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第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子一、分子1.概念:是保持物質化學性質的最小粒子。2.基本性質(1)體積和質量都很小。(2)總是在不斷運動著。溫度升高,運動速率加快。(3)分子之間有一定間隔。物體的熱脹冷縮現象,就是物質分子間的間隔受熱時增大,遇冷時縮小的緣故。3.構成:是由原子構成的。例如1個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構成的。二、原子1.概念:是化學變化中的最小粒子。

2.與分子的比較項目分子原子不同點本質區別在化學反應中可以分成原子在化學反應中不能再分構成物質能直接構成物質能直接構成物質,能構成分子再構成物質相同點①質量和體積都很小;②都在不停地運動;③粒子間有間隔;④都是構成物質的粒子聯系課題2原子的結構一、原子1.原子的結構原子2.構成原子的各粒子之間的關系(1)數量關系:核電荷數=質子數=核外電子數,故整個原子不顯電性。(2)質量關系:跟質子、中子相比,電子的質量很小,所以原子的質量主要集中在原子核上。(3)體積關系:原子核位于原子的中心,在原子中占的體積很小,電子在核外作高速運動。3.核外電子的排布(1)原子結構示意圖4.相對原子質量(1)概念:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子的質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。(2)與構成原子的粒子之間的關系:相對原子質量≈質子數+中子數。(3)與原子質量的比較項目原子的質量相對原子質量來源測定出來的比較出來的性質絕對的相對的數值非常小,單位是kg≥1,單位是1(一般不寫)以碳12為例1.993×10-26kg12聯系相對原子質量=原子的質量÷一個碳12原子質量的1/12二、離子1.概念:帶電的原子。

2.分類離子陽離子陰離子形成原子(或原子團)失去電子原子(或原子團)得到電子所帶電荷帶正電荷帶負電荷舉例鈉離子Na+;銨根離子N氧離子O2-;碳酸根離子C3.意義4.與原子的關系微粒區別與聯系原子離子陽離子陰離子構成微粒間的關系核內質子數=核外電子數核內質子數>核外電子數核內質子數<核外電子數電性不顯電性顯正電性顯負電性粒子符號表示法用元素符號表示,如Na、S用離子符號表示,如Na+用離子符號表示,如S2-相互轉化關系陽離子原子陰離子課題3元素一、元素1.概念:具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。2.地殼中元素的含量:按質量分數前四位元素是氧、硅、鋁、鐵。3.分類:可分為金屬元素,如鐵、鋁等;非金屬元素,如氫、氧等;稀有氣體元素,如氦、氬等。4.與原子的關系元素與原子的比較項目元素原子概念具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區分只講種類,不講個數既講種類,又講個數使用范圍用于描述物質的宏觀組成用于描述物質的微觀構成舉例水由氫元素和氧元素組成每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成聯系元素和原子是總體與個體的關系,原子是元素的個體,是體現元素性質的最小微粒;元素是一類原子的總稱,一種元素可以包含幾種原子5.分子、原子、元素、物質

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