3月13日高二年級化學課堂作業總分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1B-10.8C-12N-14O-16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列有關認識正確的是A.組成相同的物質其性質相同B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關C.冰是原子間通過共價鍵形成的共價晶體D.晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體2.實驗室用反應制備三氯化六氨合鈷。下列有關說法正確的是A.中既含共價鍵、配位鍵又含離子鍵B.的基態核外電子排布式為C.的電子式為，的電子式為D.中子數為18的氯原子可表示為3.我國科學家首次拍攝到一種水合質子的原子級分辨圖像，其結構如下圖所示。下列有關該水合質子的說法不正確的是A.化學式為B.含2種化學環境不同的氫C.該水合質子H、O間的作用力均為氫鍵D.得電子后可生成H24.下列有關C、N、O三種元素及其相關化合物的結構與性質說法錯誤的是A.基態原子未成對電子數： B.電負性：C價電子數： D.第一電離能：5.下列說法正確的是A.所有非金屬元素都分布在p區B.最外層只有一個電子的原子X和Y性質一定相似C.中有鍵和鍵D.1mol中有鍵閱讀下列資料，完成下面3個小題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑中。砷的氧化物有和，水化物分別對應和。砷元素還是親硫元素，如形成、等硫化物。油畫創作通常需要用到多種無機顏料如雌黃，為酸性硫化物，具有較強還原性。砷和鎵形成的砷化鎵是重要的半導體材料。6.下列有關砷元素及其化合物的說法正確的是A.基態電子排布式為B.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C.沸點比高D.第一電離能：7.研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應。下列說法正確的是A.中S元素的化合價為+7B.熱穩定性比高C.反應Ⅰ、Ⅱ中，元素和S都被氧化D.反應Ⅰ、Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3：78.的分子結構可以看作呈正四面體的分子中插入四個S而形成。、砷化鎵的結構如下，下列說法不正確的是A.中鍵B.有4種不同的結構C.砷化鎵晶胞中含有配位鍵D.砷化鎵晶體中原子周圍等距且最近的原子數為129.下列說法正確的是A.金屬焰色試驗原理是電子躍遷吸收能量B.極易溶于水，是因為氨氣分子間存在氫鍵C.基態氣態再失去1個電子比基態氣態再失去1個電子難D.和的成鍵結構與金剛石相似，為共價晶體，的熔點高于10.硅材料在生活中占有重要地位。(結構如圖所示)受熱分解可生成和。是一種優良的耐高溫結構陶瓷。下列有關說法不正確的是A.屬于共價晶體B.中的、N元素屬于p區元素，H元素屬于s區元素C.基態和N原子的未成對電子數之比為2：3D.熔點：11.T、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法正確的是A.鍵的極性：T-Y＜T-XB.離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.氫化物的還原性：Y＜XD.Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜Y12.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C沸點： D.堿性：13.鐵元素的常見價態有+2、+3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。是重要的化工原料，工業上常用于制取綠礬()。下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A.元素位于周期表的ⅧB族B.綠礬中核外有6個未成對電子C.赤血鹽是含有共價鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產物之一的晶胞結構如圖所示，則其分子式為Ⅱ非選擇題(共4題，共61分)14.對傳統材料的優化和新材料的研發是材料化學永恒的研究主題。（1）石墨烯可以看作是只有一個碳原子厚度的單層石墨(如圖)。①石墨烯中碳原子數與碳碳共價鍵數之比為___________。②石墨烯能導電的原因：___________。③已知鍵能數據：化學鍵鍵能/360436431176工業上高純硅可通過下列反應制取：，求該反應的反應熱___________。（2）離子液體有良好的導電性。一種離子液體的結構如圖：①多數有機溶劑易揮發，但離子液體難揮發，其原因是___________。②離子液體內含有作用力有___________。(填字母)A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵G．σ鍵H．Π鍵（3）和是離子液體中常見的陰離子。已知的結構式為，請寫出的結構式：___________。15.第ⅥA族、第ⅦA族的元素單質及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。（1）S2Cl2是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其電子式為_______；S2Br2與S2Cl2結構相似，熔、沸點：S2Cl2_______S2Br2(填填“>”或“<”)。（2）NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易形成配合物，其原因是_______。（3）硒(Se)是一種非金屬元素，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。①原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，即稱為電子的自旋磁量子數。對于基態Se原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為_______。第四周期中第一電離能比Se元素大的共有_______種。②二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應動態共價鍵，其光響應原理可用如圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現光響應的波長1_______2(填“<”、“>”或“=”)。③某含硒化合物的晶胞如下圖所示。其化學式為_______。16.聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，元素及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。Ⅰ．下表是元素周期表一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題：（1）表中屬于d區的元素有___________(填元素符號)。（2）i元素可形成化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于有機溶劑，據此可判斷晶體屬于___________(填晶體類型)。（3）可用來驗證h、k非金屬性強弱且易操作的實驗是___________(用離子方程式表示)。（4）1985年，McMahan等預測在超高壓和高溫下氮原子能以共價鍵三維的連接起來而成為網狀的新物質，即聚合氮；2004年，德國科學家Eremets等成功地將這一假設變成現實，其結構如圖所示。已知鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol。從物質轉化及能量角度分析高聚氮能否成為炸藥這一潛在應用：___________。Ⅱ．銅()是重要金屬，的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。（5）元素金()處于元素周期表中的第六周期，與同族，原子最外層電子排布式為___________。（6）一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中原子處于面心，原子處于頂點位置，該晶體中，原子之間的作用力是___________。上述銅合金晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由原子與原子構成的四面體空隙中。若將原子與原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為___________。Ⅲ．過渡金屬元素廣泛用于催化及鋼鐵工業。（7）研究發現砷中毒機理主要是分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使數量減少(產物中化合價為+3、+5)。請補充完整產物的結構___________。（8）硝酸錳受熱可分解生成和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結構如圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：___________。（9）具有良好的半導體性能。的一種晶體與晶體的結構相似，在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，下圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在圖中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來___________。17.硼酸是一種重要的無機化合物。（1）的制備由天然硼砂(主要含及少量等)制備的工藝流程如下：硼酸鹽中硼原子與氧原子分別形成(三角形)，(四面體)兩種結構單元，它們通過角頂氧原子組成環狀或鏈狀結構。①“浸溶”前先將天然硼砂水洗的目的是___________。②寫出與硝酸反應生成的化學方程式：___________。（2）的測定溶液的酸性很弱，不能直接用溶液測定，必須先用物質A強化生成酸性相對較強的配合酸B(反應如下)，然后再用溶液進行測定。為測定上述流程所制得的純度，實驗方案如下：稱取樣品，用熱水完全溶解后，加水定容至250mL。取25.00mL溶液，加入適量A，再用進行測定，完全反應時消耗20.00mL。①畫出B中陰離子的結構：___________(離子內含兩個五元環狀結構)。②根據實驗數據，樣品中的純度為___________(寫出計算過程)。（3）氫能是理想清潔能源。反應可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產率隨溫度變化如圖所示。溫度高于70℃，產率下降的可能原因是___________。②使用含氨基物質(化學式為，是一種碳衍生材料)聯合催化劑儲氫，可能機理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是___________；用重氫氣代替，通過檢測是否存在___________(填化學式)確認反應過程中的加氫方式。

3月13日高二年級化學課堂作業總分100分時間75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1B-10.8C-12N-14O-16一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列有關認識正確的是A.組成相同的物質其性質相同B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關C.冰是原子間通過共價鍵形成共價晶體D.晶體類型一定是純粹的，不存在過渡晶體【答案】B【解析】【詳解】A．組成相同的物質可能是同分異構體，其性質不相同，A錯誤；B．氮元素電負性較強，氮原子半徑較小，氨分子間存在氫鍵，氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關，B正確；C．冰是水分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，C錯誤；D．純粹的典型晶體是不多的，即晶體類型不一定是純粹的，存在過渡晶體，D錯誤；答案選B。2.實驗室用反應制備三氯化六氨合鈷。下列有關說法正確的是A.中既含共價鍵、配位鍵又含離子鍵B.的基態核外電子排布式為C.的電子式為，的電子式為D.中子數為18的氯原子可表示為【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl由和Cl?構成，中N與H之間存在共價鍵，其中一個N?H鍵是配位鍵（N提供孤電子對，H+提供空軌道），與Cl?之間是離子鍵，A正確；B．的基態核外電子排布式為，B錯誤；C．H2O的電子式中氧原子最外層還有兩對孤電子對沒有表示出來，正確的電子式應為，C錯誤；D．中子數為18的氯原子可表示為，D錯誤；故選A。3.我國科學家首次拍攝到一種水合質子的原子級分辨圖像，其結構如下圖所示。下列有關該水合質子的說法不正確的是A.化學式為B.含2種化學環境不同的氫C.該水合質子H、O間的作用力均為氫鍵D.得電子后可生成H2【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知含有5個H原子和2個O原子，其化學式為，故A正確；B．由圖可知該物質為對稱結構，含2種化學環境不同的氫，故B正確；C．該水合質子H、O間存在氫鍵和共價鍵，故C錯誤；D．該物質中，H的化合價為+1價，得電子后生成氫氣，故D正確；

答案選C。4.下列有關C、N、O三種元素及其相關化合物的結構與性質說法錯誤的是A.基態原子未成對電子數： B.電負性：C.價電子數： D.第一電離能：【答案】A【解析】【詳解】A．O的基態價電子排布為2s22p4，有2個未成對電子，N的基態價電子排布為2s22p3，有3個未成對電子，C的基態價電子排布為2s22p2，有2個未成對電子，未成對電子數：，A錯誤；B．同周期主族元素，從左到右，電負性依次增大，電負性：，B正確；C．O的基態價電子排布為2s22p4，價電子數為6，N的基態價電子排布為2s22p3，價電子數為5，C的基態價電子排布為2s22p2，價電子數為4，價電子數：，C正確；D．根據同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，ⅡA和ⅤA高于相鄰元素，故第一電離能：，D正確；故選A。5.下列說法正確的是A.所有非金屬元素都分布在p區B.最外層只有一個電子的原子X和Y性質一定相似C.中有鍵和鍵D.1mol中有鍵【答案】C【解析】【詳解】A．H元素位于s區，其余非金屬元素分布在p區，A項錯誤；B．最外層只有一個電子的原子有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，性質不一定相似，B項錯誤；C．中含有3mol鍵、1mol鍵、1mol鍵中含有1mol鍵和1mol鍵、1mol鍵，即鍵和鍵，C項正確；D．1mol中有6mol鍵、6mol鍵，共鍵，D項錯誤；答案選C。閱讀下列資料，完成下面3個小題：砷元素廣泛地存在于自然界，單質以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑中。砷的氧化物有和，水化物分別對應和。砷元素還是親硫元素，如形成、等硫化物。油畫創作通常需要用到多種無機顏料如雌黃，為酸性硫化物，具有較強還原性。砷和鎵形成的砷化鎵是重要的半導體材料。6.下列有關砷元素及其化合物的說法正確的是A.基態電子排布式為B.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C.沸點比高D.第一電離能：7.研究發現，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃)褪色的主要原因是發生了以下兩種化學反應。下列說法正確的是A.中S元素的化合價為+7B.熱穩定性比高C.反應Ⅰ、Ⅱ中，元素和S都被氧化D.反應Ⅰ、Ⅱ中，氧化轉移的電子數之比為3：78.的分子結構可以看作呈正四面體的分子中插入四個S而形成。、砷化鎵的結構如下，下列說法不正確的是A.中鍵B.有4種不同的結構C.砷化鎵晶胞中含有配位鍵D.砷化鎵晶體中原子周圍等距且最近的原子數為12【答案】6.B7.D8.B【解析】【6題詳解】A．As是33號元素，根據構造原理可知基態As電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A錯誤；B．灰砷、黑砷和黃砷是砷元素的不同性質的單質，它們都是砷的同素異形體，B正確；C．As、N都是同一主族的元素，AsH3、NH3結構相似，都是由分子通過分子間作用力結合形成的分子晶體，但NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導致其熔沸點比AsH3高，故沸點：AsH3＜NH3，C錯誤；D．Ge、As、Se是同一周期元素，一般情況下原子序數越大，元素的第一電離能就越大，但當元素處于第ⅡA、第ⅤA時，原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素。As是第ⅤA元素，故元素的第一電離能：I1(Ge)＜I1(Se)＜I1(As)，D錯誤；故選B。【7題詳解】A．S元素為第ⅥA族元素，最高正價為+6價，中存在過氧根離子，S元素的化合價為+6，A錯誤；B．同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，對應氫化物穩定性逐漸降低，故熱穩定性比低，B錯誤；C．在As2S3中，As元素化合價為+3價，S為-2價，在反應Ⅰ產物As2O3中，As元素化合價仍然為+3價，化合價沒有發生變化，因此As元素沒有被氧化，C錯誤；D．As2S3中As為+3價，S為-2價，在經過反應Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變為+2價，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經過反應Ⅱ后，As變為+5價，S變為+6價，則lmolAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，故反應Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉移的電子數之比為12mol：28mol=3：7，D正確；故選D。【8題詳解】A．1個中形成6個As-As鍵，故鍵，A正確；B．As4S4的結構可以看作呈正四面體的As4中插入四個S而形成，As4S4有2種不同的結構，B錯誤；C．砷原子最外層有5個電子，鎵原子最外層有3個電子，砷化鎵晶胞中砷原子和鎵原子均形成4個共價鍵，則砷化鎵晶胞中含有配位鍵，C正確；D．由砷化鎵的晶胞結構示意圖可知，晶體中Ga原子周圍與其距離最近的Ga原子的個數為=12，而GaAs中Ga和As原子個數比為1：1，故兩原子的配位數相等，因此As原子周圍與其距離最近的As原子的個數為12，D正確；故選B。9.下列說法正確的是A.金屬焰色試驗的原理是電子躍遷吸收能量B.極易溶于水，是因為氨氣分子間存在氫鍵C.基態氣態再失去1個電子比基態氣態再失去1個電子難D.和的成鍵結構與金剛石相似，為共價晶體，的熔點高于【答案】C【解析】【詳解】A．金屬焰色試驗的原理是電子由高能態向低能態躍遷時以光的形式釋放能量的過程，A錯誤；B．NH3為極性分子，水為極性分子，極易溶于水，是因為氨氣分子與水分子形成氫鍵，B錯誤；C．基態氣態25Mn2+價電子排布式是3d5，處于軌道的半充滿的穩定狀態，再失去1個電子需消耗很高能量，故25Mn2+穩定；而基態氣態26Fe2+價電子排布式是3d6，再失去一個電子變為26Fe3+時就形成了價電子排布式是3d5的穩定狀態，故基態氣態25Mn2+再失去1個電子比基態氣態26Fe2+再失去1個電子難，C正確；D．AlN和GaN的成鍵結構與金剛石相似，都為共價晶體，但由于原子半徑：Ga＞Al，所以鍵長：Ga-N＞Al-N，化學鍵的鍵長越長，鍵能就越小，該化學鍵就越容易斷裂，形成的相應物質的熔、沸點就越低，故GaN的熔點低于AlN，D錯誤；故合理選項是C。10.硅材料在生活中占有重要地位。(結構如圖所示)受熱分解可生成和。是一種優良的耐高溫結構陶瓷。下列有關說法不正確的是A.屬于共價晶體B.中的、N元素屬于p區元素，H元素屬于s區元素C.基態和N原子的未成對電子數之比為2：3D.熔點：【答案】D【解析】【詳解】A．由是一種優良耐高溫結構陶瓷可知，屬于共價晶體，A正確；B．中的、N元素分別為第ⅣA、第ⅤA元素，屬于p區元素，H元素為第ⅠA屬于s區元素，B正確；C．基態Si原子的價層電子排布式為3s23p2，未成對電子數為2，基態N原子的價層電子排布式為2s22p3，未成對電子數為3，C正確；D．由題意可知屬于分子晶體，屬于共價晶體，故熔點：，D錯誤；故選D。11.T、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，W元素可形成硬度最大的單質，X是地殼中含量最多的元素，Y與X同主族。下列說法正確的是A.鍵的極性：T-Y＜T-XB.離子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.氫化物的還原性：Y＜XD.Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜Y【答案】A【解析】【分析】T、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期主族元素且分布于三個周期，則T是H元素；W元素可形成硬度最大的單質，則W是C元素；X是地殼中含量最多的元素，X是O元素，由于Y與X同主族，則Y是S元素，Z是17號Cl元素，然后根據元素周期律及物質的性質分析解答。【詳解】根據上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．T是H，X是O，Y是S，O、S兩種元素分別與H形成共價鍵，元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵的極性就越強。元素的非金屬性：O＞S，所以共價鍵的極性：H—S＜H—O，A正確；B．根據上述分析可知：X是O，Y是S，Z是Cl元素，它們形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-。離子核外電子層數越多，離子半徑就越大；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑就越小，所以離子半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(O2-)，B錯誤；C．根據上述分析可知：X是O，Y是S，二者是同一主族元素，元素的原子序數越大，元素的非金屬性就越弱，形成的簡單氫化物的穩定性就越弱，還原性就越強。元素的非金屬性：O＞S，所以氫化物的還原性：H2S＞H2O，C錯誤；D．根據上述分析可知：Y是S，Z是Cl元素，二者是同一周期元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其形成的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。元素的非金屬性：Cl＞S，所以兩種元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，D錯誤；故合理選項是A。12.明礬可用作凈水劑。下列說法正確的是A.半徑： B.電負性：C.沸點： D.堿性：【答案】B【解析】【詳解】A．有2個電子層，而有3個電子層，因此，的半徑較大，A錯誤；B．同一主族的元素，其電負性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負性較大，B正確；C．雖然的相對分子質量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點較高，C錯誤；D．元素的金屬性越強，其最高價的氧化物的水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，因此的堿性較強，D錯誤；綜上所述，本題選B13.鐵元素的常見價態有+2、+3價，實驗室可用赤血鹽溶液檢驗，黃血鹽溶液檢驗。是重要的化工原料，工業上常用于制取綠礬()。下列有關鐵及其化合物的說法正確的是A.元素位于周期表的ⅧB族B.綠礬中核外有6個未成對電子C.赤血鹽是含有共價鍵的離子化合物D.若黃血鹽受熱分解產物之一的晶胞結構如圖所示，則其分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．元素位于周期表的Ⅷ族，A項錯誤；B．價電子排布式為，4個未成對電子，B項錯誤；C．含有之間的離子鍵，含有與形成的配位鍵及共價鍵，是含有共價鍵的離子化合物，C項正確；D．根據晶胞結構圖分析，其分子式為，D項錯誤；答案選C。Ⅱ非選擇題(共4題，共61分)14.對傳統材料的優化和新材料的研發是材料化學永恒的研究主題。（1）石墨烯可以看作是只有一個碳原子厚度的單層石墨(如圖)。①石墨烯中碳原子數與碳碳共價鍵數之比為___________。②石墨烯能導電的原因：___________。③已知鍵能數據：化學鍵鍵能/360436431176工業上高純硅可通過下列反應制取：，求該反應的反應熱___________。（2）離子液體有良好的導電性。一種離子液體的結構如圖：①多數有機溶劑易揮發，但離子液體難揮發，其原因是___________。②離子液體內含有作用力有___________。(填字母)A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵G．σ鍵H．Π鍵（3）和是離子液體中常見陰離子。已知的結構式為，請寫出的結構式：___________。【答案】（1）①.②.石墨烯中未參與雜化的電子的原子軌道相互平行且相互重疊，使軌道的電子可在整個碳原子平面中運動③.（2）①.離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，陰陽離子間通過靜電作用相互吸引，離子間吸引力強②.BCDEFGH（3）【解析】【小問1詳解】①石墨烯中，每個碳原子與相鄰的原子形成，每個鍵是相鄰的兩個碳原子形成的，故在石墨烯中碳原子數與碳碳共價鍵數之比為。②石墨烯是C元素的單質，C原子價電子數目是4，但每個C原子只形成了3個共價鍵，C原子采用雜化，還有1個價電子未形成共價鍵。石墨烯中未參與雜化的電子的原子軌道相互平行且相互重疊，使軌道的電子可在整個碳原子平面中運動，因此在常溫能導電。③晶體硅中所含的鍵為，所以工業上制取高純度硅的反應的反應熱：。【小問2詳解】①離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，陰、陽離子間通過靜電作用而相互吸引，使離子之間的吸引力強，因此不易揮發。②從給定離子液體的結構可見，其內部既有離子鍵(離子之間)、又有離子內部的共價鍵(包括單鍵鍵和雙鍵鍵)，另外，其共價鍵中存在等非極性鍵，以及等極性鍵，同時的孤對電子配位到原子的空軌道中，從而形成一個配位鍵?。因此選擇：。【小問3詳解】已知的結構式為，是每個鋁連接三個氯，還有一個氯與兩個鋁都連接，其結構式為：。15.第ⅥA族、第ⅦA族的元素單質及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。（1）S2Cl2是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其電子式為_______；S2Br2與S2Cl2結構相似，熔、沸點：S2Cl2_______S2Br2(填填“>”或“<”)。（2）NF3是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體，與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易形成配合物，其原因是_______。（3）硒(Se)是一種非金屬元素，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。①原子核外運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，即稱為電子的自旋磁量子數。對于基態Se原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為_______。第四周期中第一電離能比Se元素大的共有_______種。②二硫鍵與二硒鍵是重要的光響應動態共價鍵，其光響應原理可用如圖表示。已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現光響應的波長1_______2(填“<”、“>”或“=”)。③某含硒化合物的晶胞如下圖所示。其化學式為_______。【答案】（1）①.②.<（2）在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，所以使得氮原子上的孤電子對難以形成配位鍵（3）①.1或-1②.3③.<④.K2SeBr6【解析】【小問1詳解】S2Cl2分子結構與H2O2類似，分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，電子式為；S2Br2與S2Cl2結構相似，都是分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，故S2Cl2<S2Br2；【小問2詳解】在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，所以使得氮原子上的孤電子對難以形成配位鍵；【小問3詳解】①硒為第四周期ⅥA族元素，其價電子排布式為4s24p4，只有4p能級上有1個未充滿的原子軌道，2個軌道中電子自旋方向相同，所以價電子自旋磁量子數代數和應為2×(+)或者2×(-)，故答案為：+1或-1；同一周期從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，As的4p軌道為半充滿的穩定狀態，第一電離能大于Se，所以與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有As、Br、Kr等3種；②二硒鍵和二硫鍵是重要光響應動態共價鍵，其光響應原理由圖分析可知，已知光的波長與其能量成反比，則圖中實現光響應的波長：λ1＜λ2，其原因是硫半徑小于硒半徑，S-S鍵的鍵長小于Se-Se鍵長，S-S鍵的鍵能大于Se-Se鍵的鍵能，則光譜能量高，波長短，故答案為：＜；③晶胞圖中可以看出，K為體內，有8個；SeBr6（）位于頂點和面心，，K：SeBr6=8:4=2:1；化學式為K2SeBr6；16.聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，元素及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題：（1）表中屬于d區的元素有___________(填元素符號)。（2）i元素可形成化合物，該物質常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于有機溶劑，據此可判斷晶體屬于___________(填晶體類型)。（3）可用來驗證h、k非金屬性強弱且易操作的實驗是___________(用離子方程式表示)。（4）1985年，McMahan等預測在超高壓和高溫下氮原子能以共價鍵三維的連接起來而成為網狀的新物質，即聚合氮；2004年，德國科學家Eremets等成功地將這一假設變成現實，其結構如圖所示。已知鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol。從物質轉化及能量角度分析高聚氮能否成為炸藥這一潛在應用：___________。Ⅱ．銅()是重要金屬，的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途。（5）元素金()處于元素周期表中的第六周期，與同族，原子最外層電子排布式為___________。（6）一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中原子處于面心，原子處于頂點位置，該晶體中，原子之間的作用力是___________。上述銅合金晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由原子與原子構成的四面體空隙中。若將原子與原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與的結構相似，該晶體儲氫后的化學式為___________。Ⅲ．過渡金屬元素廣泛用于催化及鋼鐵工業。（7）研究發現砷中毒機理主要是分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，使數量減少(產物中化合價為+3、+5)。請補充完整產物的結構___________。（8）硝酸錳受熱可分解生成和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結構如圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：___________。（9）具有良好的半導體性能。的一種晶體與晶體的結構相似，在晶體中，每個S原子與三個緊鄰，且間距相等，下圖給出了晶胞中的和位于晶胞體心的(中的鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在圖中用“—”將其中一個S原子與緊鄰的連接起來___________。【答案】（1）Fe（2）分子晶體（3）Cl2+S2-﹦2Cl-+S↓；（4）鍵比鍵能量低得多，容易斷裂發生反應生成氮氣，同時釋放大量的熱，可以用作炸藥（5）6s1（6）①.金屬鍵②.Cu3AuH8（7）（8）（9）【解析】【分析】根據元素在周期表的位置可知，a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Mg，g是Si，h是S，i是Fe，k是Cl，m是Ca，n是Ge，p是Li，q是Be，以此解題。【小問1詳解】結合分析可知，表中屬于d區的元素有Fe；【小問2詳解】根據題給信息可知，該物質熔沸點較低，則晶體屬于分子晶體；【小問3詳解】非金屬性越強，其單質的氧化性越強，則可以用氯氣置換出硫化鈉溶液中的硫單質，實驗操作簡單易行，涉及的離子方程式為：Cl2+S2-﹦2Cl-+S↓；【小問4詳解】根據題給信息可知，高聚氮中存在大量的鍵，而鍵能為160kJ/mol，鍵能為418kJ/mol，鍵能為946kJ/mol，鍵比鍵能量低得多，容易斷裂發生反應生成氮氣，同時釋放大量的熱，可以用作炸藥；【小問5詳解】Au為79號元素，處于元素周期表中的第六周期，與同族，為IB族元素，最外層為第六層，電子排布式為6s1；【小問6詳解】該晶體為金屬晶體，原子間的作用力為金屬鍵鍵合力；CaF2的結構如圖，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，則H原子應位于晶胞內部，則應含有8個H，則化學式為Cu3AuH8；【小問7詳解】由題意，產物中As化合價為+3、+5，As2O3分子破壞了催化劑的Lewis酸位點，故考慮有一個As與兩個位點結合，是+5價，另一個As仍然與3個O結合，是+3價，故結構為；【小問8詳解】硝酸錳受熱可分解生成和MnO2，分解的方程式為：，【小問9詳解】根據圖示，每個S原子與S-S鍵所在體對角線上距離最近的頂點相鄰的三個面的三個面心位置的Fe2+緊鄰且間距相等，則晶胞中一個S原子與緊鄰的連接起來為：；17.硼酸是一種重要的無機