2024?2025學年度第一學期學科素養診斷試題

高一化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。考試時間為90分鐘，滿分loo分

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結束后，監考人將答題卡收回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意）。

1.下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.SO2D.氯水

2.下列現象與膠體性質無關的是

A.用活性炭凈水

B.河流入海處易形成沙洲

C.清晨，會看到一縷縷陽光穿過枝葉間隙形成一道道光束

D.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞

3.下列關于化學在生活中應用的說法，正確的是

A.純堿和小蘇打都可用于制發酵粉，它們分別屬于堿和鹽

B.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明磯后即可飲用

C“84”消毒液和潔廁靈混合使用會發生氧化還原反應而使消毒能力增強

D.飲用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是為了除產生的雜菌及防止其被氧化

4.在實驗室里，下列試劑的儲存正確的是

A.金屬鈉可存在四氯化碳中

B.過氧化鈉固體可存在敞口的試劑瓶中

C.濃硝酸須密封儲存在棕色瓶中

D.氯化鐵溶液的試劑瓶中須放少量鐵屑

5.將潮濕的氯氣通過甲裝置，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。下列有關說法錯誤的

是

A.甲裝置中的液體可以是濃硫酸

B.甲裝置中的液體可以是氫氧化鈉

C.甲裝置中的液體可以是飽和食鹽水

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進入乙

6.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放濃硫酸

B.可存在c—d,e—b的轉化，均可用化合反應實現

C.向e的溶液中加入O.lmol.lJNaOH溶液可制得膠體

D.物質b中鐵元素價態可以用K31Fe(CN)6］溶液來判定

7.將H2s和空氣混合氣體通入FeCL、Fed?、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.該轉化中，混合溶液中溶質的物質的量減小

2++

B.反應①的離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H

2++3+

C.反應③的離子方程式為：4Fe+02+4H-4Fe+2H.0

D.該反應過程中，化合價不變的元素是銅、氫、氯

8.硫在自然界中的循環如圖所示，下列說法錯誤的是

A.自然界不存在游離態硫

B.S02形成酸雨時，酸雨的pH在一段時間內會變小

C.煤和石油中的硫燃燒生成二氧化硫進入大氣

D.煤和石油燃燒產生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一

9.下列裝置用于實驗室中制取氨氣并干燥的實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg?卡、Ca2\SO：,某興趣小組用稀鹽酸、

氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領等試劑，設計了如下的精制的方案。

FTI溶解」曰…+稍過量的、操作LET!稀鹽酸、操作刈匚正工

四LL懸濁液I試劑①、②、③》

下列說法中錯誤的是

A.操作I是過濾

B.操作n是蒸發、結晶、烘干

C.“濾液”加入稀鹽酸發生酸堿中和反應及復分解反應

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）。

11.下列關于S02和CO2的相關說法中，錯誤的是

A.鑒別SO2和C02可用品紅溶液

B,可用酸性KMnCU溶液除去CCh中的SO2

C.SCh和C02均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清

D.檢驗S02中含有CCh操作為先通過過量的碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水

12.有下列氧化還原反應：

①SO2+2H2s=3SJ+2H2。

②2FeCL+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1

③2FeCl,+Cl2=2FeCl3

根據上述反應可判斷下列說法錯誤的是

A.反應①中氧化產物與還原產物的質量比為2：1

2+

B.還原性順序為H2S>S>Fe>SO2

C.氧化性順序為Cl2>Fe3+>SO2>S

3+2++

D.推測能發生2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

13.下列依據實驗操作及現象得出的實驗結論中，正確的是

選

實驗操作及現象實驗結論

項

某氣體在空氣中燃燒呈淡藍色火焰

A該氣體是H2

鈉的熔點低，反應放

B鈉浮在水面上形成熔化的小球

熱

向Na2sCh溶液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有

CNa2s03溶液被氧化

白色沉淀

銅粉的質量沒發生變

D向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，鐵粉有剩余

化

A.AB.BC.CD.D

14.工業上印刷電路板、廢液處理及循環使用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

物質Y

A.物質Y可以是氯氣，也可以是過氧化氫

B.“步驟③”稀鹽酸，可以用稀硫酸替代

C.濾渣的主要成分是單質鐵和銅

D.可以用NH4SCN溶液來判斷“廢液1”溶液中是否含有Fe3+

15.向一定體積的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定濃

度稀鹽酸，產生CO2與所加稀鹽酸體積關系如圖，已知Na2c。3稀溶液與稀鹽酸反應分步進行，

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HC1=C02T+H2O+NaCl-

下列說法中錯誤的是

A.當Y=0時，溶液X中的溶質沒有Na2CX）3

B.當2Y〉V2時，溶液X中的溶質為NaHCO3和Na2CO3

C.當2Vl=V?時，溶液X中的溶質只有Na2CO3

D.當丫2>2吊時，溶液X中的溶質為NaOH和NazCOs

三、非選擇題：（本題共5小題，共60分）。

16.物質的量是化學常用的物理量。回答下列問題：

（1）標準狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數是0

（2）1L某混合溶液中，H2so4、FeSCU、Fe2（SCU）3物質的量濃度相等，其中SO：的物質的量濃度為

5moi?1?，該溶液最多能溶解鐵粉go

（3）實驗室需用90mL3moi?!?稀硫酸進行有關實驗，需要量取98%的濃硫酸（密度為

1.84g.cm-3）—mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。

（4）室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞（忽略摩擦力）隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充

入H2、02的混合氣體和22.4g氮氣，此時活塞的位置如圖。

AB

1111

①A室混合氣體的物質的量為______moL

②若實驗測得A室混合氣體的質量為15.2g,若將A室中混合氣體點燃，恢復到原來溫度后，活塞停留在

_______刻度處。

17.分類是學習的一種重要方法，“價-類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應

常與外界條件密切相關。回答下列問題：

（1）Q為一種單質，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。

QQrQ

X>Yv>Z>E-------?M

①若E為紅棕色氣體，則氣體Z的收集方法為。

②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z-E的化學反應方程式o

（2）濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸是工業常用的三種酸。

①將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶分別敞口放置空氣中一段時間，質量增加且濃度變稀的是:

常溫下能用鋁或鐵罐儲運的是。

②鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是;若足量的Zn與濃硫酸反應，生成氣體

的化學式為。

③將足量的銅與一定量的濃硝酸反應。反應開始時，觀察到的現象除Cu溶解及溶液變色外還有；

反應結束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應的離子方程式為。

18.氮肥廠、生活污水中的氮元素多以NH；和NH3?Hz。的形式存在，氨氮廢水超標排放是水體富營養化

的重要原因。氨氮廢水處理方法有物理化學法、化學法、生物法等。

（1）吹脫法是在堿性條件下（pH=ll左右），向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發并回收利用的方法，過

程中反應的離子方程式為o該法適用于高濃度的氨氮廢水且成本高、脫氮率低，還可能造成二次

污染。

(2)離子交換法是利用離子交換樹脂，將廢水中的NH；轉化為Na+，用NaR表示鈉離子交換樹脂。寫

出用離子交換樹脂處理氨氮廢水的方程式_______。

(3)化學沉淀法是向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉，形成NH4Mgpc)4沉淀從而除去鏤根離子。反應的離子

方程式為o

(4)某團隊設計處理流程如下：

①過程H為硝化過程，在微生物的作用下實現NH：->N02->N03的轉化。微生物作用下轉化的反應類型

是;在堿性條件下，NH：被氧氣氧化成NO1的總反應離子方程式為。

②過程III為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現HNC^fNO：fN2的轉化，將

ImolNO：完全轉化為N2,反應甲醇失去的電子數為0

19.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。HsP。？與足量的NaOH溶液反應，只生成

NaH2PO2o回答下列問題：

(1)H3P02是一種中強酸，它屬于(填“電解質"、”非電解質”)。

(2)H3P02及NaH2P02均可將溶液的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3P。2中，P元素的化合價為=

②NaH2PCh為(填正鹽或酸式鹽)。

③利用H3P02進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化產物為。(填化

學式)

(3)H3PCh的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2，后者再與

H2SO4反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方式_______=

(4)一種以白磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

消石灰適量CC(2Na2c。3

PH3濾渣1濾渣2

①過濾操作所用到的玻璃儀器有。

②濾渣2的主要成分是。

20.“消洗靈”是一種廣譜、高效、低毒的消毒洗滌劑，消毒原理與“84消毒液”相似。某“消洗靈”產

品的化學組成可以表示為NaioPP13cl?5也。。實驗制備裝置和過程如下:

高鎰

酸鉀

食鹽水

ABCD

(1)裝置A中盛放高鋸酸鉀的儀器名稱為,分液漏斗中側導管的作用；C裝置中多孔球泡

的目的是o

(2)“84消毒液”做消毒劑是因為NaClO與水反應生成了具有殺菌消毒的物質，反應的離子方程式為

;“消洗靈”與“84消毒液”比較具有的優點是(寫1點)。

(3)打開A裝置分液漏斗的活塞，制備NaClO堿性溶液，裝置A中反應的離子方程式為一。

(4)關閉A裝置分液漏斗的活塞，打開C裝置分液漏斗的活塞發生反應。

①C裝置中冰水浴的作用是(答1條即可)。

②一段時間后C中溶液經蒸發濃縮、、過濾得到粗產品，產品中氯元素的化合價為。

2024?2025學年度第一學期學科素養診斷試題

高一化學

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。考試時間為90分鐘，滿分loo分

注意事項：

1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用2B鉛筆涂寫在答題卡上。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。

3.考試結束后，監考人將答題卡收回。

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個正確選項符合題意）。

1.下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是

A.Ca（ClO）2B.H2O2C.SO2D.氯水

【答案】C

【解析】

【詳解】Ca（ClO）2,H2O2,氯水具有強氧化性，能使有色物質褪色，是永久性褪色；SO2不具有強氧化

性，但它能與有色物質化合生成無色物質，是暫時性褪色；顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故

選C。

2.下列現象與膠體性質無關的是

A.用活性炭凈水

B.河流入海處易形成沙洲

C.清晨，會看到一縷縷陽光穿過枝葉間隙形成一道道光束

D.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞

【答案】A

【解析】

【詳解】A.活性炭凈水主要依賴其多孔結構對水中雜質（如色素、有機物等）的物理吸附作用，屬于吸

附劑的物理性質，與膠體的特性（如丁達爾效應、電泳、聚沉等）無關，A選；

B.河流入海處沙洲的形成是因為河水中的膠體微粒（如泥沙）遇到海水中的電解質（鹽類）發生聚沉，

屬于膠體的聚沉現象，B不選；

C.清晨陽光穿過枝葉間隙形成光束是膠體的丁達爾效應，是膠體微粒對光散射的結果，C不選；

D.墨水屬于膠體，不同牌子的墨水混合導致堵塞，是由于膠體微粒帶不同電荷，混合后電性中和引發聚

沉，屬于膠體的穩定性被破壞的現象，D不選；

故選A?

3.下列關于化學在生活中應用的說法，正確的是

A.純堿和小蘇打都可用于制發酵粉，它們分別屬于堿和鹽

B.河水中有許多雜質和有害細菌，加入明磯后即可飲用

C.“84”消毒液和潔廁靈混合使用會發生氧化還原反應而使消毒能力增強

D.飲用的葡萄酒中要含有一定量的SCh是為了除產生的雜菌及防止其被氧化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，不屬于堿，A錯誤；

B.明磯通過水解生成的膠體能吸附懸浮雜質，但無法殺滅細菌，需進一步消毒才能飲用，B錯誤；

C.84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含HC1）混合會生成有毒的CL,導致危險，不能增強消毒能力，C

錯誤；

D.S02具有殺菌和抗氧化作用，用于葡萄酒中可抑制雜菌生長并防止氧化變質，D正確；

故選D。

4.在實驗室里，下列試劑的儲存正確的是

A.金屬鈉可存在四氯化碳中

B.過氧化鈉固體可存在敞口試劑瓶中

C.濃硝酸須密封儲存在棕色瓶中

D.氯化鐵溶液的試劑瓶中須放少量鐵屑

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，金屬鈉的密度小于四氯化碳，四氯化碳不能隔絕金

屬鈉與空氣的接觸，所以金屬鈉不能存在四氯化碳中，否則金屬鈉會變質，故A錯誤；

B.過氧化鈉能與空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應，所以過氧化鈉固體不能存在敞口的試劑瓶中，否則過

氧化鈉會變質，故B錯誤；

C.濃硝酸遇光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以濃硝酸須密封儲存在棕色瓶中，避光保存，故C正

確；

D.氯化鐵溶液能與鐵反應生成氯化亞鐵，所以氯化鐵溶液的試劑瓶不能放少量鐵屑，否則氯化鐵溶液會

變質，故D錯誤；

故選Co

5.將潮濕的氯氣通過甲裝置，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。下列有關說法錯誤的

是

A.甲裝置中的液體可以是濃硫酸

B.甲裝置中的液體可以是氫氧化鈉

C.甲裝置中的液體可以是飽和食鹽水

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進入乙

【答案】C

【解析】

【分析】干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥紅色布條褪色，濕潤的氯氣中氯氣與水反應生成的次氯酸具

有強氧化性，能使干燥紅色布條褪色。

【詳解】A.甲裝置中盛有的濃硫酸可以干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，不能使乙裝置中干燥紅色布

條褪色，故A不符合題意；

B.甲裝置中盛有的氫氧化鈉溶液能與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，乙裝置中紅色布條不能褪

色，故B不符合題意；

C.甲裝置中盛有的飽和食鹽水會得到濕潤的氯氣，氯氣與水反應生成的次氯酸會使乙裝置中紅色布條褪

色，故C符合題意；

D.干燥管中堿石灰的作用是吸收氯氣且防止空氣中水蒸氣進入裝置乙，使得乙裝置中紅色布條褪色，故

D不符合題意；

故選C。

6.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放濃硫酸

B.可存在c—d,e—b的轉化，均可用化合反應實現

C.向e的溶液中加入O.lmol.lJNaOH溶液可制得膠體

D物質b中鐵元素價態可以用K31Fe(CN)6］溶液來判定

【答案】C

【解析】

【分析】根據含鐵物質的分類與相應化合價關系可知：a是Fe,b是亞鐵鹽，c是Fe(OH)2,d是Fe(OH)3,

e是鐵鹽，然后利用物質的性質及轉化分析。

【詳解】A.Fe在常溫下不和液氯反應，鐵制容器可以用于盛放液氯，Fe在常溫下會和濃硫酸發生鈍化，

鐵制容器可以用于盛放濃硫酸，A正確；

B.c—d過程中Fe(OH)2與。2、七。直接化合生成Fe(OH)3,屬化合反應；e—b過程中Fe3+轉化為Fe?+,

FeCb和Fe發生化合反應可以生成FeCb,B正確；

C.向Fe3+的溶液中加入O.lmokLJNaOH溶液只能得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體，C錯誤;

D.Fe2+與K31Fe(CN)6］溶液可發生顯色反應，生成藍色沉淀，可用來檢驗Fe?+,D正確；

故選C。

7.將H2s和空氣的混合氣體通入FeCkFed?、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.該轉化中，混合溶液中溶質的物質的量減小

2++

B.反應①的離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H

2++3+

C.反應③的離子方程式為：4Fe+02+4H-4Fe+2H2O

D.該反應過程中，化合價不變元素是銅、氫、氯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖示可知，混合溶液中Cu2+、Fe2\Fe3+的量不改變，故混合溶液中溶質的物質的量不變,

故A錯誤；

2++

B.反應①為CM+和H2s反應生成CuS和H+,離子方程式為：CU+H2S=CUS^+2H,故B正確；

2++3+

C.反應③是氧氣將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O,故C正確；

D.由示意圖可知，該反應過程中，化合價不變的元素是銅、氫、氯，故D正確；

答案選A。

8.硫在自然界中的循環如圖所示，下列說法錯誤的是

A.自然界不存在游離態的硫

B.SCh形成酸雨時，酸雨的pH在一段時間內會變小

C.煤和石油中的硫燃燒生成二氧化硫進入大氣

D.煤和石油燃燒產生的顆粒物可能是導致霧霾的成因之一

【答案】A

【解析】

【詳解】A.自然界中游離態的硫主要存在火山噴口附近和地殼中，故A錯誤；

B.二氧化硫與水反應生成的亞硫酸能與空氣中氧氣反應生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，所以二氧化

硫形成酸雨時，酸雨的pH在一段時間內會變小，故B正確；

C.煤和石油燃燒時，煤和石油中含有的硫燃燒生成二氧化硫進入大氣而造成環境污染，故C正確；

D.煤和石油燃燒時，產生的顆粒物擴散到空氣中會導致霧霾而污染空氣，故D正確；

故選A?

9.下列裝置用于實驗室中制取氨氣并干燥的實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣

【答案】C

【解析】

【詳解】A.NH4cl受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又會生成NH4CL不能用于制備氨氣，故

A不能達到目的；

B.氨氣可以和硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B不能達到目的；

C.氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，導氣管應伸入到燒瓶底部，同時燒瓶口放一團棉

花防止氨氣與空氣形成對流，故C能達到目的；

D.苯的密度比水的密度小，在上層，氨氣直接通入到水中，會發生倒吸，則圖中裝置不能吸收多余的氨

氣，故D不能達到目的；

答案選C。

10.食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2\SO：,某興趣小組用稀鹽酸、

氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化領等試劑，設計了如下的精制的方案。

下列說法中錯誤的是

A.操作I是過濾

B.操作n是蒸發、結晶、烘干

C.“濾液”加入稀鹽酸發生酸堿中和反應及復分解反應

D.試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋼

【答案】D

【解析】

【分析】粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg。*、Ca2\SO；,加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過

量氯化鋼溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋼離子，則加入氫氧化鈉

和氯化鋼溶液的順序可以調換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋼之后；待雜質轉化為沉淀后，過濾，向

濾液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子。

【詳解】A.操作I是分離固液的操作，為過濾，故A正確；

B.操作n是得到氯化鈉晶體的操作，為蒸發、結晶、烘干，故B正確；

C.加入鹽酸不僅要除去過量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，發生酸堿中和反應及復分解反應，故c正確；

D.氯化鋼在最后加，那么過量的領離子又成為新的雜質，所以碳酸鈉必須在氯化領之后加入，故D錯

誤；

答案選D。

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部

選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）。

11.下列關于SO2和CO2的相關說法中，錯誤的是

A.鑒別SO2和CO2可用品紅溶液

B,可用酸性KMnCU溶液除去CO2中的SO2

C.SO2和CO2均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁后再變澄清

D.檢驗SO2中含有CCh操作為先通過過量的碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，而CO2沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，鑒別

SO2和CO2可用品紅溶液，A正確；

B.SO2具有還原性，酸性KMnCU溶液可氧化SO2,而CCh不和酸性KMnCU溶液反應，可用酸性KMnCU

溶液除去CO2中的SO2,B正確；

C.SO2和CO2均為酸性氧化物，CO2通入澄清石灰水時，先生成CaCO3沉淀，CCh過量后生成可溶的

Ca(HCO2)3使溶液澄清；S02通入澄清石灰水時，先生成CaSCh沉淀，SCh過量后生成可溶的Ca(HSO3)2使

溶液澄清，C正確；

D.碳酸氫鈉溶液會與SCh反應生成C02,導致后續通過澄清石灰水時無法區分原氣體中的C02與新生成

的C02,D錯誤；

故選D。

12.有下列氧化還原反應：

①SO2+2H2s=3SJ+2H2。

②2FeCb+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1

@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根據上述反應可判斷下列說法錯誤的是

A,反應①中氧化產物與還原產物的質量比為2：1

2+

B.還原性順序為H2S>S>Fe>S02

C.氧化性順序為Cl?〉Fe3+ASO?>S

3+2++

D.推測能發生2Fe+H2S=2Fe+SJ+2H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，SO?中S元素化合價降低得到還原產物，H2s中S元素

化合價升高得到氧化產物，根據得失電子守恒可知，氧化產物與還原產物的質量比為2：1,故A正確；

B.反應①SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，H2s是還原劑，S是還原產物，還原性：H2S>S,反應②

2FeCl3+SO2+2H2。=2FeCl2+H2SO4+2HC1中S02是還原劑，Fe?+是還原產物，還原性：

2+

SO2>Fe,故B錯誤;

C.反應①SO2+2H2s=3SJ+2H2。中，SCh是氧化劑，S是氧化產物，氧化性：SO2>S,反應②

3+

2FeC13+SO2+2H2O=2FeC12+H2SO4+2HCl中Fe3+是氧化齊/SO?是還原劑，氧化性：Fe>SO2,

3+

反應③ZFeCU+CU=2FeCL中Ch是氧化劑，Fe3+是氧化產物，氧化性：Cl2>Fe;綜上，氧化性：

3+

Cl2>Fe>SO2>S,故C正確；

3+

D.由C項可知，氧化性：Cl2>Fe>SO2>S,反應中2Fe3++H2s=2Fe?++SJ+2H+中Fe3+的氧

化性大于S,符合上述順序，能發生，故D正確；

答案選B。

13.下列依據實驗操作及現象得出的實驗結論中，正確的是

選

實驗操作及現象實驗結論

項

A某氣體在空氣中燃燒呈淡藍色火焰該氣體是H2

鈉的熔點低，反應放

B鈉浮在水面上形成熔化的小球

熱

向Na2s。3溶液中加入BaCb溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有

CNa2sCh溶液被氧化

白色沉淀

銅粉的質量沒發生變

D向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，鐵粉有剩余

化

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的氣體有H2、CO、甲烷等，不一定為H2,故A錯誤；

B.鈉與水反應時，鈉浮在水面上形成熔化的小球，說明鈉的熔點低，反應放熱，故B正確；

C.加入足量稀硫酸中有大量硫酸根，與Ba?+直接反應生成硫酸鋼沉淀，不能說明NazSCh溶液被氧化，故

C錯誤；

D.向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，鐵粉要先反應，若鐵粉有剩余，表示銅粉不參與反應，故銅粉

的質量沒發生變化，故D正確；

答案選BD。

14.工業上印刷電路板、廢液處理及循環使用的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是

物質Y

A.物質Y可以是氯氣，也可以是過氧化氫

B.“步驟③”的稀鹽酸，可以用稀硫酸替代

C.濾渣的主要成分是單質鐵和銅

D,可以用NH4SCN溶液來判斷“廢液1”溶液中是否含有Fe3+

【答案】B

【解析】

【分析】步驟①中Cu和FeCb溶液反應生成的兩種產物是FeCb、CuCh,濾液1中含有FeCb、CuCb和過

量的FeCb,步驟②中鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，步驟③加入稀鹽

酸，過量的鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，充分攪拌，由氣泡產生，當觀察到現象為沒有氣泡產生

時，說明已完全反應。

【詳解】A.物質Y用于將Fe2+氧化為Fe3+,常用氧化劑既可以是Cb也可以是H2O2,A正確；

B.“步驟③”用稀酸的目的是溶解多余的鐵，從而得到只含銅的濾渣和FeCb溶液，稀鹽酸不可以用稀硫

酸替代，B錯誤；

C.由分析可知，濾渣的主要成分是過量的單質鐵和銅，C正確；

D.NHdSCN遇Fe3+會出現血紅色配合物，可檢驗Fe3+存在，D正確；

故選B。

15.向一定體積的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X,然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定濃

度稀鹽酸，產生C02與所加稀鹽酸體積關系如圖，已知Na2c。3稀溶液與稀鹽酸反應分步進行，

Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=C02T+H20+NaCl-

下列說法中錯誤的是

A.當Y=0時，溶液X中的溶質沒有Na2c。3

B.當2吊>丫2時，溶液X中的溶質為NaHCCh和Na2c。3

C.當2VI=V2時，溶液X中的溶質只有Na?C03

D.當V2>2Vl時，溶液X中的溶質為NaOH和Na2CO3

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.Vi=0說明向所得溶液X中逐滴加入一定濃度稀鹽酸時，只發生碳酸氫鈉溶液與鹽酸的反應，

則溶液中不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，故A正確；

B.2VI>V2說明0—Vi段發生的反應為氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水、碳酸鈉溶液與鹽酸反應

生成碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中的溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，故B錯誤；

C.2VkV2說明0—Vi段發生的反應為碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，Vi—V2段發生的反

應為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則溶液中的溶質只有碳酸鈉，故C正確；

D.V2>2VI說明0—Vi段發生的反應為碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，Vi—V2段發生的

反應為碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則溶液中的溶質為碳酸氫鈉和碳酸鈉，故D

錯誤；

故選BD?

三、非選擇題：（本題共5小題，共60分）。

16.物質的量是化學常用的物理量。回答下列問題：

（1）標準狀況下，19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧原子數是o

（2）1L某混合溶液中，H2SO4>FeSO4>Fe2（SC>4）3物質的量濃度相等，其中SO：的物質的量濃度為

5moi?1?，該溶液最多能溶解鐵粉go

（3）實驗室需用90mL3moi?匚】稀硫酸進行有關實驗，需要量取98%的濃硫酸（密度為

1.84g.cm-3)—mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器有。

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充

入H2、02的混合氣體和22.4g氮氣，此時活塞的位置如圖。

AB

1111

①A室混合氣體的物質的量為______mole

②若實驗測得A室混合氣體的質量為15.2g,若將A室中混合氣體點燃，恢復到原來溫度后，活塞停留在

_______刻度處。

【答案】⑴0.8NA

(2)112(3)①.16.3②.100mL容量瓶、膠頭滴管

(4)1.6②.2

【解析】

【小問1詳解】

硫酸與磷酸的摩爾質量都為98g/mol,含有的氧原子個數都為4,貝I19.6g硫酸與磷酸的混合物中，所含氧

19.6g

原子數是c。,;X4XNAmori=0.8NA；

98g/mol

【小問2詳解】

設1L混合溶液中硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的物質的量都為amol,由溶液中硫酸根離子的濃度為5moi/L可

得：a+a+3a=5,解得a=l,向混合溶液中加入鐵發生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4>

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T，則溶液最多能溶解鐵粉的質量為2molX56g/mol=112g；

【小問3詳解】

由c=l0°°PW%可知,濃硫酸的濃度為儂上坐如mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有90mL的容量瓶，所

M98

以配制90mL3moi/L的硫酸溶液時，應選用100mL容量瓶，由稀釋定律可知，需要量取濃硫酸的體積為

3mO1/LX°-1Lxl03mL/L^16.3mL；配制的“定容”步驟中所涉及到的玻璃儀器為100mL容量瓶、膠頭滴

18.4mol/L

管；

【小問4詳解】

22.4g

①設A中混合氣體的物質的量為amol,由阿伏加德羅定律可得：amol：一「】=4：2,解得

28g/mol

a=1.6mol；

②設混合氣體中氫氣、氧氣的物質的量分別是xmol、ymol,由混合氣體的物質的量和質量可得：

點燃

x+y=1.6,2x+32y=15.2,解得x=1.2,y=0.4,A室中發生的反應為2H2+O22H2O,則反應中氫氣過

22.4g

量，恢復原溫度后，乘馀氫氣的物質的量為0.4mol,A、B中氣體物質的量之比為0.4mol：———r=1：

28g/mol

2,由阿伏加德羅定律可知，A、B的體積之比為1：2,所以最終活塞停留的位置在2刻度處。

17.分類是學習的一種重要方法，“價-類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應

常與外界條件密切相關。回答下列問題：

(1)Q為一種單質，含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。

QQ「Q

X>Y>Zy>E-------?M

①若E為紅棕色氣體，則氣體Z的收集方法為。

②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z-E的化學反應方程式______o

(2)濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸是工業常用的三種酸。

①將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的試劑瓶分別敞口放置空氣中一段時間，質量增加且濃度變稀的是

常溫下能用鋁或鐵罐儲運的是。

②鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是；若足量的Zn與濃硫酸反應，生成氣體

的化學式為o

③將足量的銅與一定量的濃硝酸反應。反應開始時，觀察到的現象除Cu溶解及溶液變色外還有；

反應結束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反應的離子方程式為o

【答案】(1)①.排水法②.2SO2+O2q催:劑、2SC>3

(2)①.濃硫酸②.濃硫酸和濃硝酸③.%④.SCh和H2⑤.生成紅棕色氣體?.

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

【解析】

【小問1詳解】

①若E為紅棕色氣體，可知X為NH3、Q為。2、Y為N2、Z為NO、E為NO2、M為HNCh；氣體NO的

收集方法為：排水法；

②若Y為淡黃色固體單質，可推知X為H2S、Q為。2、Y為S、Z為SO2、E為SO3、M為H2SO4,Z—E

的化學反應方程式：2SO2+O2^=催:一、2SO3；

【小問2詳解】

①濃硫酸有吸水性，敞口放置空氣中一段時間，質量增加且濃度變稀，而濃硝酸和濃鹽酸易揮發，敞口放

置在空氣中，質量會減小；常溫下，鋁和鐵都能溶于濃鹽酸，鋁和鐵在濃硫酸和濃硝酸中會鈍化，故濃硫

酸和濃硝酸常溫下能用鋁或鐵罐儲運；

②鹽酸中氫元素的化合價降低變為H2,其還原產物是H2；若足量的Zn與濃硫酸反應，開始生成的氣體是

S02,濃硫酸變為稀硫酸后生成H2,生成氣體的化學式為SO2和H2；

③銅與濃硝酸反應產生硝酸銅、二氧化氮與水，所以反應開始觀察到的現象除Cu溶解及溶液變色外還有

生成紅棕色氣體；反應結束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，相當于氫離子結合溶液中的硝酸根離子形

成硝酸，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO]=3Cu2++2NOf

+4H2O?

18.氮肥廠、生活污水中的氮元素多以NH：和NHg-Hz。的形式存在，氨氮廢水超標排放是水體富營養化

的重要原因。氨氮廢水處理方法有物理化學法、化學法、生物法等。

(1)吹脫法是在堿性條件下(pH=ll左右)，向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發并回收利用的方法，過

程中反應的離子方程式為。該法適用于高濃度的氨氮廢水且成本高、脫氮率低，還可能造成二次

污染。

(2)離子交換法是利用離子交換樹脂，將廢水中的NH：轉化為Na+，用NaR表示鈉離子交換樹脂。寫

出用離子交換樹脂處理氨氮廢水的方程式______0

(3)化學沉淀法是向廢水中投入氯化鎂和磷酸鈉，形成NH4MgpCU沉淀從而除去鏤根離子。反應的離子

方程式為o

(4)某團隊設計處理流程如下：

①過程H為硝化過程，在微生物的作用下實現NH；->N02->N03的轉化。微生物作用下轉化的反應類型

是；在堿性條件下，NH；被氧氣氧化成NO3的總反應離子方程式為。

②過程III為反硝化過程，向一定條件下的廢水中加入甲醇(CH3OH)實現HNC^fNO；fN2的轉化，將

ImolNOZ完全轉化為N2,反應甲醇失去的電子數為o

【答案】(1)NH^+OH=NH3T+H2O

(2)NaR+NH：=NH4R+Na+

2+

(3)NH：+Mg+PO；=NH4MgPO4J

(4)①.氧化反應②.NH4+2OH+2O2=N03+3H2O③.3NA

【解析】

【小問1詳解】

堿性條件下(pH=11左右)，向水中吹入熱空氣或水蒸氣使氨氣揮發，涉及的離子方程式為

NH^+OH=NH3T+H2O；

【小問2詳解】

++

由信息可知，NaR與NH：轉化為NH4R和Na,離子反應為NaR+NH：=NH4R+Na；

【小問3詳解】

由題干的描述可知，NH；與Mg2+、POf反應生成NH4Mgp04沉淀，反應的離子方程式為NH；+Mg2++PO

：=NH4MgPO4j；

【小問4詳解】

①NH；fNO2fNO]中N元素的化合價升高，故發生的是氧化反應；在堿性條件下，NH；被氧氣氧

化成NO],氧元素變為-2價，根據電子守恒和電荷守恒，總反應的離子方程式為：NH：+2OH+2O2=

N03+3H2O；

②將ImolNO：完全轉化為N2時，NO：的氮元素由為+3價轉化為N2中的0價，根據原子守恒可知轉移的

電子為3mol,反應甲醇失去的電子數為3NA。

19.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。HsP。？與足量的NaOH溶液反應，只生成

NaH2PCho回答下歹U問題：

(1)H3P02是一種中強酸，它屬于(填“電解質”、“非電解質”)。

(2)H3P及NaH2P02均可將溶液的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3Po2中，P元素的化合價為。

②NaH2PCh為(填正鹽或酸式鹽)。

③利用H3PCh進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1,則氧化產物為o(填化

學式)

(3)H3P02的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(0H)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2Po2)2,后者再與

H2s04反應，寫出白磷與Ba(0H)2溶液反應的化學方式______。

(4)一種以白磷(P。為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

消石灰適量CO?Na2cO3

P%濾渣1濾渣2

①過濾操作所用到的玻璃儀器有。

②濾渣2的主要成分是o

【答案】(1)電解質⑵①.+1②.正鹽③.H3P04

(3)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2Po2)2

(4)①.漏斗、燒杯、玻璃棒