備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【二輪?突破提升】專題復(fù)習(xí)講義

專題10微型化學(xué)工藝流程（選擇題）

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

縱觀近幾年高考試題，微型化學(xué)工藝流程題（選擇題）均取材于成熟的化學(xué)工藝或改進(jìn)工藝，該類試

題以簡(jiǎn)潔的工藝流程圖再現(xiàn)實(shí)際生產(chǎn)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，情境真實(shí)富有意義。

解答時(shí)，要緊緊圍繞工藝流程的最終目的，明確原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、除雜并分離提純產(chǎn)品的

方法、提高產(chǎn)量和產(chǎn)率的措施、減少污染注意環(huán)保的“綠色化學(xué)”思想、原料的來(lái)源豐富和經(jīng)濟(jì)成本等。

預(yù)計(jì)2025年高考試題，將會(huì)從以下幾個(gè)方面設(shè)置選項(xiàng)提問(wèn)：

1.原料的預(yù)處理方法及其目的；

2.化工流程中濾液、濾渣的成分判斷；

3.流程中指定轉(zhuǎn)化的方程式書(shū)寫(xiě)；

4.反應(yīng)條件的控制；

5.化工流程中的分離提純方法及原理和有關(guān)儀器選擇等；

6.定量計(jì)算（如《p、pH、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等的計(jì)算）。

7.工業(yè)流程方案的評(píng)價(jià)；

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2024?江西?高考真題）從CPU針腳（含有銅、銀和鉆等金屬）中回收金的實(shí)驗(yàn)步驟如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

KBr,CH3coOH

A.將CPU針腳粉碎可加速溶解

B.除雜和溶金步驟需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.富集后，IQAuBrq主要存在于濾液中

D.還原步驟中有SO：生成

2.（2024?貴州?高考真題）貴州重晶石礦住要成分BaSO,）儲(chǔ)量占全國(guó)g以上。某研究小組對(duì)重晶石礦進(jìn)行“富

礦精開(kāi)”研究，開(kāi)發(fā)了制備高純納米鈦酸領(lǐng)（BaTiCQ工藝。部分流程如下：

過(guò)量

重晶BaS鹽酸而浙NaOH阿列5小”、。”八

石礦—溶液一胃咽fBa（°H?8H2°

氣體溶液1

產(chǎn)品建粗品-I合成反應(yīng)P9c4H9）4曲|

下列說(shuō)法正確的是

A.“氣體”主要成分是H?S,“溶液1”的主要溶質(zhì)是Na2s

B.“系列操作”可為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.“合成反應(yīng)”中生成BaTiOs的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.“洗滌”時(shí)可用稀H2sO4去除殘留的堿，以提高純度

3.（2024?湖南?高考真題）中和法生產(chǎn)NaRPO/lZH2。的工藝流程如下：

V

H3Po「|-Na2cO3

、r、'__J'__________________

市疝|------?|調(diào)過(guò)濾I干燥1成品

已知:①H3P。4的電離常數(shù):K]=6.9x10-3,電=6.2x10-8,降=4.8x10*

②NaRPO/lZH?。易風(fēng)化。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“中和”工序若在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行，應(yīng)先加入Na2c溶液

B.“調(diào)pH”工序中X為NaOH或H3PO4

C.“結(jié)晶”工序中溶液顯酸性

D.“干燥”工序需在低溫下進(jìn)行

4.（2024?吉林?高考真題）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的C1并制備Zn,流程如下“脫氯”步驟僅Cu元

素化合價(jià)發(fā)生改變。下列說(shuō)法正確的是

H2SO4H2O2鋅浸出液

銅屑——>浸銅—>脫氯f(wàn)脫氯液

CuCl固體

鋅浸出液中相關(guān)成分（其他成分無(wú)干擾）

離子Zn2+CU2+cr

濃度（g-L」）1450.031

A.“浸銅”時(shí)應(yīng)加入足量H?。？，確保銅屑溶解完全

+2+

B.“浸銅”反應(yīng)：2CU+4H+H2O2=2CU+H2T+2H2O

C.“脫氯”反應(yīng)：Cu+Cu2++2CF=2CuCl

D.脫氯液凈化后電解，可在陽(yáng)極得到Zn

5.（2023?遼寧?高考真題）某工廠采用如下工藝制備Cr（OHb，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO?B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

6.（2023?河北?高考真題）一種以錦塵（主要成分為M%。”雜質(zhì)為鋁、鎂、鈣、鐵的氧化物）為原料制備高

純MnCOs的清潔生產(chǎn)新工藝流程如下：

濃鹽酸氨水NaF溶液NH4HCO3溶液

|50℃卜H范圍5?6I

錦塵,酸浸*除雜①“除雜②沉淀一）高純MnCOs

氣體①濾渣①濾渣②氣體②

NaOH溶液T尾氣吸收

已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表。

A1(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3MD(OH)2MgF2CaF2

10-32.910TL3[0-5.310-16.3]0-38.610.12.710To.310-83

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中產(chǎn)生的氣體①為氯氣

B.濾渣①主要成分為A1（OH）3和Fe（OHb

C.除雜②工序中逐漸加入NaF溶液時(shí)，若Ca2+、Mg?+濃度接近，則CaF?先析出

D.沉淀工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO］=MnCC>3J+CC>2個(gè)+凡。

7.（2023?福建?高考真題）從煉鋼粉塵（主要含F(xiàn)esOQFe?。?和ZnO）中提取鋅的流程如下:

煉鋼粉塵ZnS

濾渣濾液

“鹽浸”過(guò)程ZnO轉(zhuǎn)化為［Zn（NH3）J+,并有少量Fe?+和Fe3+浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“鹽浸”過(guò)程若浸液pH下降，需補(bǔ)充N&

B.“濾渣”的主要成分為Fe（OH）3

C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)［Zn（NH317+4H。+S2-=ZnSJ+4NH3?HQ

D.應(yīng)合理控制（NHJS用量，以便濾液循環(huán)使用

8.（2022?河北?高考真題）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

BaSH2sO4Li2cO3

HBr（少量B3還原H除雜中和濃縮-LiBr

濾渣氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為L(zhǎng)i2co3+2HBr=CC）2f+2LiBr+H2。

D.參與反應(yīng)的n（Br2）:n（BaS）:n（H2sOj為1：1：1

9.（2022?湖南?高考真題）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下:

煙氣冰晶石

（含）

HF(Na3AlF6)

濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有NasAIR和CO?

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

10.（2022?福建?高考真題）用銘鐵合金（含少量Ni、Co單質(zhì)）生產(chǎn)硫酸銘的工藝流程如下:

稀硫酸Na2s草酸

鋁鐵合金

Cr2(SO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“浸出”產(chǎn)生的氣體含有H?B.“除雜”的目的是除去Ni、Co元素

C.流程中未產(chǎn)生六價(jià)銘化合物D.“濾渣2”的主要成分是Fe2（CQj

11.（2024?福建?高考真題）從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如

下：

稀鹽酸Oz+NaOH

廢線路板一機(jī)械粉碎一酸溶一*堿溶一*電解精煉-Cu

濾液1濾液2

已知“濾液2”主要含SnOj和HPbO：。下列說(shuō)法正確的是

A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)

B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Af+、Fe3+和ZY+離子

C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn+2OH-+02=SnO^-+H2O

D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

12.（2022?山東?高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜

質(zhì)）為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

硫酸溶液，高壓NH3高壓H?

II（

硫化銅精礦一浸取卜?麗B調(diào)pHH過(guò)濾『還原卜|過(guò)濾卜Cu

；

固體X—金屬M(fèi)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe（OH）3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】明確化工流程中條件控制的思考角度

條件控制思考角度

將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或

固體原料粉使反應(yīng)更充分。

碎或研磨、液

目的：提高原料轉(zhuǎn)化率、利用率、浸取率，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等

體原料霧化

增大接觸面積的方法：固體——粉碎、研磨；液體——噴灑；氣體——用多孔分散器等

①除去硫、碳單質(zhì)；

②有機(jī)物轉(zhuǎn)化、除去有機(jī)物；

焙燒或灼燒

③高溫下原料與空氣中氧氣反應(yīng)；

④除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)（如碳酸鹽沉淀）等。

煨燒改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煨燒高嶺土。

①溶解轉(zhuǎn)變成可溶物進(jìn)入溶液中，以達(dá)到與難溶物分離的目的；

酸浸

②去氧化物（膜）

①除去金屬表面的油污；

堿溶

②溶解兩性化合物（AI2O3、ZnO等），溶解鋁、二氧化硅等；

水浸與水接觸反應(yīng)或溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液中；

醇浸提取有機(jī)物，常采用有機(jī)溶劑（乙醴，二氯甲烷等）浸取的方法提取有機(jī)物；

①加快反應(yīng)速率或溶解速率；

②促進(jìn)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（一般是有利于生成物生成的方向）；如：促進(jìn)水解生成沉

淀。

加熱③除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如：H2O2>氨水、鏤鹽（NRCl）、硝酸鹽、NaHCO3>

Ca（HCC）3）2、KM11O4等物質(zhì)；

④使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升華的原料氣化；

⑤煮沸時(shí)促進(jìn)溶液中的氣體（如氧氣）揮發(fā)逸出等

①防止某物質(zhì)在高溫時(shí)溶解（或分解）；

②使化學(xué)平衡向著題目要求的方向（放熱反應(yīng)方向）移動(dòng)；

降溫

③使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離等；

④降低某些晶體的溶解度，使其結(jié)晶析出，減少損失等

溫度過(guò)低：反應(yīng)速率過(guò)慢或溶解速率小

溫度過(guò)高：①催化劑逐漸失活，化學(xué)反應(yīng)速率急劇下降

控制溫度在

②物質(zhì)分解，如：NaHCO3>NH4HCO3、H2O2、濃HNO3等

一定范圍（綜

③物質(zhì)會(huì)揮發(fā)，如：濃硝酸、濃鹽酸、醋酸、液澳、乙醇等

合考慮）

④物質(zhì)氧化，如：Na2s。3等

⑤物質(zhì)升華，如：12升華

①防止副反應(yīng)的發(fā)生

控制溫度（常②使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向

用水浴、冰浴

③控制固體的溶解與結(jié)晶

或油浴）

④控制反應(yīng)速率；使催化劑達(dá)到最大活性

⑤升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)

⑥加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離

⑦趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量

⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求

①酸浸時(shí)提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率；

反應(yīng)物用量

②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

或濃度

③增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動(dòng)等

加入氧化劑①氧化(或還原)某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)；

3+

(或還原劑)②除去雜質(zhì)離子［如把Fe2+氧化成Fe,而后調(diào)溶液的pH,使其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去］

①生成硫化物沉淀(如加入硫化鈉、硫化鏤、硫化亞鐵等)；

加入沉淀劑②加入可溶性碳酸鹽，生成碳酸鹽沉淀；

③加入氟化鈉，除去Ca2+、Mg2+

(1)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使金屬離子形成氫氧化物沉淀析出，以達(dá)到除去金屬離子的目的；

①原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，降低了H+的濃度，使溶液pH值增大；

②pH控制的范圍：雜質(zhì)離子完全沉淀時(shí)pH值?主要離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH(注意兩端取值)

③需要的物質(zhì)：含主要陽(yáng)離子(不引入新雜質(zhì)即可)的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，

即能與H+反應(yīng)，使pH增大的物質(zhì)，如MgO、Mg(OH)2、MgCCh等類型的物質(zhì)；

④實(shí)例1：除去CuSC>4溶液中少量Fe3+,可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3>

CUCO3,調(diào)節(jié)pH至3?4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3

++3H2O4—Fe(OH)3+3H+,加入CuO后，溶液中H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3

越聚越多，最終形成沉淀。

pH控制

a.加入CuO的作用：調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

b.加熱的目的：促進(jìn)Fe3+水解

實(shí)例2：已知下列物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

若要除去MW+溶液中含有的Fe2+：先用氧化劑把Fe?+氧化為Fe3+,再調(diào)溶液的pH

至3.7?8.3。

2+3+

實(shí)例3：Mg(Fe)：MgO、Mg(OH)MgCO3

(2)抑制鹽類水解；

像鹽酸鹽、硝酸鹽溶液，通過(guò)結(jié)晶方法制備晶體或加熱脫水結(jié)晶水合物制備相對(duì)應(yīng)的

無(wú)水鹽時(shí)，由于水解生成的鹽酸或硝酸揮發(fā)，促使了金屬離子水解(水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

導(dǎo)致產(chǎn)品不純

如：由MgCb6H2O制無(wú)水MgCb要在HC1氣流中加熱，否則：

A

MgCl2-6H2O=Mg(OH)2+2HC1T+4H2O

(3)促進(jìn)鹽類水解生成沉淀，有利于過(guò)濾分離

(4)“酸作用”還可除去氧化物(膜)

(5)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

(6)特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)

【注意】調(diào)節(jié)pH的試劑選取：

①選取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；

②未學(xué)習(xí)過(guò)的物質(zhì)且題目又無(wú)信息提示的一般不做考慮；

③己學(xué)的常見(jiàn)酸堿(NaOH、Na2cO3、HCLH2so4、NH3H2O>HNO3)。

①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)

②冰水洗滌：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗

③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，

洗滌晶體

減少損耗等

④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作

2~3次

在空氣中或

在其他氣體要考慮。2、H20>CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)；或能否達(dá)到隔絕空氣、防氧化、防水解、

中進(jìn)行的反防潮解等目的

應(yīng)或操作

判斷能否加

要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等

其他物質(zhì)

提高原子利

綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)

用率

過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等常規(guī)操作

分離、提純

從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一＞冷卻結(jié)晶一一過(guò)濾一一洗滌、干燥

【策略2】熟悉工藝流程中分離、提純、除雜的方法及答題要領(lǐng)

操作答題指導(dǎo)

固體與液體的分離；要分清楚需要的物質(zhì)在濾液中還是在濾渣中。濾渣是難溶于水

的物質(zhì)，如SiO2、PbSO4＞難溶的金屬氫氧化物和碳酸鹽等。過(guò)濾主要有常壓過(guò)濾、減壓

過(guò)濾、熱過(guò)濾。

(1)常壓過(guò)濾：

通過(guò)預(yù)處理、調(diào)節(jié)pH等工序可實(shí)現(xiàn)對(duì)雜質(zhì)的去除，但值得注意的是需要分析對(duì)產(chǎn)品

的需求及生產(chǎn)目的的綜合考慮，準(zhǔn)確判斷經(jīng)過(guò)過(guò)濾后產(chǎn)生的濾液、濾渣的主要成分，準(zhǔn)

確判斷是留下濾液還是濾渣。

(2)減壓過(guò)濾(抽濾):

過(guò)濾

減壓過(guò)濾和抽濾是指一種操作，其原理與普通的常壓過(guò)濾相同。相比普通過(guò)濾，抽

濾加快了過(guò)濾的速度。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是快速過(guò)濾，有時(shí)候還可以過(guò)濾掉氣體，并能達(dá)到快

速干燥產(chǎn)品的作用。

(3)趁熱過(guò)濾：

趁熱過(guò)濾指將溫度較高的固液混合物直接使用常規(guī)過(guò)濾操作進(jìn)行過(guò)濾，但是由于常

規(guī)過(guò)濾操作往往耗時(shí)較長(zhǎng)，這樣會(huì)導(dǎo)致在過(guò)濾過(guò)程中因混合物溫度降低而使溶質(zhì)析出，

影響分離效果。因此可使用熱過(guò)濾儀器、將固液混合物的溫度保持在一定范圍內(nèi)進(jìn)行過(guò)

濾，所以又稱為熱過(guò)濾。

(1)適用范圍：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCL

(2)蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有大量晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。

(3)實(shí)例

①?gòu)腘aCl溶液中獲取NaCl固體

蒸發(fā)結(jié)晶a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶

b.具體操作：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干

②NaCl溶液中混有少量的KNO3溶液

a.方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來(lái))、洗

滌、干燥

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl,母液中是

KNC）3和少量NaCl,這樣就可以分離出大部分NaCl

c.趁熱過(guò)濾的目的：防止KNO3溶液因降溫析出，影響NaCl的純度

（4）減壓蒸發(fā)的原因：減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解（如氏。2、濃硝酸、

NH4HCO3）或失去結(jié)晶水（如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品）。

（1）適用范圍：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)（KN03）、易水解的物質(zhì)（FeCb）或結(jié)晶水

化合物（CUSO/5H2。）。

（2）蒸發(fā)結(jié)晶的標(biāo)志：當(dāng)有少量晶體（晶膜）出現(xiàn)時(shí)

（3）實(shí)例：KNO3溶液中混有少量的NaCl溶液

冷卻結(jié)晶

a.方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇

洗等）、干燥

b.具體操作：若將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，則析出的固體主要是KNO3,母液中

是NaCl和少量KN03,這樣就可以分離出大部分KNO3。

重結(jié)晶將結(jié)晶得到的晶體溶于溶劑制得飽和溶液，又重新從溶液結(jié)晶的過(guò)程。

晶體干燥的自然晾干、濾紙吸干、在干燥器中干燥、烘干（熱穩(wěn)定性較好），低溫減壓干燥（熱穩(wěn)定性

方法差）。

選用合適的萃取劑（如四氯化碳、金屬萃取劑），萃取后，靜置、分液一將分液漏斗玻

萃取與分液

璃塞的凹槽與分液漏斗口的小孔對(duì)準(zhǔn)。下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

①萃取：利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另

萃取與反萃

一種溶劑的過(guò)程。如用CC14萃取濱水中的Br2o

取

②反萃取：用反萃取劑使被萃取物從負(fù)載有機(jī)相返回水相的過(guò)程，為萃取的逆過(guò)程。

洗滌試劑適用范圍目的

除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

冷水產(chǎn)物不溶于水

蒸固體因?yàn)槿芙舛斐傻膿p失

鐳

有特殊性的物質(zhì)，其溶解除去固體表面吸附著的XX雜質(zhì)；可適當(dāng)降低

水熱水

度隨著溫度升高而下降固體因?yàn)闇囟茸兓芙舛斐傻膿p失

洗滌晶體

有機(jī)L溶劑（酒固體易溶于水、難溶于有減少固體溶解；利用有機(jī)溶劑的揮發(fā)性除去

精、丙酮等）機(jī)溶劑固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥

飽和溶液對(duì)純度要求不高的產(chǎn)品減少固體溶解

除去固體表面吸附著的可溶于酸、堿的雜

酸、堿溶液產(chǎn)物不溶于酸、堿

質(zhì)；減少固體溶解

洗滌沉淀方法：向過(guò)濾器中加入蒸儲(chǔ)水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2?

3次

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，

若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈

蒸儲(chǔ)是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變

蒸儲(chǔ)或分儲(chǔ)

成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的過(guò)程。

減壓蒸福減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止受熱分解、氧化等。

冷卻法利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體,如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨與氮?dú)狻錃狻?/p>

滴定終點(diǎn)的以“用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酚麟作指示劑”為例：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)

判斷準(zhǔn)鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色

【策略3】熟練工藝流程中的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

(1)陌生非氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)建模

首先根據(jù)題給材料中的信息寫(xiě)出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化

判斷反應(yīng)類型：

(1)元素化合價(jià)無(wú)變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律；

(2)元素化合價(jià)有變化則為氧化還原反應(yīng)，既遵循質(zhì)量守恒定律，又遵循得失電子守恒規(guī)律。

(2)氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

①常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物

氧化劑3+酸性

C12(X2)O2FeKMnO4MnO2

22+2+2+

還原產(chǎn)物Cl-(X-)H2O/O-/OHFeMnMn

氧化劑濃。H0(H+)

C103H2s4HNO322PbO2

還原產(chǎn)物Cl-(濃)、(稀)HOPb2+

so2NC>2NO2

+

氧化劑酸性K2Cr2O7HC1OFeOF(H)NaBiO3——

還原產(chǎn)物Cr3+Cl-Fe3+Bi3+——

②常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物

還原劑金屬單質(zhì)2+2

FeH2S/S-so2/sor

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+S、SO2SO3、sor

還原劑

HI/I-NH3N2H4CO

氧化產(chǎn)物

hN2>NON2co2

(3)把握陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟

①首先根據(jù)題給材料中的信息確定氧化劑(或還原劑)與還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)根據(jù)加入

的還原劑(或氧化劑)判斷氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)。

②根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

③根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或H2O等。

④根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式。

【策略4】掌握化工流程中的有關(guān)計(jì)算

1.溶度積(Ksp)的有關(guān)計(jì)算

(1)已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度。

①AgCl、AgBr、Agl等1:1型：如(>="的飽和AgCl溶液中c(Ag+)=6molL^o

【例】以AgCl(s)-^Ag+(aq)+C「(aq)為例，Ksp(AgCl)=1.8xl()T。

設(shè)AgCl的飽和溶液的濃度為xmolL-1

AgCl(s)Ag+(aq)+Cr(aq)

1I1

xmol-L-1xmolL_1xmolL-1

+2x==

則：Ksp=c(Ag)-c(Cl-)=x,V1.8xlOi°=1.34x1。-5mol-LT

②類型不同的難溶電解質(zhì)的溶度積大小不能直接反映出它們的溶解度大小，因?yàn)樗鼈內(nèi)芏确e與溶解度的關(guān)

系式是不同的。

12

【例】以Ag2CrO4(s)^^2Ag+(aq)+CrC)42-(aq)為例，^Sp(Ag2CrO4)=9.0x10-

1

設(shè)Ag2CrO4的飽和溶液的濃度為ymolL-

+2

AgzCrOKs)^^2Ag(aq)+CrO4"(aq)

121

ymolLT2ymol,L-1ymobL-1

則：KsP=c2(Ag+>c(CrO42-)=(2y)2-y=4y3,=l.3x10-4mobL-i

38

【例】以Fe(OH)3(S)-^Fe3+(aq)+3OH-(aq)為例，^Sp(Fe(OH)3)=4.0xlO-

1

設(shè)Fe(OH)3的飽和溶液的濃度為zmolL

Fe(OH)3(s)riFe3+(aq)+3OH-(aq)

113

zmolL_1zmolL_13zmolL^1

41Ksp/4.0x10-38

貝I」：Ksp=c(Fe3+)p3(OH-)=z-(3z)3=27/,Z=V~^~=V------云------=2.OxlO-10mol-L-1

(2)已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度。

如某溫度下AgCl的&p=a,在0.1molL-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后c(Ag+)=

*爾=10。molL-1

0.1

(3)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷沉淀轉(zhuǎn)化的程度。

2+22+2

如反應(yīng)Cu2+(aq)+MnS(s)^^CuS^+Md+l叫)，A：sp(MnS)=c(Mn)-c(S-),/Csp(CuS)=c(Cu)-c(S

c(Mn2+)K(MnS)

一)，平衡常數(shù)火=sv

2+

c(Cu)Ksv(CuS)

(4)求解開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pHo

如判斷M(OH)?(s)=M"+(aq)+〃OH-(aq)開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH。

①開(kāi)始沉淀時(shí)pH的求法：c(OH-)="。+、,c(H+)=J］，從而確定pH。

②沉淀完全時(shí)pH的求法：當(dāng)M"+的濃度小于或等于1.0X10-5molL-1時(shí)，認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全，

K

1

c(OH-)=j1Qx^0_5mol-L-,結(jié)合心求出c(H+),從而確定pH。

注意：有關(guān)&p的計(jì)算往往與pH的計(jì)算結(jié)合，要注意pH與c(OH-)關(guān)系的轉(zhuǎn)換；難溶電解質(zhì)的懸濁液

即其沉淀溶解平衡狀態(tài)，滿足相應(yīng)的&p。

(5)判斷沉淀的生成或沉淀是否完全

①把離子濃度數(shù)據(jù)代入&p表達(dá)式得已,若4>Ksp,則有沉淀生成；若。NKsp,無(wú)沉淀生成。

②利用&p的數(shù)值計(jì)算某一離子濃度，若該離子濃度小于10-5molL-1,則該離子沉淀完全。

(6)分步沉淀問(wèn)題分析

①定義：如果一種溶液中同時(shí)含有「和C「，當(dāng)慢慢滴入AgNCh溶液時(shí)，剛開(kāi)始只生成Agl沉淀；加

入的AgNCh到一定量時(shí)才出現(xiàn)AgCl沉淀，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。

②原理：在含有同濃度「和C「的溶液中，力口入AgNCh溶液，之所以Agl沉淀先生成，是因?yàn)?p(AgI)

比ap(AgCl)小，假定溶液中c(I-)=c(Cl-)=0.01molL-1,剛開(kāi)始生成Agl和AgCl沉淀時(shí)所需要的Ag+濃

度分別是：

9.3x"

c(Ag+)gi-----——-----mol,LT=9.3x］()T5moi［一］

A0.01

1.8x10-10

c(Ag+)Agci=———mol-LT=1.8xlO-8mol-LT

可見(jiàn)沉淀「所需要的c(Ag+)要小得多，所以Agl先沉淀，繼續(xù)滴加AgNC>3,當(dāng)c(Ag+)=1.8x10-8mol-L

t時(shí)，AgCl沉淀也開(kāi)始生成，這時(shí)c(r)、c(Cl-)和c(Ag+)同時(shí)平衡：

c(Ag+>c(「)=Ksp(AgI)=9.3X10-17

c(Ag+>c(C「)=Ksp(AgCl)=1.8xlOT°

ccr1.8xI。一1。

兩式相除得:司.9x106

cI9.3x10-17

如果溶液中c(C「)>1.9xl06c(r),向其中滴加AgNC)3溶液時(shí)，則要先生成AgCl沉淀。

2.物質(zhì)組成、含量的計(jì)算

物質(zhì)的質(zhì)量該物質(zhì)的質(zhì)量

----------------------X100%

分?jǐn)?shù)(或純度)混合物的總質(zhì)量

計(jì)算產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量

產(chǎn)品產(chǎn)率…m.日X100%

產(chǎn)品理論產(chǎn)量

公式

參加反應(yīng)的原料量

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

工、工且X100%

加入原料的思量

n+m-

AmBw(s)■、rnA(aq)+?B(aq),

的相關(guān)計(jì)算

Ksp=c"(A"+).c"(Bm-)

---------------------------最新各地模擬---------------------------

1.(2024?陜西?模擬預(yù)測(cè))用精煉銅漂浮陽(yáng)極泥(主要成分為BiAsO4>SbAsO4,含有少量Ag、Au)制備Bi2O3

的工藝流程如下：

鹽酸水NaOHNaOH

T酸浸㈠水解I~H調(diào)?H—BiOClT轉(zhuǎn)化卜>Bi2O3

III

濾渣1SbOCl含碑廢水

已知：①“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行，其第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(0H)3。

313++

②常溫下，^sp[Bi(OH)J=4.0xlO-BiOCl+H20Bi+20H+ClK=1.6xl()T。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“濾渣1”的主要成分是Ag、Au,含碑廢水主要成分是Na3AsC>4

B.“水解”分離Sb和Bi的原理是Sb3+的水解pH低于Bi3+水解的pH

C.“轉(zhuǎn)化”的總反應(yīng)方程式為：2BiOCl+2NaOH=Bi2O3+2NaCl+H20

D.當(dāng)BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時(shí)，溶液c(Cr)=0.04mol.LT,此時(shí)溶液pH=12

2.(2024?湖南?模擬預(yù)測(cè))實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑(含少量Fe、Au和其他不溶性雜質(zhì))為原料制取CuSO「5HQ晶

體和[CU(NH3)/S04-H20晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

H,so4濃HNO,

廢銅屑H調(diào)PHI過(guò)濾卜CuSOQHP]

濾渣

NHJHJO也°

[CuCNiyjSCVHp-一磕1------------

已知：

3820

①常溫下：^sp[Fe(OH)3]=4.0xl0-,^sp[Cu(OH)2]=2.2xlO-

②有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+

開(kāi)始沉淀的pH7.52.75.6

完全沉淀的pH9.03.76.7

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硝酸過(guò)量對(duì)產(chǎn)品無(wú)影響

B.廢銅屑“氧化”需要通入氧氣的作用是：防止倒吸，使尾氣中的氮氧化物能被完全吸收

C.“氧化”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO；=CF+2NC>2個(gè)+2H2O

D.“調(diào)pH”時(shí)，若調(diào)節(jié)溶液pH=5,則溶液中c（Fe3+）=4.0xl0Tmol〕T

3.（2024?福建福州?二模）在我國(guó)，粉煤灰排放量是僅次于尼礦的工業(yè)固廢。粉煤灰的主要組成為AU。?、

SiO2,含少量FqO,、CaO等，可利用酸堿聯(lián)合法回收粉煤灰中ALO,和Si。?，回收流程如下圖所示。

硫酸碳粉NaOH濾液

溶?液f

l低溫冶金級(jí)

粉煤灰熟化—?|水浸|—*,結(jié)晶粗氧化鋁

*拜耳法氧化鋁

NaOH硅酸鈉

濾渣

浸出溶液

-■定溫度

已知：低溫拜爾法反應(yīng)原理之一為NaAlO2+2H2O=Al（OH）3J+NaOH、（^3—A2Q+3I^Oo下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.水浸后，溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到粗硫酸鋁晶體

B.濾渣的主要成分為SiO?

還原焙燒的主要反應(yīng)為

C.2A1?(SOJ+3c02Al2O3+3CO/+6sC>2/

D.低溫拜耳法所得濾液不可循環(huán)利用

4.（2024?河北滄州?二模）一種以釘?shù)V石［主要含RU（CC）3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4,CaO、

Si。?］為原料制備釘（Ru）的工藝流程如圖。

Na2co3(aq)，

稀硫酸，Na2so3(aq)NaC103(aq)NaF(aq)濃Na2co3(aq)HCl(aq)(NHJCzOGq)Ar

釘?shù)V石釘

濾渣Na2Fe4(SO4)6(OH)2MgF2(s)濾液1濾液2CO?、Ar

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2+

A.“除篋，的離子方程式為Mg+2F-=MgF2J

B.若“灼燒”時(shí)生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO”則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6名

C.“酸浸”時(shí)，Na2sOj的作用是做還原齊I］，還原RUC>4

H

D.從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為[H：N：H]*[:@：丁

H

5.（2024?福建廈門(mén)?三模）氧化沉淀法回收石油煉制的Co-Fe2/A12C>3加氫脫氮催化劑的流程如下。

H2so4H2O2NaOHNa2cO3

廢催化劑Na2so《TOH?。

Fe(OH)3XCoCOj

37

已知：25。（3時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=10-\下列說(shuō)法正確的是

A.“浸出”時(shí)可將H2SO4替換為HNO3

B.“氧化”過(guò)程說(shuō)明氧化性：Fe3+>Co3+

C.“沉鐵”后溶液中c（Fe3+）=l（y51noi1-，貝|a=3.2

D.“沉淀”中X主要成分為A12（CC）3）3

6.（2024?河北滄州?三模）一種從某鋼礦石（主要成分為V2O5、A12O3,Fe2C>3和SiO/中提機(jī)的工藝流程如

圖所示：

NaCl、空氣

H2so4溶液試劑a

帆