第三章水溶液中的離子反應與平衡提升卷（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。） 1．（2022·陜西·長安一中高二期末）下列一定能說明HClO是弱電解質的是A．25℃時，用pH試紙測0.1mol·L-1HClO的pH值B．25℃時，NaClO溶液的pH值大于7C．25℃時，若測得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至1000.0mL，測得pH=b，b-a<2，則HClO是弱酸D．濃度相同的NaOH溶液分別與濃度相同的次氯酸、鹽酸反應呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多2．（2022·遼寧·丹東市教師進修學院高二期末）分別對稀溶液進行下列操作，一定可使增大的是①升溫

②恒溫加少量水

③恒溫加入少量固體④恒溫加入少量固體

⑤恒溫加入少量醋酸A．①② B．②⑤ C．①⑤ D．④⑤3．（2022·寧夏·銀川二中高二期末）已知某些酸的電離常數數據如下，下列離子方程式正確的是H2SO3K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11HClOK=3.0×10-8A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+=4．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學高二期末）設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是A．2.0L1.0mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的數目為2.0NAB．25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAC．1.0L1.0mol·L-1溴化銨溶液中，NH與H+離子數之和為NAD．1.0mol·L-1HCl溶液中，HCl分子的數目為NA5．下列應用與鹽類水解無主要關系的是（）A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑B．將（遇水劇烈水解）和混合加熱制取無水C．溶液制備晶體時，不能直接蒸干結晶獲取D．草木灰與銨態氮肥不能混合施用6．（2022·江蘇省天一中學高二期末）下列化學原理的應用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強

②誤將鋇鹽[、]當作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰巖(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“鋇餐”，而可以

⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤7．用pH試紙測定溶液的pH，下列敘述正確的是A．測得某濃度的NaClO溶液的pH為10B．常溫下測得NH4Cl溶液pH約為4.1C．用濕潤的pH試紙測pH相同的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較8．（2022·云南省玉溪第三中學高二期末）常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（

）A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②9．（2022·云南省通海縣第三中學高二期末）MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)10．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合：B．溶液和0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：C．溶液和溶液等體積混合：D．溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合(為二元弱酸)：11．（2022·內蒙古赤峰·高二期末）下列五種混合溶液，由分別為的兩種溶液等體積混合而成：①與

②與③與

④與⑤與由大到小排序正確的是A．①＞④＞③＞②＞⑤ B．①＞③＞⑤＞④＞②C．②＞④＞③＞⑤＞① D．②＞③＞④＞⑤＞①12．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級中學高二期末）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同時沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀13．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項操作目的A取一張pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于試紙的中部，與標準比色卡對比測定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，觀察溶液顏色的變化證明溶液中存在水解平衡C取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，觀察沉淀情況比較、的大小D將樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗樣品是否變質14．（2022·天津和平·高二期末）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中15．（2022·河北·盧龍縣第二高級中學高二期末）某溫度下，體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．c點的溶液中c(OH?)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b兩點溶液的導電性：a>bC．b、c兩點溶液中水的電離程度：b=cD．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸的體積：Vb=Vc16．（2022·河北·石家莊二中高二期末）工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)

△H>0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。下列說法錯誤的是A．“浸取”時的主要離子反應為MnO2+PbS+4H++2Cl-=PbCl2+S+Mn2++2H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3C．“沉降”時加入冰水，PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)平衡左移，有利于PbCl2沉淀更完全D．“沉淀轉化”過程達平衡時，溶液中=1.6×103二、非選擇題（本題共4小題，共52分。）17．（10分）結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：請回答下列問題：酸電離常數(Ka)HClO（1）同濃度的、中結合的能力最強的___________。（2）常溫下0.1mol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____(填字母)。A．B．C．D．（3）取等體積物質的量濃度相等的、HClO兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：___________(填“>”、“<”或“=”)。（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡___________移動(填“向右”、“向左”、或“不”)。（5）某溫度下，純水中的。若溫度不變，滴入稀硫酸使，則由水電離出的為___________mol/L。18．（12分）某學生用0.1000mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.調節液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度就此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)___________A→F；(2)若無上述B步驟操作，則測定結果會_____________________；(3)上述A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_______________________________；(4)判斷到達滴定終點的現象是_________________________________________；(5)若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為2.50ml，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________；(6)乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測溶液的物質的量濃度為_____________________；保留四位有效數字實驗序號待測HCl溶液的體積0.1000mol·L-1的KOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度12319．（15分）（2022·四川達州·高二期末）酸、堿、鹽是中學化學學習的重要化合物，請依據其性質回答下列問題。(1)常溫下，小蘇打溶液pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，其理由是___________________________(用離子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。(2)常溫下，將體積均為、均為12的氨水和溶液分別加水稀釋至1L，溶液較大的是_______，稀釋后溶液的_______(填“>”、“=”或“<”)。(3)相同溫度下，濃度均為的下列溶液：①②③④，溶液中的濃度由大到小的順序為_________________(用序號表示)。(4)已知與相似，水溶液具有弱堿性，其電離方程式為：。常溫下，現用鹽酸滴定溶液，溶液中由水電離出的的負對數[]與所加鹽酸體積的關系如圖所示(已知：)①R、Q兩點溶液pH關系是：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)，R、Q兩點對應溶液中水的電離程度的關系：R_______Q(填“>”、“=”或“<”)。②滴定過程中，若，則此時溶液中_________________。③N點離子濃度由大到小的順序為___________________________。20．（15分）下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：已知：①浸出液中主要含有、、、等雜質金屬離子；②生成氫氧化物的見下表：物質開始沉淀的7.52.77.77.68.3完全沉淀的9.73.78.48.29.8③，，，，請回答下列問題：(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是_______________________________。(2)流程圖中“①加入”的作用___________，還可以用其他試劑___________(填化學式