第三單元物質(zhì)的構(gòu)成奧秘（單元檢測卷）（分值：100時間：60分鐘）（第Ⅰ卷選擇題共40分）一、選擇題（每小題2分，共40分）1．下列能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（

）A．水分子 B．氧分子 C．氧原子和氫原子 D．氫分子【答案】A【解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故選A。2．下列元素分類錯誤的是（）A．金屬元素：金、銀、銅、鉑、鎢 B．非金屬元素：碳、氫、氮、磷、汞C．稀有氣體元素：氦、氖、氬、氪、氙D．固體非金屬元素：硫、硅、磷、碳【答案】B【解析】A、金、銀、銅、鉑、鎢都有“钅”字旁,都屬于金屬元素,故A正確，不符合題意；B、汞屬于金屬元素,故B錯誤，符合題意；C、氦、氖、氬、氮、氙都屬于稀有氣體元素,故C正確，不符合題意；D、硫、硅、磷碳都屬于固體非金屬元素,故D正確，不符合題意。故選B。

下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）①CO2；②海水；③H2O2；④空氣；⑤液氧；⑥高錳酸鉀①②③④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤ D．④⑤【答案】C【解析】①二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，不含氧分子；②海水中含有溶解氧，氧氣由氧分子構(gòu)成；③過氧化氫由過氧化氫分子構(gòu)成，不含氧分子；④空氣中含氧氣，氧氣由氧分子構(gòu)成；⑤液氧是液態(tài)氧氣，由氧分子構(gòu)成；⑥高錳酸鉀由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成，不含氧分子。故含有氧分子的是②④⑤。故選C。3．下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或失去電子就變成離子【答案】C【解析】A、物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成；A正確；B、原子中原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性；B正確；C、原子由原子核與核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，由于電子質(zhì)量僅是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836倍，可忽略不計，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上，決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子；C錯；D、原子如果得到電子變成陰離子，失去電子就變成陽離子。D正確。選擇C。4．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是（） A．地殼中元素分布圖 B．原子模型結(jié)構(gòu) C．反應(yīng)分類 D．空氣組成模型【答案】D【解析】A、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，故A不符合題意；B、原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子在原子核內(nèi)，故B不符合題意；C、基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D、空氣中氮氣體積分?jǐn)?shù)為78%，氣為21%，其他成分是1%，故D符合題意；故選D。5．下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A、A圖是8號元素，是氧元素的粒子，屬于非金屬，故錯誤；B、11號元素屬于金屬元素，該圖表示的是鈉離子，故錯誤；C、該圖表示的是鎂原子，故正確；D、該圖表示的是硫原子，是非金屬，故錯誤。故選C。6．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是（）A．同一種原子 B．同一種分子 C．同一種元素 D．無法確定【答案】D【解析】A、水分子、氨分子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10，但它們不是同一種原子，故選項說法錯誤；B、鈉離子和銨根離子的質(zhì)子數(shù)都是11，則可能是兩種離子；所以B說法錯誤；再如水分子和氖原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（均是10），則可能是一種分子和一種原子；故選項說法錯誤；C、水分子、氨分子、氖原子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10，但不屬于同種元素，故選項說法錯誤；D、綜上所述，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，可能為分子、原子、離子，不能確定，故選項說法正確。故選D。7．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）A．五氧化二磷 B．金剛石 C．鐵 D．氯化鈉【答案】A【解析】A、五氧化二磷是由分子構(gòu)成的。故對。B、金剛石是由原子構(gòu)成的。故錯。C、鐵是由原子構(gòu)成的。故錯。D、氯化鈉是由離子構(gòu)成的。故錯。故選A。8．化學(xué)中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同。下列對元素符號表示的意義解釋正確的是（）選項元素符號元素符號表示的意義AH只表示氫元素BAl表示鋁元素，一個鋁原子或鋁CN只表示一個氮原子DO表示氧元素，一個氧原子或氧氣【答案】B【解析】A、H表示氫元素，一個氫原子，故錯誤；B、Al表示鋁元素，表示一個鋁原子，表示鋁這種物質(zhì)，故正確；C、N表示氮元素，表示一個氮原子，故錯誤；D、O表示氧元素，表示一個氧原子，不能表示氧氣，故錯誤。故選B。“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是（）化學(xué)變化中，原子核不發(fā)生改變化學(xué)變化中，分子和原子的種類都不發(fā)生改變同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物表示的微粒都是離子 B． C． D．【答案】B【解析】①化學(xué)變化是核外電子的變化，原子核沒有發(fā)生變化，故①正確；②化學(xué)變化中，分子的種類發(fā)生了改變，原子種類沒有改變，故②錯誤；③純凈物由一種物質(zhì)組成，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，故③正確；④第一個表示氖原子，因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，第二個表示鈉離子，第三個表示鎂離子，都是陽離子，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故④錯誤。說法正確的是①③，故選：B。10．下列關(guān)于元素與原子關(guān)系的敘述中，正確的是（）A．元素是原子的一個歸類“集體”B．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)中子數(shù)不同【答案】A【解析】A.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，所以元素是原子的一個歸類“集體”，故正確；B.同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量都可能不同，如氫有1個質(zhì)子和0個中子，也有1個質(zhì)子和1個中子，故錯誤；C.元素的種類取決于該元素原子的質(zhì)子數(shù)，故錯誤；D.不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故錯誤。故選A。11．下列關(guān)于分子、原子、離子的說法正確的是

（

）A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B．化學(xué)反應(yīng)中任何離子都不能再分C．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中粒子大小隨溫度的改變而改變。D．分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)【答案】D【解析】A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故說法錯誤；B、離子包括帶電的原子或原子團(tuán)，由原子形成的離子化學(xué)變化中不會再分，而由原子團(tuán)形成的離子化學(xué)變化中可能再分，比如碳酸鈣高溫分解中，碳酸根離子分開了，反應(yīng)生成了二氧化碳，故說法錯誤；C、物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物體中的粒子間隔隨溫度的改變而改變，故說法錯誤；D、分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，故選項正確。故選D。12．水通電分解時沒有發(fā)生變化的是（）A．構(gòu)成水分子的原子種類 B．水分子質(zhì)量和體積C．水的化學(xué)性質(zhì) D．水分子的能量【答案】A【解析】水在通電作用下可以分解生成氧氣和氫氣，在反應(yīng)中水分子的數(shù)目發(fā)生了改變，水的總質(zhì)量要減少，組成水的元素種類和構(gòu)成水分子的原子種類沒有變化，故選A。13．雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，Ti原子的相對原子質(zhì)量約為48，則下列敘述正確的是（）A．Ti原子核內(nèi)有22個中子B．Ti可以表示一個鈦元素C．Ti原子內(nèi)所含的粒子總數(shù)為48D．鈦單質(zhì)具有較強的抗腐蝕性【答案】D【解析】A、在原子中，一個質(zhì)子和一個中子的相對質(zhì)量都約為1，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，Ti原子的相對原子質(zhì)量約為48，可以計算得出Ti原子核內(nèi)有26個中子，選項A不正確；B、元素是宏觀概念，不可講個數(shù)，因此Ti可以表示的是鈦元素，選項B不正確；C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可見Ti原子核外22個電子，因此一個Ti原子內(nèi)有22個質(zhì)子，26個中子，22個電子，一個Ti原子內(nèi)所含的粒子總數(shù)為70個，選項C不正確；D、國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦（Ti）金屬板，建筑物外表面的金屬板應(yīng)該具有抗腐蝕性好的性質(zhì)。根據(jù)物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，可見鈦單質(zhì)具有較強的抗腐蝕性，選項D正確。故選D。14．如圖所示是元素X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．X是硫元素 B．該粒子可表示為X＋C．該粒子的最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該粒子的核電荷數(shù)為18【答案】C【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。由題中信息可知，X元素的質(zhì)子數(shù)為17，是氯元素；該微粒的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)小1，為帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，符號為X-；該粒子的最外電子層電子數(shù)為8，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由題中信息可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)為17，故核電荷數(shù)為17；選C15．分子和原子的根本區(qū)別在于（）A．分子大而原子小 B．分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能構(gòu)成物質(zhì)C．化學(xué)變化中分子可分而原子不可分 D．分子間有空隙而原子間沒有空隙【答案】C【解析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，故A錯誤；B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，因此分子和原子都可以單獨構(gòu)成物質(zhì)，故B錯誤；C、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分，故C正確；D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，都具有微粒的特點：質(zhì)量都很小、都在不停的運動、之間都有間隔，故D錯誤。故選C。16．下列宏觀事實的微觀解釋正確的是（）A．將氮氣制成液氮體積變小氮分子體積變小B．氫氣在氧氣中燃燒生成水化學(xué)反應(yīng)中分子和原子都可以再分C．自然界中水的天然循環(huán)水分子不斷運動且分子間的間隔發(fā)生改變D．食物腐爛變質(zhì)食物中的分子種類不變，但分子的性質(zhì)發(fā)生了變化【答案】C【解析】A、分子間有間隔，將氮氣制成液氮時，分子間的間隔變小，氮氣的體積減小，選項錯誤；B、氫氣由氫分子構(gòu)成，氫分子由氫原子構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成，氧分子由氧原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，氫氣在氧氣中燃燒生成水，說明化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不再分，選項錯誤；C、水分子不斷運動且分子間的間隔發(fā)生改變，水的狀態(tài)發(fā)生變化，進(jìn)而完成自然界中水的天然循環(huán)，選項正確；D、食物腐爛變質(zhì)后有新物質(zhì)生成，分子的種類發(fā)生改變，分子的化學(xué)性質(zhì)隨之發(fā)生變化，選項錯誤，故選C。17．下列敘述錯誤的是（）A．分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性C．決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D．原子如果得到或者失去電子就變成離子【答案】C【解析】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，如水由水分子構(gòu)成，鐵由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，不符合題意；B、原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，不符合題意；C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，故決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子，符合題意；D、原子可通過得失電子變成離子，不符合題意。故選C。18．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子，有關(guān)三種粒子的說法，正確的是（）A．同種原子可以構(gòu)成不同的分子B．原子通過得失電子形成離子，但離子不能變成原子C．物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物質(zhì)中的粒子大小隨溫度的改變而改變D．分子、原子的根本區(qū)別是分子可以再分，原子不能再分【答案】A【解析】A、同種原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可構(gòu)成氧分子、臭氧分子，故選項說法正確。B、原子可以通過得到或失去電子變?yōu)殡x子，離子也能變成原子，故選項說法錯誤。C、物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為物質(zhì)中的粒子間隔隨溫度的改變而改變，故選項說法錯誤。D、分子、原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分，故選項說法錯誤。故選A。19．如圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（）A．上述五種微粒只涉及四種元素B．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定C．①②④屬于原子，③⑤屬于陰離子D．①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaF【答案】C【解析】A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故上述五種微粒只涉及四種元素，此選項表述正確；B、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，當(dāng)最外層是8電子時，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，此選項表述正確；C、原子不帶電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，陰離子帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故①②④屬于原子，③屬于陽離子，⑤屬于陰離子，此選項表述不正確；D、①對應(yīng)的元素是F，④對應(yīng)的元素是Na，兩種元素組成化合物的化學(xué)式為NaF，此選項表述正確。故選C。20．已知甲物質(zhì)是生命的源泉，甲在一定條件下按如圖所示充分反應(yīng)，兩個甲分子反應(yīng)生成二個乙分子和一個丙分子。則下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．乙分子中含有兩個X原子B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C．分子的種類在反應(yīng)中發(fā)生了改變D．Y離子（Y2-）的結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】D【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有四個X原子和兩個Y原子，反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，一個丙分子中含有兩個Y原子，故一個乙分子中含有兩個X原子,故A正確；B.反應(yīng)物為甲一種物質(zhì)，生成物為乙和丙兩種物質(zhì)，故該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)前是甲分子，反應(yīng)后為乙和丙分子，故分子的種類在反應(yīng)中發(fā)生了改變，故C正確；D．甲物質(zhì)是生命的源泉，甲是水，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，故Y原子是氧原子；氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；一個氧原子在化學(xué)反應(yīng)中得兩個電子，最外層電子數(shù)由6個變8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)形成Y離子，（Y2-）的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D不正確。第II卷（非選擇題共60分）二、填空題21．用化學(xué)用語回答下列問題：(1)鈉元素；(2)3個氧原子；(3)兩個氫分子；(4)硫離子；【答案】(1)Na；(2)3O；(3)2H2；(4)S2-【解析】（1）元素符號可以表示該種元素，故鈉元素為：Na。（2）原子個數(shù)寫在元素符號之前，1省略不寫。元素符號可以表示1個該原子，故3個氧原子：3O。（3）分子是由原子構(gòu)成的，分子個數(shù)寫在分子式之前，1省略不寫。一個氫分子（H2）是由兩個氫原子（H）構(gòu)成的，故兩個氫分子為：2H2。（4）硫為16號元素，原子核外電子排布，第一層為2個，第二層為8個，第三層為6個。最外層電子數(shù)大于4，容易得到兩個形成陰離子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故硫離子為：S2-。22．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：(1)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是______；(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有______；(3)不顯電性的粒子有______；(4)帶正電荷的粒子有______；(5)帶負(fù)電荷的粒子有______；(6)化學(xué)變化中最小的粒子是______；(7)參加化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的粒子有______。【答案】(1)分子、原子；(2)分子、原子；(3)分子、原子、中子；(4)質(zhì)子、原子核；(5)電子；(6)原子；(7)分子；【解析】(1)分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)；(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；(3)原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子和電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不帶電，分子由原子構(gòu)成，分子也不帶電，故不顯電性的粒子有：分子、原子、中子；(4)帶正電荷的粒子有原子核、質(zhì)子；(5)帶負(fù)電荷的粒子有電子；(6)在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，原子是化學(xué)變化中的最小粒子；(7)在化學(xué)變化中，一定有新物質(zhì)生成，分子一定發(fā)生變化。23．根據(jù)如圖回答問題：(1)A圖所表示的元素符號是，其相對原子質(zhì)量為，B在元素周期表中位于第周期，若C中的x=8，則表示的粒子符號為；(2)D圖中甲的元素名稱是，F(xiàn)與Cl位于同一主族的原因是。【答案】(1)Sn；118.7；二；；(2)硫；原子的最外層電子數(shù)相同【解析】（1）由元素周期表一格信息可知，右上角為元素符號，則A圖所表示的元素符號是Sn，元素名稱下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，則其相對原子質(zhì)量為118.7，原子的核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，則B在元素周期表中位于第二周期，若C中的x=8，質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，C為氯離子，則表示的粒子符號為；（2）甲在氯元素前面，則甲是16號元素，即硫元素，故D圖中甲的元素名稱是硫，最外層電子數(shù)相同的原子位于同一主族，則F與Cl位于同一主族的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。24．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)下表回答問題：（1）8號元素屬于______（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。（2）11號元素與17號元素組成化合物的化學(xué)式為：___________。（3）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所表示的符號是：【答案】（1）非金屬元素

；（2）NaCl

；（3）【解析】（1）原子序數(shù)為8的元素是氧元素，氧元素屬于非金屬元素。（2）第11號元素（鈉元素）與第17號元素（氯元素）組成的化合物是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素化價是+1，氯元素化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鈉的化學(xué)式是NaCl。（3）某粒子結(jié)構(gòu)示童圖為，質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，該粒子為鎂離子，符號是：。25．化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律的學(xué)科。構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)甲是。(2)在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是(填微粒名稱)構(gòu)成汞的微粒是(填微粒名稱)：構(gòu)成氯化鈉的微粒(填微粒符號)。(3)如圖表示甲、乙、丙三種微粒的微觀示意圖，請回答：三種微粒表示種元素，三種微粒中質(zhì)量最大的是(填“甲”、“乙”或“丙”)【答案】(1)原子；(2)水分子；汞原子；Na+和Cl-；(3)兩/2；甲【解析】（1）原子能結(jié)合成分子，能形成離子，故甲是原子；（2）水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)，鈉離子表示為Na+、氯離子表示為Cl-；（3）由甲、乙、丙三種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為2、1、2，質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同一種元素，故三種微粒共有兩種元素。原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子與中子上，甲粒子中含有2個質(zhì)子和2個中子；乙粒子中含有1個質(zhì)子和1個中子；丙粒子中含有2個質(zhì)子和1個中子，所以甲的質(zhì)量最大。三、科學(xué)探究題26．某興趣小組探究分子的特性時做了以下三組實驗。實驗一：已知：堿性溶液能使酚酞試液變紅，而氨水呈堿性，打開盛濃氨水的試劑瓶時能夠聞到強烈刺激性氣味，請回答實驗中的有關(guān)問題：甲同學(xué)用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5~6滴酚酞溶液，攪拌均勻，溶液的顏色無明顯變化；(1)如圖1所示，取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加氨水，觀察溶液顏色的變化是。(2)將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖2所示），觀察幾分鐘，燒杯A、B發(fā)生現(xiàn)象分別是，說明。實驗二：乙同學(xué)將實驗一進(jìn)行改進(jìn)（如圖3所示）后進(jìn)行有關(guān)分子性質(zhì)的探究實驗：(3)在試管中的濾紙條上相間滴有無色酚酞溶液，試管口塞上一團(tuán)蘸有濃氨水的棉花，試管中看到的現(xiàn)象是。(4)如圖4所示，某同學(xué)在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團(tuán)，發(fā)現(xiàn)C處產(chǎn)生的白煙較多，查閱相關(guān)資料可知：已知①濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應(yīng)會產(chǎn)生白煙（即氯化銨固體）②由于分子質(zhì)量小，所以化學(xué)上引入了分子的相對質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量，即相對分子質(zhì)量；③氨氣分子的相對質(zhì)量是17，氯化氫分子的相對質(zhì)量是36.5，由此可知，分子的運動速率與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是。實驗三：(5)丙同學(xué)設(shè)計實驗如圖5所示，在一個玻璃杯中放入約50ml水，向水中放入一大塊糖塊，在容器外壁沿液面一條水平線，當(dāng)糖塊消失后，液面比水平線（填“高”“低”“相平”），這一現(xiàn)象說明了，同時還可以說明