試題PAGE1試題2023-2024學年江蘇省南京市建鄴區九年級（上）期中化學試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．（2分）地殼中含量最多的元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O2．（2分）下列不屬于空氣污染物的是（）A．CO B．SO2 C．CO2 D．PM103．（2分）空氣中的某種成分在醫療麻醉和食品防腐等方面有著廣泛的用途，該成分是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體4．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．傾倒液體 B．熄滅酒精燈 C．吸取少量液體 D．檢查裝置氣密性5．（2分）芯片的基材主要是高純硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．x的數值為4 B．硅元素屬于金屬元素 C．一個硅原子含14個質子 D．硅的相對原子質量為28.096．（2分）下列符號能表示兩個氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2N2 D．N2O47．（2分）下列物質的名稱與化學式對應正確的是（）A．硝酸鈉﹣NaNO3 B．氖氣﹣Ne2 C．氧化鋁一AlO D．氯氣﹣Cl8．（2分）下列變化中，不屬于緩慢氧化的是（）A．動物呼吸 B．木炭燃燒 C．食物腐爛 D．醋的釀造9．（2分）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發生了如下反應：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3X，則X的化學式為（）A．H2S B．Na2O C．H2O D．H2O210．（2分）鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如圖。下列有關說法正確的是（）A．氯原子核外有兩個電子層 B．氯化鈉固體是由分子構成的 C．反應中Cl變成Cl﹣，證明化學反應中元素種類可能發生改變 D．反應中鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩定結構11．（2分）“見著知微”是化學學科的重要特點。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）宏觀事實微觀解釋A水壺中的水燒開時，壺蓋被頂開水分子間的間隔變大B在陽光下，濕衣服容易晾干溫度升高，水分子運動速率加快C水和過氧化氫的化學性質不同分子不同，物質的化學性質不同D在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發生紅熱現象；在氧氣里點燃鐵絲，鐵絲可劇烈燃燒氧氣和氮氣等氣體混合后，氧分子的化學性質發生了變化A．A B．B C．C D．D12．（2分）艾草中含有的黃酮素（C15H10O2）有很高的藥用價值。下列敘述正確的是（）A．黃酮素屬于氧化物 B．黃酮素中氫元素的質量分數最小 C．黃酮素中碳元素與氫元素的質量比為3：2 D．黃酮素是由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成的13．（2分）推理是重要的科學思維方法。下列推理正確的是（）A．原子是不帶電的微觀粒子，則不帶電的微觀粒子一定是原子 B．單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質 C．元素是質子數相同的一類原子的總稱，則質子數相同的原子一定屬于同種元素 D．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫、氧三種元素14．（2分）由下列實驗及現象可推出相應結論的是（）選項ABCD實驗現象點燃氫氣時發出尖銳的爆鳴聲反應前稱量的質量大于反應后稱量的質量幾分鐘后，乙燒杯中的溶液變紅丙瓶中出現白色渾濁，丁瓶中無明顯現象結論氫氣較純參加反應的反應物質量總和不一定等于生成物的質量總和分子是不斷運動的人體呼出的氣體中含有二氧化碳，空氣中不含二氧化碳A．A B．B C．C D．D15．（2分）由鐵的氧化物組成的某固體樣品共29g，經測定其中含鐵元素21g。已知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三種，則下列說法正確的是（）A．固體樣品一定是Fe3O4 B．固體樣品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 C．固體樣品的組成只有2種情況 D．若固體樣品由兩種氧化物組成，則兩種氧化物的質量比為1：1二、（本題包括2小題，共18分）16．（10分）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。（1）儀器a的名稱為。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是，反應的化學方程式為。（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發生裝置為（填字母），反應的化學方程式為。（4）上述兩種實驗室制取氧氣的方法，均可選用裝置E或（填字母）收集氧氣，若用裝置E收集到的氧氣不純，可能的原因有：①；②（寫出兩點）。17．（8分）從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維。如圖是乙炔（C2H2）充分燃燒反應的微觀示意圖，請回答下列問題。（1）物質變化視角：①從微觀角度分析，該反應前后沒有發生變化的微觀粒子是（填微觀粒子名稱），反應的化學方程式為。②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中任一種產物：實驗步驟實驗現象實驗結論點燃純凈的乙炔氣體，。。。（2）能量變化視角：工業上常利用圖示反應產生的高溫火焰來切割、焊接金屬，說明該反應（填“放出”或“吸收”）熱量。（3）質量關系視角：圖示反應中丙、丁兩種物質的質量比為。三、（本題包括1小題，共13分）18．（13分）水是寶貴的自然資源，日常生活、工農業生產和科學實驗都離不開水。（1）地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。目前可利用的陸地淡水約占全球水儲量的（填字母）。A.96.5%B.71%C.2.53%D.0.77%（2）自來水廠凈水過程如圖所示。①天然水是（填“純凈物”或“混合物”）；凈水方法X、Y分別是、。②下列關于過濾操作的敘述正確的是（填字母）。A.濾紙的邊緣要低于漏斗口B.液面要低于濾紙的邊緣C.玻璃棒要靠在一層濾紙的一邊D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁③取少量自來水于試管中，，則為軟水。（3）①對下列實驗指定容器中水的主要作用的解釋，正確的是（填字母）。ABCD實驗名稱測定空氣中氧氣的含量硫在氧氣中的燃燒鐵絲在氧氣中的燃燒實驗室制取蒸餾水實驗裝置解釋量筒中水：通過水體積的變化得出氧氣的體積集氣瓶中的水：吸收放出的熱量集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶除裂冷凝管中的水：對蒸餾產物起冷凝作用②實驗C中鐵絲燃燒的化學方程式為。（4）電解水實驗可用來確定水的組成（裝置如圖所示）。①電解時，乙玻璃管中產生氣泡的位置在（填“a”、“b”或“c”）處。②甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為。③切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察到的現象是。四、（本題包括2小題，共12分）19．（5分）工業上用NO生產HNO3過程中的物質轉化關系如圖所示，回答下列問題。（1）反應①屬于的基本反應類型為。（2）寫出反應②的化學方程式，并標出生成物中氮元素的化合價：。（3）理論上，60kgNO最多可得到HNO3的質量為。20．（7分）圖中A～I表示初中化學常見的物質，其中A、C、E、F為單質，其余均為氧化物。B中兩種元素的原子個數之比為2：5；D的相對分子質量為40；F在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物生成物和反應條件已略去：（1）G的顏色是色。（2）寫出下列反應的化學方程式。①A→B：。②C與E：。③H→F：。五、（本題包括1小題，共7分）21．（7分）某興趣小組對二氧化錳作為氯酸鉀分解反應的催化劑進行如下探究。【提出問題】如何證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑？【查閱資料】（1）氯化鉀可溶于水，二氧化錳不溶于水。（2）氯酸鉀、二氧化錳、氯化鉀的熔點分別為356℃、535℃、770℃。（3）氧氣傳感器測量范圍（%）：0～30（體積分數）。【設計并完成實驗】①將4.0g氯酸鉀放在試管中，用圖1裝置（省略夾持儀器）進行實驗。②將4.0g氯酸鉀與2.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中，用圖1裝置進行實驗。③將4.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳粉末混合均勻后放在試管中，用圖1裝置進行實驗。④將實驗②、③反應后的固體分別加水溶解、操作X、洗滌、干燥、稱量，分別得到2.0g、1.0g黑色粉末。⑤將實驗④得到的2.0g、1.0g黑色粉末再分別和4g氯酸鉀混合，用圖1裝置重復實驗，得到的結果分別與實驗②、③相同。【實驗數據】實驗①②③數據見圖2和圖3。【實驗分析】（1）二氧化錳可（填“加快”或“減慢”）氯酸鉀分解反應的速率。（2）操作X為。（3）實驗④與⑤的目的是證明二氧化錳的在該化學反應前后都沒有發生改變。【實驗結論】二氧化錳可作氯酸鉀分解反應的催化劑，該反應的化學方程式為。【實驗反思】（1）圖1裝置中，試管口向上傾斜，請說明這樣放置的原因：。（2）結合圖2、3提供的信息，對于同種催化劑，還有哪些因素可能影響其催化效果？請寫出一種可能因素：。

2023-2024學年江蘇省南京市建鄴區九年級（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共30分）1．（2分）地殼中含量最多的元素是（）A．Fe B．Al C．Si D．O【分析】利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可。【解答】解：根據記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；故選：D。【點評】此題是對地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題。2．（2分）下列不屬于空氣污染物的是（）A．CO B．SO2 C．CO2 D．PM10【分析】根據空氣中的主要污染物有：有害氣體和粉塵，有害氣體包括二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等進行解答。【解答】解：CO、SO2、PM10（空氣中直徑小于等于10微米的顆粒物）都是主要的空氣污染物，能造成空氣污染。CO2大量排放能夠造成溫室效應，但還不是被列入空氣監測的氣體，不屬于空氣污染氣體。故選：C。【點評】本題較為簡單，只要能記住空氣的污染物即可正確解答。3．（2分）空氣中的某種成分在醫療麻醉和食品防腐等方面有著廣泛的用途，該成分是（）A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見氣體的性質與用途，進行分析解答。【解答】解：A、氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣，能用于食品防腐；液態氮可用于醫療麻醉，在醫療麻醉和食品防腐等方面有著廣泛的用途，故選項正確。B、氧氣的化學性質比較活潑，利于微生物和細菌繁殖，不能用于食品防腐，也不能用于醫療麻醉，故選項錯誤。C、二氧化碳能用于食品防腐，但不能用于醫療麻醉，故選項錯誤。D、稀有氣體的化學性質很不活潑，可用作保護氣，但資源少，不適合用于食品防腐，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見氣體的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。4．（2分）下列實驗操作正確的是（）A．傾倒液體 B．熄滅酒精燈 C．吸取少量液體 D．檢查裝置氣密性【分析】A、根據傾倒液體的方法進行分析；B、根據熄滅酒精燈的方法進行分析；C、根據吸取液體后的膠頭滴管的使用方法進行分析；D、根據裝置氣密性的檢查方法進行分析。【解答】解：A、傾倒液體的方法：瓶塞倒放在桌面上，試管要傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨著，故A操作錯誤；B、熄滅酒精燈的方法：用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故B操作錯誤；C、吸取液體后的膠頭滴管，要保持橡膠帽朝上，不能倒持，否則會腐蝕橡膠帽，故C操作錯誤；D、裝置氣密性的檢查方法：連接裝置，將導管一端浸入水中，用手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，故D操作正確。故選：D。【點評】解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。5．（2分）芯片的基材主要是高純硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的結構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．x的數值為4 B．硅元素屬于金屬元素 C．一個硅原子含14個質子 D．硅的相對原子質量為28.09【分析】A、根據原子中，質子數＝核外電子數，進行分析判斷。B、金屬元素名稱一般有“钅”字旁，固態非金屬元素名稱有“石”字旁，氣態非金屬元素名稱有“氣”字頭，液態非金屬元素名稱有“氵”字旁。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，進行分析判斷。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷。【解答】解：A、原子中，質子數＝核外電子數，14＝2+8+x，x＝4，故選項說法正確。B、硅帶“石”字旁，屬于固態非金屬元素，故選項說法錯誤。C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，該元素的原子序數為14；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則一個硅原子含14個質子，故選項說法正確。D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，硅的相對原子質量為28.09，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵。6．（2分）下列符號能表示兩個氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2N2 D．N2O4【分析】根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行解答．【解答】解：根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字。因此兩個氮原子表示為：2N；故選：B。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．7．（2分）下列物質的名稱與化學式對應正確的是（）A．硝酸鈉﹣NaNO3 B．氖氣﹣Ne2 C．氧化鋁一AlO D．氯氣﹣Cl【分析】根據常見物質的化學式進行分析。【解答】解：A．硝酸鈉中鈉元素顯+1價，硝酸根離子顯﹣1價，其化學式為：NaNO3，故A正確；B．氖氣屬于稀有氣體，是由原子直接構成，其化學式為：Ne，故B錯誤；C．氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，其化學式為：Al2O3，故C錯誤；D．氯氣的化學式為：Cl2，故D錯誤。故選：A。【點評】本題主要考查化學式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2分）下列變化中，不屬于緩慢氧化的是（）A．動物呼吸 B．木炭燃燒 C．食物腐爛 D．醋的釀造【分析】氧化反應分為劇烈氧化和緩慢氧化，緩慢氧化是指有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化，進行分析判斷。【解答】解：A、動物呼吸，是動物是與空氣的氧氣等發生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項錯誤。B、木炭燃燒，是劇烈的氧化反應，不屬于緩慢氧化，故選項正確。C、食物腐爛，是食物與空氣的氧氣等發生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項錯誤。D、醋的釀造，是糧食是與空氣的氧氣等發生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，了解氧化反應的分類和緩慢氧化的特點是正確解答本題的關鍵。9．（2分）實驗后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發生了如下反應：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3X，則X的化學式為（）A．H2S B．Na2O C．H2O D．H2O2【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：反應前后硫原子都是3個，鈉原子都是6個，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中3個包含在未知物質中，反應前氫原子是6個，反應后應該是6個，包含在未知物質中，則X的化學式為H2O。故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。10．（2分）鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如圖。下列有關說法正確的是（）A．氯原子核外有兩個電子層 B．氯化鈉固體是由分子構成的 C．反應中Cl變成Cl﹣，證明化學反應中元素種類可能發生改變 D．反應中鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩定結構【分析】A、根據氯原子結構來分析；B、根據構成氯化鈉的粒子來分析；C、根據離子的形成來分析；D、根據氯化鈉的形成過程來分析。【解答】解：A、氯原子核外有三個電子層，故A說法錯誤；B、氯化鈉固體是由鈉離子與氯離子構成的，故B說法錯誤；C、反應中Cl得到一個電子變成Cl﹣，此過程中，質子數沒有發生改變，因此化學反應中元素種類沒有改變，故C說法錯誤；D、鈉原子的最外層有一個電子，在化學反應中易失去最外層的一個電子，氯原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，即反應中鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩定結構，故D說法正確。故選：D。【點評】要想解答好這類題目，要理解和熟記原子和離子的相互轉化，以及與之相關的知識。11．（2分）“見著知微”是化學學科的重要特點。下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）宏觀事實微觀解釋A水壺中的水燒開時，壺蓋被頂開水分子間的間隔變大B在陽光下，濕衣服容易晾干溫度升高，水分子運動速率加快C水和過氧化氫的化學性質不同分子不同，物質的化學性質不同D在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發生紅熱現象；在氧氣里點燃鐵絲，鐵絲可劇烈燃燒氧氣和氮氣等氣體混合后，氧分子的化學性質發生了變化A．A B．B C．C D．D【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，逐項進行分析判斷即可。【解答】解：A、水壺中的水燒開時，壺蓋被頂開，是因為水分子間的間隔增大的緣故，故選項解釋正確；B、在陽光下，濕衣服容易晾干，是因為溫度升高，分子具有的能量增大，分子運動的速度加快，故選項解釋正確；C、水和過氧化氫的化學性質不同，是因為水和過氧化氫的分子構成不同，故選項解釋正確；D、在空氣中加熱鐵絲，鐵絲只發生紅熱現象，在氧氣里點燃鐵絲，鐵絲可劇烈燃燒，是因為氧氣和氮氣等氣體混合后，氧分子數目增多的緣故，故選項解釋正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法、物質的結構決定物質的性質是解答此類題的關鍵。12．（2分）艾草中含有的黃酮素（C15H10O2）有很高的藥用價值。下列敘述正確的是（）A．黃酮素屬于氧化物 B．黃酮素中氫元素的質量分數最小 C．黃酮素中碳元素與氫元素的質量比為3：2 D．黃酮素是由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成的【分析】A、根據氧化物的定義進行分析。B、根據元素的質量比進行分析。C、根據元素的質量比進行分析。D、根據黃酮素化學式進行分析。【解答】解：A、黃酮素是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，故A錯誤；B、黃酮素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，因此黃酮素中氫元素的質量分數最小，故B正確；C、黃酮素中碳、氫元素的質量比為（12×15）：（1×10）＝18：1，故C錯誤；D、根據黃酮素化學式可知，黃酮素是由分子構成，一個黃酮素分子由15個碳原子、10個氫原子和2個氧原子構成，故D錯誤；故選：B。【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力。13．（2分）推理是重要的科學思維方法。下列推理正確的是（）A．原子是不帶電的微觀粒子，則不帶電的微觀粒子一定是原子 B．單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質 C．元素是質子數相同的一類原子的總稱，則質子數相同的原子一定屬于同種元素 D．某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫、氧三種元素【分析】A、不帶電的微觀粒子不一定是原子。B、單質是由一種元素組成的純凈物。C、元素是質子數相同的一類原子的總稱。D、化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。【解答】解：A、不帶電的微觀粒子不一定是原子，例如中子不帶電，不是原子，該選項不正確。B、由同種元素組成的物質不一定是單質，例如紅磷和白磷組成的混合物中只含有磷元素，該選項不正確。C、元素是質子數相同的一類原子的總稱，則質子數相同的原子一定屬于同種元素，該選項正確。D、某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，該選項不正確。故選：C。【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。14．（2分）由下列實驗及現象可推出相應結論的是（）選項ABCD實驗現象點燃氫氣時發出尖銳的爆鳴聲反應前稱量的質量大于反應后稱量的質量幾分鐘后，乙燒杯中的溶液變紅丙瓶中出現白色渾濁，丁瓶中無明顯現象結論氫氣較純參加反應的反應物質量總和不一定等于生成物的質量總和分子是不斷運動的人體呼出的氣體中含有二氧化碳，空氣中不含二氧化碳A．A B．B C．C D．D【分析】A、點燃氫氣時發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。B、參加反應的反應物質量總和一定等于生成物的質量總和。C、氨分子是不斷運動的，運動到酚酞試液中時，與水結合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色。D、空氣中含有二氧化碳。【解答】解：A、點燃氫氣時發出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，該選項不正確。B、反應前稱量的質量大于反應后稱量的質量，是因為反應生成的氣體逸出裝置，不能說明參加反應的反應物質量總和不一定等于生成物的質量總和，該選項不正確。C、氨分子是不斷運動的，運動到酚酞試液中時，與水結合生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞變紅色，該選項正確。D、空氣中含有二氧化碳，該選項不正確。故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。15．（2分）由鐵的氧化物組成的某固體樣品共29g，經測定其中含鐵元素21g。已知鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三種，則下列說法正確的是（）A．固體樣品一定是Fe3O4 B．固體樣品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 C．固體樣品的組成只有2種情況 D．若固體樣品由兩種氧化物組成，則兩種氧化物的質量比為1：1【分析】由鐵的氧化物組成的某固體樣品共29g，經測定其中含鐵元素21g，其中氧元素的質量為29g﹣21g＝8g，則鐵元素和氧元素的質量比為21g：8g＝21：8，據此分析解答。【解答】解：A、由鐵的氧化物組成的某固體樣品共29g，經測定其中含鐵元素21g，其中氧元素的質量為29g﹣21g＝8g，則鐵元素和氧元素的質量比為21g：8g＝21：8；鐵的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，FeO中鐵元素和氧元素的質量比為56：16＝7：2＝21：6，Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為（56×2）：（16×3）＝7：3＝21：9，Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為（56×3）：（16×4）＝21：8，則樣品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，故選項說法錯誤。B、固體樣品中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，Fe2O3中鐵元素和氧元素的質量比為21：9，Fe3O4中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則固體樣品不可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物，故選項說法正確。C、由A中的分析可知，固體樣品可能是Fe3O4，可能是FeO和Fe2O3的混合物，也可能是FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物，固體樣品的組成有3種情況，故選項說法錯誤。D、若固體樣品由兩種氧化物組成，則樣品中只含FeO和Fe2O3，若兩種氧化物的質量比為1：1，則鐵元素和氧元素的質量比為（1×5672×100%+1×56×2160×100%）：（1×16故選：B。【點評】本題有一定難度，熟練掌握化學式的有關計算、明確混合物中鐵元素和氧元素的質量比為21：8等是正確解答本題的關鍵。二、（本題包括2小題，共18分）16．（10分）根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。（1）儀器a的名稱為酒精燈。（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管，反應的化學方程式為2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發生裝置為B（填字母），反應的化學方程式為2H2O2MnO2ˉ2H2O+O（4）上述兩種實驗室制取氧氣的方法，均可選用裝置E或C（填字母）收集氧氣，若用裝置E收集到的氧氣不純，可能的原因有：①集氣瓶沒有裝滿水；②收集時刻過早（寫出兩點）。【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據向試管中加入粉末狀藥物的操作過程，以及高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；（3）根據過氧化氫宅氧氣的反應是固體和液體，反應條件是常溫，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；（4）根據氧氣密度比空氣大，不易溶于水，排水法收集氧氣不純的原因進行分析。【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的名稱和作用可知，儀器a的名稱為：酒精燈；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，往試管中加入高錳酸鉀粉末的操作是：把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2（3）過氧化氫宅氧氣的反應是固體和液體，反應條件是常溫，選擇的發生裝置為B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2MnO2ˉ2H2（4）上述兩種實驗室制取氧氣的方法，均可選用裝置E或C收集氧氣，若用裝置E收集到的氧氣不純，可能的原因有：①集氣瓶沒有裝滿水；②收集時刻過早。故答案為：（1）酒精燈；（2）把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢直立試管；2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2（3）B；2H2O2MnO2ˉ2H2（4）集氣瓶沒有裝滿水；收集時刻過早。【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇。17．（8分）從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維。如圖是乙炔（C2H2）充分燃燒反應的微觀示意圖，請回答下列問題。（1）物質變化視角：①從微觀角度分析，該反應前后沒有發生變化的微觀粒子是氫原子、氧原子和碳原子（填微觀粒子名稱），反應的化學方程式為2C2H2+5O2點燃ˉ2H2O+4CO2②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中任一種產物：實驗步驟實驗現象實驗結論點燃純凈的乙炔氣體，在火焰上方倒扣一個涂有澄清石灰水的燒杯。澄清石灰水變渾濁。乙炔燃燒生成了二氧化碳。（2）能量變化視角：工業上常利用圖示反應產生的高溫火焰來切割、焊接金屬，說明該反應放熱（填“放出”或“吸收”）熱量。（3）質量關系視角：圖示反應中丙、丁兩種物質的質量比為9：44。【分析】（1）①根據微觀示意圖分析；②根據乙炔燃燒生成水和二氧化碳以及二氧化碳的驗證分析；（2）根據化學變化中能量之間相互轉化分析；（3）根據化學方程式分析。【解答】解：（1）①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔燃燒生成水和二氧化碳，過程中沒有變化的粒子為氫原子、氧原子和碳原子，該反應的化學方程式是2C2H2+5O2點燃ˉ2H2O+4CO2；故答案為：氫原子、氧原子和碳原子；2C2H2+5O2點燃ˉ2H2O+4CO②點燃純凈的乙炔氣體，在火焰上方倒扣一個涂有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，乙炔燃燒生成了二氧化碳；故答2案為：在火焰上方倒扣一個涂有澄清石灰水的燒杯；澄清石灰水變渾濁；乙炔燃燒生成了二氧化碳；（2）乙炔燃燒實現了從化學能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接。故答案為：放熱；（3）質量關系視角：圖示反應中丙、丁兩種物質的質量比為：（2×18）：（4×44）＝9：44；故答案為：9：44。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。三、（本題包括1小題，共13分）18．（13分）水是寶貴的自然資源，日常生活、工農業生產和科學實驗都離不開水。（1）地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。目前可利用的陸地淡水約占全球水儲量的D（填字母）。A.96.5%B.71%C.2.53%D.0.77%（2）自來水廠凈水過程如圖所示。①天然水是混合物（填“純凈物”或“混合物”）；凈水方法X、Y分別是沉降、吸附。②下列關于過濾操作的敘述正確的是ABD（填字母）。A.濾紙的邊緣要低于漏斗口B.液面要低于濾紙的邊緣C.玻璃棒要靠在一層濾紙的一邊D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁③取少量自來水于試管中，加入肥皂水振蕩，若產生較多泡沫，則為軟水。（3）①對下列實驗指定容器中水的主要作用的解釋，正確的是ACD（填字母）。ABCD實驗名稱測定空氣中氧氣的含量硫在氧氣中的燃燒鐵絲在氧氣中的燃燒實驗室制取蒸餾水實驗裝置解釋量筒中水：通過水體積的變化得出氧氣的體積集氣瓶中的水：吸收放出的熱量集氣瓶中的水：冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶除裂冷凝管中的水：對蒸餾產物起冷凝作用②實驗C中鐵絲燃燒的化學方程式為3Fe+2O2點燃ˉFe3O4（4）電解水實驗可用來確定水的組成（裝置如圖所示）。①電解時，乙玻璃管中產生氣泡的位置在c（填“a”、“b”或“c”）處。②甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1。③切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察到的現象是木條燃燒得更旺。【分析】（1）根據淡水資源現狀來分析；（2）根據凈化水的方法與原理、過濾操作的注意事項、硬水與軟水的檢驗方法來分析；（3）根據水在不同實驗中的作用、化學方程式的寫法來分析；（4）根據電解水的知識以及氣體的檢驗方法來分析。【解答】解：（1）地球上的總水量雖然很大，但淡水很少。目前可利用的陸地淡水約占全球水儲量的0.77%；故答案為：D；（2）①天然水中都含有雜質，是混合物；X加入了絮凝劑，是沉降過程，Y加入了活性炭，是吸附過程；故答案為：混合物；沉降；吸附；②A.濾紙的邊緣要低于漏斗口，說法正確；B.液面要低于濾紙的邊緣，以防濾液渾濁，說法正確；C.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，說法錯誤；D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁，以防濾液濺出，說法正確；故答案為：ABD；③取少量自來水于試管中，加入肥皂水振蕩，若產生較多泡沫，則為軟水；故答案為：加入肥皂水振蕩，若產生較多泡沫；（3）①A、測定空氣中氧氣含量中，量筒中的水的作用是通過水體積的變化得出O2體積，說法正確；B、硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中的水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，說法錯誤；C、鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中的水的作用是冷卻濺落熔融物，防止集氣瓶炸裂，說法正確；D、制備蒸餾水時，冷凝管中的水的作用是對蒸餾產物起冷凝作用，說法正確；故答案為：ACD；②在點燃的條件下，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2點燃ˉFe3O4；故答案為：3Fe+2O2點燃ˉFe3O（4）①電解時，正極產生氧氣，則乙玻璃管中產生氣泡的位置在正極c處；故答案為：c；②電解水時生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，由圖可知，甲、乙兩支玻璃管中生成氣體的體積比約為2：1；故答案為：2：1；③電解水時正極產生氧氣，氧氣具有助燃性，則乙玻璃管中產生的氣體是氧氣，切斷電源后，用燃著的木條在乙玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體，觀察到的現象是木條燃燒得更旺；故答案為：木條燃燒得更旺。【點評】本題考查的知識點較多，掌握淡水資源現狀、凈化水的方法與原理、過濾操作的注意事項、硬水與軟水的檢驗方法、水的作用、電解水的知識等是解題的關鍵。四、（本題包括2小題，共12分）19．（5分）工業上用NO生產HNO3過程中的物質轉化關系如圖所示，回答下列問題。（1）反應①屬于的基本反應類型為化合反應。（2）寫出反應②的化學方程式，并標出生成物中氮元素的化合價：3NO2+H2O＝2HN+5O3+N（3）理論上，60kgNO最多可得到HNO3的質量為126kg。【分析】（1）氧氣和一氧化氮反應生成二氧化氮。（2）二氧化氮和水反應生成硝酸。（3）根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。【解答】解：（1）反應①中氧氣和一氧化氮反應生成二氧化氮，屬于的基本反應類型為化合反應。故答案為：化合反應。（2）反應②中，二氧化氮和水反應生成硝酸，反應的化學方程式及其元素化合價為3NO2+H2O＝2HN+5O3+故答案為：3NO2+H2O＝2HN+5O3+（3）由2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，4NO+2H2O+3O2═4HNO3。設理論上，60kgNO最多可得到HNO3的質量為x。4NO+2H2O+3O2═4HNO312025260kgx120252x＝126kg故答案為：126kg。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。20．（7分）圖中A～I表示初中化學常見的物質，其中A、C、E、F為單質，其余均為氧化物。B中兩種元素的原子個數之比為2：5；D的相對分子質量為40；F在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物生成物和反應條件已略去：（1）G的顏色是黑色。（2）寫出下列反應的化學方程式。①A→B：4P