第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第三節(jié)化學(xué)健南和一中葛進(jìn)偉1/26你有想過嗎？

1.為何一百各種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？元素原子間經(jīng)過什么作用形成如此豐富多彩物質(zhì)呢？2.物質(zhì)中原子為何總是按一定數(shù)目相結(jié)合？2/26試驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶中充滿白煙2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思索與交流：試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NaCl是怎樣形成。3/26Na+Cl－電子得失1氯化鈉形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定在氯化鈉中Na+和Cl-

間存在哪些作用力？1、Na+離子和Cl-離子間相互吸引;2、電子與電子、原子核與原子核間相互排斥作用4/265/261、離子鍵（1）定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。（2）組成離子鍵粒子：陰、陽離子（3）離子鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力靜電斥力（4）成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬化合是易形成離子鍵。（AlCl3例外）由離子鍵組成化合物叫做離子化合物。6/26本節(jié)小結(jié)：

由離子鍵組成化合物一定是離子化合物離子鍵:帶相反電荷離子之間相互作用7/26課堂練習(xí)練習(xí)1、以下說法正確是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物靜電引力B.全部金屬與全部非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉離子與氯離子經(jīng)過離子鍵結(jié)合形成氯化鈉

D8/26練習(xí)2、以下各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),其所表示各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14C9/26

我們知道能夠用化學(xué)方程式來形容氯化鈉形成，但只能表示鈉和氯氣能夠生成氯化鈉，而氯和鈉詳細(xì)經(jīng)過什么方式生成氯化鈉卻無法描述。2、電子式

定義：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子式子，叫電子式。書寫：原子、離子、化合物電子式10/26Na··Mg··O·····Cl·······原子電子式：離子電子式：Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子電子式：簡單陽離子電子式就是它離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。·C···11/26離子化合物電子式：由陰、陽離子電子式組成，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型化合物書寫時12/26怎樣用電子式表示離子化合物形成過程？

例：用電子式表示硫化鈉、溴化鈣形成過程1.原子A電子式+原子B電子式→化合物電子式

3.不能把“→”寫成“=”。

4.在箭號右邊，不能把相同離子歸在一起。注意2.用弧線標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移13/26

活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思索，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為何？

不能，因非金屬元素原子都有取得電子傾向。討論14/26

請同學(xué)們動筆寫出H原子和Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，兩種原子怎樣才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？討論、分析、思考：15/26從微觀角度分析氯化氫分子形成過程共用電子對16/26（1）定義：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成相互作用，叫做共價鍵。（2）成鍵條件：同種或不一樣種非金屬元素（3）僅含有共價鍵化合物是共價化合物成鍵微粒本質(zhì)3、共價鍵17/26同種元素原子不一樣種元素原子原子吸引電子能力相同原子吸引電子能力不相同電子對不發(fā)生偏移成鍵原子不顯電性電子對發(fā)生偏移成鍵原子顯電性（4）共價鍵類型HH··Cl····

H····極性共價鍵（極性鍵）非極性共價鍵（非極性鍵）18/26反饋檢測：1、以下物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵是（）

A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2SCCD2、以下物質(zhì)中，含有極性共價鍵是（）

A、I2B、MgCI2

C、NaOH

D、H2O19/26從相關(guān)離子鍵和化合鍵討論中，我們能夠看到，離子鍵使離子結(jié)合成離子化合物；共價鍵使原子結(jié)合成共價化合物.這種使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。化學(xué)鍵20/26離子鍵和共價鍵比較[小結(jié)]離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子相互作用靜電作用共用電子對成鍵元素活潑金屬元素（IA，IIA族）和活潑非金屬元素（VIA，IIA族）同種或不一樣種非金屬元素存在離子化合物中一些離子化合物共價化合物非金屬單質(zhì)中21/26閱讀書本P23討論：用化學(xué)鍵觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是什么？22/26化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)物分子被破壞生成物分子生成舊化學(xué)鍵被破壞新化學(xué)鍵生成一個化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成過程。23/26

氫分子形成：

H·

氯化氫分子形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl··