寧夏銀川九中學2025屆初三下學期期初模擬考試化學試題試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A．一氧化碳具有可燃性，可用作燃料B．氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣C．稀氨水中含氮元素，可用作氮肥D．鹽酸能與活潑金屬反應，可用于除鐵銹2．炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，這是因為輪胎內的氣體分子受熱時（）A．間隔增大 B．質量增大C．體積增大 D．個數增多3．屬于化合反應的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na+Cl22NaClD．C+2CuOCO2↑+2Cu4．我國科學家合成的新型催化劑，可將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。該反應的微觀變化示意圖如下。下列說法正確的是（）A．該反應中四種物質均為化合物 B．反應前后氫元素的化合價不變C．反應前后原子數目發生改變 D．參加反應的甲、乙分子個數比為1:35．下列物質的用途中，利用其化學性質的是A．干冰用作制冷劑 B．氧氣用于氣焊C．金剛石用于切割玻璃 D．稀有氣體用作電光源6．下列對實驗現象的描述中，正確的是A．紅磷在空氣中燃燒產生濃厚的白色煙霧B．將紅熱的細鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．將氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀7．薄荷醇（化學式為C10H20O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是A．薄荷醇的相對分子質量為156gB．薄荷醇由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成C．薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為10：20：1D．薄荷醇中碳元素的質量分數約為76.9%8．檢驗一瓶長期暴露在空氣中氫氧化鈉是否變質，下列可作為檢驗試劑的是A．稀鹽酸B．無色酚酞C．紫色石蕊試液D．水9．下列說法正確的是A．飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數一定減小B．向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽C．氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，所以氯化鈉是鐵生銹過程中的催化劑D．置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應一定是置換反應10．下列說法正確的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子數相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數不同D．和化學性質相同二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．近年來，我國在科技方面創新發展。(1)“上天”—2018年，我國航天航空事業進入了新時代。①硅是天宮一號動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為____。②太陽能電池實現了將____轉化為電能。(2)“入海”—2017年，航母下水，開拓中國新藍海。①航母艦體材料為合金鋼，由生鐵煉鋼時，硅(Si)與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，該反應的化學方程式為_____。②國產航母使用的“超級鋼”具有極佳的抗壓性和焊接性，合金鋼是_____(填標號)。A有機合成材料B金屬材料C無機非金屬材料③航母升降機可由鋁合金制造，用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁，在陰極和陽極區分別得到Al和O2，陽極區使用的石墨易消耗的原因是______。④航母螺旋漿可由銅合金制造，銅合金比銅的硬度______(填“大”或“小”)，銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某實驗小組用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中的溶質有________。計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數________。(計算結果精確到0.1%)(反應的方程式：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．可利用如圖裝置進行一氧化碳還原氧化鐵實驗。實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是_________。實驗一段時間后，玻璃管中觀察到的現象是________。玻璃管中發生反應的化學方程式為________________。14．根據如圖所示的實驗回答問題：圖甲為酸堿中和反應實驗的操作及有關物質質量的變化曲線。則c點時溶液的顏色為_____，b點時溶液中含有的溶質是_____。圖乙為實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣的裝置。裝置內發生反應的化學方程式為_____，裝置中小試管的作用是_____。為配制300g溶質質量分數為5%的過氧化氫溶液需要溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量是_____g。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．酸中的H+沒有被堿完全中和時生成的產物為酸式鹽，可以繼續和堿發生反應。同學們發現將一定量的NaOH溶液加入到NaHCO3溶液中，混合后無明顯現象，如何證明兩種物質發生了化學反應？反應后溶質有哪些？化學實驗社的同學進行了下列探究：用一定溶質質量分數的（NaHCO3，Na2CO3）溶液進行如下實驗溶液溶液加稀鹽酸A產生氣泡加無色酚酞溶液溶液變紅色溶液變紅色加CaCl2溶液無明顯現象B上還表格中A處的實驗現象為_____造成B處實驗現象的原因是_____（用化學方程式表示）。同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了猜想猜想1：猜想2：和猜想3：N和實驗步驟實驗現象實驗結論①取反應后溶液少許于試管中，請加過量的溶液_____①猜想2正確②和發生了反應②過濾后向濾液中加2﹣3滴無色酚酞試液_____③再滴加少量的__________（表達與交流）對于沒有明顯現象的化學反應，可以通過檢驗有新物質生成或檢驗_____的方法來證明反應發生了。16．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。探究所得溶液的酸堿性。所得溶液可能呈堿性，也可能呈______性。實驗操作實驗現象結論用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變______溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈______（分析與思考）若溶液呈堿性，為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入______溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為______。若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：方案一：取樣，加入金屬鋅，若觀察到______，則所取溶液星酸性；若無明顯現象，則呈中性。方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為______，若無明顯現象，則呈中性。工業上常用氫氧化鈉來中和廢水中的鹽酸，現取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當溶液pH為7時，用去氫氧化鈉溶液8g。請計算廢水中氯化氫的質量分數______。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故正確；B、氮氣常溫下化學性質穩定，可用作食品保護氣，故正確；C、稀氨水中含氮元素，可用作氮肥，故正確；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹是利用鹽酸能與金屬氧化物反應，故錯誤。故選：D。2、A【解析】

炎熱的夏天，自行車要放在陰涼處，否則易爆胎，是因為溫度升高，輪胎內的氣體分子受熱時間隔增大，故選A。考點：考查分子與原子的性質及應用的知識。3、C【解析】

化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”。【詳解】A、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應。A錯誤；B、該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應。B錯誤；C、該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應。C正確。D、該反應的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應。D錯誤。故選C。4、D【解析】

由反應的微觀變化示意圖可知：化學反應是二氧化碳和氫氣在催化劑催化作用下生成甲醇和水。【詳解】A、化學反應是二氧化碳和氫氣在催化劑催化作用下生成甲醇和水，氫氣是單質，故A不正確；B、反應前氫元素是0，反應后氫元素是+1價，反應前后氫元素的化合價發生了改變，故B不正確；C、根據質量守恒定律，反應前后原子數目不發生改變，故C不正確；D、化學反應方程式為，故參加反應的甲、乙分子個數比為1:3，故D正確。故選D。根據質量守恒定律，反應前后原子數目不發生改變。5、B【解析】

A、干冰升華吸熱，用作制冷劑，屬于物理性質；故選項錯誤；B、氧氣用于氣焊，氧氣具有助燃性，屬于化學性質；故選項正確；C、金剛石質地堅硬，用于切割玻璃，硬度屬于物理性質；故選項錯誤；D、稀有氣體通電時能發出不同顏色的光，用作電光源，屬于物理性質；選項錯誤；故選：B。6、C【解析】

A、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，錯誤；B、鐵絲在氧氣中燃燒的現象為劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，錯誤；C、將氫氧化鈉固體溶于水，溶液溫度升高，正確；D、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，錯誤。故選C。7、D【解析】

A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常省略不寫，故A錯誤；B、薄荷醇是由薄荷醇分子構成的，1個薄荷醇分子是由10個碳原子、20個氫原子和1個氧原子構成的，故B錯誤；C、薄荷醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（12×10）：（1×20）：（16×1）≠10：20：1，故C錯誤；D、薄荷醇中碳元素的質量分數=12×1012×結合新信息，靈活運用化學式的意義中解題的關鍵。8、A【解析】

氫氧化鈉變質是與空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，就是檢驗藥品中是否有碳酸鈉。【詳解】A、取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如果有氣體產生，該樣品中含有碳酸鈉，則樣品已變質，反之沒有變質，符合題意；B、氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，用無色酚酞試液檢驗兩者都變紅色，無法判斷樣品中是否含有碳酸鈉，不能檢驗樣品是否變質，不符合題意；C、氫氧化鈉和碳酸鈉都呈堿性，紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，地無法判斷樣品中是否含有碳酸鈉，不能檢驗樣品是否變質，不符合題意；D、氫氧化鈉和碳酸鈉都易溶于水，雖然氫氧化鈉溶于水時會放出熱量，但也無法區分沒有變質和部分變質兩種情況，因為這兩種情況都含有氫氧化鈉，溶于水都會放出熱量，不符合題意。故選A。氫氧化鈉是否變質的情況有三種：1、沒有變質；2、部分變質；3、全部變質。9、B【解析】

A、恒溫蒸發飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數不變，不符合題意；B、向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽，活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，符合題意；C、氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，但氯化鈉不是鐵生銹的催化劑，不符合題意；D、置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀分解生成氯化鉀的氧氣，不是置換反應，不符合題意。故選B。10、C【解析】A．質子數小于原子的類別，碳-12原子和碳-13原子的質子數相同，中子數不同；B．KMnO4是由鉀離子和高猛酸根離子構成，K2MnO4是由鉀離子和錳酸根離子構成，兩種原子團的組成相同，化合價不同；C．質子數決定元素的種類，質子數相同的同一類原子總稱為元素；Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同；D、原子的化學性質主要由最外層電子數決定，當最外層電子數小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數為2，或者最外層電子數為8的結構為穩定結構，不易得失電子。具有穩定結構的原子化學性質相似；非穩定結構的原子，最外層電子數一樣的化學性質相似。選C二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、太陽能B陽極產生氧氣，石墨在高溫下與氧氣反應而使石墨消耗大鐵比銅更為活潑，在海水中更容易銹蝕【解析】

（1）①單質硅是由SiO2與碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，根據質量守恒定律反應前后元素種類不變可推知，可燃性氣體為CO，故方程式為；②太陽能電池實現了將太陽能轉化為電能。（2）①硅與氧化亞鐵在高溫條件下反應生成二氧化硅和鐵，化學方程式為；②合金鋼是金屬材料，故選B。③石墨是碳的一種單質，在陽極，石墨與氧氣在高溫條件下反應生成了二氧化碳氣體，所以陽極區使用的石墨易消耗；④合金的硬度大于其組成金屬的硬度；在金屬活動性順序表中，銅比鐵的活動性更穩定，所以銅比鐵在海水中耐腐蝕。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、CaCl2、HCl26.5%【解析】

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳。【詳解】(1)根據已知條件可知，開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中除了CaCl2還有其他物質，由第一個實驗可以推斷，這種物質是稀鹽酸。(2)分析圖意可知，有20g溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀，根據反應的化學方程式，設20gNa2CO3溶液中溶質的質量為x，Na2CO3溶液中溶質的質量分數為答：Na2CO3溶液中溶質的質量分數為26.5%。開始時沒有發現沉淀生成，說明濾液中除了CaCl2還有稀鹽酸，四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、排盡玻璃管里的空氣，防止加熱時發生爆炸紅棕色固體逐漸變黑3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2【解析】

（1）點燃或加熱可燃性氣體與氧氣或空氣的混合物易發生爆炸，實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是排盡玻璃管里的空氣，防止加熱時發生爆炸；（2）一氧化碳和氧化鐵高溫條件反應生成鐵和二氧化碳，實驗一段時間后，玻璃管中觀察到的現象是玻璃管內：紅棕色固體逐漸變黑，試管內：澄清石灰水變渾濁；（3）玻璃管中發生反應的化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。14、紅色氯化鈉2H2O22H2O+O2↑形成液封50【解析】

（1）由圖可知，c點時，氫氧化鈉溶液過量，所得溶液為氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，即c點時溶液的顏色為紅色，故填紅色；由圖可知，b點時，說明兩者恰好完全反應，稀鹽酸的質量為0，b點時溶液中含有的溶質是氯化鈉，故填氯化鈉。（2）實驗室用5%的過氧化氫溶液制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O22H2O+O2↑；裝置中小試管的作用是能使長頸漏斗末端形成液封，防止氣體從長頸漏斗逸出，故填形成液封；設需要溶質質量分數為30%的過氧化氫溶液的質量為x300g×5%＝x×30%x＝50g，故填50。確定化學反應后溶液中溶質的種類時，除考慮生成物的種類外，還要考慮反應物是否過量的情況。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、產生氣泡產生白色沉淀液溶液變紅色鹽酸溶液變成無色檢驗反應物【解析】

[實驗探究1]鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，表格中A處的實驗現象為：產生氣泡；氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鈣和氯化鈉，化學方程式為：；[實驗探究2]①因為猜想2正確，溶液中含有和，氯化鈣和碳酸鈉反應生成不溶于水的硫酸鈣沉淀，即產生白色沉淀；②因為含有氫氧化鈉，溶液呈堿性，滴加無色酚酞試液溶液變紅色；③再滴加少量的鹽酸，溶液變成無色；[表達與交流]通過[實驗探究