強,反而消失。

③把S02氣體通入BaCh溶液中，沒有沉淀生成，但再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCh溶

液改成Ba(NCh)2溶液，均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

④濃硝酸與Cu(足量)、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與Mn02(足量)在反應時,隨反應的進行，產

物會發生變化或反應停止。

⑤C與濃硫酸反應時,反應產物的檢驗應按以下流程進行:無水CuSO4檢驗水一品紅溶液檢驗

SO2-酸性KMnCU溶液除去SO2T品紅溶液檢驗SCh是否除凈一澄清石灰水檢驗CO2o

4.氮及其化合物

(1)氮及其化合物的“價類二維”轉化。

??HNO>—^~>Cu(NO必

.?4NOi/

T?Tl/

S*2[NO

*0NZ/

Il

-3NHf<rNH,?HJOs±NHlCI

fl,

|,，.①..丁

氧化物單質氣化的flfifittt-

物質類搟

?Ca(OH>：-2NH?CI_^_CaCI3+2NH，t-2H/).

②WNHj+5O：-^^-4N56HC

③3N6+H：O-21INCh?NO.

④Cu-4HNCj(濃L^?Cu(Nt?H+2NO：T-2H：C.

(2)掃除易忘知識盲點。

①NO只能用排水法或氣囊法收集;NO2的收集采用向上排空氣法。

②在NO2或NO與02通入水的計算中常用到兩個化學方程式：

4NO+3O2+2H2O===4HNO3,4NO2+O2+2H2O===4HNO3o

③濃硝酸顯黃色是因為溶有N02,而工業上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3+o

④硝酸、濃硫酸、次氯酸均具有強氧化性，屬于氧化性酸。

⑤實驗室制備NH3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或加

CaO或加熱)制取。而檢驗NH4+需用NaOH溶液并加熱，根據濕潤的紅色石蕊試紙變藍檢驗生

成的氣體是NH3,以確定NH4+的存在。

⑥收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止氨與空氣對流;收集完畢，進行尾氣處理時,

應在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花,以吸收NH3且防止污染空氣。

二、易錯訓練

1.氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質壓制成形，其原理為受熱時，利用d區元

素形成的氧化物催化制氧劑分解產生。2。下列說法正確的是()

成分A1FeKC103BaO2SiO2>A12O3

作用燃燒物產生催化劑制氧劑口2吸收劑定型劑

A.氧燭供氧時，A1燃燒為KC103分解提供能量

B.氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替

C.BaO2吸收氯氣時發生反應：2BaO2+Cl2—BaCl2+4BaO

D.氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中

2.實驗室用下圖裝置制備干燥的CU并研究其性質。其中，a為濕潤的淀粉KI試紙，b、c分

別為濕潤和干燥的紅紙條，d為濕潤的藍色石蕊試紙。

下列關于實驗現象及C"性質的說法中，不正確的是（）

A.一段時間后，觀察到a變藍B.b褪色，說明Cl2具有漂白性

C.b褪色而c不褪色，說明C"能與水反應D.d先變紅，一段時間后褪色

3.氯元素是一種重要的“成鹽元素”。部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列

B.a溶液和f溶液混合可以制得b

C.d的穩定性差，其溶液久置即為a溶液

D.b具有漂白性，能將濕潤的有色布條褪色

4.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是（）

物質編號物質轉化關系abcd

①FeCl2FeCl3FeCuCl2

/\

②NOHNO

NO2N23

a-------->?b

\/

③Na2ONa2O2NaNaOH

④so2so3sH2SO4

A.②④B.①③C.②③D.①

5.含氮物質種類繁多，例如N?、NH3>N2H4、HN3（酸性與醋酸相當）等。下列有關物質的

說法中正確的是（）

A.N2H,中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面

B.N2性質不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣

C.N2H4具有還原性，可用于將AgNOs還原為單質Ag

D.可向NaM溶液中通CO2來制備HN3

6.自然界中氮循環過程如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.反硝化過程中，含氮物質被還原

B.氨氧化過程中，NO］與NH；理論物質的量之比為1：1

C.N2fNH：屬于氮的固定，N?發生還原反應

D.土壤中Fe?+離子有利于除去水體中的鏤態氮

7.氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是（）

M.I

A.反應①屬于人工固氮

B.反應③可利用電解MgC）溶液的方法實現

C.該轉化過程總反應為2N2+6應0-4NH3+3。2

D.反應⑤在無水環境中進行時有白煙產生

8.“價一類”二維圖體現了化學變化之美，硫及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列有關

說法錯誤的是（）

化合價

+6

+4

氧化少輒化物酸鹽

-2a/

A.硫單質在氧氣中燃燒可直接生成c

B.f能使濱水褪色，體現其還原性

C.d的濃溶液可用于干燥b

D.存在ffe的轉化關系

9.連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入

HCOONa、NaOH、CH30H和水形成的混合液，通入SO2時發生反應生成保險粉和一種常見

氣體，下列說法錯誤的是（）

ii

2

A.制備保險粉的離子方程式為：HCOO+0H+2SO2-S2O4-+CO2T+H20

B.多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO?能被充分吸收

C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

D.為避免Na2s2O4被。2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應，產生的SC>2排出裝置中的。2

10.實驗室制取S。？時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（）

足量打［二*尾氣處理

濃一。喊石灰,酸性彳品紅溶液

Cu42￡

jKMnO」

F溶液

C檢驗sc）2的還原D探究SO?與品紅作用

A制取SO2B干燥SO?

性的可逆性

A.AB.BC.CD.D

H.由粗Si。?制備純Si。？的流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X可用作木材防火劑

B.步驟II發生的反應是Na2SiO3+H2SO4—H2SiO3+Na2SO4

C.步驟II中的稀硫酸可用CO2替代

D.若在實驗室中完成步驟HI,一般在蒸發皿中進行

12.工業上制備高純硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅為原料制備高純硅，工藝

流程如下；工業上還以粗硅為原料采用熔融鹽電解法制取甲硅烷（SiH4）,電解裝置如圖所

踵喘粗硅—國國一^—甌國畫1

下列有關說法正確的是（）

A.制備粗硅的化學方程式：SiO2+C—Si+2CO2T

B.制備高純硅的工藝中可循環使用的物質只有HC1

C.陰極發生的電極反應：H2+2e--2H-

D.SiO2,Si、SiH“都屬于共價晶體

13.實驗小組研究Na與CO2的反應，裝置、步驟和現象如下:

實驗步驟和現象：

i.先向硬質玻璃管中加一定量鈉，再迅速通入CO2至澄清石灰水渾濁，然后點燃酒精燈。

ii.一段時間后，硬質玻璃管中有白色物質產生，管壁上有黑色物質出現。檢驗CO的試劑未

見明顯變化。

iii.將硬質玻璃管中的固體溶于水，未見氣泡產生；過濾，向濾液中加入過量Bad2溶液，產

生白色沉淀：再次過濾，濾液呈堿性；取白色沉淀加入鹽酸，產生氣體。

iv.將管壁上的黑色物質與濃硫酸混合加熱，生成能使品紅溶液褪色的氣體。

下列說法不正確的是（）

A.實驗證明Na與CO2的反應的氧化產物為Na2cO3,還原產物為C

B.步驟iii證明Na與C02也可以發生類似于Mg與C02的反應

△

C.步驟iv發生反應的化學方程式為C+2H2$。式濃）一=CC>2T+2sO?T+2H2。

D.根據以上實驗推測：CO?與金屬K也可以發生反應并被還原

14.鈉及其化合物在工業生產中有重要作用，如圖是鈉的“價一類”二維圖，下列說法正確的是

>

▲

化I

合

價

Na’ONa皿

NaOH

Na。NaHCO,

0-Na

單加弱化物氫弱化物鹽

A.Na在空氣中燃燒生成Na2O

B.Na2O和Na2O2與H2O反應生成物完全相同

C.NaOH固體在空氣中易變質，需密封保存

D.相同條件下，等物質的量的Na2cO3和NaHCOs分別與足量鹽酸反應，生成氣體的體積不同

15.以不同類別物質間的轉化為線索，構建鈉及其化合物的關系如圖所示:

△

>Na.CO,<------------NaHCO,

23?3

下列分析正確的是（）

A.鈉在空氣中長期放置，最終變成Na2cO3

B.反應②在常溫下可發生

C.反應④表明物質M屬于堿性氧化物

D.以上反應中只有反應①②屬于氧化還原反應

16.NaAlH4（四氫鋁鈉）是一種重要的還原劑和供氫齊U，在有機合成中廣泛應用。實驗室制

備原理為4NaH+AlCLNaAlH4+3NaCl（在乙醛中進行，乙酸沸點：34.5C）。某實驗

小組選擇下列裝置制備NaH（裝置可以重復使用，NaH遇水蒸氣劇烈反應）。下列敘述錯誤

的是（）

A.裝置連接順序為afffgfbfc-?d-?efh

B.不能用濃硫酸、硝酸替代裝置I中的稀硫酸

C.實驗中觀察到裝置IV中產生黑色沉淀

D.實驗室制備NaAlH’的裝置要保持干燥

17.工業上從治鋁廢渣（主要含Fe2（）3、A12O3,Ga2O3）中提取錢（Ga與Al同族，其化合物

的性質與鋁相似）的一種工藝流程如下。下列說法正確的是（）

A.過濾時，為了加快速率，可將混合物直接倒入漏斗

B.硫酸保溶液顯酸性，溶液中存在水解平衡和電離平衡

C.Ga基態原子核外有5個未成對電子

D.電解時，GaO：在陽極放電

18.氮化鋁（A1N）是一種新型無機非金屬原料，結構與金剛石相似。常溫下

AlN+NaOH+H2O=NaA102+NH3To某課題小組利用如圖所示裝置測定樣品中AIN的含量（雜質不反

應）。下列說法中正確的是（）

NaOH濃溶液

卜X

卜水

AIN樣品1

A.氮化鋁是共價晶體，晶體中N、A1原子配位數均為4

B.X可以是CC1：因為NH3不溶于CC1,而易溶于水

C.若廣口瓶中液體未裝滿，測得NH3的體積將偏大

41〃

D.若實驗中測得樣品的質量為呷氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AIN的質量分數為一％

19.從粗貴金屬精礦（含金鋁鋁等單質，及部分銅鐵銀等金屬元素）中分離金鋁鋁元素的工藝

流程如圖:

ttMK五水

MMr

已知：①當有硝酸存在時，伯可形成難溶的亞硝基配合物（NO）2Pte乂。

②該反應條件下：Fe3+>Cu2+>Ni2+完全沉淀時溶液的pH分別為4.4、6.5、10.0。

③濾液1、濾液2、濾渣3中均含有銅鐵銀等金屬元素。

（1）焙燒浸取時可以提高反應速率的方法有0（任寫一條）

（2）“浸取”過程鈕（Pd）可與王水反應生成H2PdeI,和NO氣體，則該反應的化學方程式為

（3）加入鹽酸將“浸取”后的糊狀物在“趕硝”步驟中煮沸，其目的是0

（4）“還原”時，溶液中的AuCl,與草酸反應生成對環境無污染的氣體，則該反應的離子方程

式為。

（5）沉淀后濾液的含鈕成分為紅棕色的H2Pde14，第二次加氨水后得到淺黃色的

Pd（NH3）4CU溶液，濾渣3中主要物質為、。

（6）若產品的雜質含量偏高，可將其溶于,再加入得到

Pd（NH3）202沉淀，如此反復可得到Pd（NH3）202含量大于99.9%的產品。

（7）伯銀合金在較低溫度下形成一種超結構有序相，其立方晶胞結構如下圖所示，晶胞參數

為apm。晶胞結構中有兩種大小一樣的八面體空隙，一種完全由銀原子構成（咆泠，用A

表示），另一種由鉗原子和饃原子共同構成（用B表不）o

①該晶體的化學式為

②晶體中A和B的數目之比為

20.某工廠采用如下工藝處理鑲鉆礦硫酸浸取液（含）Ni2+，C/+、Fe?+、Fe3+，Mg?+和

Mn2+）0實現銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO?+空氣）NaOHNaOH

需卜廣坪遭濾液，沖J器

濾渣鉆鑲渣沉渣

已知:

物質Fe(0H)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

&]0-37.410—14.710—14.710To.8

回答下列問題：

（1）用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為（答出一條即可）。

（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產生具有強氧化性的過一硫酸（H2so5）,

1molH2sO5中過氧鍵的數目為o

（3）“氧化”中，用石灰乳調節pH=4,被H2sO5氧化為MnOz，該反應的離子方程式為

（H2sO5的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為MnC>2、

_______________（填化學式）。

（4）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn（II）氧化率與時間的關系如下。SOz體積分數

為時，Mn(II)氧化速率最大；繼續增大SO2體積分數時，Mn(II)氧化速率減小的原因

是

烹

、

游

e?

(M

=

u)

工

(5)“沉鉆鎮”中得到的C。(II)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為

(6)“沉鎂”中為使Mg?+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精確至0.1)o

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.KCIO3分解條件是催化劑、加熱，A1燃燒能放出大量熱，可為KCIO3分解提供能

量，A正確；B.Cu位于周期表的ds區，不符合形成氧化物催化劑的要求，不可代替Fe,B

錯誤；C.BaOz中氧元素為-1價，吸收CU時，CU作氧化劑，被還原生成C「，Ba。？中的氧

被氧化生成。2,反應的化學方程式為：BaO2+Cl2—BaCl2+O2,C錯誤；D.氧燭燃燒時，

Fe形成氧化物催化劑，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D錯誤；故選A。

2.答案：B

解析：A.氧化性：C12>I2,生成氯氣將碘離子氧化成碘單質，碘遇淀粉變藍，可觀察到a變

藍，故A正確；

B.C%沒有漂白性，C%與H?。生成的HC1O具有漂白性，故B錯誤；

C.HC1O具有漂白性、氯氣沒有漂白性，干燥的Cl?遇干燥的紅布條不褪色，遇濕潤的紅布條

褪色，說明氯氣和水發生了反應生成HC1O,故C正確；

D.氯氣與水生成了鹽酸和次氯酸，溶液顯示酸性，次氯酸是具有漂白性的物質。所以濕潤的

藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故D正確；

故選：Bo

3.答案：D

解析：A.次氯酸鹽與強酸反應生成次氯酸，次氯酸與HC1反應生成氯氣，A正確；

B.HC1溶液與次氯酸鹽混合，氫離子、氯離子和次氯酸根離子反應生成氯氣，B正確；

C.次氯酸光照條件下分解生成HC1和氧氣，溶液久置即為鹽酸溶液，C正確；

D.氯氣本身沒有漂白性，氯氣能使濕潤的有色布條褪色是因為氯氣與水反應生成的HC1O具

有漂白性，D錯誤；

故答案選D。

4.答案：D

解析：①發生FeCl2—FeCl3—CuCl2FeCl2；

FeXUFeCjFe^^FeCl3,故①可以實現轉化關系；

②NO—jNO2」^HNC)3——NO；N2-^-?NO,N2不能一步轉化NO2,故②不

能實現轉化關系;

③NazO—^NazC^q^NaOH不能一步轉化為Na?。，故③不能實現轉化關系；

④SO2」^SC?3」^~?H2so4」^>SC)2；S^->SO2,S不能一步轉化為SO3,故④不能

實現轉化關系。

故答案選D。

5.答案：C

解析：A.N2H,中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A錯誤；B.M和

占燃

鎂條在點燃時會發生反應3Mg+2N2UMgsN2,不能做保護氣，B錯誤；C.N2H,具有還原

性，可以和AgNC)3反應生成單質Ag,4AgNO3+N2H4=4Ag+N2T+4HNO3,C正確；DE

知HN3酸性與醋酸相當，其酸性大于碳酸，無法制取，D錯誤；故選C。

6.答案：D

解析：A.反硝化過程中氮元素化合價降低，做氧化劑被還原，A正確；

B.NO］中N元素為+3價，NH,中N元素為-3價，二者反應產物為N2,化合價為0價，根據

轉移電子守恒可知，反應過程中二者的理論物質的量之比為1:1,B正確；

C.氮的固定是指游離態氮元素轉化為化合態的氮元素，氮氣轉化為錢根，氮元素化合價降

低，做氧化劑被還原，C正確；

D.由轉化圖可知，亞鐵離子能與水體中的硝酸根反應，可以除去水體中的硝態氮，D錯誤；

故選D。

7.答案：B

解析：A.反應①是游離態氮轉化為化合態氮，A正確；

B.反應③必須是電解無水MgCl2,B錯誤；

C.分析總的轉化過程可看出總反應為N?與H?。的反應，C正確；

D.HC1與NH?反應會有大量白煙產生，D正確；

故選B。

8.答案：A

解析：硫單質在氧氣中燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,A錯誤；H2sO3可以還原漠單

質，使濱水褪色，B正確；濃硫酸不能氧化SO2,可以作SO?的干燥劑，C正確；H2sO3可

與KMnC>4發生氧化還原反應，生成硫酸鹽。D正確。

9.答案:C

解析：根據原子守恒判斷生成物還有二氧化碳和水，因此制備保險粉的離子方程式為

+c

HCOO+OH+2SO2=S2Ot02t+H2O,A正確；

多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SC>2能被充分吸收，B正確；

二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收S。？，C錯誤；

保險粉易被氧氣氧化，裝置內有空氣，因此為避免產生的Na2s2O4被氧化，應先使硫酸與

亞硫酸鈉反應，利用產生的SO2排出裝置中殘留的。2,D正確。

10.答案：B

解析：銅與濃硫酸在加熱的條件下可以產生二氧化硫，將反應后的溶液倒入裝置右側的水

中，可觀察到溶液變藍，A項不符合題意；二氧化硫會與堿石灰反應，不能達到相應的實驗

目的，B項符合題意；二氧化硫可以與酸性KMnO,溶液發生氧化還原反應，酸性KM11O4溶

液褪色，可以用來檢驗二氧化硫的還原性，C項不符合題意；二氧化硫可以使品紅溶液褪

色，加熱后品紅溶液恢復至原色，可以用來探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，D項不符合

題意。

11.答案:D

解析：由流程圖可知，粗Si。?與NaOH溶液反應得到的X為NazSiOs溶液，NazSiOs溶液具

有阻燃性，可用作木材防火劑，A正確；NazSiOs溶液與稀硫酸反應得到的Y為NazSiOs沉

淀，即NazSiC^+H2sO,-l^SiOsJ+Na2s。"B正確;碳酸的酸性比硅酸強,故步驟H中

的稀硫酸可用CO2替代，C正確；步驟HI中進行的操作是灼燒硅酸固體，若在實驗室中完成

步驟ni,一般在用煙中進行，D錯誤。

12.答案：C

解析：制備粗硅的化學方程式為SiC>2+2C工典Si+2cOf,A項錯誤；

制備高純硅的工藝中可循環使用的物質有H?和HC1,B項錯誤;

SiH4屬于分子晶體，D項錯誤。

13.答案：A

解析：A.由上述分析可知，硬質玻璃管反應后生成了C和Na?。、Na2cO3,說明Na與CO?

的反應的氧化產物為Na2cO3和Na?。，還原產物為C,故A錯誤；

B.實驗iii說明Na與C02的反應生成了Na?。，故Na與C02的反應類似于Mg與C02的反

應；故B正確；

C.步驟iv反應為C和濃硫酸反應生成SO?，化學方程式為：

△

C+2H2so4（濃）C02T+2SO2T+2H2O；故C正確；

D.K與Na同主族，故可以推測CO?與金屬K也可以發生反應并被還原為C,故D正確。

答案選A。

14.答案：C

解析：Na在空氣中燃燒生成Na?。？，A項錯誤；Na?。與H?。反應生成NaOH,Na?。?與

H?。反應生成NaOH和。2,B項錯誤；NaOH易潮解并與空氣中的CO?反應，需要密封保

存，C項正確；相同條件下，等物質的量的Na2cO3和NaHCOs分別與足量鹽酸反應，生成

CO2的體積相同，D項錯誤。

15.答案:A

解析：A.鈉在空氣中長期放置，和空氣中氧氣、水、CO2反應最終生成物為碳酸鈉，故A正

確；

B.鈉氧化生成過氧化鈉需要加熱或者點燃，常溫下生成氧化鈉，故B錯誤；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，有化合價變化，所以也是氧化還原反應，故D錯

誤；

故選：Ao

16.答案：A

解析：裝置連接順序為制氫、凈化、干燥、合成、吸水、收集氫氣，裝置II可使用兩次，第

一次干燥氫氣，第二次吸收水槽中揮發出來的水蒸氣，連接順序為

aff-gfbfc-dfe-c-h,A項錯誤；鋅與濃硫酸反應生成SO2,鋅與稀硝酸反

應生成NO,與濃硝酸反應生成NO2,均不生成H?,故不能用濃硫酸、硝酸替代裝置I中的

稀硫酸，B項正確；鋅粒中含ZnS,則產生的H?中混有H?S,用硫酸銅溶液吸收，發生反

應：CuSO4+H2S=CUS+H2SO4,產生黑色沉淀，C項正確；NaH、NaAlH,均能夠與

水蒸氣反應，D項正確。

17.答案：B

解析：A.過濾時，必須將混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A錯誤；

B.依題意，Ga及其化合物的性質與A1相似，故硫酸稼溶液中存在嫁離子的水解平衡和水的

電離平衡，溶液呈酸性，B正確；

C.Ga和鋁同族，核外未成對電子數應為1個，C錯誤；

D.Ga被還原，GaO］應在陰極放電，D錯誤；

故選B。

18.答案：A

解析：本題考查氮化鋁純度測定實驗。測定原理為A1N和NaOH濃溶液反應產生氨氣，氨氣不溶于X,廣

口瓶中壓強增大，將水壓入量筒中，量筒中水的體積即為產生氨氣的體積，從而計算出A1N的質量，進而

計算其含量。氮化鋁結構與金剛石相似，所以為共價晶體，N、A1原子配位數均為4,A正確；CC1,密度

大于水，不會浮在水面上，B錯誤；NH3的體積等于排出水的體積，與廣口瓶中液體是否裝滿無直接