武強中學2024——2025學年度下學期期中考試高一化學試題第I卷(選擇題)可能用到的相對原子質量：H1O16Cu64一、單選題(每題僅有一個正確選項，每題2分共20分)1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.天舟五號使用的氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.石墨烯是一種新型無機非金屬材料D.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品、飲料中2.在給定條件下，下列物質間轉化可以實現的是A. B.C. D.3.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C.豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮氣轉化成氨，實現氮的固定D.碳酸氫銨不穩定受熱易分解；可作為氮肥使用4.下列物質的俗稱與化學式對應錯誤的是A.芒硝——Na2CO3?10H2O B.熟石膏——2CaSO4?H2OC.膽礬——CuSO4?5H2O D.鐵紅——Fe2O35.下列關于化學反應與能量的說法中，錯誤的是A.吸熱反應不一定需要加熱B.金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定C.燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應D.反應物的總能量高于生成物的總能量；反應時向環境釋放能量6.在一定條件下，某可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A. B.C. D.7.理論上，下列反應不能設計成原電池的是A.B.C.D.8.下列裝置能構成原電池的是(連接兩個電極的均是金屬導線)A. B. C. D.9.在透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.銅負極 B.向正極移動C.電子從銅片經導線流向銀片 D.一段時間后，溶液變藍色二、單選題(每題僅有一個正確選項，每題3分共30分)11.用表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷不正確的是A.常溫常壓下，18gH2O所含的電子數為B.常溫常壓下，中含有非極性共價鍵的數目為C.將溶入水中，溶液中、、的數目之和為D.標況下，、混合氣體含有的氧原子數為12.少量鐵片與100mL0.01mol/L稀鹽酸反應，為了加快反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加水②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.②③④⑥⑦⑧13.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.(a)圖可表示氫氣還原氧化銅反應的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩定C.由(d)圖可知，A比C的能量高D.由(c)圖可知，O2(g)和SO2(g)反應生成SO3(g)是吸熱反應14.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是實驗目的A.制備并收集氣體B.證明濃硫酸的脫水性裝置或操作實驗目的C.制備D.比較和的熱穩定性裝置或操作A.A B.B C.C D.D15.目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.NO是一種無色氣體，不溶于水B.該催化轉化器的使用可以減少汽車尾氣污染C.CO在該過程中發生氧化反應D.NO轉化為N2屬于氮的固定16.為了探究反應的能量變化情況，某同學設計了以下實驗裝置(如圖)，當將A、B兩試劑混合時，現象為：看到U形管中左側液面下降，右側液面上升。下列有關說法正確的是A.裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒B.實驗過程中，參加反應的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量C.根據現象判斷，該反應為吸熱反應D.反應物化學鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量17.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法錯誤的是A.既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以是兩性氧化物B.步驟II的反應是C.步驟II中的稀硫酸可用來代替D.二氧化硅和焦炭反應生成粗硅化學方程式為18.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的說法正確的有①

②的體積分數不再變化

③容器內氣體壓強不再變化④的濃度之比為

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑥混合氣體的密度不再改變

⑦鍵斷裂的同時有鍵形成A.3 B.4 C.5 D.619.如圖，將硫粉和鐵粉均勻混合，放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒。紅熱繼續蔓延至條狀混合物的另一端至反應結束，冷卻后得到黑色固體。下列有關敘述錯誤的是A.該反應中的還原劑是 B.該反應為放熱反應C.反應生成FeS D.黑色固體中可能含有鐵的氧化物20.價類二維圖是研究元素化合物知識的重要工具，下圖是某元素的價類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是A.由c最終形成的酸雨在一段時間后酸性會增強B.常溫下鋁在e的濃溶液中不反應C.a與c的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1D.a與過量的氧氣反應生成d第II卷(非選擇題)21.非金屬及其化合物在生產生活中扮演著重要角色?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質能使品紅試液褪色的是_______(填字母)。A. B.稀硝酸 C. D.（2）常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是_______，該物質的電子式_______。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_______。（3）實驗室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(請用方程式解釋。)（4）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為①_____；以上反應中酸性與氧化性硝酸的物質的量之比是

②_____。22.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據上表中記錄的實驗現象，回答下列問題。（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同？_______。（2）實驗3中鋁為_______極，電極反應式為。（3）實驗4中的鋁為_______極，寫出鋁電極的電極反應式：_______。（4）實驗1中Mg電極發生反應式為：_______。23.某興趣小組設計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。（1）儀器G的名稱是_______。（2）寫出A中反應的化學方程式_______。（3）裝置B的作用_______。若產生該氣體現象是：_______（4）裝置C中反應的離子方程式為_______。（5）證明SO2具有氧化性的實驗現象是_______。（6）為了實現綠色環保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A．與裝置A相比，裝置F的優點是_______(寫出一條即可)。24.某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種氣體進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：（1）該反應的化學方程式可表示為_______。（2）反應起始至tmin(設t=5)，X的速率是_______。（3）在tmin時，該反應達到了_______狀態，下列可判斷反應已達到該狀態的是_______(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應速率相等

B．X、Y的反應速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時生成2molX（4）從開始到t秒末X的轉化率_______。（5）用一定能使該反應的反應速率增大的措施有_______。A.其他條件不變，及時分離出產物B.適當降低溫度C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內壓強增大

武強中學2024——2025學年度下學期期中考試高一化學試題第I卷(選擇題)可能用到的相對原子質量：H1O16Cu64一、單選題(每題僅有一個正確選項，每題2分共20分)1.化學與生活、生產密切相關。下列說法錯誤的是A.天舟五號使用的氮化硅陶瓷屬于新型陶瓷B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成C.石墨烯是一種新型無機非金屬材料D.二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品、飲料中【答案】D【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷是硬度大、耐高溫的新型陶瓷，A正確；B．秦兵馬俑陶制品，陶制品是由黏土經高溫燒結而成，B正確；C．碳納米材料包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，是一類新型無機非金屬材料，C正確；D．SO2可作食品添加劑，如葡萄酒中加入少量的SO2可以起到抗氧化的作用，D錯誤；故答案選D。2.在給定條件下，下列物質間的轉化可以實現的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．S的燃燒產物是SO2，與氧氣是否過量無關，A正確；B．與Fe反應生成，與Fe多少無關，B錯誤；C．SiO2與水不反應，C錯誤；D．酸性弱于HCl，故不能與BaCl2溶液反應生成，D錯誤；故選A。3.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硫具有還原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化C.豆科植物根瘤菌能將空氣中的氮氣轉化成氨，實現氮的固定D.碳酸氫銨不穩定受熱易分解；可作為氮肥使用【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化時吸收大量的熱，使周圍溫度降低，可用作制冷劑，A正確；B．二氧化硫具有還原性，可用作食品添加劑，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B正確；C．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮氣直接轉化成氨，從而實現游離態的氮元素轉化為化合態氮元素的氮的固定，C正確；D．碳酸氫銨含有氮元素，可作為氮肥使用，與不穩定受熱易分解無關，D錯誤；故選D。4.下列物質的俗稱與化學式對應錯誤的是A.芒硝——Na2CO3?10H2O B.熟石膏——2CaSO4?H2OC.膽礬——CuSO4?5H2O D.鐵紅——Fe2O3【答案】A【解析】【詳解】A．芒硝是Na2SO4?10H2O，故A錯誤；B．熟石膏是2CaSO4?H2O，故B正確；C．膽礬是CuSO4?5H2O，故C正確；D．Fe2O3俗名鐵紅，故D正確；選A。5.下列關于化學反應與能量的說法中，錯誤的是A.吸熱反應不一定需要加熱B.金剛石轉化為石墨是放熱反應，說明金剛石比石墨穩定C.燃燒反應、酸堿中和反應是常見的放熱反應D.反應物的總能量高于生成物的總能量；反應時向環境釋放能量【答案】B【解析】【詳解】A．吸熱反應和放熱反應與反應條件無關，宏觀上只與反應物總能量和生成物總能量有關，吸熱反應不一定需要加熱，A正確；B．金剛石轉化為石墨是放熱反應，則石墨能量低，根據能量越低越穩定，則石墨比金剛石穩定，B錯誤；C．燃燒反應、酸堿中和反應都放出熱量，是常見的放熱反應，C正確；D．反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，D正確；故選B。6.在一定條件下，某可逆反應，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】同一化學反應，用不同物質表示的速率比等于系數比?！驹斀狻緼．；B．；C．；D．物質D為固體，不能表示化學反應速率；反應進行得最快的是，故選C。7.理論上，下列反應不能設計成原電池的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】原電池需要自發進行的氧化還原反應，即反應中必須有元素化合價的升降?！驹斀狻緼．各元素化合價均無變化（例如，C在和CO2中均為+4價），屬于非氧化還原反應，無法設計成原電池，A符合題意；B．Fe從0價升到+2價（被氧化），H從+1價降到0價（被還原），是氧化還原反應，可設計為原電池，B不符合題意；C．H從0價升到+1價，O從0價降到-2價，屬于氧化還原反應（如氫氧燃料電池），可設計為原電池，C不符合題意；D．Fe（0價）被氧化為Fe2+，Fe3+被還原為Fe2+，是氧化還原反應，可設計為原電池，D不符合題意；故選A。8.下列裝置能構成原電池的是(連接兩個電極的均是金屬導線)A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】形成原電池的條件：①兩個電極；②電解質溶液；③閉合回路；④自發的氧化還原反應。【詳解】A．裝置中兩金屬電極的活潑性相同，不能形成原電池，A項錯誤；B．汽油不是電解質，不能形成原電池，B項錯誤；C．沒有形成閉合回路，不能形成原電池，C項錯誤；D．鐵和銅作電極，硫酸銅作電解質溶液，有閉合回路，有自發氧化還原反應，能形成原電池，D項正確；答案選D。9.在透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．與形成微溶沉淀，A不合題意；B．酸性條件下，被氧化，B不合題意；C．與發生氧化還原反應，C不合題意；D．各離子間不發生反應，能夠大量共存，D符合題意；故答案為：D。10.某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.銅是負極 B.向正極移動C.電子從銅片經導線流向銀片 D.一段時間后，溶液變為藍色【答案】B【解析】【分析】由圖知，該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，發生氧化反應，電極反應式為，則銀作為正極，發生還原反應，電極反應式為，據此回答?！驹斀狻緼．在該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，A正確；B．在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，是陰離子，應向負極（銅極）移動，而不是向正極移動，B錯誤；C．電子從負極經導線流向正極，銅是負極，銀是正極，所以電子從銅片經導線流向銀片，C正確；D．銅作負極，發生氧化反應，電極反應式為，進入溶液，一段時間后，溶液會變為藍色，D正確；故選B。二、單選題(每題僅有一個正確選項，每題3分共30分)11.用表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷不正確的是A.常溫常壓下，18gH2O所含的電子數為B.常溫常壓下，中含有非極性共價鍵的數目為C.將溶入水中，溶液中、、的數目之和為D.標況下，、混合氣體含有的氧原子數為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，18gH2O的物質的量為

。每個H2O分子含有的電子數為

10，因此1molH2O的電子總數應為

，A錯誤；B．3.4gH2O2的物質的量為

，每個H2O2分子中含有一個非極性共價鍵（O-O鍵），因此非極性鍵數目為

，B正確；C．1molNH3溶于水后，無論以NH3、NH3·H2O還是形式存在，氮原子總數守恒，始終為

，即數目之和為

，C正確；D．標況下11.2LO2和CO2的混合氣體總物質的量為

。無論是O2還是CO2，每個分子均含2個氧原子，因此氧原子總數為

，即

，D正確；故選A。12.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，為了加快反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加水②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸鐵溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)⑧改用10mL0.1mol/L的鹽酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧C.③⑦⑧ D.②③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】【詳解】Fe與鹽酸反應制取H2的反應原理用離子方程式表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。①加水稀釋，降低了鹽酸的濃度，c(H+)降低，導致反應速率減慢，①不符合題意；②在稀鹽酸中加硝酸鉀溶液相當于加入硝酸，硝酸具有強氧化性，與鐵不會生成氫氣，因此不能加快制取氫氣的速率，②不符合題意；③加濃鹽酸，增大了鹽酸的濃度，c(H+)增大，反應速率加快，由于反應產生H2的量由不足量的鐵決定，Fe的量不變，則H2的產量就不改變，③符合題意；④加入鐵粉，鐵量增加，鐵與鹽酸反應生成氫氣的量增多，但由于Fe是固體，因此反應速率不變，④不符合題意；⑤加氯化鈉溶液，相當于加水稀釋鹽酸，導致c(H+)降低，反應速率減慢，⑤不符合題意；⑥滴加硫酸鐵溶液后，鐵與硫酸鐵反應生成FeSO4，使得與鹽酸反應的鐵的量減少，故減少了產生氫氣的量；并且稀釋了鹽酸，導致c(H+)降低，反應速率也減慢，⑥不符合題意；⑦升高溫度，物質的內能增加，有效碰撞次數增加，化學反應速率加快；由于兩種反應物的量都不變，因此不改變H2的產量，⑦符合題意；⑧改用濃度大的鹽酸，導致溶液中c(H+)增大，反應速率加快；由于反應產生H2的量是由不足量的鐵的量決定，Fe的量不變，則H2的產量就不改變，⑧符合題意；綜上所述可知：符合題意的是③⑦⑧，故合理選項是C。13.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.(a)圖可表示氫氣還原氧化銅反應的能量變化B.通過(b)圖可知石墨比金剛石穩定C.由(d)圖可知，A比C的能量高D.由(c)圖可知，O2(g)和SO2(g)反應生成SO3(g)是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣還原氧化銅是吸熱反應，對應圖中生成物能量高于反應物，A正確；B．能量越低越穩定，石墨的能量低于金剛石，因而更穩定，B正確；C．由(d)圖可見A的能量高于C，C正確；D．由圖(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)為放熱反應，不是吸熱反應，D錯誤；故選D。14.下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是實驗目的A.制備并收集氣體B.證明濃硫酸的脫水性裝置或操作實驗目的C.制備D.比較和的熱穩定性裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．與水能反應，故A錯誤；B．濃硫酸沸點高，難以揮發，故B錯誤；C．由于二氧化碳在水中的溶解度比較小，而氨氣極易溶于水，為防止倒吸，通入氨氣的導氣管末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通入二氧化碳的導氣管末端應插入液面以下，故C正確；D．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性時，碳酸氫鈉應放在間接受熱的小試管中，故D錯誤；答案選C。15.目前，汽車尾氣系統中均安裝了催化轉化器，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.NO是一種無色氣體，不溶于水B.該催化轉化器的使用可以減少汽車尾氣污染C.CO在該過程中發生氧化反應D.NO轉化為N2屬于氮的固定【答案】D【解析】【詳解】A．NO是一種無色氣體，且幾乎不溶于水，A正確；B．催化轉化器可將NO、CO等有害氣體轉化為N2、CO2等，從而減少汽車尾氣污染，B正確；C．經過催化轉化器，CO被氧化生成CO2，C正確；D．氮的固定是指將游離態的N2轉化為含氮化合物的過程，而將NO還原為N2恰恰是將化合態氮還原為游離態N2，并不屬于氮的固定，D錯誤；故選D。16.為了探究反應的能量變化情況，某同學設計了以下實驗裝置(如圖)，當將A、B兩試劑混合時，現象為：看到U形管中左側液面下降，右側液面上升。下列有關說法正確的是A.裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒B.實驗過程中，參加反應的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量C.根據現象判斷，該反應為吸熱反應D.反應物化學鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學鍵放出的總能量【答案】B【解析】【詳解】A．在化學實驗的規范操作中，固體和液體的混合，應該是將液體加入固體中，因此A應為鋅粒，B為稀硫酸，A項錯誤；B．U形管中左側液面下降，右側液面上升，是由于廣口瓶中空氣受熱膨脹的原因，所以鋅和硫酸的反應是放熱反應，根據放熱反應的概念，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，B項正確；C．U形管中左側液面下降，右側液面上升，是由于廣口瓶中空氣受熱膨脹的原因，所以鋅和硫酸的反應是放熱反應，C項錯誤；D．放熱反應中形成生成物中化學鍵放出的總能量大于斷裂反應物中化學鍵吸收的總能量，D項錯誤；選B。17.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法錯誤的是A.既能與NaOH溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以是兩性氧化物B.步驟II的反應是C.步驟II中稀硫酸可用來代替D.二氧化硅和焦炭反應生成粗硅的化學方程式為【答案】A【解析】【分析】二氧化硅和NaOH反應生成硅酸鈉和水，X為硅酸鈉溶液；硅酸鈉與硫酸反應生成硅酸和硫酸鈉；灼燒硅酸，硅酸分解得二氧化硅。【詳解】A．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，但與氫氟酸反應的生成物不是鹽，且SiO2只能與氫氟酸反應，不能與其他酸反應，所以二氧化硅不是兩性氧化物，而是酸性氧化物，A錯誤；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸，所以步驟II的反應是，B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，能夠與硅酸鈉溶液反應生成硅酸，因此步驟II中的稀硫酸可用來代替，C正確；D．二氧化硅和焦炭反應生成粗硅和一氧化碳，化學方程式為，D正確；故選A。18.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的說法正確的有①

②的體積分數不再變化

③容器內氣體壓強不再變化④的濃度之比為

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再變化⑥混合氣體的密度不再改變

⑦鍵斷裂的同時有鍵形成A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】【詳解】①中描述的是正反應速率和逆反應速率相等，表明該反應已達到化學平衡狀態，正確；②CO的體積分數不再變化，表明該反應已達到化學平衡狀態，正確；③溫度、容器體積不變，反應前后氣體系數和改變的反應，壓強不再改變，即達到平衡，正確；④、的濃度不變是平衡狀態，二者一個是反應物一個是生成物，沒給起始條件和反應限度，平衡濃度為1：1不能確定其濃度保持不變，無法判定是否為平衡狀態，不正確；⑤，氣體的質量m和氣體的物質的量n均是變量，至平衡時不變，正確；⑥混合氣體的密度，氣體的質量m在達平衡前是變量，不變時即平衡，正確；⑦鍵斷裂的同時有鍵形成，描述的是的消耗速率和的生成速率相等，不符合化學計量數之比，不正確；綜上所述，正確的有5個，答案選C。19.如圖，將硫粉和鐵粉均勻混合，放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態時，移開玻璃棒。紅熱繼續蔓延至條狀混合物的另一端至反應結束，冷卻后得到黑色固體。下列有關敘述錯誤的是A.該反應中的還原劑是 B.該反應為放熱反應C.反應生成FeS D.黑色固體中可能含有鐵的氧化物【答案】A【解析】【詳解】A．Fe為變價金屬，S具有弱氧化性，二者反應生成FeS，S是氧化劑，故A錯誤；B．由題干可知，移開玻璃棒，紅熱繼續蔓延，反應放出熱量，則鐵與硫的反應為放熱反應，故B正確；C．Fe為變價金屬，S具有弱氧化性，二者反應生成FeS，故C正確；D．Fe可能被氧氣氧化，則黑色固體中可能含有鐵氧化物，故D正確；答案選A。20.價類二維圖是研究元素化合物知識的重要工具，下圖是某元素的價類二維圖，其中c有漂白性，b呈黃色。下列說法正確的是A.由c最終形成的酸雨在一段時間后酸性會增強B.常溫下鋁在e的濃溶液中不反應C.a與c的反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為2：1D.a與過量的氧氣反應生成d【答案】A【解析】【分析】c有漂白性，b呈黃色，說明為硫元素的價類二維圖，a為H2S，b為S，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，g為H2SO3，h為亞硫酸鹽（或其酸式鹽），f為硫酸鹽（或其酸式鹽），據此解答?！驹斀狻緼．c為SO2，形成酸雨時與水反應生成H2SO3，H2SO3與O2繼續反應生成H2SO4，硫酸為強酸，故由SO2最終形成的酸雨在一段時間后酸性會增強，故A正確；B．e為H2SO4，常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，鈍化為化學變化，故B錯誤；C．a為H2S，c為SO2，兩者反應生成S，H2S為還原劑（S元素由-2價升高為0價），SO2為氧化劑（S元素由+4價降低為0價），根據得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故C錯誤；D．a為H2S，與過量的氧氣反應生成SO2，故D錯誤；答案選A。第II卷(非選擇題)21.非金屬及其化合物在生產生活中扮演著重要角色。回答下列問題：（1）下列物質能使品紅試液褪色的是_______(填字母)。A. B.稀硝酸 C. D.（2）常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是_______，該物質的電子式_______。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_______。（3）實驗室中硝酸通常保存在棕色瓶中，硝酸保存在棕色瓶中的原因：_______(請用方程式解釋。)（4）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為①_____；以上反應中酸性與氧化性硝酸的物質的量之比是

②_____?！敬鸢浮浚?）CD（2）①.N2②.③.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑（4）①.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②.1:1【解析】【小問1詳解】Cl2溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，使品紅褪色，C正確；能與品紅中的有色物質反應生成無色物質，D正確；CO2無漂白性；稀硝酸雖有氧化性，但高中范圍內不強調其使品紅褪色的作用；故答案選CD；【小問2詳解】氮氣性質非常穩定，常作保護氣；氮氣分子中的N原子間共用3對電子達到穩定結構，其電子式為；實驗室常用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問3詳解】硝酸不穩定，見光會分解生成NO2、O2和水，分解的化學方程式為4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；【小問4詳解】Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；該反應生成硝酸銅體現了濃硝酸的酸性和生成二氧化碳體現硝酸的氧化性，且酸性與氧化性硝酸的物質的量之比是

1:1。22.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流表指針偏轉方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據上表中記錄的實驗現象，回答下列問題。（1）實驗1、2中Al電極的作用是否相同？_______。（2）實驗3中鋁為_______極，電極反應式為。（3）實驗4中的鋁為_______極，寫出鋁電極的電極反應式：_______。（4）實驗1中Mg電極發生反應式為：_______?！敬鸢浮浚?）不相同（2）負（3）①.負②.Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-（4）Mg－2e-=Mg2+【解析】【分析】原電池中電流表指針偏向正極?！拘?詳解】實驗1中，Al作正極材料，實驗2中，Al作負極材料，作用不同；【小問2詳解】實驗3中Al作負極，Al失電子發生氧化反應；【小問3詳解】實驗4中，Al可以與NaOH溶液反應，而Mg不能，故Al作負極，Al失電子生成[Al(OH)4]-，電極反應為Al+4OH-－3e-=[Al(OH)4]-；【小問4詳解】實驗1中Mg作負極，Mg失電子發生氧化反應生成Mg2+，電極反應為Mg－2e-=Mg2+。23.某興趣小組設計如圖所示裝置制取SO2，研究其性質，并進一步探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。（1）儀器G的名稱是_______。（2）寫出A中反應的化學方程式_______。（3）裝置B的作用_______。若產生該氣體現象是：_______（4）裝置C中反應的離子方程式為_______。（5）證明SO2具有氧化性的實驗現象是_______。（6）為了實現綠色環保的目標，某同學設計裝置F來代替裝置A．與裝置A相比，裝置F的優點是_______(寫出一條即可)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）①.檢驗SO2②.品紅褪色（4）SO2＋I2＋2H2O=＋2I-＋4H＋（5）裝置D中溶液變渾濁（6）不用加熱(或節約能源)，相對安全；易于控制反應進行；反應更充分【解析】【分析】濃硫酸與銅反應生成二氧化硫，通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性，通過碘水溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，通過H2S溶液，出現淡黃色渾濁，說明二氧化硫的氧化性，最后尾氣被氨水吸收?！拘?詳解】儀器G是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】A是銅與濃硫酸反應制取二氧化硫的，方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H