專題10溶解曲線

一、正確理解溶解度曲線的涵義

溶解度曲線就是在直角坐標系中，用來描述物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。根據溶解度曲線可

進行溶液的配制，混合物的分離與提純，以及進行物質結晶或溶解的計算。近年來，以溶解度曲線為切

入點的題目已成為中考、競賽命題的一個熱點。下面，我們從溶解度曲線的特點入手，對溶解度作進一

步的理解。

①曲線上的點：表示對應溫度下該物質的溶解度。如:下圖中a表示A物質在tl℃時溶解度為mlg。

曲線上方的點：表示在對應溫度下該物質的飽和溶液中存在不能繼續溶解的溶質。如：圖中b表示在trc

時，A的飽和溶液中有(m2-ml)g未溶解的溶質。曲線下方的點：表示在對應溫度下該物質的不飽和溶液。

如：圖中C表示在tl°C時，A的不飽和溶液中，還需要加入(ml-m3)gA物質才達到飽和。

②曲線交點：表示在對應溫度下不同物質的溶解度相同。如圖中d表示在t2℃,A、B兩物質的溶解度都

為m4go

2、線

溶解度g

O匕七

如圖中A物質的溶解度隨溫度升高而明顯增大，A曲線為“陡升型”。如KN03等大多數固體物質。

圖中B物質的溶解度隨溫度變化不大，B曲線為“緩升型"，如NaCl等少數固體物質。

圖中C物質的溶解度隨溫度升高而減小，C曲線為“下降型”，如氣體及Ca（0H）2等極少數固體物質。

二、掌握溶解度曲線的應用

1.溶解度曲線上的每一點，代表著某溫度下某物質的溶解度，因此利用溶解度曲線可以查出某物質在不

同溫度下的溶解度，并根據物質的溶解度判斷其溶解性。

2.可以比較在同一溫度下不同物質溶解度的相對大小。

3.根據溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質的溶解度隨溫度的變化情況。并根據此情況可以確定從

飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法。例如：某物質的溶解度曲線“陡”，表明該物質溶

解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質時適合采用降溫結晶法。某物質溶解度曲線“平緩”，提純或

分離該物質時適合采用蒸發溶劑法。

4.從溶解度曲線上的交點，可以判斷哪些物質在該點所示的溫度下具有相同的溶解度。

5.利用溶解度曲線可以確定一定質量的某物質的飽和溶液降溫時析出晶體的質量。

專題訓練

一.選擇題（共10小題）

1.（2023?安徽模擬）如圖是甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線、結合圖示判斷，下列說

法正確的是（）

A.甲物質溶解度大于乙物質溶解度

B.ti℃時20g乙物質投入水中一定能完全溶解

C.ti℃時，甲、乙溶液中溶質的質量分數一定相等

D.t2℃時相同質量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質量更大

2.（2023?曲江區校級模擬）如圖是a、b、c三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線，下列錯誤的是（)

A.P點的含義是ti℃時，a、c兩種物質的溶解度相同

B.t2℃時配成等質量a、b、c三種物質的飽和溶液，需水質量最少的物質是a

C.ti℃時25ga物質加入到100g水中，所得溶液中溶質與溶劑的質量比是1：5

D.ti℃時，將a、b、c三種物質的等質量的飽和溶液升溫至t2℃,溶質質量分數大小關系是：b>a=c

3.（2022秋?巴彥縣校級期末）如圖為甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正

確的是（）

0tlt2溫度七

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.甲中含有少量的乙，可以用蒸發溶劑的方法提純甲

C.ti℃時，等質量的甲、乙飽和溶液中含有等質量的水

D.t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至ti℃,析出晶體的質量甲一定大于乙

4.（2022秋?曲阜市期末）結合KNO3和NH4cl的溶解度曲線判斷，下列敘述正確的是（

A.t2℃時，兩種物質的溶解度相等

B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C.升高溫度可將接近飽和的KN03溶液變成飽和溶液

D.將t2℃的飽和NH4cl溶液降溫到ti°C,溶液質量不變

5.（2022秋?大城縣期末）如圖是甲和乙兩種物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是（）

A.ti℃時，甲和乙的溶解度相等

B.圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液

C.t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%

D.將t2℃時乙的飽和溶液降溫至tl℃,變為不飽和溶液

6.（2023?市南區校級開學）NaCl、KC1、MgC12的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.t℃時，NaCl和KC1的溶解度相同

C.t℃時，KC1飽和溶液的質量分數為40%

D.NaCl中含有少量MgC12,可以采用降溫結晶的方法提純NaCl

7.（2022秋?句容市校級期末）20℃時，將等質量的甲、乙固體（不含結晶水），分別加入到盛有100g水

的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1,加熱到50℃時現象如圖2（不考慮水分蒸發），甲、乙固體的溶解度

曲線如圖3下列說法正確的是（

溶

解

度

增

七

0溫度

5

2030

o

圖3

圖2

圖1

和

定不飽

溶液一

1中乙

A.圖

等

一定相

量分數

質質

液中溶

中兩溶

圖2

B.

度曲線

的溶解

表示乙

中M

圖3

C.

乙＞甲

量分數

溶質質

0°。時

溫至3

液降

兩溶

2中

D.圖

）

是（

確的

不正

說法

下列

下。

曲線如

溶解度

4的

a2s0

l和N

H4c

模）N

級二

市校

?高郵

（2022

8.

溶

解

cl

NH4

度

g

s04

Na2

13

12

11

溫度（

度相等

的溶解

04

Na2s

cl與

NH4

ti℃時

A.

出

晶體析

,有

至t3℃

升溫

溶液

飽和

s04

的Na2

t2℃

B.

不變

量分數

溶質質

℃,

至t3

升溫

從ti℃

溶液

飽和

4cl

NH

C.

液中

兩種溶

分別向

以采取

，可

溶液

飽和

時的

為t3℃

轉變

溶液

飽和

4的

a2s0

1和N

NH4C

C下

將ti°

若需

D.

式

質的方

質量溶

加入等

）

（

的是

正確

說法

下列

線。

度曲

的溶解

CO3

NH4H

03和

Na2c

圖為

）如

?鎮江

（2022

9.

A.T3℃時，將30gNa2c03固體加到50g水中，所得溶液的溶質質量分數為37.5%

B.將Na2c03飽和溶液從T2℃升溫到T4℃,溶質質量分數變大

C.將100gNH4HC03飽和溶液從T4℃降溫到Ti℃,析出20gNH4HCC>3晶體

D.將等質量的兩物質飽和溶液從Ti°C升溫到T4℃,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質量相等

10.（2022?鼓樓區校級模擬）如圖是Ca（OH）2的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

'溶解度"

A.將b點的溶液從70℃降溫到30℃,有固體析出

B.將a點的溶液從30℃升溫到70℃時溶質的質量分數變小

C.70℃時，飽和石灰水中溶質和溶液的質量比為0.1：100

D.30℃時，向50g水中加入0.15gCa（OH）2后充分攪拌，可得到50.15g溶液

二.填空題（共10小題）

11.（2023?曲江區校級模擬）下列是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃203040506070

溶解度/gKNO331.645.863.985.5110138

NaCl36.036.336.637.037.337.8

⑴圖中表示NaCl溶解度曲線的是（填"A”或"B”）。

（2）20℃時，向盛有40gNaCl的燒杯中加入100g水，攪拌，充分溶解后，溶液的溶質質量分數為

（只列出計算表達式）。

（3）30℃時，向各盛有100g水的兩個燒杯中，分別加入50gKNO3和50gNaCl,所得KNO3溶液的質量

（填“>”、或“="）NaCl溶液的質量。

（4）由表中數據分析可知，在某一溫度時NaCl和KNO3具有相同的溶解度mg,則m的取值范圍

是。

溶

解

度

小

，七

溫度

曲線。

溶解度

水中的

質在

固體物

水兩