考點(diǎn)13氯及其化合物

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

_2

考法01氯氣、次氯酸及其鹽............................................................2

考法02氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化....................................................6

考法03鹵族元素的性質(zhì)...............................................................9

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024浙江1月2題，3分；2024?安徽卷4題，3分；2023浙江1月4題，3分；

2023湖北卷2題，3分；2023廣東卷，13題，3分；2023北京卷，6題，3分；

氯及其化合物的性質(zhì)

2023上海卷，6題，3分；2023重慶卷，2題，3分；2023遼寧卷，3題，3分；

2022浙江6月9題，2分；2022山東卷，11題，3分；2022全國(guó)甲，7題，6分

2023遼寧卷3題，3分；2023江蘇，3題，3分；2023北京，8題，3分；

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及

2022浙江1月7題，3分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8題，2分；

含氯化合物的制備

2022北京卷19題，14分；2021廣東卷17題，4分

2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，3分；2023遼寧卷13題，3分；

其它鹵素及X-的檢驗(yàn)2023全國(guó)乙，11題，6分；2023年6月浙江，16題，3分；2023北京，19題，3分；

2022浙江1月9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021湖南卷8題，3分

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，氯氣的性質(zhì)與用途、次氯酸的性質(zhì)與用途以及綠色化學(xué)仍是高考命

題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

氯及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖

化

小

口(eg)[HCIO4]

價(jià)

+

[KC1O,]

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查與鹵素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí),

題目難度一般適中。

考法01氯氣、次氯酸及其鹽

1.氯氣

(1)氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種______色、有氣味的氣體，密度比空氣的,沸點(diǎn)：一34.6℃,液化。

(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

①氧化性

與Fe：2Fe+3Cl=2FeCl,棕紅色煙

金屬23

-與Cu：Cu+Cb磐CuCL棕黃色煙

)—與H?：Hz+Ck醛=2HC1,蒼白色火焰,

非金屬出現(xiàn)白霧

化單質(zhì)

|性)

J能將P、Si氧化為PC*PCls；SiCl4

[―與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KC1+I2

還原性與SO2水溶液:C12+SO2+2H2O=H2SO4

化合物—+2HC1

I—與FeCk溶液:C12+2FeC12=2FeCh

②從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。用化學(xué)

方程式表示上述兩類(lèi)反應(yīng)。

【特別提醒】與水反應(yīng)：CI2+H2O=HC1+HC1O

西嬴|「制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

I反應(yīng))L制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

(3)氯水

①?gòu)钠胶獾慕嵌壤斫饴人某煞?/p>

在25°。時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。

三種平衡存在微粒

C12+H2O=HC1+HC10

HC1O-H++CKTjck爭(zhēng)卡”

7

+IHCIO'OH」

H20—H+OH

②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒可能不同。

【歸納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類(lèi)純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色

性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子種類(lèi)、、、、-、

C1202HC1OH2O>H+crCIO,OH~H2O.H+cr>OH~

2.次氯酸及其鹽

(1)次氯酸

弱酸性.比碳酸酸性弱

氯水要現(xiàn)

不穩(wěn)定性2HC1O^^=2HC1+O/,

用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中

強(qiáng)氧化性使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

(2)漂白液

有效成分》NaC10

制備原理》2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2。

,84"

消

化學(xué)性感水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

毒

液

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

?,用途一殺菌、消毒

(3)漂白粉

成分.主要成分:CaCh和Ca(ClO)2,有效成

一分：Ca(C105；

制備原理》2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2HzO

f_化學(xué)性質(zhì)-水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性

粉漂白原理.Ca(ClO)2+CC)2+HQ=CaCO3+2HClO

久置失效Ca(ClO)2+CO24-H2O^=CaCO3+2HClO,

原理2HC10駕2HC1+0」,應(yīng)密封保存

易錯(cuò)辨析

------II0

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打，W”，錯(cuò)誤的打“X”)

1.聞氯氣氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()

2.常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯()

3.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()

4.過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCL()

5.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()

6.可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH()

7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()

8.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果()

9.向Ca(C10)2溶液中通入S02,生成白色沉淀CaSCh()

典例引領(lǐng)

------IIV

考向01考查氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

【例1】(2024?廣東深圳.二模)利用如圖所示裝置進(jìn)行C12的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是

沾有無(wú)水CaCk

甲

勒

潤(rùn)

湖

淀

秘

試紙-KT

B.①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說(shuō)明Cb具有漂白性

C.③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：C12>I2

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收

考向02考查氯水的性質(zhì)

【例2】（2024.北京朝陽(yáng).一模）室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cb用試管收集Cb后進(jìn)行如圖所示

實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明C12與水發(fā)生了反應(yīng)

B.取出試管中的溶液，加入少量CaCCh粉末，溶液漂白能力減弱

C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HC1O警2HC1+O2T有關(guān)

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色

對(duì)點(diǎn)提升

----------110

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?北京.模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液

的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

已知：2KMi1。4+16HC1=2KC1+5Cl2T+2MnCl2+8H2O

淀粉K1溶液FeCk+KSCN

-KM11O4+濃鹽酸

濕潤(rùn)的品紅試紙NaOH+酚酗

下列對(duì)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論，，描述，不正頸的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Ch>12

2+3+

Bb處試紙變紅Cl2+2Fe=2Cl-+2Fe

Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)

Dd處紅色褪去Ch和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性

【對(duì)點(diǎn)2］（2024.黑龍江?模擬預(yù)測(cè)）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)

物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、cr濃度、O2體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所

示，下列敘述錯(cuò)誤的是

%

、

H凝

d京

s奧

w

及

噱O

A.從0s到150s,溶液pH降低的原因是C1?+H?OH++C1THC1O右移

B.氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c（Cr）>c（H+）

C.從50s到150s,Cr的平均生成速率約為4mg.L-.ST

D.從0s到150s,溶液中c（H+）增加到起始濃度的10。5倍

考法02氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.實(shí)驗(yàn)室制C12的一般方法

（1）原理方程式：MnC）2+4HCl（濃）^^MnC12+Chf+2H2O?

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑［如KMnCU、K2Cr2O7>KCICh、Ca（CIO）2等］氧化濃鹽酸制取氯氣（特點(diǎn)：不需

要加熱），反應(yīng)原理如下：

①14HC1（濃）+冷5。7=_________________________________

?16HC1（濃）+2KMnCU=_________________________________

③6HC1（濃）+KC1O3^^^=_________________________________

@4HC1（濃）+Ca（CIO）2_________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置圖

濃鹽酸

-F

飽和食鹽水

①發(fā)生裝置所用儀器的名稱(chēng)為A：、B：0

②裝置C的作用是o

③裝置D的作用是?

（3）收集方法

①向上排空氣法（氯氣密度大于空氣）。

②排法（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出的氯化氫氣體）。

（4）尾氣處理

實(shí)驗(yàn)裝置圖中燒杯F中盛放的液體是,該液體的作用是

2.Ch的工業(yè)制法---氯堿工業(yè)

“精制34A4?一電解陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl

海水?粗鹽-->飽和食鹽水-->2

陰極產(chǎn)物：H2>NaOH

化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O

3.在氯及其化合物的“價(jià)一類(lèi)”二維圖中填充CL、HC1、NaCl、HC1O、NaClO、Ca(ClO)2o

化7

合+

(C12O7](HCIOj

價(jià)

+5

(KCQ]

氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽其他鹽

含氯物質(zhì)的類(lèi)別

4.完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①?⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。

①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=^MnC12+CLt+2H2O；

②CI2+H2O=HC1+HC1O；

③2cb+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

@NaClO+2HCl=NaCl+Cl2t+H2O；

@2HC1O=^=2HC1+02f；

通申

@2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12t；

一點(diǎn)燃

?2Fe+3Cl2^^=2FeCl3；

⑧2FeCb+Cl2=2FeCl3=

典例引領(lǐng)

----------IIO

考向01考查氯氣的制備和性質(zhì)

【例1】(2024?廣東.三模)下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是

?濃鹽酸

—?

丞

飽和

DJfk

L4-LNaHCO-濃硫酸

11j溶液

//水

匕粉末1-------J

A.制氯氣B.除氯氣中HC1C.干燥氯氣D.尾氣處理

考向02考查氯及其化合物的轉(zhuǎn)化

【例2】（2024.廣東江門(mén).三模）部分含氯物質(zhì)的分類(lèi)與對(duì)應(yīng)的化合物價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理

的是

B.b通入熱的KOH溶液可生成f和h

C.c具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒D.可使用pH試紙比較d與e酸性強(qiáng)弱

對(duì)點(diǎn)提升

--------------II＜］

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?湖南?三模）某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了下面微型實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行C12的制備及探

究C1的漂白性實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

花瓣溶液一育森

3-固體粉末甲

A.固體粉末甲為二氧化錦

B.鮮花花瓣褪色說(shuō)明CL具有漂白性

c.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止CU逸出

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?河北唐山?模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。

部分含N及C1物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是

含N物質(zhì)含Cl物質(zhì)

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合價(jià)C1的化合價(jià)

A.a和e反應(yīng)一定能得到b

B.工業(yè)上通過(guò)afbfcfdfe來(lái)制備HNO3

C.e中N的雜化方式與e，中Cl的雜化方式相同

D.濃a，溶液和濃d溶液反應(yīng)可以得到b，

考法03鹵族元素的性質(zhì)

1.鹵族元素

（1）相似性

性質(zhì)反應(yīng)方程式

*Fe反應(yīng)：（X=CkBr）；

與大多數(shù)

I2與Fe反應(yīng)：Fe+I2^^Fel2（b只能將鐵氧化到+2價(jià)，氯氣、澳單質(zhì)能氧化Fe?+,但

金屬反應(yīng)

碘單質(zhì)不能氧化Fe2+）

F2+H2=2HF（不需要光照或加熱，在冷暗處直接化合）；

與氫氣反斗■昭點(diǎn)燃

Cl2+H2^=^=2HC1（易發(fā)生爆炸）；Cl2+H2=^^2HC1（蒼白色火焰）；

應(yīng)

Br2+H2^^2HBr；I2+H2---------------.2Hl（更高溫度下緩慢反應(yīng)）

2F2+2H2O^^^（反應(yīng)劇烈，水為還原劑）；

與水反應(yīng)X2+H2OU（寫(xiě)離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是

還原劑，X=C1、Br、I,下同）

C12+2NaOH：；

與堿溶

Br2+2NaOH^^^=NaBr+NaBrO+H2O；

液反應(yīng)

3I2+6NaOH^^^=5NaI+NaIO3+3H2O（鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑）

X2+Na2S^^^=；

與壞岸性

X2+SO2+2H；O（寫(xiě)離子方程式）；

物質(zhì)反應(yīng)

X2+SO>+比0_______

（2）遞變性

顏色黃綠色T深紅棕色T紫黑色

氣體氣體液體固體r

熔、沸點(diǎn)

逐漸升高

密度逐漸增大

水溶性與水反應(yīng)溶解可溶微溶,

逐漸減弱

@Cl2>Br2>l2,還原性：Cl<Br"<r；

氧化性②氯、澳、碘與氫氣化合由易到難；

③L與Fe反應(yīng)只生成Feb，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為+3價(jià)

2.氟的特殊性

(1)氟無(wú)正化合價(jià)。

⑵F2能與水反應(yīng)放出。2，化學(xué)方程式：2H2O+2F2==4HF+O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

一白色沉淀，則有C「

未知液滴加稀硝酸和AgNO,溶液性成淺黃色沉淀，則有母-

.黃色沉淀，則有:F

(2)置換——萃取法

加適量新制飽和氯水力口入CC14下層或汽油上層右和曰曰］紅棕色或橙紅色，表明有Br

未知液，藤"侶機(jī)房王［淺紫色或紫紅色，表明有「

(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)r

加入適量新制飽和氯水或雙氧水淀粉溶液、石次、加主口口七l

未知液，能漆>藍(lán)色溶液,表明有I

振蕩

4.從海水中提取澳的流程

即叫冷青細(xì)質(zhì)薪心到激亂“人口扇雨

(1)①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化澳離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

(2)③中用熱空氣將澳吹出，利用了澳的,吹出的澳可用純堿吸收，寫(xiě)出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)

方程式：。

(3)④中用二氧化硫吸收，將Bn轉(zhuǎn)化為氫澳酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（4）寫(xiě)出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

5.從海帶中提取碘的流程

（1）④中反應(yīng)的離子方程式：。

（2）⑤中分液時(shí)含b的CC14溶液從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（3）⑥是將富集在CCL中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱(chēng)為反萃取，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：.?

（4）⑦中反應(yīng)的離子方程式：。

易錯(cuò)辨析

------------1|<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“小，錯(cuò)誤的打“X”）

1.鹵素氣態(tài)氨化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液（）

2.濃H2s。4能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr（）

3.加碘鹽能使淀粉變藍(lán)（）

4.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5.液寓易揮發(fā)，存放液；臭的試劑瓶中應(yīng)加水封（）

6.用加熱的方法可將NaHCCh中混有的少量碘除去（）

7.可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cb,驗(yàn)證F2的氧化性大于Cb（）

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查鹵素的性質(zhì)

【例1】（2024?福建廈門(mén)?期中）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

過(guò).

yNaC,imA.Klinit

AgNOj溶液過(guò)漂

Ml域?2立即令修

皿11

■色■去.

產(chǎn)堂黃色沉淀

A.過(guò)程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH變小

B.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gl沉淀，使％和HQ的反應(yīng)進(jìn)行完全

C.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

D.向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會(huì)立即變藍(lán)

考向02考查鹵素的遞變性

【例2】（2024.江蘇徐州.模擬預(yù)測(cè)）氯、澳、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、澳主

要存在于海水中，工業(yè)常通，過(guò)電解NaCl飽和溶液制備Cl2,C1可用于制取漂白粉、氯化氫（H-H、

Cl-CkH—Cl的鍵能分別為436kJ.moL、243kJ.mor1>432）。鹵水中可通過(guò)C"氧化、Na2cO3溶液

吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可供電心臟起搏器。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)

應(yīng)關(guān)系的是

A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B.FeC）溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

C.BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應(yīng)的產(chǎn)物不同

D.匕易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在

對(duì)點(diǎn)提升

----------1|<

【對(duì)點(diǎn)1］（2024?河北.模擬預(yù)測(cè)）某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)

+

象：無(wú)色—藍(lán)色—棕黃色一無(wú)色。已知：ICO紅色）、IC"棕色）、ION無(wú)色）。IO3+5I-+6H=3l2+3H2O?

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境

B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色

C.乙中變棕黃色是因?yàn)閎被氧化成I。?和IC］的混合物

D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含IO］

【對(duì)點(diǎn)2］（2024?河南?模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱OOmoLL-Cu5溶液

證明干燥的氯氣不具有漂白

B將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中

性

C證明澳與苯發(fā)生了取代反應(yīng)向?yàn)I水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

向NaCl、KI的混合溶液中加入少量濱水和CC：,振蕩，四氯化碳

D驗(yàn)證還原性：cr<Br-<r

層為紫色

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

------------II<1

1.（2024?廣東惠州.三模）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備氯氣的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用

以下裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠達(dá)到目的的是

ABCD

A.制取CbB.除去Cb中的HC1

C.收集C12D.吸收尾氣中的Cb

2.（2024.廣東惠州.一模）將C1?分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論

AFeCl?溶液溶液由淺綠色變棕黃色ci?有還原性

B品紅溶液品紅褪色Cl?有漂白性

CAgNC>3溶液澄清溶液變渾濁Cl?與H?。反應(yīng)產(chǎn)生

D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性

3.（2024?廣東廣州.二模）將濃鹽酸加到KMnO,中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，下列分析正確

的是

B.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：「>C「

c.C處紅色逐漸變淺，說(shuō)明C1?具有還原性

D.KMnO,換成MnOz重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快

4.（2024.江蘇南通?二模）實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取CL，并探究CL、氯水的性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

的是

ABcD

金-諛鹽

IR—if舞W券本/

跛第片

制備ci2檢驗(yàn)c4中的HC1干燥ci?測(cè)氯水的pH

5.（2024.天津南開(kāi).二模）用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、NH：、SO：B.K+>MnO；、「

C.A產(chǎn)、cr>HCO；D.Na+、Ag\NO"

6.（2024?廣東揭陽(yáng)?二模）某同學(xué)利用如圖所示的硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，已知f處為一團(tuán)蘸有

KOH溶液的棉花團(tuán)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說(shuō)明氯氣溶于水并生成C「

B.c處現(xiàn)象為先變紅后褪色

c.d處試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為CL+2r=2cr+i2

D.蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是處理尾氣

7.（2024?陜西西安?期末）下列與鹵素有關(guān)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.將F2通入NaCl溶液中：2J^+2H2O=4HF+O2

B.常溫下將Cb通入NaOH溶液中制漂白液：C12+2OH-=C1O+C1+H2O

+

C.用NaHSCh溶液吸收澳單質(zhì)：Br2+H2O+SO；-=2Br+SOf+2H

+2+

D.海帶提碘過(guò)程中用MnCh氧化：MnO2+2I~+4H=Mn+12+2H2O

8.（2024?四川?一模）氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類(lèi)關(guān)系如下圖所示，名表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

有關(guān)敘述正確的是

化合價(jià),

+7.HC104

(沸點(diǎn)13.8(),.NaC103

?C1O2..J，

+1

1

n-7---?NaClO

u

1""CI---------'

-1八%------二…HC1

單質(zhì)氧化物酸鹽類(lèi)別

A.0℃,lOlkPa下，L12L35cleI?所含中子的數(shù)目為1.7/

B.2L0.05mol/LHC1O4溶液中所含CIO；的數(shù)目為0.

C.用濃鹽酸與NaClO,反應(yīng)制取7.1gC4共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.由NaClO和NaClO3組成的Imol混合物中含氧原子的數(shù)目為2%

9.（2024?廣東.一模）某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)

裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

fgh

+

A.b試管中的離子方程式為：2C1O-+4H+4Cr=3C12T+2H2O

B.濕潤(rùn)的pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明Cl?有酸性，同時(shí)又有漂白性

C.f處變紅，是因?yàn)镕e?+被氧化為Fe?+,Fe?+遇KSCN溶液變紅

D.g處變?yōu)槌壬琱處變?yōu)辄S色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I2

10.（2024?河南鄭州?模擬預(yù)測(cè)）澳化鋁常用作催化劑和澳化劑，沸點(diǎn)為265C,易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備少量

AlBr3的裝置（夾持、加熱和尾氣處理裝置略去）和步驟如下（操作M、N、Q均是對(duì)止水夾的控制）:

①按如圖所示安裝儀器，檢查氣密性，添加藥品。

②進(jìn)行操作M,由a口通入一段時(shí)間N?后，進(jìn)行操作N。

③將液澳滴入b中充分反應(yīng)。

④進(jìn)行操作Q，由a口通入N?,控制溫度為27CTC加熱b,由e接收產(chǎn)品。

A.實(shí)驗(yàn)所用鋁粉和液漠均需事先干燥

B.步驟④通入N?有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率

C.e中產(chǎn)品可由氨水通過(guò)沉淀法測(cè)定純度

D.操作M為打開(kāi)關(guān)閉K”操作N為關(guān)閉

能力提升

------------II<1

11.（2024.廣東?二模）含C1物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是

A.f是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸

B.c分解得產(chǎn)物a和b

C.d可用于自來(lái)水殺菌消毒，說(shuō)明其有氧化性

D.為制備純凈的氣體b,將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可

12.（2024?廣東茂名?二模）按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實(shí)驗(yàn)，已知紫甘藍(lán)溶

液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說(shuō)法不正確的是

A.U形管左邊顏色由紫色變黃

B.④中帶火星的木條復(fù)燃

C.反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：C（cr）>c（cio）

D.U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性

13.（2024?湖北?一模）碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過(guò)碘

酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱裝置已省略），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氧氧

化

鈉

潛

液

A.儀器a、b名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先關(guān)閉K,打開(kāi)儀器b,制備碘酸鉀

B.滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

C.乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收

D.如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g

14.（2024.吉林長(zhǎng)春.模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能存在Br、CO：、SO，、Al3\Mg2\Na+7種離子中的

某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3）

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，無(wú)沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

根據(jù)以上信息，下列對(duì)溶液的組成判斷正確的是

A.一定不含有AF+、Mg2+、SO3>IB.一定含有Na+、CO：、Br

C.可能含有Na+、SO：、Br\rD.可能含有Na+、I

15.（2024?北京?三模）某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀（KzFeCU）的制備條件及性質(zhì)。

資料：KzFeCU為紫色固體，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。

I：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)

(1)裝置A中產(chǎn)生Ch的離子方程式是o

(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫(xiě)出C中CL發(fā)生的反應(yīng)：

3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O和。

(3)實(shí)驗(yàn)表明：C中Fe(OH)3和KOH的用量對(duì)KzFeCU的產(chǎn)率有影響。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

iFe(OH1和少量KOH無(wú)明顯現(xiàn)象

iiFe(OH)3和過(guò)量KOH得到紫色溶液和紫色固體

注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、Fe(OH)3的物質(zhì)的量、Cb的通入量均相同。

結(jié)合電極反應(yīng)式，分析實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)苴現(xiàn)象不同的原因可能是o

II：探究K2FeC>4的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)出：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。

取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

(4)根據(jù)氣體中有Cb生成，得出：氧化性K2FeO4>C12,是否合理？理由是。

(5)a溶液變紅可知a中含有Fe"離子，但該離