物質及其變化--氧化還原反應的基本概念和規律專題練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題（共15題）

1.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是

A.SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變為黃色

C.稀硫酸滴入KzCrO,溶液中，溶液由黃色變為橙色

D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色

2.氯氣管道發生泄漏可用濃氨水檢驗：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,下列說法不正確的是（S為阿

伏加德羅常數的值）

A.生成ImolN2時轉移電子為6NA

B.若產生白煙，說明此處有氯氣泄漏

C.C"僅表現氧化劑，NH?僅表現還原性

D.N?也有一定的氧化性，但氧化性比C4弱

3.用電解法處理酸性含銘廢水（主要含有CnO：）時，以鐵板做陰、陽極，處理過程中發生如下反應：

2++3+3+

Cr2O+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CN+以Cr（OH）3形式除去。下列說法中錯誤的是

A.CnO；一是氧化劑，Fe3+是氧化產物

B.電解過程中廢水的pH不發生變化

C.電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成

D.電路中每轉移12moi電子，最多有ImolCrzO：被還原

4.水體中氨氮含量過高會導致水體富營養化，用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）的反應為：

3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3H2O。下列說法不亞確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A.NaClO是氧化劑，NH3是還原劑

B.氧化產物與還原產物物質的量之比為1：3

C.反應溫度越高，氨氮的去除率也越高

D.生成lmolN2,反應轉移電子數為6NA

5.下列用單、雙線橋表示電子轉移的方向和數目不正確的是

2e-2e-

A.Il點燃B.II

:

ZNa+C^=ZNaCl2Na+2H?O^=2NaOH+H2t

&駕占燃決I失去6exi

H.S+H.SO/?)^=SO+Sl+2區0

c.L!_____tD.2

得到2x2e得到6exi

6.亞氯酸鈉(NaClOz)是一種重要的含氯消毒劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如圖，下列說法錯誤

的是

HO

so222

產品

NaHSO4NaOH

A.反應①階段，參加反應的NaCKX,和SO2的物質的量之比為2：1

B.反應②條件下，CIO2的氧化性大于H?02

C.反應②中的Hz。2可用NaClO,代替

D.若反應①通過原電池來實現，則C1O,是正極產物

7.電化學中，常用電極電勢表示一定條件下微粒得失電子能力，電極電勢越高氧化性越強。標準狀

e++

態下，氧化型電極反應2H++2片=應個，E(H/H2)=OV,O2+4e+4H=2H2O,

e

E(O2/H2O)=+1.229V,則O2的氧化性比H+強。含鉆微粒的電極電勢隨pH的變化如圖所示，兩條

虛線分別表示“氧線”和“氫線”。下列說法錯誤的是

B.氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關

C.一定條件下C03+轉化為CO(OH)3,氧化能力減弱

D.酸性條件下，反應02+4<2。2++4田=4(203++2應0難以進行

8.已知氧化性：Fe3+>M2+(M為不活潑的常見金屬)，向物質的量濃度均為ImoM/i的Fez(S04)

3和MSO4的100mL混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法不正確的是()

A.當aWO.l時，發生的反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

B.當0.19C0.2時,溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)mol

C.當aN0.2時，發生的反應為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M

D.若有固體剩余則可能是鐵

9.某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=l的

|

1.8mobL-NaNO3溶液中，現象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol?匚底以溶液中，

銅粉溶解，溶液變為藍綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=l的0.6moLiriFe(NO3)3溶液中，銅

粉溶解，溶液變為深棕色[經檢驗含Fe(NO)2+],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應

B.②證明氧化性Fe3+>Cu"還原性Cu>Fe

C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變為深棕色

10.已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用“E”表示)，E

越大則該電對中氧化型物質的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質的還原性越強。下表為部分

電極的電極電勢。根據表格數據分析，下列說法中錯誤的是

氧化還原電對(氧化型/還原電極電勢氧化還原電對(氧化型/還原電極電勢

型)(E/V)型)(E/V)

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

PbCMPbSON或Pb2+)1.69Sn4+/Sn2+0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說法錯誤的是

A.向含OZmolFeCb的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍

C.還原性：Sn2+>Fe2+>Cr

D.酸化高鎰酸鉀溶液時，可使用鹽酸

11.Na4s2O3和CaOCl2均屬于混鹽(由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽)。已知向

NaROs中加入足量稀硫酸時發生反應2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3SJ+SO2TMH?。。設NA為

阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.Na4s2。3和足量稀硫酸反應時，每產生9.6gS時，轉移0.6NA個電子

B.ImolNa4s2。3固體中共含有6NA個離子

C.Na4s2。3與CaOC"的水溶液均顯堿性

D.向CaOCl?中加入足量稀硫酸會有C1z產生，被氧化與被還原的原子數相等

12.常溫下，二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯合國衛生組織(WTO)列為A1

級高效安全消毒劑。已知，工業上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，其

反應的化學方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2t+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是

A.CCh是非極性分子

B.鍵角：C1O；<C1O2

C.NaCICh在反應中做還原劑

D.C102分子空間構型為直線形

13.關于反應Na2szOs+H2sO4=NazSO4+SJ+SO2T+H2。，下列說法正確的是

A.H2SO4發生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化和J又是還原齊U

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發生反應，轉移4moi電子

14.化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。

下列說法不無聊的是

0

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是H?。？，其還原產物為

D.化學燙發通過改變頭發中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現頭發的定型

15.為探究FeC§的性質，進行了如下實驗（FeCL和NaAOs溶液濃度均為O.lmoLL"）。

實驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeCL溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeC§溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K31Fe（CN）6］溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC^溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加KjFe（CN\］溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe?+水解反應

B.實驗②說明Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.實驗③說明Fe3+發生了水解反應，但沒有發生還原反應

D.整個實驗說明SO：對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

二、非選擇題（共1題）

16.實驗室可由軟鍋礦（主要成分為MnCh）制備KMnCU,方法如下：高溫下使軟銃礦與過量KOH（s）

和KC1C）3（S）反應，生成KzMnCU（錦酸鉀）和KC1；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2M11O4轉化

為MnCh和KMnCU;再濾去沉淀MnCh,濃縮結晶得到KMnCU晶體。

請回答：

(1)用軟錦礦制備K2MnO4的化學方程式是0

(2)K2M11O4轉化為KMnCU的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為。生成O.lmol

還原產物時轉移電子個。KMnCU、K2M11O4和MnCh的氧化性由強到弱的順序

是O

(3)KMnCU能與熱的Na2c2O4(aq,硫酸酸化)反應生成M/+和CCh。若取用軟鎰礦制得的KMnCk

產品0.165g,能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應(假設雜質均不能參與反應)，該產品中KMnCk的

純度為o

參考答案:

1.D

A.SO。通入品紅溶液中，溶液由紅色變為無色，說明SO?具有漂白性，元素化合價沒有發生變化,

與氧化還原反應無關，A不符合題意；

B.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變為黃色，說明AgCl沉淀轉化為更加難溶的Agl沉淀，

元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，B不符合題意；

C.稀硫酸滴入KzCrO」溶液中，溶液由黃色變為橙色，說明平衡2CrO:+2H+-(^。二+凡。正向

移動，元素化合價沒有發生變化，與氧化還原反應無關，C不符合題意；

D.苯酚長時間放置在空氣中，晶體由無色變為粉紅色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化

合價發生了變化，與氧化還原反應有關，D符合題意；

2.C

A.反應中每生成Imol氮氣，氮元素由-3價變為。價，轉移電子的物質的量=lmolx2x3=6mol,則

個數為6NA,A正確；

B.如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化鏤固體小顆粒，會看到有大量白煙生成，B正確；

C.反應中CL為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8moiNH3參加反應，有2moi被氧化,

即Cb僅表現氧化性，NH3既表現還原性又表現出堿性，C錯誤；

D.N2中N的化合價為0價處于中間價態，則N2也有一定的氧化性，反應中CL為氧化劑而N2為氧

化產物，故N2的氧化性比C12弱，D正確；

3.B

A.由反應可知CnO,得電子轉化為Cr3+,CnO：是氧化劑，Fe?+被氧化為Fe3+,Fe3+是氧化產物，

故A正確；

B.反應過程中消耗大量H+,溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C.反應過程中消耗大量H+,使得Fe3+、CN+都轉化為氫氧化物沉淀，故C正確；

D.該電解陽極反應為：Fe-2e-=Fe2+;電路中每轉移12moi電子，有6moiFe?+生成，根據上述反應

可知，最多有ImolCnO；被還原，故D正確；

4.C

A.NaClO中氯元素的化合價由+1價降低為-1價，NaCIO是氧化劑，NH3中氮元素的化合價由-3價

升高為。價，NH3是還原劑，故A正確；

B.N2是氧化產物，NaCl是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量之比為1:3,故B正確；

C.反應溫度過高，NaCIO會分解，氨氮的去除率降低，故C錯誤；

D.生成lnWN2,反應轉移電子數為6NA，故D正確；

5.D

A.鈉失去電子、氯得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數目合理，A正確；

B.鈉失去電子、氫得到電子，轉移電子為2e,單線橋表示電子轉移的方向和數目合理，B正確；

C.硫失去電子、氧得到電子，轉移電子為4e,雙線橋表示電子轉移的方向和數目合理，C正確；

D.硫化氫中的硫失去電子，硫酸中的硫得到電子，氧化還原反應化合價變化：只靠近，不交叉，轉

移電子為2e,雙線橋表示電子轉移的方向和數目不合理，D不正確；

6.C

A.根據流程圖反應①中氧化劑是NaCICh,還原劑是SO2,還原產物是C1O2,氧化產物是NaHSCU,

根據化合價升降相等可得NaCICh和S02的物質的量之比為2：1,故A正確；

B.據流程圖反應②C102與H2O2反應的變價情況，C1O2做氧化劑，H2O2做還原劑，可以推出CICh

的氧化性大于H2O2,故B正確；

C.據流程圖反應②，在C102與H2O2的反應中，C1O2轉化為NaCKh氯元素的化合價降低，做氧化

劑；H2O2只能做還原劑，氧元素的化合價升高，不能用NaCICU代替H2O2,故C錯誤；

D.由反應①化合價變化情況，再根據原電池正極表面發生還原反應，所以CICh是正極產物，故D

正確；

7.A

A.由圖像可知，Co?+的電極電勢大于H+/H2的電極電勢，即C02+的氧化性大于H+,H+不能將單

質C。氧化為C02+,故A錯誤；

B.由圖像可知，Ch的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關，故

B正確；

C.C(?+轉化為Co(OH)3后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；

D.酸性條件下，Co3+的電極電勢大于。2,所以反應02+4(2。2++411+=4(203++2凡0難以進行，故D

正確；

8.D

因氧化性Fe3+>M2+,加入鐵粉后，先與Fe3+反應，后與M?+反應。

A.加入鐵粉后，先與Fe3+反應，混合溶液中"(Fe3+)=lmol/Lx0.1Lx2=0.2mol,則：

2Fe3++Fe=3Fe2+

0.2mol0.1mol

當a=0.1時，Fe粉只能將Fe3+還原，A正確;

B.當0.1Sa<0.2時,Fe3+全部被還原,n(M2+)=lmol/Lx0.1L=0.1mol

Fe+M2+=Fe2++M

(<?-0.l)mol0.Imol

加入的鐵粉全部變為Fe2+,根據鐵元素守恒，因此w(Fe2+)=(0.2+a)mol,B正確；

C.當Fe3+反應完全后，繼續加入鐵粉，將與M2+反應，M2+全部被還原，n(M2+)=lmol/Lx0.1L=0.1mol,

Fe+M2+=Fe2++M

(a-0.l)mol0.Imol

當a叁2時，Fe3+和M2+均反應完全，此時發生的反應為2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M,C正確；

D,若有固體剩余，則固體中一定有M,當鐵粉過量時，還會含有Fe,因此一定有M,還可能是M

和Fe的混合物，不可能只有Fe,D錯誤；

9.D

A.實驗①可能因為pH=1的HNC>3溶液與銅粉反應慢，現象不明顯，A錯誤。

B.②中發生反應2Fe"+Cu-2Fe2++Cu2+,根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，還原劑的

還原性強于還原產物的還原性，氧化性Fe3+>C/+,還原性Cu>Fe2+,B錯誤；

3+2+2+2++3+

C.③中發生反應a.2Fe+Cu=2Fe+Cu,反應b.3Fe+4H+NO,=3Fe+NOT+2H2OA反

應c.Fe2++NO=Fe(NO)2+,由題干知③中無氣泡產生，則說明反應b的反應速率小于或等于反應

c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于NO1被還原的速率，C錯誤；

D.在①中加入少量綠磯，根據C項，先發生反應b產生Fe3+,Fe3+再與銅反應，故銅粉可溶解，溶

液變為深棕色，D正確；

10.D

A.由題干標準數據可知，PbO-PbSON或Pb?+)的電極電勢大于Fe3+/Fe2+的，說明PbCh的氧化性

強于Fe3+,則向含0.2molFeC12的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到

溶液變紅，A正確；

B.由題干標準數據可知，馬/1一的電極電勢大于Si?+/Sn2+的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCk溶液,

I-不能被Sn4+氧化，故溶液不變藍，B正確；

3+2+4+2+

C.由題干標準數據可知，電極電勢：Cl2/Cr>Fe/Fe>Sn/Sn,故可得出還原性：

Sn2+>Fe2+>Cl,C正確；

2+

D.由題干標準數據可知，電極電勢：MnO4/Mn>Cl2/Cr,即高銃酸根離子能夠將Ct氧化為

Cl2,故酸化高鎰酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，應該使用硫酸，D錯誤;

11.A

A.根據混鹽定義判斷，Na4s2O3由Na+、SO：、S?-構成，

2Na4s2C）3+4H2SO4=4Na2so4+3$4+$021+4凡0反應中,2個S化合價由-2升高為0,1個S化合

96g4

價由+4降低為0,生成3molS轉移4moi電子,每產生9.6gS時轉移電子數=喳」?＞＜不xNAmoH=0.4NA,

32g/mol3

故A錯誤；

B.Na4s2O3由Na+、SO：、S?-構成，ImolNa4s2。3固體中共含有個離子，故B正確；

2

C.Na4s2O3由Na+、SO，、S?-構成，SOf、S?-水解使溶液呈堿性；CaOCl2由Ca\Cl\CK?構成，

CIO-水解使溶液顯堿性，故C正確；

D.CaOCl?由Ca2+、ChCIO構成，向CaOCl?中加入足量稀硫酸，Cl\CIO發生歸中反應生成氯

氣，反應方程式為C1-+C1O-+2H+=C12T+H2。，被氧化與被還原的原子數相等，故D正確；

12.A

A.CO2的中心原子C原子的價層電子對數為2.C原子雜化類型為sp,CO2是非極性分子，A正確；

B.CIO1與CIO：中氯原子的價層電子對數均為4,雜化類型均為sp3,CIO,中氯原子有一個孤電子

對，C1OZ中氯原子有二個孤電子對，C1O：中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力小于C1OZ中孤電

子對與成鍵電子對之間的排斥力，導致鍵角：C1O；＞C1O-,B錯誤；

C.該反應中,碳元素化合價由-2價變為+4價，氯元素化合價由+5價變為+4價,所以氧化劑是NaCICh,

還原劑是甲醇，C錯誤；

D.C102中C1原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5

個電子處于互相平行的軌道中形成大無鍵，C1提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，C1與另一個

0形成的是普通的共價鍵（0鍵，這個0只提供了一個電子參與形成大兀鍵），C1的價層電子對數3,

則C1原子的軌道雜化方式為sp2,C1O2分子空間構型為V形，D錯誤；

13.B

A.H2s04轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發生變化，故其沒有發生還原反應，A說

法不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價為+2,其發生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又是

還原劑，B說法正確；

C.該反應的氧化產物是SO2,還原產物為S,氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1,C說法不

正確；

D.根據其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發生反應，要轉移2moi電子，D說法不

正確。

14.C

A.①一②是氫原子添加進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還

原性，故A正確；

B.①一②過程中S的價態由T價變為-2價，若有2moiS-S鍵斷裂，則轉移4moi電子，故B正確；

C.②一③過程發生氧化反應，若藥劑B是Hgz，則B化合價應該降低，因此