備戰2025年高考化學【二輪?突破提升】專題復習講義

專題07陌生情境中化學（離子）方程式的書寫

講義包含四部分：把握命題方向A精選高考真題A高效解題策略A各地最新模擬

--------------------------把握命題方向----------------------------

在高考化學中，經常涉及陌生情景中的化學方程式書寫，這部分內容是高中化學的重、難點知識，也

是高考必考的內容。

預計2025年高考化學中，該部分考題將會結合化學工藝流程、綜合實驗進行考察，伴隨陌生度較高的

新信息和新情境，靈活度較高，涉及陌生氧化還原反應方程式的書寫，而且以離子反應的形式出現可能性

更大。

信息“新”、內容別致、陌生度高是這部分考題的特點，它要求學生通過有效自學，敏捷地接受試題給出

的新信息，并將題給信息與課本知識有機地結合起來，達到以舊帶新、觸類旁通的作用，進而產生新思路,

發現新規律，創造性地解決問題。

--------------------------精選高考真題----------------------------

1.（2023?河北?高考真題）配合物Na3[Co（NO2）6]（W=404g.mo「）在分析化學中用于K+的鑒定，其制備

裝置示意圖（夾持裝置等略）及步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNC）2和15.0mL熱蒸儲水，攪拌溶解。

②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）2-6H2。，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再從儀器b緩慢

滴入30%雙氧水8.0mL。待反應結束，濾去固體。

③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙酸洗滌固體產品，稱重。

已知：i.乙醇、乙醛的沸點分別是78.5℃、34.5℃；

ii.NaNO2的溶解度數據如下表。

溫度/℃20304050

溶解度/(g/lOOgH?。)84.591.698.4104.1

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱是,使用前應_______o

(2)Na3[Co(NO2)6]中鉆的化合價是,制備該配合物的化學方程式為。

【答案】

(1)分液漏斗檢漏

(2)+312NaNO2+2Co(NO3)7+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)J+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O

【詳解】(1)儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應檢漏；

(2)Na3[Co(NO2)6]中鈉是+1價亞硝酸根是一1價，根據化合價代數和為0,鉆的化合價是+3,制備該配

合物的化學方程式為12NaN02+2CO(NC>3)2+凡。2+2CH3coOH

=2Na3[CO(NO2)J+4NaNO3+2cH3coONa+2H2O；

2.(2024?河北?高考真題)YPs是制造鋼鐵合金、金屬鋼的原料，也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添

加劑從石煤中提取V2O5的工藝，具有機回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程如

下。

NH4C1

洗脫液溶液

v205

母液

已知：i石煤是一種含V2O3的礦物，雜質為大量AI2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分為

CaCO3.NaOH、Na2cO3等。

ii高溫下，苛化泥的主要成分可與ALO3反應生成偏鋁酸鹽；室溫下，偏鈾酸鈣[Ca(VO3)21和偏鋁酸

鈣均難溶于水。回答下列問題：

(3)在弱堿性環境下，偏鋼酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣發生反應的離子方程式為；CO?加壓導入鹽浸工序

可提高浸出率的原因為;浸取后低濃度的濾液①進入（填工序名稱），可實現鈾元素的充分利

用。

【答案】

/、65-70℃

⑶HCCG+OH-+Ca（VO3）2^-CaCO3+H2O+2VO;提高溶液中HCO；濃度，促使偏鈿酸鈣轉化為碳

酸鈣，釋放VO：離子交換

【詳解】（3）在弱堿性環境下，Ca（VC?3）2與HCO：和OH反應生成CaCOs、VO；和H2。，離子方程式為：

HCO；+OH-+Ca（VO3\—CaCO3+H2O+2VQ-；COa加壓導入鹽浸工序可提高浸出率，因為C可提高

溶液中HCO；濃度，促使偏鈕酸鈣轉化為碳酸鈣，釋放VO：；濾液①中含有VO］、NH：等，且濃度較低，

若要利用其中的乳元素，需要通過離子交換進行分離、富集，故濾液①應進入離子交換工序。

3.（2024?北京?高考真題）利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含有SiO?等雜質）生產純銅，流程示意圖如下。

（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。

（2）（NHJSO4的作用是利用其分解產生的SO3使礦石中的銅元素轉化為CuSO4。（NHJSO,發生熱分解的

化學方程式是0

【答案】

（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

（2）（NH4）2SO4=2NH3T+SO3T+H2O

【詳解】（1）黃銅礦的礦石在焙燒前需粉碎，是為了增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充

分；

（2）鎮鹽不穩定，易分解，（NHJSO4分解為非氧化還原反應，產物中有NH3和SO3,故化學方程式為

A

（NH4）,SO4=2NH3T+SO3T+H2O；

4.（2024?福建?高考真題）實驗室用發光二極管（LED）的生產廢料（主要成分為難溶于水的GaN,含少量In、

Mg金屬）制備GazCh,過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。

2mol-L'

NaOH溶液過濾武沉淀1

LED生產廢料~80℃~3h>\'上、七硫酸過濾f濾液

3UL,3n漉液——?——?

加熱C八

IIIIIIIV

—?Ga(OH)3,kGaa

(1)①基態錢(Ga)原子的價電子排布式為.

②I中GaN反應生成［Ga(OH)4丁的離子方程式為.

③I使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用。(填標號)

a.水b.濃鹽酸c.稀硫酸d.四氯化碳

80℃--

【答案】⑴4s24PlGaN+OH-+3H2O=[Ga(OH)4]+NH3Tac

【詳解】(1)①已知Ga是31號元素，故基態鏡(Ga)原子的價電子排布式為：4s24pL故答案為：4s24p>：

_80℃

②I中GaN反應生成[Ga(OH)41的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-^[Ga(OH)4]-+NH3t,故答案為：

80℃

GaN+3H2O+OH-^=[Ga(OH)4]+NH3T；

③GaN與NaOH溶液反應時產生NH3,NH3極易溶于水，故能用水來吸收N%,濃鹽酸易揮發，不利于吸

收NE，N%具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3,NH3為極性分子，CCI4為非極性分子，NH3難溶于CCL中,

不能用CCL吸收NH3,故答案為：ac；

5.(2024?廣西?高考真題)廣西盛產甘蔗，富藏銃礦。由軟錦礦(MnC)2,含SiO?、Fe.、AUO3和CuO等

雜質)制備光電材料KMnFs的流程如下。回答下列問題：

甘蔗渣水解液CaCO3XNaHCO3

,I,,,,I,,,,I,,,,I,,,

軟鎰礦—?浸取—*過濾—?調pH—過濾—＞沉淀—?過濾—?沉淀—?過濾—?MnCOj---*K-MnF3

濾渣1濾渣2濾渣3

已知:

物質Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2

Ksp2.8x10-391.3X1O-332.2x10-2。4.9x10-71.9x10-3

(1)“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2so4,其主要作用是。為提高“浸取”速率，可采取的措施是

(任舉一例)。

(2)“濾渣1”的主要成分是(填化學式)。

(3)常溫下，用CaCC>3調節溶液pH至5~6時，可完全沉淀的離子有(填化學式)。

(4)“X”可選用o

A.H2sB.H2O2C.ZnD.(NH)S

⑸若用Na2cO3替代NaHCC>3沉錦，得到MnJOH)2cO3沉淀。寫出生成2cO3的離子方程式—。

【答案】

(1)把二氧化鋅還原為硫酸銃把軟錦礦粉碎、攪拌、加熱等

(2)SiO2

⑶AF+

⑷D

2+

(5)2Mn+3CO^+2H2O=Mn2(0H),C03J+2HC0；

【詳解】(1)二氧化錦具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有還原性糖和H2so4,其主要作用是把二氧化鎬

還原為硫酸銃。根據影響反應速率的因素，為提高“浸取”速率，可采取的措施是把軟錦礦粉碎、攪拌、加熱

等。

(2)二氧化硅不溶于硫酸，“濾渣1”的主要成分是SiO2。

(3)根據溶度積常數，Fe2+完全沉淀時，c(OH-)=J;s"=7xlOF,pH約為8.4；AF+完全沉淀時，

c(OH尸槨5.1x10-°,pH約為4.7；0?+完全沉淀是/0/)=。4.7x10-8,pH約為

6.7；常溫下，用CaCOj調節溶液pH至5~6時，可完全沉淀的離子有AF+。

(4)加X的目的是生成硫化物沉淀除鐵和銅，Fe2+和H2s不反應，所以不能選用H2S；銅離子、亞鐵離子

都能和硫離子反應生成硫化銅沉淀，所以“X”可選用(NHJzS,選D。

(5)若用Na2c。3替代NaHCC>3沉錦，得到MMOHbCOs沉淀，反應的離子方程式為

2+

2Mn+3CO|+2H2O=Mn2(OH),C03J+2HC0；。

6.（2023?山東?高考真題）三氯甲硅烷（SiHCL）是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為

A

31.8℃,熔點為-1265C,易水解。實驗室根據反應Si+3HCl=SiHCL+凡，利用如下裝置制備SiHCh粗品（加

熱及夾持裝置略）。回答下列問題：

（1）制備SiHCh時進行操作：⑴……；（ii）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（iii）通入HC1,一段時間后接通冷

凝裝置，加熱開始反應。操作⑴為；判斷制備反應結束的實驗現象是o圖示裝置存在的兩處缺

陷是o

（2）已知電負性Cl>H>Si,SiHCl3在濃NaOH溶液中發生反應的化學方程式為.

【答案】

（1）檢查裝置氣密性球形冷凝管下端不再有液體滴下C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置

（2）SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2t+2H2O

【詳解】（1）制備SiHCb時，由于氯化氫、SiHCb和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣

密性，然后將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時候后，接通冷

凝裝置，加熱開始反應，當球形冷凝管下端不再有液體滴下，即硅粉完全反應，SiHCb易水解，所以需要

在C、D之間加一個干燥裝置，防止D中的水蒸氣進入裝置C中，另外氫氧化鈉溶液不能吸收氫氣，需要

在D后面加處理氫氣的裝置，故答案為：檢查裝置氣密性；球形冷凝管下端不再有液體滴下；C、D之間沒

有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；

（2）已知電負性Cl>H>Si,則SiHCb中氯元素的化合價為-1，H元素的化合價為-1,硅元素化合價為+4,

所以氫氧化鈉溶液和SiHCh反應時，要發生氧化還原反應，得到氯化鈉、硅酸鈉和氫氣，化學方程式為：

SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2t+2H2O,故答案為：SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2T+2H2O；

7.（2024?廣西?高考真題）二氧化硫版［（NHzkCSOzkTD）是還原性漂白劑，可溶于水，難溶于乙醇，在

受熱或堿性條件下易水解：（NHzkCSOz+HzOYNHzhCO+HzSO?。其制備與應用探究如下：

I.由硫版［（NHz^CS］制備TD

按如圖裝置，在三頸燒瓶中加入硫服和水，溶解，冷卻至5。（2后，滴入HQ2溶液，控制溫度低于10。（2和「11<6

進行反應。反應完成后，結晶、過濾、洗滌、干燥后得到產品TD。

II.用TD進行高嶺土原礦脫色（去除FeQs）探究

將mg高嶺土原礦（FeQs質量分數為0.68%）制成懸濁液，加入TD,在一定條件下充分反應，靜置，分離出

上層清液VmL,用分光光度法測得該清液中Fe?+濃度為bmg〕T,計算Fe2O,的去除率。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是0

（2）1中控制“溫度低于10。（2和pH<6"的目的是.

（3）寫出制備TD的化學方程式。

【答案】

（1）恒壓滴液漏斗

（2）防止二氧化硫胭水解、防止過氧化氫分解

pH<6

⑶（NH?%CS+2H2O==（NH2）2CSO2+2H2O

低于10C-

【詳解】（1）由圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗；

（2）已知，二氧化硫胭在受熱或堿性條件下易水解，且過氧化氫不穩定受熱易分解，故I中控制“溫度低于

1（FC和pH<6”的目的是防止二氧化硫JR水解、防止過氧化氫分解；

（3）硫胭和水溶解冷卻至5。（2后，滴入H2。?溶液，控制溫度低于1CFC和pH<6進行反應生成二氧化硫胭,

pH<6

結合質量守恒，反應還會生成水，反應為（NHjCS+ZHQ（NH,）zCSO,+2H,O

低于10℃

8.（2024?全國甲卷?高考真題）鉆在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、

鉆、銃的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鉆的一種流程如下。

NaOHNaClO

稀H2s。4H2SNa2s2。8

調pH=4

床上111

JJ——酸浸~>|m~>|w_H沉淀~沉鉆~?濾液

發值jjI(j

浸渣CuSMnO2濾渣CO(OH)3

注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10』mol.I?,其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。

362221

已知：①Ksp(CuS)=6.3x1O-,Ksp(ZnS)=2.5x1O-,Ksp(CoS)=4.0xl0-o

②以氫氧化物形式沉淀時，lg[c(M)/(mol?L」)]和溶液pH的關系如圖所示。

-1

(廠

口

o-2

s

K

n

)

^。-4

-5

PH

回答下列問題：

(2)“酸浸”步驟中，CoO發生反應的化學方程式是o

(6)“沉鉆”步驟中，控制溶液pH=5.0?5.5,加入適量的NaClO氧化C02+,其反應的離子方程式為。

【答案】

(2)CoO+H2so4=CoSC>4+凡。

2+-+

(6)2CO+CIO+5H2O=2CO(OH)3i+Cr+4H

【詳解】(2)“酸浸”步驟中，Cu不溶解，Zn單質及其他+2價氧化物除鉛元素轉化為硫酸鉛沉淀外，其他

均轉化為相應的+2價陽離子進入溶液，即CoO為轉化為CoSO4,反應的化學方程式為

COO+H2SO4=COSO4+H2Oo

(6)“沉鉆”步驟中，控制溶液pH=5.0?5.5,加入適量的NaClO氧化C02+,其反應的離子方程式為

+

2c。2++CIO+5H2。=2CO(OH)3J+Cr+4Ho

9.(2024?湖南?高考真題)銅陽極泥(含有Au、Ag?Se、C%Se、PbSC)4等)是一種含貴金屬的可再生資源,

回收貴金屬的化工流程如下：

H2O2,H2SO4NaClO3,H2SO4

NaClNaClNa2sO3Na2s2O4

濾渣

濾渣12

:——---濾液3--------------

銅陽極泥氧化酸浸除金二銀轉化———?銀還原fAg

II濾液4―

濾液1濾液2PbSO4

(含Na[AuCU)

已知：①當某離子的濃度低于LOxlCr5moi.口時，可忽略該離子的存在;

-5

②AgCl(s)+CP(aq)^=±[AgCl2](aq)K=2.0xlO-;

③Na2sO3易從溶液中結晶析出；

④不同溫度下Na2s的溶解度如下:

溫度/℃020406080

溶解度/g14.426.137.433.229.0

回答下列問題：

(2)“濾液1”中含有Cu"和H?SeO3,“氧化酸浸”時C%Se反應的離子方程式為；

+2+

【答案】(2)Cu2Se+4H2O2+4H=2Cu+H2SeO3+5H2O

【詳解】(2)濾液1中含有Cu2+和H2SeO3,氧化酸浸時Cu2Se與H2O2>H2sO4發生氧化還原反應，生成

+2+

CuSO4,H^SeOa和HQ,反應的離子方程式為：Cu2Se+4H2O2+4H=2Cu+H2SeO3+5H2O,故答案為：

+2+

Cu2Se+4H2O2+4H=2Cu+H2SeO3+5H2O；

10.(2024?貴州?高考真題)煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為FezCVAL。、、SiO?及少量MgO等。一種

利用“酸浸一堿沉一充鈉”工藝，制備鈉基正極材料NaFePO,和回收AUO3的流程如下：

濃。溶液稀。

煤H2s4NaOHH2s4NH4H2PO4

氣

化

渣

已知：

3933

①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.8xlQ-,Ksp[A1(OH)3]=1.3xlQ-,Ksp[Mg(OH)2]=5.6x10”.

(2)2Na[A1(OH)4](aq).-A12O3.3H2O(s)+2NaOH(aq)。

回答下列問題：

(4)“水熱合成”中，NH4H2PO4作為磷源，“濾液2”的作用是,水熱合成NaFePO"的離子方程式

為。

(5)“燃燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料NaFeOz,其工藝如下:

CNa2CO3空氣

f碳熱還原f焙燒fNaFeO?

①該工藝經碳熱還原得到Fe3()4,“焙燒”生成NaFeO,的化學方程式為。

【答案】

2++

⑷提供Na+和反應所需要的堿性環境Fe+NH：+3OH-+Na+H2PO4=NaFePO4+NH3T+3H2O

焙燒

⑸4Fe3O4+6Na2cO3+O212NaFeO2+6CO2

【詳解】(4)“水熱合成，中，NH4H2PO4作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成NaFePO”

所需要的Na+,又可以提供反應所需要的堿性環境，水熱合成NaFePO,的離子方程式為

2++

Fe+NH*+3OH-+Na+H2PO；=NaFePO4J+NH3T+3H2O；

(5)①該工藝經碳熱還原得到FeaOa，“焙燒”時Fes。,、Na2cO3和O2反應生成NaFeO2,其化學方程式為

4Fe3O4+6Na2CO3+0212NaFeO2+6CO2；

11.(2024?海南?高考真題)銃鋅鐵氧體(乂11/5_』7。4)元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用

廢棄電子產品中的銃鋅鐵氧體制備MnO?、ZnO和FeCzO,NH?。，可用于電池，催化劑等行業，其工藝流

程如下：

FeC2O4-2H2O

回答問題:

(1)氨浸的作用是將.元素(填元素符號)有效轉移到水溶液中。

(2)煮沸含有配合物的溶液B,產生混合氣體，經冷凝后所得溶液可循環用于氨浸，該溶液是

(3)沉鎰反應的離子方程式為0某次實驗時，將原料中的Mn以MnC^nHq形式定量沉淀完全，消

耗了2.0molKMnO4,并產出81gZnO(純度為99.9%),則該原料Mn、Z%Fe2O4化學式中x=。

【答案】

(l)Zn

⑵氨水

(3)3Mn2+(aq)+2MnC>4(aq)+(5n+2)H2O=5MnO2-nH2O(s)+4H+(aq)或不含結晶水形式0.75

【詳解】(1)由分析可知，氨浸的作用是將Zn元素有效轉移到水溶液中。

(2)由分析可知，溶液B含有配合物，煮沸溶液B后生成氫氧化鋅沉淀，產生混合氣體，經冷凝后的溶液

可循環利用于氨浸，則生成的混合氣體中含有氨氣和水蒸氣，冷凝后的溶液為氨水。

(3)根據沉鎰前后物質可知，沉鎰反應的離子反應式為

1++

3Mn(^)+2MnO；(a^)+(5n+2)H2O=5MnO2nH2O(s)+4H(aq)(便于后續計算)或不含結晶水；由離

子反應式可知，消耗了2.0機o/KMwOq，則鐳鋅鐵氧體中n(〃n")=3.0%o/,

n(Z/)=n(Z〃O)=石=1加。/,由鎰鋅鐵氧體化學式可知，n(Z〃)=x：l-y=3:l,化合價代

數和為0,則2x+2-2y+6=8,解的x=0.75。

12.(2024?江西?高考真題)稀土是國家的戰略資源之一。以下是一種以獨居石【主要成分為CePC)4.含有

Th3(PO4)4,和少量鐳雜質】為原料制備CeCNn4。的工藝流程圖。

1)鹽酸1)(NH4)2SC>4

55~60%NaOH2)凝聚劑2)BaCh

晶體

452048

已知：i.Ksp[Th(OH)4]=4,OxlO,Ksp[Ce(OH)3]=1.6xlO-,Ksp[Ce(OH)4]=2.0xl0-

ii.鐳為第IIA族元素

回答下列問題：

(2)Na2U2C>7中鈾元素的化合價為，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為

(3)濃縮結晶后，得到的晶體產物化學式為,濾液可用于階段循環利用，避免產生大量的高

堿度廢水。

(4)溶解階段，將溶液pH先調到1.5?2.0,反應后再回調至4.5。

①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為。

【答案】

(2)+62U3O8+O2+6NaOH=3Na2U2O7+3H2O

(3)Na3PO4T2H2O熱分解

+3+

(4)2Ce(OH)4+8H+2Cl-=2Ce+Cl2T+8H2O

【詳解】(2)NazUzO7中Na為+1價，O為-2價，根據化合價代數和為0,則鈾元素的化合價為+6價，

熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學反應方程式為：2U3O8+O2+6NaOH=3Na2U2O7+3H2。

(3)稀釋過濾后的濾液中含有Na+、PO1濾液濃縮結晶后，得到的晶體產物化學式為：Na3PO4-12H2O,

濾液可用于熱分解階段循環利用，避免產生大量的高堿度廢水；

(4)①根據后續流程可知，生成+3價Ce,則鹽酸溶解Ce(OH)4發生氧化還原反應，其離子方程式為：

3+

2Ce(OH)4+8H++2Cl一=2Ce+Cl2T+8H2O；

--------------------------高效解題策略----------------------------

【策略1】知識儲備——明確一些特殊物質中元素的化合價

CuFeS2：Cu為+2,Fe為+2,S為一2；C2O1：C為+3；

K2FeO4：Fe為+6；HCN：C為+2；N為一3；

FePO4：Fe為+3；CuH：Cu為+1,H為一1；

LiFePO4：Fe為+2；BH；：B為+3、H為一1；

Li2NH>LiNH2>AIN：N為一3；FeOr：Fe為+(8—“)；

N2H4：N為一2；

Si3N4：Si為+4,N為一3；

Na2s2O3：S為+2；MnO(OH)：Mn為+3；

S2O8：S為+6；CrOr：Cr為+6；

VO2：V為+5；

【策略2】熟練陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫步驟

(1)列物質：“讀”取題目中的有效信息，找出發生氧化還原反應的物質或離子，判斷氧化劑、還原劑、氧化

產物、還原產物。

(2)標得失：依據掌握的氧化還原反應規律合理地預測產物(這里要重視題目中的信息提示，或給出的生成

物)，按“氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物”寫出方程式，根據氧化還原反應的守恒規律確定氧化劑、

還原劑、還原產物、氧化產物的相應計量數。

(3)看環境：根據原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H+、OH-或H2O的形式使方程式

的兩端的電荷守恒。

【誤區1】誤認為酸堿性不同對產物無影響。溶液的酸堿性不同產物也不同，如高鎰酸鉀的還原產物:

酸性fMi?+

MnO）中性-MnOz

堿性fMnOj

【誤區2】忽視溶液的酸堿性條件。

①在酸性條件下，離子方程式中不能出現OH；在堿性條件下，離子方程式中不能出現H+。

②酸性條件下多氧配H+,另一側補水；堿性條件下多氧配水，另一側補OH。

(4)查守恒：再依據質量守恒，寫出規范的方程式。

例：KMnCU能與熱的硫酸酸化的Na2c2O4溶液反應，生成Mn2+和CO?，該反應的離子方程式為=

第一步：依題意，錦元素的化合價降低，故KMnCU是氧化劑，Md+是還原產物；碳元素的化合價升高，

故Na2c2。4(碳元素化合價為+3價)是還原劑，CO2是氧化產物。

第二步：按“氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物”把離子方程式初步寫成：

M11O4+C2O2——Mn2++CC)2T。由MnO4-Mn2+,鎰元素降了5價；由C2。「一CO2，碳元素升了1價，

1molCzO/共失去2moie\故在C2O廠前配5,在氧化產物CO2前配10；在MnO］前配2,在還原產物

Mn2+前配2,即2MnO4+5C2O/^^2Mn2++10CO2T。

第三步：反應在硫酸中進行，故在左邊補充H+,右邊補充HzO,

2

2MnO4+5c2。/+H+2Mn++1OCO2T+H2O

第四步：依據電荷守恒及H、0原子守恒配平如下：

△

2+

2MnO4+5C2Or+16H+2Mn+10CO2T+8H2O

【策略3】書寫關鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產物預測

(1)強氧化性物質或離子：

3+

Na2O2>Fe>NO2>HNC)3(濃)、HNO3(W)>O2>O3、H2O2>H2so4(濃)、Cl2>Br2>HC1O、NaC10>

Ca(C10)2、KCIO3、KMnO4(H+)>七。2。7(酸性)、PbO2=

常見的氧化劑及還原產物預測：

氧化劑（）3+

Cl2x2o2FeKMnO4MnCh

Mn2+(酸性)；

22+2+

還原產物Cl-（X-）H2O/O-/OHFeMnC)2(中性);Mn

MnO/X堿性)

氧化劑濃

C1O3H2SO4HNO3H2O2PbO2

、OH-（堿性）；

Cl2>CIO2N02（濃）、

還原產物2+

SO2Pb

Cl-NO（稀）印0（酸性）

HC10>NaClO、

氧化劑酸性（）

K2Cr2O7Ca（C10）2（或CIOFeOrH+NaBiO3Na2（）2

"）

3+3+3+

還原產物CrC「、Cl2FeBiNaOH（或Na2co3）

（2）強還原性物質或離子：

2

Fe2+、Fe（OH）2>SO2（H2SO3>Na2so3、NaHSO3>SO〉）、S2O歹、H2S（Na2S,NaHS、S~）>HI（NaLI

一）、H2c2O4、CO、NH3等。

常見的還原劑及氧化產物預測：

金屬單質

還原S2-（或HS>SC）2（或H2so3、H2c2O4、

Fe2+2HO

劑NaHS）SO歹、NaHSO）22

（Zn、Fe、Cu等）3c2ol~

Zn2+>Fe?+（與強氧

氧化Fe3+（酸性）;S、SC>2（或so

化劑反應生成Fe3SO3、sorco「、co0

產物Fe（0H）3（堿性）歹）、sot22

+）、Cu2+

還原

「（或HI、Nai）NHN2H4COsorH

劑322

氧化H+（酸性）、

12、1。3N>NONcosor

產物222氏0（堿性）

【策略4】熟練分步法書寫非氧化還原方程式

陌生的非氧化還原反應主要為復分解反應，抓住復分解反應條件推斷產物，結合鹽類水解、酸堿強弱

綜合分析。這類復雜的化學反應可以采用分步思考。

例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反應制備冰晶石，可以分三步理解:

A1（OH）3+3HF=A1F3+3H2O,Na2CO3+2HF=2NaF+CO2t+H2O,AlF3+3NaF=Na3AlF6o

加合得到總反應式為2Al（OH）3+3Na2co3+12HF=2Na3AlF6+3CC）2T+9H2。。

再如在碳酸氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：

2++

Fe+HCO3-=FeCO3i+H,H++HCO3-=CO2t+H2O,

2+

加合得總反應式為Fe+2HC03-=FeC03i+C02T+H20o

---------------------------最新各地模擬---------------------------

1.（2024?河南?二模）某學習小組為探究亞硫酸鈉溶液和六價銘鹽溶液的反應與溶液酸堿性是否有關，進

行如下實驗i~ivo

編號實驗操作現象

在試管①中加入PH=2的O.OSmoLL-KCr。橙色溶液2mL和5滴蒸儲

水，用作實驗對照；另取試管②，加入pH=2的OOSmoLL-KCrQ,橙試管②中溶液顏色由

實驗i

橙色變為綠色（（2產）。

色溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na2SO3溶液（pH約為9）5滴，

振蕩。

在試管③中加入PH=8的O.lmolI-KCrO,黃色溶液2mL和5滴蒸儲

水，用作實驗對照；另取試管④，加入pH=8的O.lmoLLTKzCrO,黃色試管④中溶液顏色幾

實驗ii

溶液2mL,再用膠頭滴管向其中滴加飽和Na2sO3溶液（pH約為9）5滴，乎沒改變。

振蕩。

在試管⑤中加入2mL飽和Na2sOj溶液（pH約為9）,再用膠頭滴管向其中試管⑤中溶液顏色變

實驗iii滴加pH=2的0.05mol?「降熱⑼橙色溶液5滴。為了排除Na2s0?溶液為淺黃色；試管⑥中

中的水對KzCrz。,溶液稀釋造成的影響，另取試管⑥，______。溶液顏色變為淺橙色。

試管⑦中溶液顏色先

在試管⑦中加入2mL飽和Na2SO3溶液（pH約為9）,再用膠頭滴管向其中

變為淺黃色，再逐漸變

實驗iv滴加pH=2的O.OSmoLLTKzCrzO,橙色溶液5滴，用膠頭滴管繼續向其中

為橙色，最終變為綠

滴加一硫酸,振蕩。

2mL3moi1色。

該學習小組進一步借助于手持技術數字化實驗驗證：溶液酸性增強，對Na2s溶液的還原性幾乎無影響,

且溶液體系中的溶解氧對Cr（VI）鹽溶液的氧化性隨酸性增強而增強的影響不大。

回答下列問題：

（2）常溫下飽和Na2sO3溶液的pH約為9的原因是（用離子方程式表示）。

（3）用離子方程式表示實驗i試管②中溶液顏色由橙色變為綠色的原因：0

【答案】

(2)SOj+H2OUHSO；+OH(HSO；+H2OUH2SO3+OH)

+3+

(3)Cr2O^~+3SO：+8H=2Cr+3so.+4H2O

【詳解】(2)亞硫酸根離子在溶液中水解使得溶液呈堿性，離子方程式為

SOj+H,OuHSO；+OH(HSO；+H2OUH2SO3+OH)；

(3)由結論可知，重銘酸鉀和亞硫酸鈉發生了氧化還原反應，反應的離子方程式為

+3+

Cr2O^~+3S0j+8H=2Cr+3so.+4H2O；

2.(2024?全國?模擬預測)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學工業生產中，通常利用加堿焙燒一水浸取

法從HDS廢催化劑(含MoS2、A12O3,V2O5、NiS等)中制取一系列基礎化工產品，其工藝流程如圖1所示。

純堿、空氣過量CC>2

沉鈕

圖1

已知：①濾液I中的陰離子主要是so；-、MoO；-、vor[AI(OH)4]\CO：。

@NH4VO3難溶于水，五價鋼物種的分布分數5與溶液pH的關系如圖2所示。

1

0.5

24681010.81214

PH

圖2

(2)寫出“焙燒”過程中MoS?參與反應的化學方程式：

(3)NiO經一系列變化可制得NiSOjxH?。。采用熱重分析法可以測定NiSO/xH?。樣品中所含結晶水數目。

將樣品在一定溫度下煨燒，當產物組成只為NiSO,時，固體失重率約為44.8%,則x的值約為

對應溫度下樣品失重的質量

(失重率=樣品的初始質量*°)

(4)高純AlAs(碎化鋁)可用于芯片制造。當濾液1濃度較大時，通入過量CO?會導致濾渣中含有較多的雜質，

分析主要原因：(用離子方程式和必要的文字說明)。

【答案】

高溫

(2)2MOS2+6Na2CO3+902-2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4

(3)7

(4)CO2+[A1(OH)4]-=Al(OH)3+HCO；,過量的CO?與[Al(OH),丁反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，

碳酸氫鈉溶解度較小，容易析出成為雜質

【詳解】(2)根據已知信息①可知，“焙燒”時MoS?中的鋁元素轉化為MoOj,硫元素轉化為SOj,空氣

中的作為氧化劑參與反應，根據得失電子守恒和質量守恒，可知反應的化學方程式為

高溫

2Mos2+6Na2CO3+9O2^=2Na2MoO4+6CO2+4Na2SO4o

1

(3)由題意可得，每個NiSO/xH2。失去x個結晶水時固體失重率約為44.8%,則一

155+18%

xl00%?44.8%,可得XB7。

(4)當濾液1濃度較大時，通入過量CC>2會發生反應CO2+[Al(OH)J=Al(OH)35+HCO；,生成的碳酸

氫鈉溶解度較小，容易析出成為雜質。

3.(2024?江西