金屬晶體與離子晶體專項練

2025年高考化學一輪復習備考

一、單選題（共15題）

1.下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是

A.用鐵制品做炊具B.鐵易生銹

C.用鉗金做首飾D.金屬鋁制成導線

2.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列敘述錯誤的是

①②③④

A.晶體中原子的配位數分別為：①6,②8,③12,@12

B.③為六方堆積

C.晶胞中含有的原子數分別為：③2,@4

D.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力

3.金屬鉀、銅的部分結構和性質的數據如表所示，則下列說法錯誤的是

金屬KCu

3d104s

原子外圍電子排布4s1

1

原子半徑/pm255128

原子化熱/kJmoH90.0339.3

熔點/℃63.41083

A.單位體積內自由電子數目：K<Cu

B.金屬鍵強弱順序為K<Cu

C.金屬的硬度大小順序為K<Cu

D.兩者最外層電子數目相等，因此其金屬鍵的強弱取決于原子半徑大小

4.AI2O3的下列性質能用晶格能解釋的是

A.AI2O3可用作耐火材料

B.固態時不導電，熔融時能導電

C.AI2O3是兩性氧化物

D.晶體AI2O3可以作寶石

5.CaC2晶體的晶胞結構（如圖所示）與NaCl晶體的相似，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C）存在，使

晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法不正確的

OCa2+8C：

A.CaC2晶體屬于離子晶體

B.1個Ca?+周圍距離最近且等距離的C；有6個

C.6.4gCaC2晶體中含陰離子O.lmol

D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個

6.下列晶體性質的比較中不正確的是

A.沸點：NH3>PH3

B.熔點：SiI4>SiBr4>SiCl4

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅

D.硬度：金剛石>碳化硅〉晶體硅

7.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B.晶體中原子呈周期性有序排列，非晶體中原子排列相對無序

C.晶胞是晶體中最小的平行六面體

D.金屬晶體可以是純金屬也可以是合金，合金形成的金屬晶體硬度更大

8.下列說法不正確的是

A.Na?。中離子鍵的百分數為62%,則Na^O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間

的過渡晶體

B.Na?。通常當作離子晶體來處理，因為Na?。是偏向離子晶體的非過渡晶體，在許多性質上與

純粹的離子晶體接近

c.AI2O3是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理；SiC）2是偏向共價晶體的過渡晶體,

當作共價晶體來處理

D.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型

9.下列說法不正確的是

A.Na2。通常當作離子晶體來處理，因為Na2。是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純

粹的離子晶體接近

B.由于石墨晶體導電，所以它是金屬晶體，又由于它熔點很高，所以它是共價晶體，故石墨晶體

屬于混合晶體

C.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型

D.石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵還有范德華力，是一種混合晶體

10.下列各組物質的晶體類型相同的是

A.Fe和AlB.金剛石和石墨C.CO?和SiO?D.NaQ和SiC

11.下列關于物質特殊聚集狀態結構的敘述中，錯誤的是

A.液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性

B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分數為50%,氧化鎂晶體是一種過渡晶體

C.等離子體的基本構成粒子只有陰、陽離子

D.石墨晶體屬于混合晶體

12.石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關于石墨

與石墨烯的說法中正確的是

石墨烯晶體

石墨

A.從石墨中剝離石墨烯需要既要破壞化學鍵也會破壞范德華力

B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含軌道與gp軌道

C.石墨屬于混合晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內碳原子間存在共價鍵

D.石墨烯中平均每個六元碳環含有3個碳原子

13.根據物質的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是

選項離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體

A.NH4C1ArC6Hl2。6生鐵

B.A1C13石墨SHg

C.CH3COONSiO2C60Fe

a

D.Ba(OH)2瑪瑙普通玻璃Cu

A.AB.BC.CD.D

14.下列說法錯誤的是

A.超分子的重要特征是分子識別和自組裝

B.液晶不是物質的一種聚集狀態

C.大多數晶體都是四種典型晶體之間的過渡晶體

D.石墨晶體中既有共價鍵和范德華力又有類似金屬的導電性屬于混合型晶體

15.下列關于物質特殊聚集狀態結構的敘述中，錯誤的是

A.液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性

B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分數為50%,氧化鎂晶體是一種過渡晶體

C.如圖氧化鋅納米晶體的晶胞中鋅離子與氧離子的個數比為1：1

D.等離子體的基本構成粒子只有陰、陽離子

二、非選擇題(共2題)

16.根據要求回答下列問題：

(1)下列有關晶體結構和性質的說法中，正確的是(填序號)。

①由金屬元素和非金屬元素組成的晶體一定是離子晶體

②分子晶體中不一定都存在共價鍵

③溶于水能導電的晶體一定是離子晶體

④離子晶體一定都含有金屬元素

⑤通過X—射線衍射實驗的方法可以區分晶體和非晶體

⑥在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個

(2)在下歹U物質形成的晶體中：NaCl、NaOH、Na2S,H2O2、Na2O2>(NH4)2S,CO2、CCI4、C2H2、SiO2>

SiC、晶體硅、金剛石。

①其中只含有離子鍵的離子晶體是o

②其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是。

③其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是

④其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是。

⑤其中含有極性共價鍵的共價晶體是。

⑥其中屬于分子晶體的是。

17.C60、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示的（a）、（b）、（c）所示（石墨僅表示出其中的一層結構）:

（l）C60＞金剛石和石墨三者的關系是互為o

A.同分異構體B.同素異形體

C.同系物D.同位素

⑵固態時，C60屬于晶體（填“離子”“共價”或“分子”）

（3）硅晶體的結構跟金剛石相似，Imol硅晶體中含有硅硅單鍵的數目是

⑷石墨層狀結構中，每個正六邊形占有的碳原子數是-

（5）某常見固體能導電，質軟，它可能屬于（填字母）。

A.分子晶體B.共價晶體C.離子晶體D.金屬晶體E.混合型晶體

參考答案:

1.B

A.用鐵制品做炊具是利用了金屬的導熱性，金屬容易導熱是因為自由電子在運動時經常與金屬離

子碰撞而引起熱傳遞進行能量交換，能用金屬鍵理論解釋，故A不符合題意；

B.鐵易生銹，是由于其易失去電子，與金屬鍵無關，故B符合題意；

C.用鉗金做首飾是因為有金屬光澤，金屬有金屬光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，能用金屬鍵

理論解釋，故C不符合題意；

D.金屬鋁制成導線是利用金屬的導電性，金屬中存在金屬陽離子和自由移動的電子，當給金屬通電

時，自由電子發生定向移動產生電流而導電，能用金屬鍵理論解釋，故D不符合題意；

2.D

A.根據晶胞結構可知，晶體中原子的配位數分別為：①6,②8,③12,④12,A項正確；

B.依據上述分析可知，③為六方堆積，B項正確；

C.晶胞中含有的原子數分別為：③為2,④為8x：+6x:=4,C項正確；

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D.金屬晶體是一種“巨分子”，存在金屬陽離子和自由電子之間的相互作用，不存在分子間作用力，

D項錯誤。

3.D

A.金屬單位體積內自由電子的數目則取決于金屬的外圍電子數目，Cu的外圍電子比K多，故單位

體積內自由電子數目：K<Cu,故A正確；

B.決定金屬鍵強弱的因素是單位體積內自由電子數目和原子半徑的大小，Cu的原子半徑比K小，

單位體積內自由電子數目比K多，故金屬鍵強弱順序為K<Cu,故B正確；

C.金屬鍵強弱順序為K<Cu,金屬的硬度大小順序為K<Cu,故C正確；

D.決定金屬鍵強弱的因素是單位體積內自由電子數目和原子半徑的大小，自由電子的數目則取決于

金屬的外圍電子數目，而不是金屬的最外層電子數目，故D錯誤。

4.A

A.AI2O3中AF+和02一所帶電荷都比較多，半徑又都很小，因此AbCh的晶格能很大，熔點很高，故

AI2O3可作耐火材料，能用晶格能解釋，故A選；

B.AbCh固態時不導電，熔融時能導電，說明熔融狀態能夠電離出自由移動的離子，與晶格能無關，

故B不選；

C.AbCh是兩性氧化物是指氧化鋁能夠與強酸反應，也能與強堿反應，與晶格能無關，故C不選；

D.晶體AI2O3俗稱剛玉，導熱好，硬度高，透紅外，化學穩定性好，具有較好的光學性能，可以用

作寶石，與晶格能無關，故D不選；

5.B

A.CaC2由Ca2+和C；-構成，屬于離子晶體，A正確；

B.CaC2晶體中由于啞鈴形的的存在，使晶胞沿一個方向拉長（假設其沿左右方向拉伸）,則只

有中間豎直的面上的C）與鈣離子距離最近且等距，共有4個這樣的C1,B錯誤；

C.6.4gCaC2物質的量為O.lmol,含有的陰離子為O.lmolC"C正確；

D.以體心鈣離子為例，CaC2晶體中由于啞鈴形的的存在，使晶胞沿一個方向拉長（假設其沿左

右方向拉伸），此時與體心鈣離子等距且最近的鈣離子位于中間豎直面上，共有4個這樣的鈣離子,

D正確；

6.C

A項中注意NH3分子間存在氫鍵，故沸點NH3>PH3,正確；B項中三種物質的組成和結構相似，且

均為分子晶體，熔點隨相對分子質量的增大而升高，正確；C項中白磷和冰都是分子晶體，硬度小,

而二氧化硅是共價晶體，硬度大，錯誤；D項中的三種物質都是共價晶體，由于原子半徑C<Si,所

以鍵長C—C<C—Si<Si—Si,故鍵能C—C>C—Si>Si—Si,而鍵能越大，共價晶體的硬度越大，正確。

7.C

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，A

正確；

B.晶體中原子呈周期性有序排列，這是與非晶體的區別，B正確；

C.晶胞是從晶體的點陣中取出一個具有代表性的基本單元，不一定是平行六面體，C錯誤；

D.金屬晶體包含金屬單質和合金，合金的硬度大于成分金屬，所以合金形成的金屬晶體硬度更大，

D正確；

8.B

A.Na?。中離子鍵的百分數為62%,還存在共價鍵，則Na?。不是純粹的離子晶體，是離子晶體與

共價晶體之間的過渡晶體，故A正確；

B.Na^O通常當作離子晶體來處理，因為Na?O是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純粹的

離子晶體接近，是過渡晶體而不是非過渡晶體，故B錯誤；

C.Al2o3,SiC>2均是偏向共價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故c正確；

D.根據微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型；故D正

確；

9.B

A.一般電負性差值大于1.7為離子鍵，電負性差值小于1.7為共價鍵，NazO通常當作離子晶體來

處理，因為NazO是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質上與純粹的離子晶體接近，A正確；

B.石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，所以是混合晶體但不屬于金屬晶體，B錯誤；

C.根據微粒間的作用力分析，分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，C正確；

D.石墨晶體中既有共價鍵，又有金屬鍵和范德華力，是一種混合晶體，D正確；

10.A

A.Fe和Al為金屬晶體，故A正確；

B.金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，故B錯誤；

C.CCh為分子晶體，SiCh為共價晶體，故C錯誤；

D.NazO為離子晶體，SiC為共價晶體，故D錯誤；

11.C

A.液晶像液體一樣具有流動性，也具有晶體的各向異性，故A正確；

B.氧化鎂晶體中離子鍵、共價鍵的成分各占50%,所以氧化鎂晶體是一種過渡晶體，故B正確；

C.等離子體主要是由電子和正離子及中性粒子組成，故C錯誤；

D.石墨晶體結構是層狀的，每一層原子之間由共價鍵組成正六邊形結構，層與層之間由范德華力互

相吸引，石墨晶體屬于混合晶體，故D正確；

12.C

A.石墨晶體中，層與層之間的作用力為分子間作用力，從石墨中剝離石墨烯需要破壞分子間作用

力，故A錯誤；

B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含gs軌道與（p軌道，故B錯誤；

C.石墨晶體中的層與層之間存在分子間作用力，層內碳原子間存在共價鍵，故石墨屬于混合晶體，

故C正確；

D.每個C原子為3個環共有，則石墨烯中平均每個六元碳環含有碳原子數為6xg=2,故D錯誤;

13.C

A.Ar是分子晶體，生鐵是合金，不是金屬晶體，故A錯誤；

B.AlCb是分子晶體，石墨是混合晶體，故B錯誤；

C.CH3coONa是有醋酸根離子和鈉離子組成的離子晶體,SiCh是由硅原子和氧原子組成的共價晶體,

C60是分子晶體，Fe是金屬陽離子和自由電子組成的金屬晶體，故C正確；

D.瑪瑙不是晶體，普通玻璃不是晶體，故D錯誤；

14.B

A.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，其重要特征是分子

識別和自組裝，A正確；

B.液晶和固態、氣態、液態都屬于物質的一種聚集狀態，液晶是介于液態與結晶態之間的一種聚集

狀態，B錯誤；

C.四類典型晶體是指分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體等，但純粹的典型晶體是不多的，

大多數晶體是它們之間的過渡晶體，C正確；

D.石墨為層狀結構，層內碳原子間以共價鍵結合成六邊形，層與層之間為范德華力，是一種混合

型的晶體，D正確；

15.D

A.液晶是介于液態和晶態之間的物質狀態，既具有液體的流動性、粘度等，又具有晶體的某些物

理性質，如導熱性等表現出類似晶體的各向異性，故A正確；

B.MgO中離子鍵的百分數為50%,不是純粹的離子鍵，也不是純粹的共價晶體，是離子晶體和共價

晶體之間的過渡晶體，故B正確；

C.在此六棱柱晶胞中取，位于頂角有12個小球，位于面心的有2個小球，位于內部的有3個小球，

則屬于此晶胞的小球有12xJ+2x=+3=6個；6個大球位于棱上，4個大球位于內部，則屬于此晶胞

的大球有6xg+4=6個。則鋅離子與氧離子的個數比為1：1,故C正確；

D.等離子體是由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質聚集體。因此等離子體的

基本構成粒子不是陰、陽離子，故D錯誤；

16.⑴②⑤⑥

(2)NaCl、Na2sNaOH、(NH4)2S(NH4)2SNa2O2SiCh、SiCH2O2、CO2、

CCk、C2H2

(1)(1)①由金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體，如A1CL，故①錯誤；

②分子晶體中不一定都存在共價鍵，如稀有氣體，故②正確；

③硫酸、HC1溶于水也能導電，但屬于分子晶體，故③錯誤；

④離子晶體不一定含金屬元素，如硝酸鏤，故④錯誤；

⑤X射線通過晶體后發生衍射，如同通過光柵一樣.這樣發生衍射的X射線到達背景時，在背景的某

些特定位置上得到X射線較強的信號，他位置則較弱；而X射線通過非晶體后，由于非晶體原子排

列的非周期性，發生類似晶體衍射的效果不太明顯，所以通過X—射線衍射實驗的方法可以區分晶體

和非晶體，故⑤正確；

⑥在N