海陵區2024?2025學年度第一學期期末學業質量監測試卷

九年級化學

（考試時間：60分鐘滿分：60分）

請注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩個部分。

2.答題卡正面為化學學科的答題范圍，反面為物理學科的答題范圍。所有試題的答案均須填

寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效。

可能用到的相對原子質量：H—1N—140—16P—31Cu—64

第一部分選擇題

1—14題為單項選擇題，1—10題，每題1分；11—14題，每題2分。

1.下列變化屬于化學變化的是

A.酒精揮發B.冰雪融化C.鐵片生銹D.海水曬鹽

2.下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

A.活性炭具有吸附性一一除去水中的顏色和異味

B.石墨具有導電性一一制作鉛筆芯

C.一氧化碳具有還原性一一冶煉金屬

D,稀有氣體化學性質穩定一一焊接金屬的保護氣

3.在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列實驗操作正確的是

閱讀材料，回答下列小題:

單質碘(12)是一種紫黑色的固體，可用于制取藥物、配制碘酒等。家用加碘食鹽的主要成分為氯化鈉，含

有少量碘酸鉀(KIO3)、抗結劑，使用時不能長時間加熱。

4.下列說法錯誤的是

A.氯化鈉由鈉離子、氯離子構成B.碘酒中的溶劑為水

C.食用加碘食鹽可以預防甲狀腺腫大D,碘酸鉀長時間受熱可能會分解

5.如圖是碘在元素周期表中的部分信息及原子結構示意圖，下列描述正確的是

A.碘屬于金屬元素B.碘的相對原子質量為126.9g

C.碘的中子數為53D.x=18

6.碘酸鉀(Rios)中碘元素的化合價為

A.-1B.+1C.+5D.+7

7.《夢溪筆談》中記載：”但取精鐵，鍛之百余火，每鍛稱之，一鍛一輕，至累鍛而斤兩不減，則純鋼

也?！毕铝姓f法錯誤的是

A.“精鐵”屬于合金B.“精鐵”燃燒前后固體質量不變

C.“精鐵”燃燒的目的是降低含碳量D.鋼的硬度比純鐵的硬度大

8.在給定物質及條件下，下列轉化能夠實現的是

A.CaO」^Ca(OH),B.Cu摩。,_>凡

CuS04>0

C.FeFe2(SO4)3D.Fe2O3^->Fe

9.摩爾(mol)是一種計量單位。Imol物質中含有的粒子數約6.02x1()23個；imol物質的質量(以“克”為

單位)數值上等于該物質的相對分子質量。

如：Imol水中約含有6.02x1()23個水分子，imol水的質量為18g；1molCO2中約含有6.02x1()23個

CO2分子，ImolCOz的質量為44g。

下列說法錯誤的是

A.ImolH2中約含有6.02xl023個H2分子

B.ImolH2的質量為2g

C.ImolN2和lmolC)2含有的分子數相同

D.1molN2和1molO2的質量相同

10.下列實驗設計不能達到目的的是

選項實驗設計目的

A向集滿CC)2的軟塑料瓶中注入一定量水，擰緊瓶塞，振蕩證明CC)2能與H2。反應

B配制為熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾，洗滌，烘干提純含有少量NaCl的KNO3

C用磁鐵吸引分離鐵粉和石墨粉

D取樣，分別加入一定量水溶解，測量溫度變化區分NaOH和NH4NO3固體

A.AB.BC.CD.D

11.下列對實驗中異?，F象的原因分析，合理的是

A.測定空氣中氧氣含量，結果偏小一紅磷量太少

B.實驗室用排水法收集氧氣，純度較低一發生裝置漏氣

C.細鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶炸裂一用于引燃的火柴過長

D.配制0.9%的氯化鈉溶液，溶質質量分數偏大一量取水時仰視讀數

12.某同學利用如右圖創新實驗對蠟燭及其燃燒進行探究。當蠟燭燃燒約1分鐘后，觀察到石灰水變渾

濁，U型管內附著大量水霧。下列相關說法不正確的是

A.蠟燭燃燒過程中既有物理變化又有化學變化

B.該實驗說明蠟燭燃燒生成了CO2和H2O

C.該實驗說明蠟燭中含碳、氫、氧三種元素

D.該創新實驗現象明顯，便于觀察

13.海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫苦鹵，苦鹵中除含NaCl外，還含有Na2S04等物質。

NaCl、Na2sO4兩種物質的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

B.60°C時Na2sO,的飽和溶液降溫一定有晶體析出

C.20°C時NaCl和Na?S04的飽和溶液升溫至60°C，所得溶液的溶質質量分數：NaCl>Na2SO4

D.40°C時NaCl和Na2so4的飽和溶液中含有的溶質質量：Na2SO4>NaCl

14.一種提純白磷(P4)樣品的工藝流程如圖(雜質不參與反應)。下列說法錯誤的是

Ca(OH)2溶液

CaSiO3、一^/

A.過程I中，P元素的化合價既升高又降低

B.過程II中，發生的反應不屬于化合反應

c.過程ni中，需要進行尾氣處理

D.過程I中，理論上每生成98kg的H3P。4需要消耗31kg的P4

第二部分非選擇題

15.某興趣小組開展“家用燃料的變遷與合理使用”跨學科實踐活動。

任務一：做調查

調查發現家用燃料變遷的大致歷程為：

《輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫黃涂木片頂端分許，名曰發燭?！?/p>

(1)將松木削薄為紙片狀的目的是O

(2)古人常用“發燭”點燃柴草，從燃燒條件分析，“發燭”作用是

任務二：探變化

(3)丙烷氣體在加壓或降溫條件下轉化為液態過程中，從微觀角度分析發生變化的是；丙烷完全

燃燒的微觀過程如圖1,參加反應的甲、乙兩種物質的分子個數比為

O氫原子

O氧原子

?碳原子

圖1

(4)分析圖2信息，煤炭被天然氣替代的原因可能是..(答1點即可)。

圖2

(5)工業上可將水蒸氣通過高溫的煤層生成水煤氣(CO和一種可燃性氣體單質)，從而獲得更高的熱值。

將含碳36kg的煤炭與足量水蒸氣在高溫下充分反應，理論上能產生多少千克的一氧化碳？(請寫出計算過

程)o

任務三：尋發展

全球首艘氨燃料動力集裝箱船由上海船舶研究設計院自主研發設計。

(6)液氨被廣泛認為是未來理想的清潔燃料。點燃氨氣前需進行；氨氣燃燒生成水和空氣中含量

最多的物質，反應的化學方程式為。

(7)用煤、空氣和水為原料合成氨氣的工藝流程如圖3所示：

NH4HCO3部分NH3

圖3

①碳化塔中，通入部分NH3的目的是除去,同時生成NH4HCO3；

②合成塔中，生成NH3的化學方程式為

16.化學中常常需要制取氣體，實驗室制取少量氣體和工業制取大量氣體往往有不同的方法。

I.實驗室制取氣體

圖1

(1)裝置B中儀器①名稱是

(2)實驗室選用裝置A加熱高銃酸鉀制取。2,反應的化學方程式為;若用裝置D收集。2,驗滿

的方法是.

(3)裝置E是某學習小組自制的簡易供氧器。若想監測。2流速，需將裝置E中的導管(填“c”或

“d”)延伸到水面以下。

(4)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取CO?的化學方程式為。

(5)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H?可以選用裝置C,鋅粒應放在；使用時，要暫停反應的操作是

□.工業制取氣體

(6)氫能源的開發利用是落實“雙碳”目標的途徑之一、利用甲烷制氫是當前研究的熱點，總反應化學

一定條件

方程式為CH4+2見。八=CO2+4凡,該總反應為吸熱反應，可分為兩個階段如圖2,判斷階段

I熱量。

圖2

（7）將圖2中產生的H2和CO?混合氣體進行分離，得到H?。

（1微米=1000納米）

CO

o->

3

O-^+冬H2

>

d

二

o2cP

CO~~>夕

金屬膜

圖3圖4

①可以用CaO作為吸附劑吸收CO?從而提純H?oCaO的使用與混合氣體中H2含量的關系如圖3,由此

可以得出的結論：CaO能提高混合氣體中H2的含量，且o

②提純H2還可以用金屬膜透氫，微觀過程如圖4,從微觀角度描述該過程o

17.水和溶液與人類生產、生活息息相關。

I.探究水的組成

（1）圖1為電解水實驗裝置，A端為電源的極，反應的化學方程式為o

某小組探究電解水反應速率的影響因素，記錄數據如下表（直流電，電壓12V）：

實驗編溫度NaOH溶液濃凡體積。2體積電解時間

號(℃)度(mL)(mL)(s)

a202%209.854

b205%209.836.2

c302%209.646.2

d305%209.7X

（2）對比實驗a、b,得到的結論是。

（3）根據表中數據分析，實驗d中的“x”可能為（填字母）。

A.35.4B,37.8C.50.2D.55.6

□.一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中可溶解的量是有一定限度的。

室溫下，向一定量蒸儲水中加入lOgNaCl,固體完全溶解；再加入lOgNaCl,現象如圖2.

①②③

圖2

（4）觀察圖2中現象，燒杯③中一定是NaCl的飽和溶液，理由是。

燒杯②中NaCl溶液的狀態無法確定。某小組設計實驗判斷燒杯②中NaCl溶液是否飽和。

【方案一】測質量

（5）將燒杯③中的固體過濾、洗滌、烘干，稱量其質量為x克，若x10（填“>”、或

則燒杯②中為NaCl的不飽和溶液。

【方案二】測電導率

重復圖2實驗，利用電導率傳感器，測定實驗過程中溶液電導率的變化如圖3.

電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。相同條件下，溶液中的離子濃度（單位體積內的離子個數）越

大，電導率越強。實驗中溶液體積變化忽略不計。

（6）結合圖3分析，燒杯②是NaCl的不飽和溶液，理由是=

（7）向燒杯③中加入少量,能使溶液的電導率繼續上升。

A.NaClB.蔗糖C.NaOH

18.銅是人類較早冶煉的金屬，銅及其化合物對于促進生產發展發揮了重要作用。

I.認識銅銹

（1）銅銹的主要成分是CU2（OH）2co3,顏色為色。從元素角度分析，銅生銹主要是與空氣中的

。2、H2。和共同作用的過程。

（2）加熱n.ig的CU2（OH）2c粉末，固體質量及成分隨溫度變化的曲線如圖1.

①溫度高于e時，CU2（OH）2c。3開始分解為CuCC>3、CuO及一種常溫下常見的液體。

②ab段固體質量沒有減少的原因是o

③溫度高于1000°C時，CuO分解為。2和銅元素的另一種氧化物。

結合圖中數據分析，該氧化物中銅元素和氧元素的質量比為

剩余固體的質量/g

CuCO3

11.1—、CuO

10.2

8.0CuO、一種氧化物

7.2

0-1~~1~1-1------

u601201802401000溫度。c

n.探究含銅離子溶液的顏色

（3）稀鹽酸可用于除去銅銹。反應方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HC1=2CUC12+3X+CO2T

①X的化學式為o

②向Cii2（OH）2cO3中加入適量稀鹽酸，振蕩?，F象：固體逐漸溶解，,溶液由無色變為綠色；

再加入一定量蒸儲水稀釋后，溶液由綠色變為藍色。

查閱資料：氯化銅溶液中，當氯離子濃度較大時，銅離子在水中以黃色的“四氯合銅離子”和藍色的“四

水合銅離子”兩種形式存在，混合后呈綠色；當氯離子濃度較低時，銅離子主要以“四水合銅離子”形式

存在，溶液呈藍色。

③圖2為兩種離子的結構示意圖，“四水合銅離子”符號為[CU（H20）]二則“四氯合銅離子”的符號

為（填字母）。

O氫原子H

?氧原子0

?銅離子Cl?+

四水合銅離子氯離子C「

2+四氯合銅離子

[CU（H2O）4]

圖2

2+2-

A.[CUC14]B.CuCl4C.[CuCl4]

④為證明上述實驗中溶液顏色變化與氯離子濃度有關，設計如下實驗方案：取20mLeuSC）4溶液于小燒杯

中，（補充實驗方案的操作和現象，供選試劑：NaCl固體，FeC“固體）

m.制備氯化銅

CuCU常用作媒染劑、殺蟲劑等。與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCL。對該反應有催化作

用，催化原理如圖3所示。

己知：化學變化中，若有物質得電子，則必有物質失電子，且得失電子總數相等。

（4）反應中，每個Cu失去個電子變為Ci?+,參加反應的Cu和Fe3+的個數比為

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九年級化學參考答案

第一部分選擇題

1—14題為單項選擇題，1—10題，每題1分；11—14題，每題2分。

【1題答案】

【答案】C

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】D

[4~6題答案】

【答案】4.B5.D6.C

【7題答案】

【答案】B

【8題答案】

【答案】A

【9題答案】

【答案】D

【10題答案】

【答案】A

【11題答案】

【答案】A

【12題答案】

【答案】C

【13題答案】

【答案】C

【14題答案】

【答案】D

第二部分非選擇題

【15題答案】

【答案】(1)增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分

(2)使溫度達到柴草的著火點

(3)①.分子間的間隔變小1：5

(4)天然氣燃燒產生的二氧化硫少，更環保(或天然氣燃燒放出的熱量更高)

(5)解：設理論上能產生一氧化碳的質量為x

高溫

H20+Cco+H2

1228

36kgx

12_36kg

28x

x=84kg

答：理論上能產生84千克的一氧化碳。

點燃

(6)①.